化學必修二-元素周期表

關于化學必修二_元素周期表第1頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月§1元素周期表

必修2第一章物質結構元素周期律第2頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月

1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類。他總結出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質和化合物）的性質隨著相對原子質量的遞增而呈現周期性的變化。這就是元素周期。他還預言了一些未知元素的性質都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內在聯系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成元素性質周期性變化的根本原因。第3頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月（一）元素周期表的歷史1.第一張元素周期表(1)時間：(2)繪制者：(3)排序依據：(4)結構特點：(5)意義：俄國化學家——門捷列夫1869年將元素按照相對原子質量由小到大依次排列揭示了化學元素的內在聯系——里程碑2.現行元素周期表(1)排序依據：(2)原子序數：(3)結構特點：原子的核電荷數按照元素在周期表中的順序給元素編號將化學性質相似的元素放在一個縱行第4頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月[思考與交流](觀察元素周期表）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數?？梢娫有驍蹬c原子結構間存在什么關系？（結合1－18號元素原子結構）原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數1-18號元素原子結構示意圖第5頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表的編排原則？

1.每一橫行原子電子層數相同2.每一縱行原子最外層電子數相同第6頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月1.在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？

2.元素周期表中有多少橫行，多少周期？

多少縱行，多少族？看書并思考第7頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月第8頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月

(1)周期（橫行）具有相同的電子層數而又按原子序數遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。

第9頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月周期

123周期數=電子層數第10頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月

周期短周期：第1~3周期長周期：第4~7周期周期表里數周期，1234567.第11頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月類別周期序數起止元素所含元素總數電子層數

短周期長周期1234567H——He21Li——Ne82Na——Ar83K——Kr184Rb——Xe185Cs——Rn326Fr——112號

267第12頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)族（縱行）主族：

由短周期元素和長周期元素共同構成的族。

副族：

完全由長周期元素構成的族。

表示方法：在族序數后標“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個縱行）稀有氣體元素七主七副八和0表示方法：在羅馬數字表示的族序數后面標“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

第13頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序數=最外層電子數第14頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月注意第15頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月第16頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月總結:周期（7個）族（16個）短周期長周期第

1周期第

2周期第

6周期第

3周期第

5周期第

4周期第

7周期——2種——8種

——8種——18種——18種——32種——26種主族副族第VIII族0族共7個主族，包括短周期和長周期元素共7個副族，只包括在長周期中包括第8、9、10縱行稀有氣體元素周期表里數周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。第17頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表助記詞橫行叫周期，共有七周期；三四分長短，第七不完全?？v行稱作族，共有十六族；二、三分主副，先主后副族；VIII族最特殊，三行是一族；二次分主副，副后是主族。一、八依次現，一、零再一遍。錒、鑭各十五，均屬IIIB族。第18頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月扇形元素周期表第19頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月立式周期表第20頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月螺旋型周期表第21頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表——性質版第22頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表——遠景版第23頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表——卡通版第24頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表——塔型第25頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月常用長式元素周期表第26頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月練習

推算原子序數為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6號元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34號元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53號元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88號元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82號元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=14第27頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月練習與思考：1、推算原子序數為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA第28頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月練習與思考：2、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D第29頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月3.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素練習與思考：D第30頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月4.下列說法中正確的是（）A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數都是從1個逐漸增加到8個C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數相差8個D.第七周期只有23種元素C第31頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月5.某元素X，它的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族AC第32頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月第三周期第IVA族的元素原子序數是：

Na元素的原子序數為11，相鄰的同族元素的原子序數是：

短周期元素中，族序數＝周期序數的元素有：

族序數等于周期序數2倍的元素有：

周期序數＝族序數2倍的有：

練習與思考：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li、Ｃa

第33頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月練習與思考：

A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數之和為17，質子數之和為31，則A、B、C分別為什么元素？觀察，可得A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S第34頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月它們分別位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子

結構示意圖：練習:第35頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月2.根據元素的原子序數，不能確定的是？

A.原子核內質子數

B.原子核內中子

C.原子核外電子數B3.現行元素周期表中已經列出了112種元素，其中元素種類最多的周期是？

A.第4周期B.第5周期

C.第6周期D.第7周期C第36頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月判斷下列說法是否正確錯，還有0族元素錯，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20種元素3、過渡元素全是長周期元素4、過渡元素全是副族元素錯，還有第VIII族元素第37頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)元素周期表

第二課時第38頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月二、元素的性質與原子結構1.堿金屬元素

元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑

nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查閱元素周期表有關信息,填寫下表第39頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月堿金屬的原子結構示意圖

堿金屬原子結構有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結構的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，

依次增多。最外層電子數1個電子層數思考與交流第40頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月鉀鈉與氧氣反應與水反應2.實驗：（1）Na、K與氧氣反應進行對比（2）Na、K與水反應進行對比根據實驗現象填寫下表：劇烈燃燒，紫色火焰劇烈燃燒，黃色火焰反應劇烈，輕微爆炸反應劇烈，熔成小球第41頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學性質比較黃淡黃色紫浮浮熔熔游游紅紅第42頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月3.思考與交流:通過回憶和觀察鈉和鉀的實驗,思考并討論鈉和鉀的性質有什么相似性和不同.你認為元素的性質與它們的原子結構有關系嗎?通過大量實驗和研究,人們得出了如下結論:堿金屬元素原子的最外層都有１個電子，它們的化學性質彼此

，它們都能與

等非金屬單質以及

反應,表現出金屬性（還原性）.相似氧氣水上述反應的產物中，堿金屬元素的化合價都是

。+14Li＋O2=2Li2O2Na＋O2=Na2O22Na＋2H2O=2NaOH

＋H2↑2K＋2H2O=2KOH

＋H2↑第43頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月與O2反應反應不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物LiNaKRbCs與H2O反應劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結論金屬性逐漸增強堿金屬的化學性質遇水立即燃燒，爆炸第44頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對最外層電子的引力逐漸

。堿金屬元素的性質也有差異，從鋰到銫金屬性逐漸

，如它們與氧氣或水反應時，鉀比鈉反應

，銣、銫的反應

。增多增大減弱增強劇烈更劇烈元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。第45頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度g·㎝-3熔點℃沸點℃Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質第46頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低很好逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低堿金屬在物理性質上的相似性和規(guī)律性。第47頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月通過比較堿金屬單質與氧氣、水的反應，我們可以看出，元素性質與原子結構有密切關系，主要與原子核外電子的排布，特別是

有關。原子結構相似的一族元素，它們在化學性質上表現出

和

。最外層電子數相似性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數依次

，原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，金屬性逐漸

。增多增大增強增強第48頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現強還原性化合物中均為+1價總結:

堿金屬的原子結構2.遞變性:核電荷數電子層數(電子層數的影響大于核電荷數的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學性質相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力第49頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月下課了！第50頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)元素周期表

第三課時第51頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月堿金屬元素的原子結構和性質遞變規(guī)律核電荷數電子層數原子半徑

漸增

漸增

漸增原子失電子能力

漸增元素的金屬性

漸增單質的還原性

漸增最高價氧化物對應水化物的堿性

漸增LiCs第52頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月元素金屬性強弱判斷依據：1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。

第53頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月堿金屬的物理性質的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低均為銀白色（Cs略帶金色）第54頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月分析鹵族元素的原子結構，試推測一下F、Cl、Br、I在化學性質上表現的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流：第55頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月找出鹵族元素在元素周期表中的位置第56頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl第57頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數遞增電子層數遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性

單質的氧化性逐漸減弱原子結構化學性質根據鹵素原子結構示意圖，歸納鹵素原子的結構特點并推測性質：第58頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月結構上的相同性質上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應（4）都能與堿反應（回憶氯氣的性質）第59頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月1）鹵素單質與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI鹵素單質的化學性質第60頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月相似性鹵素單質都能跟氫氣發(fā)生反應，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應條件越來越____B、劇烈程度越來越____C、產物的穩(wěn)定性越來越____弱小結：第61頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月2）鹵素單質間的化學性質

/show/211Px0J8e_RAlIF0.html實驗現象化學方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液有無色變?yōu)槌壬芤河袩o色變?yōu)樯铧S色CCl4層為紫色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2第62頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：根據上述反應，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-第63頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應）

（很弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱3）鹵素與水反應F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO4）鹵素單質與堿反應X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O第64頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月元素非金屬性強弱判斷依據1、非金屬元素單質與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強3、最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，對應非金屬元素非金屬性越強4、置換反應第65頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月鹵素單質的物理性質

單質顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深第66頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月有顏色，密度小，熔沸點都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點：依次增高鹵素單質的物理性質閱讀教材第8頁鹵素單質的物理性質表，歸納鹵素的物理性質：第67頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月總結

通過比較堿金屬單質與氧氣、與水的反應，以及鹵素單質與氫氣的反應、鹵素單質間的置換反應，鹵素單質與水的反應，得出結論：元素的性質與有密切的關系，主要

特別與有關。原子結構原子核外電子的排布最外層電子數第68頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月

同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性增強非金屬性減弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數相同，由于從上到下電子層數增多，原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱第69頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月

保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據現象，描述溴的物理性質常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質密度比水大有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)保存：密閉保存，加水液封第70頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月碘是一種紫黑色固體具升華性質碘的蒸氣呈紫色用于分離、提純碘晶體碘（I2）遇淀粉變藍色碘微溶于水,碘水棕黃色第71頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月Cl-Br-I-都可以和Ag+產生不溶與酸的沉淀鹵化銀見光分解，具有感光性，可以用來制造照相膠片碘化銀可用與人工降雨第72頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月思考1：截止到1999年，人類共發(fā)現了113種元素，是否可以說我們發(fā)現了113種原子呢？思考2：元素的定義是什么？思考3：原子是由什么構成的？元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。三、核素第73頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質子數中子數原子名稱原子符號

1

0氕Ｈ

11氘Ｈ或Ｄ

12氚Ｈ或Ｔ同種元素的原子只是質子數相同，中子數不一定相同。113121第74頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月核素——具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子；同位素——質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；AZX同位素的表示法：A（質量數）=Z（質子數）+N（中子數）

第75頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月說明：1）核素是一種原子的稱謂,同位素是同種元素的不同核素間的互稱。2）同位素之間的化學性質相似，物理性質有的相同或相近，有的差異很大。第76頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月2、質量數定義：將核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得數值叫做質量數。質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)原子質量數≈相對原子質量XAZ數值上第77頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：元素的相對原子質量和原子的相對原子質量一回事嗎？Ar(E)=Ar1(E1)*x(E1)+Ar2(E2)*x(E2)+……元素相對原子質量核素1相對原子質量核素2相對原子質量核素1原子個數百分含量核素2原子個數百分含量該公式有興趣的可以了解，但是不要求第78頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月粒子符號質子數（Z）中子數（N）質量數（A）用ZX表示為O818Al1427Ar22Cl1817ClH1H課堂小練：A35110134017183510118Ar4013Al278O181、完成下列表格。第79頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月2.元素的種類和原子的種類（）A.前者大 B.后者大C.相同 D.無法確定B3.下列各組粒子屬于同位素的是（）A.Cl和Cl B.K和CaC.O2和O3 D.H2O和D2OA第80頁，課件共86頁，創(chuàng)作于2023年2月4、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

第四周期ⅠA族5、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（）

A、x+2B、x+4C、x+8D、x+186、已知A、B是周期表中同主族相鄰