2023年高考重慶市化學卷真題及答案

PAGEPAGE12023年全國普通高校統(tǒng)一招生考試〔重慶卷〕相對原子質(zhì)量(原子量)H-1C-12N-14O-16Na-23一、選擇題〔本大題共7小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個備選項中，只有一項符合題目要求〕⒈以下物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是〔〕A．明礬用作凈水劑B．液氯用作致冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃D．生石灰作枯燥劑⒉以下實驗可實現(xiàn)鑒別目的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液⒊以下表達正確的選項是()A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反響可得到Ca(OH)2D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2⒋茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()①①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩—CHOCHO題5圖⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如題5圖(未表示出原子或原子團的空間排列—CHOCHO題5圖A．Br2的CCl4溶液B．[Ag(NH3)2]OH溶液C．HBrD．H2⒍C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,那么a為()A．－332B．－118C．＋350D．⒎在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反響:2X(g)≒Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如題7圖所示。以下表達正確的選項是()aaNbT1T2Wt10t/minc(X)/mol·L－1題7圖MA．該反響進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2下，在0︿t1時間內(nèi)，c(Y)＝EQ\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點的正反響速率V正大于N點的逆反響速率V逆D．M點時再參加一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小二、非選擇題〔本大題共4小題，共58分〕⒏〔15分〕月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為(3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。①MgO的熔點比BaO的熔點(填“高〞或“低〞。)②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為；SiO2的晶體類型為。③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反響可制備MgCl2。假設尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，那么生成的鹽為(寫化學式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700kgN2，假設以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反響最多可生產(chǎn)碳酸氫銨kg⒐(15)中華人民共和國國家標準(GB2760－200－)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1.某興趣小組用題9圖I裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定.ABABCabH2O2題9圖1(1)儀器A的名稱是，水通入A的進口為。(2)B中參加300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反響，其化學方程式為。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題9圖2中的；假設滴定終點時溶液的pH＝8.8，那么選擇的指示劑為；假設用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，那么管內(nèi)液體的體積(填序號)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為g·L－1(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改良措施：⒑(14分)結(jié)晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由以下反響路線合成(局部反響條件)HCClHCCl3＋C6H5CHOCl3CCHO＋C6H6ABDECHOHCCl3CHOOCCH3CCl3③GJ〔結(jié)晶玫瑰〕①②堿酸(1)(A)的類別是，能與Cl2反響生成A的烷烴是。B中的官能團是。(2)反響③的化學方程式為(3)：BKOH苯甲醇+苯甲酸鉀，那么經(jīng)反響路線①得到的副產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是KOH(4)：＋HO－CHR1R2酸－CHR1HO－CHR1R2酸－CHR1R2(5)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反響未見白色沉淀產(chǎn)生，那么L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。(只寫一種)⒒〔14分〕氫能是最重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。⑴氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為。⑵NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反響生成NaBO2，且反響前后B的化合價不變，該反響的化學方程式為，反響消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。⑶儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反響來實現(xiàn)脫氫和加氫。(g)高溫FeSO4/Al2O3高溫FeSO4/Al2O3在某溫度下，向恒容容器中參加環(huán)已烷，其起始濃度為amol·L－1，平衡時苯的濃度為bmol·L－1，該反響的平衡常數(shù)K＝⑷一定條件下，題11圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫〔忽略其它有機物〕。HH2O2.8mol氣體(忽略水蒸汽)含苯的物質(zhì)的量分數(shù)為10%的混合氣10mol混合氣,其中苯的物質(zhì)的量分數(shù)為24%高分子電解質(zhì)膜(只允許H＋通過)多孔性惰性電極D多孔性惰性電極E電源AB題11圖①導線中電子轉(zhuǎn)移方向為?！灿肁、D表示〕②生成目標產(chǎn)物的電極反響式為。③該儲氫裝置的電流效率η＝。〔η＝生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計算結(jié)果保存小數(shù)點后1位。〕參考答案：1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.C8.(15分)⑴1⑵281281+11O2－ONa+Na+⑶①高②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；原子晶體③NaCl，NaClO，Na2CO3⑷3950kg9.(15分)⑴冷凝管或冷凝器，b⑵SO2＋H2O2＝H2SO4⑶③；酚酞；④⑷0.24⑸原因：鹽酸的揮發(fā)；改良措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行比照實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。10.〔14分〕⑴鹵代烴，CH4或甲烷?！狢HO或醛基。⑵－CHO