第一節(jié)弱電解質的電離演示文稿

第一節(jié)弱電解質的電離演示文稿目前一頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點優(yōu)選第一節(jié)弱電解質的電離目前二頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點1.石墨能導電，所以是電解質。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質。3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質。討論以下幾種說法是否正確?電解質一定是指本身含有離子或能生成離子的化合物。判斷是否為電解質的關鍵:看化合物在融化狀態(tài)或水溶液中是否自身電離目前三頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點1.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）

A.CH3COOHB.Cl2

C.NH4NO3D.SO21.電解質非電解質類屬于化合物,要區(qū)別與單質和混合物.如氯氣、氯化鈉溶液既不是電解質,也不是非電解質。2.SO2、

CO2

、SO3

、NH3自身不能電離出自由移動的離子,不屬于電解質。小結：D目前四頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點

根據(jù)實驗現(xiàn)象，探索下列問題：（1）反應的實質是什么？影響反應的速率的因素是什么？（2）當酸溶液的物質的量濃度相等時，pH值為什么不相等？實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應；并測量溶液的pH值。

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應現(xiàn)象

溶液的pH值

劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應緩慢，產(chǎn)生少量氣泡02一、強弱電解質目前五頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點

開始1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強電解質，CH3COOH是弱電解質。探究結果：目前六頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點一、強電解質與弱電解質1.強電解質：2.弱電解質：能完全電離的電解質。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分電離的電解質。如弱酸、弱堿、水CH3COOHCH3COO-+H+目前七頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點

CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強電解質還是弱電解質？CaCO3、HNO3屬于強電解質CH3COOH、Fe(OH)3屬于弱電解質本質區(qū)別：是否完全電離電解質的強弱與溶解性無關電解質的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系。思考與討論1：目前八頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點1.下列敘述正確的是（）A.強弱電解質的根本區(qū)別在于電離時是否存在電離平衡B.所有的離子化合物都是強電解質，所有的共價化合物都是弱電解質C.強電解質的水溶液中只有離子，沒有分子D.強電解質融化狀態(tài)下都能導電A2.下列物質的導電性最差的是（）的鹽酸的硫酸C.0.1mol/L的醋酸D.石墨棒

C目前九頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點4、把0.05molNaOH固體分別加入下列

100mL液體中，溶電能力變化不大的是A、自來水

B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸

D、0.5mol/L氯化銨溶液3、

下列說法中正確的是A、

導電性弱的溶液一定是弱電解質的溶液B、

通常狀況下不導電的化合物是非電解質C、

電解質的電離都是一個可逆過程，最后都能達到平衡D、

電解質電離后，陰離子所帶電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶電荷總數(shù)(D)(BD)目前十頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點知識回顧2電離：電解質溶于水或熔融時，離解成自由移動離子的過程。共價化合物：溶于水離子化合物：溶于水或熔融電離的條件目前十一頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點例1、寫出下列物質的電離方程式HI_______________________________Fe(OH)3_______________________________BaSO4_______________________________H3PO4______________________________NaHCO3______________________________NaHSO4(熔融)__________________________NaHSO4______________________________

HI=H++I-BaSO4=Ba2++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-NaHSO4=Na++H++SO42-Fe(OH)3Fe3++3OH-HCO3-H++CO32-H3PO4H++H2PO4-HPO42-H++PO43-H2PO4-H++HPO42-三、電解質的電離方程式目前十二頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點電離方程式的書寫強電解質在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質在溶液中部分電離，用“”多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式（一般只寫第一步），多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。NaCl=Na++Cl-CH3COOH

H++CH3COO－

強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完目前十三頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點離子化合物大部分的鹽類強堿共價化合物強酸弱酸弱堿

水弱電解質強電解質離子型氧化物電解質非電解質多數(shù)有機物某些非金屬氧化物化合物小結：目前十四頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點小結：強弱電解質的比較強電解質弱電解質化合物類型

物質類別

電離過程

表示電離時的符號

溶液中微粒

實例離子化合物某些共價化合物某些共價化合物強酸、強堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽完全電離不可逆部分電離可逆==離子離子、分子H2SO4=2H++SO42-CH3COOHCH3COO-+H+目前十五頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點§3-1弱電解質的電離第二課時目前十六頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點二、弱電解質的電離平衡思考與討論：

(2)當V電離=V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合

(1)開始時，V電離和V結合怎樣變化？

(3)關于上述電離平衡，什么條件的改變會使平衡向電離的方向移動？目前十七頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點（1）電離平衡狀態(tài)建立反應速率V(電離)V(結合)V(電離)=V(結合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間電離平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒夏特列原理。交流討論：同學們能畫出電離的V-t圖嗎？目前十八頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點P41思考與交流分析一元弱酸（設化學式為HA）、一元弱堿（設化學式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前不變

不變

不變最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大達到平衡時目前十九頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點電離平衡(2)定義：(3)特點：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)—動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V結合≠0逆

弱電解質的電離是可逆的目前二十頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點25℃時將0·1mol·L-1HAc溶液中改變某種條件后各量的變化情況填入下表：

加入物質平衡移動方向H＋數(shù)[Ac–][H+]PHKa加水稀釋通入HCl（氣）加少量NaAc晶體加少量冰醋酸加少量NaOH固體加少量Na2CO3固體加同濃度醋酸加熱向右移動向左移動向右移動向右移動向右移動不移動向右移動增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大不變減小增大減小增大減小減小不變不變增大減小增大減小增大增大不變增大減小增大減小向左移動目前二十一頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點2.外界條件對電離平衡的影響（1）濃度：（2）溫度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會減小。溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱反應。三、影響電離平衡的因素1.內因：電解質本性。通常電解質越弱，電離程度越小。目前二十二頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點外界條件對電離平衡的影響（3）同離子效應：（4）能反應的離子：在某電解質溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質，會抑制電解質的電離。如在醋酸溶液中加入醋酸鈉或鹽酸，均會抑制醋酸的電離。加入能與電解質電離出來的離子發(fā)生反應的另一物質，會促進電解質的電離。如在醋酸溶液中加入稀氨水。目前二十三頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點例1、下列說法是否正確？為什么？1）強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液的導電能力。

不正確。導電能力和溶液中離子濃度有關，而強弱電解質是指電離能力的差異。2）只要醋酸的電離平衡向電離方向移動，溶液的pH就肯定減小。

不正確。如加水有利于醋酸電離，但pH增大。目前二十四頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點例2、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導電能力___________，升高相同溫度后導電能力______________________。相同醋酸大于鹽酸目前二十五頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點2.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率______，反應完全后生成H2的質量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c例3：目前二十六頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點

問題：怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？

看課本自學相關內容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質的相對強弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？1、電離平衡常數(shù)（K）四、量度弱電解質電離程度的化學量目前二十七頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點1、電離常數(shù)

在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。科學視野一般弱酸的用Ka表示,弱堿地用Kb表示

（1）定義：目前二十八頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點1、電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（2）表達式3、意義：

A、K反應了電離平衡時,各組分濃度的關系

B、K值大小可以判斷弱電解質相對強弱目前二十九頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點1.78×10－51.80×10－50.421%1.34%交流與討論1－4.21×10-30.1－1.34×10-3思考：K與哪些因素有關？目前三十頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點25℃時,幾種弱酸的電離常數(shù)名稱電離常數(shù)HF3.5×10-4H2CO34.3×10-7CH3COOH1.8×10-5HClO3.0×10-8不同溫度下醋酸的電離常數(shù)溫度電離常數(shù)25℃1.8×10-550℃5.1×10-51、相同溫度相同下，Ka越大，酸性越強；2、溫度越高，同一弱電解質的Ka(或Kb)越大；3、電離是吸熱的;4、Ka只與溫度有關，與濃度無關；看數(shù)據(jù),得結論結論:目前三十一頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸探究活動目前三十二頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，目前三十三頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點電離難的原因：

a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；

b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。思考：第二步為何比第一部難電離？目前三十四頁\總數(shù)三十九頁\編于二十二點Ⅰ、弱電解質的電離常數(shù)表達式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均為達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。注意：Ⅱ、當溫度一定時，其電離常數(shù)是定值。Ⅲ、電離常數(shù)的大小反映強弱電解質的電離程度。K值越大，弱電解質越易電離，其對應的弱酸（弱堿）越強。Ⅳ、多元弱酸是分步電離的，一級電離常數(shù)程度最大，一般有K1》K2》K3，一般要相差105

。目前三十