2023-2023年高中化學(xué)內(nèi)蒙古高考真題模擬試卷【89】含答案考點(diǎn)及解析

2023-2023年高中化學(xué)內(nèi)蒙古高考真題模擬試卷【89】含答案考點(diǎn)及解析班級(jí):___________姓名：___________分?jǐn)?shù)：___________題號(hào)一二三四五六總分得分考前須知：

1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上評(píng)卷人得

分

一、選擇題1.銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。某200mL的1mol/L硫酸溶液中含有0.6mol/LNaNO3,理論上最多溶解Cu的質(zhì)量是〔

〕A．19.2gB．11.52gC．5.76gD．9.6g【答案】D【解析】根據(jù)題意可知,n(H+)="0.4"mol,n(N)="0.12"mol。又據(jù)反響3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O可知此時(shí)n(H+)缺乏,按n(H+)計(jì)算得n(Cu)="0.15"mol,m(Cu)="0.15"mol×64g/mol="9.6"g。2.如以下圖所示，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔其他反響產(chǎn)物及反響所需條件均已略去〕，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反響除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是〔〕。A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反響是氧化復(fù)原反響D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【答案】D【解析】假設(shè)A是Na2S，X是鹽酸或稀硫酸，那么有Na2S→H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)A是NH4Cl等銨鹽，X是NaOH，那么有NH4Cl→NH3→N2→NO→NO2→HNO3，B項(xiàng)正確；C是單質(zhì)，B和Cl2的反響為氧化復(fù)原反響，C項(xiàng)正確。3.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5kJ·mol－1、ΔH＝－285.8kJ·mol－1、ΔH＝－890.3kJmol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，那么以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是

()。A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1400kJ·mol－1【答案】B【解析】根據(jù)燃燒熱的含義得出：A項(xiàng)中生成物應(yīng)是CO2；C、D項(xiàng)中H2O為液態(tài)；B項(xiàng)正確。4.以下物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是

①NH4H的電子式②硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：③葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O④甲烷分子的比例模型：⑤Fe2+的離子結(jié)構(gòu)：⑥原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：⑦sp2雜化軌道模型：A．②③⑤B．①③⑤⑥C．③⑥⑦D．②③⑥⑦【答案】C【解析】試題分析：①H-是陰離子，它的電子式也應(yīng)該寫出來(lái)。錯(cuò)誤。②硝基苯中應(yīng)該是N原子與苯環(huán)的碳原子相連。錯(cuò)誤。③葡萄糖分子式C6H12O6；實(shí)驗(yàn)式是：CH2O。正確。④是球棍模型。錯(cuò)誤。⑤Fe2+和外有三個(gè)電子層，個(gè)層上含有的電子數(shù)分別是2、8、14.錯(cuò)誤。⑥原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：正確。⑦雜化軌道模型是sp2原子的。正確。故物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是③⑥⑦。選項(xiàng)為：C.考點(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)的知識(shí)。5.A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．假設(shè)A為Fe，D為氫氣，那么B一定為酸B．假設(shè)A、D為化合物，B為水，那么C一定是氣體單質(zhì)C．假設(shè)A、B、C、D均為化合物，該反響一定屬于復(fù)分解反響D．假設(shè)A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，那么D常溫下一定呈液態(tài)【答案】D【解析】試題分析：A選項(xiàng)，在高溫條件下，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，假設(shè)A、D為化合物，B為水，那么C不一定是氣體單質(zhì)，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，假設(shè)A、B、C、D均為化合物，該反響一定不一定屬于復(fù)分解反響，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，那么C是氨氣，假設(shè)A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，該反響為：NH4++OH-=NH3+H2O，水在常溫下呈液態(tài)，故D正確；應(yīng)選D?？键c(diǎn)：無(wú)機(jī)物推斷6.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向蔗糖溶液中參加4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再參加銀氨溶液，水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖是否已水解B將Cl2通入NaBr溶液中比擬Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反響生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D往雞蛋清溶液中參加少量CuSO4溶液研究蛋白質(zhì)的鹽析現(xiàn)象

【答案】BC【解析】試題分析：蔗糖不能發(fā)生銀鏡反響，稀硫酸是蔗糖水解為葡萄糖和果糖的催化劑，葡萄糖和果糖都能發(fā)生銀鏡反響，但是銀鏡反響需要在堿性條件下進(jìn)行，因此參加銀氨溶液之前，需要參加適量NaOH溶液中和硫酸，才能檢驗(yàn)蔗糖是否已水解，故A錯(cuò)誤；溴水呈黃色，氯氣通入無(wú)色溴化鈉溶液中，假設(shè)溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明氯氣能從中置換出單質(zhì)溴，那么氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，故B正確；銅與濃硝酸反響放出二氧化氮?dú)怏w，2NO2(g)N2O4(g)是紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色氣體的放熱反響，冰水可以降低平衡體系的溫度，觀察氣體顏色變化可以平衡移動(dòng)方向，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，故C正確；硫酸銅是重金屬鹽，不能使蛋白質(zhì)溶液鹽析，只能使蛋白質(zhì)溶液變性，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)蔗糖是否已水解、氯氣和溴的氧化性強(qiáng)弱、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、蛋白質(zhì)的鹽析和變性等的實(shí)驗(yàn)方案。7.以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項(xiàng)是

〔

〕A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料【答案】D【解析】試題分析：A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故錯(cuò)；B、高錳酸鉀是氧化劑，不是催化劑，故錯(cuò)；C、銅會(huì)和濃硝酸反響，故錯(cuò)。應(yīng)選D?？键c(diǎn)：無(wú)機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：此題考查的是無(wú)機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)，題目難度不大，注意對(duì)根底知識(shí)的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。8.實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最適宜的試劑是〔

〕A．NaOHB．H2SO4C．NH3?H2OD．KOH【答案】C【解析】試題分析：Al(OH)3既可以和酸反響又可以和強(qiáng)堿反響，所以要用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最好選擇弱堿。答案選C?？键c(diǎn)：Al的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：要將Al3+全部沉淀最好加弱堿，要將AlO2-全部沉淀最好加弱酸。9.除去以下物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是A．除去溴乙烷中中混有的溴雜質(zhì)，參加適量NaOH溶液，振蕩分液B．除去KNO3晶體中混有的KCl雜質(zhì)，加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾C．除去Na2CO3晶體中混有的NaHCO3雜質(zhì)，置于坩堝中充分加熱D．除去苯中溶有的少量苯酚：參加稍過(guò)量濃溴水反響過(guò)濾【答案】C【解析】溴乙烷在氫氧化鈉溶液中易發(fā)生水解反響，所以A不正確；B不正確，應(yīng)該是加熱濃縮冷卻結(jié)晶；碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以選項(xiàng)C正確；苯酚和濃溴水反響生成的白色沉淀易溶解在苯中，D不正確，答案選C。10.以下有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比擬中，不正確的選項(xiàng)是〔

〕A．對(duì)熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．與稀鹽酸反響的快慢：Na2CO3>NaHCO3D．相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3【答案】C【解析】考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)。碳酸鈉和鹽酸反響是分步進(jìn)行的，所以碳酸鈉和鹽酸反響慢，C不正確，其余都是正確的，答案選C。評(píng)卷人得

分

二、實(shí)驗(yàn)題11.B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含鉛等雜質(zhì))與過(guò)量的稀硫酸反響制氫氣的廢液制備硫酸鋅晶體，其流程如下：ZnSO4的溶解度如下表所示：溫度/℃0102030406080100溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5〔1〕實(shí)驗(yàn)過(guò)程中屢次用到如下圖的過(guò)濾裝置，儀器a的名稱為________。〔2〕濾渣Ⅰ的主要成分為________。X的化學(xué)式為________?！?〕溶解過(guò)程中參加的稀硫酸的作用是_________________________?！?〕結(jié)晶的操作為_________________________________?！?〕用酒精進(jìn)行洗滌的原因是________________________________?！敬鸢浮俊裁靠?分〕〔1〕抽濾瓶〔2〕PbSO4

ZnO或Zn(OH)2〔3〕制備ZnSO4并抑制ZnSO4水解

〔4〕蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〔5〕減少硫酸鋅晶體的損失，容易枯燥【解析】試題分析：〔1〕根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱為抽濾瓶。〔2〕鉛與稀硫酸反響生成的硫酸鉛難溶于水，那么濾渣Ⅰ的主要成分為PbSO4。由于不能引入雜質(zhì)，那么調(diào)節(jié)pH的X試劑可以是ZnO或Zn(OH)2?！?〕鋅離子在溶液中易水解，所以溶解過(guò)程中參加稀硫酸的作用是制備ZnSO4并抑制ZnSO4水解。〔4〕結(jié)晶的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！?〕硫酸鋅易溶于水，且酒精易揮發(fā)，所以用酒精進(jìn)行洗滌的原因是減少硫酸鋅晶體的損失，容易枯燥。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)K的分析與應(yīng)用評(píng)卷人得

分

三、填空題12.我國(guó)高爐生產(chǎn)各方面取得了顯著進(jìn)步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產(chǎn)業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國(guó)際存在很大差距，有待進(jìn)一步提高，努力向鋼鐵強(qiáng)國(guó)邁進(jìn)?！?〕高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是

，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵

，所以在鐵水的

〔填“上部〞或“下部〞〕形成爐渣而與鐵水別離?！?〕焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，以下不屬于焦炭作用的是

。A．作為燃料，為煉鐵中的化學(xué)反響反響〔刪去〕提供能量B．作為復(fù)原劑與二氧化碳反響產(chǎn)生復(fù)原氧化鐵的一氧化碳C．對(duì)高爐中的物料起到支撐和疏散的作用D．作為熔劑，除去鐵礦石中的雜質(zhì)〔3〕高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重，目前我國(guó)局部大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的時(shí)機(jī)也在進(jìn)行著工藝改良。高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有

?！?〕寫出高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化復(fù)原反響化學(xué)方程式：

?！敬鸢浮俊?〕石灰石〔2分〕；小

〔2分〕；上部〔2分〕〔2〕D〔3分〕〔3〕酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等〔答出一項(xiàng)即可〕〔2分〕〔4〕C＋O2CO2；CO2＋C2CO；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2〔4分〕【解析】試題分析：〔1〕高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是石灰石，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵小，所以在鐵水的上部形成爐渣而與鐵水別離?！?〕焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，作為燃料，為煉鐵中的化學(xué)反響反響〔刪去〕提供能量；作為復(fù)原劑與二氧化碳反響產(chǎn)生復(fù)原氧化鐵的一氧化碳；對(duì)高爐中的物料起到支撐和疏散的作用?！?〕高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重，目前我國(guó)局部大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的時(shí)機(jī)也在進(jìn)行著工藝改良。高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等?！?〕高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化復(fù)原反響化學(xué)方程式：C＋O2CO2；CO2＋C2CO；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2?？键c(diǎn)：考查高爐煉鐵相關(guān)反響原理和相關(guān)考前須知。13.為了測(cè)定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生稱取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中參加0.5L物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L的Ba(OH)2溶液，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為3.94g。試求：〔1〕混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比；〔2〕取混合后所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH?！敬鸢浮俊?〕1:1；

〔2〕12【解析】略14.〔15分〕常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物；C的焰色反響為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等．以下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．試答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕寫出L的化學(xué)式

．〔2〕基于反響①原理的化學(xué)工業(yè)稱為

．寫出該反響①的離子方程式

．〔3〕反響②的現(xiàn)象是

．〔4〕寫出H與Al在高溫下反響的化學(xué)方程式

．〔5〕寫出反響③的化學(xué)方程式

．【答案】〔1〕Fe(OH)2(2分)〔2〕氯堿工業(yè)〔2分〕

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑〔3分〕〔3〕白色→灰綠色→紅褐色〔2分〕〔4〕3FeO+2AlAl2O3+3Fe(3分)〔5〕FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑(3分)【解析】略15.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟參加的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖?！矙M坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g〕求：〔1〕參加NaOH溶液0--20mL過(guò)程中反響方程式為：_______________。160--180mL過(guò)程中反響方程式為___________________。〔2〕合金中Mg的質(zhì)量為____________g。所用HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L?！敬鸢浮俊?〕HCl+NaOH═NaCl+H2O；Al〔OH〕3+NaOH=NaAlO2

+2H2O〔2〕4.8；8；【解析】試題分析：〔1〕參加NaOH溶液0--20mL過(guò)程中溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，顯然鹽酸過(guò)量，發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸中和反響：HCl+NaOH═NaCl+H2O，160--180mL過(guò)程中沉淀質(zhì)量減少，發(fā)生氫氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生，沉淀溶解：Al〔OH〕3+NaOH═NaAlO2

+2H2O，故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；Al〔OH〕3+NaOH═NaAlO2

+2H2O；〔2〕Mg(OH)2質(zhì)量就是11.6g，(因Al(OH)3溶于過(guò)量的NaOH生成NaAlO2.)所以Mg～Mg(OH)2～2HCl24

58

2m(Mg)

11.6

n(HCl)解出來(lái)是m(Mg)=4.8gHCl是0.4mol，與合金反響后HCl有剩余，消耗了0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol，3HCl～Al～Al(OH)33

1

78n(HCl)

7.8算出n(HCl)=0.3mol，一共就是0.4mol+0.1mol+0.3mol=0.8molHCl，所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L，故答案為：4.8；8。考點(diǎn)：考查了化學(xué)方程式計(jì)算，鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。16.聯(lián)氨〔又稱肼，N2H4,無(wú)色液體〕是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕聯(lián)氨分子的電子式為

，其中氮的化合價(jià)為

。〔2〕實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯(lián)氨，反響的化學(xué)方程式為

?！?〕①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)

△H1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)

△H2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)

△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)

△H4=-1048.9kJ-mol-1上述反響熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=

，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/p>

。〔4〕聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反響的平衡常數(shù)值為

(：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07;Kw=1.0xl0-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

?！?〕聯(lián)氨是一種常用的復(fù)原劑。向裝有少量AgBr的試管中參加聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是

。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2

kg；與使用Na2S03處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是

。【答案】〔1〕，－2；〔2〕2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O；〔3〕2△H3－2△H2－△H1，反響方熱量大，產(chǎn)生大量氣體；〔4〕8.7×10－73，N2H6(HSO4)2；〔5〕固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，1，N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)?！窘馕觥吭囶}分析：〔1〕肼的電子式為，其中N的化合價(jià)為-2價(jià)；〔2〕利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，把NH3氧化成N2H4，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，其化學(xué)反響方程式為：2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O；〔3〕根據(jù)蓋斯定律，2×③－2×②－①得出目標(biāo)反響，即△H4="2"×△H3－2△H2－△H1，反響方熱量大，產(chǎn)生大量氣體；〔4〕肼第一步電離N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－，平衡常數(shù)Kb=c(N2H5＋)×c(OH－)/c(N2H4)=c(N2H5＋)×c(OH－)×c(H＋)/[c(N2H4)×c(H＋)]="K"×Kw="8.7"×10－7，第二步電離為N2H5＋＋H2O

N2H62＋＋OH－，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2；〔5〕聯(lián)氨被Ag＋氧化，Ag＋被復(fù)原成Ag，發(fā)生的反響是N2H4＋4AgBr=4Ag↓＋N2↑＋4HBr，現(xiàn)象是：固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，由于肼的氧化產(chǎn)物是N2，不會(huì)對(duì)鍋爐造成腐蝕，而NaHSO3被氧化成Na2SO4，易生成硫酸鹽沉淀影響鍋爐的平安使用，肼被氧化：N2H4→N2失去4e－，O2→O2－得到4e－，等質(zhì)量肼和氧氣物質(zhì)的量相同，理論上1kg的肼可除去水中溶解的氧氣為1kg，與使用Na2SO3處理水中溶解的氧氣相比，肼優(yōu)點(diǎn)是用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)。考點(diǎn)：考查電子式的書寫、氧化復(fù)原反響方程式的書寫、蓋斯定律、平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)。評(píng)卷人得

分

四、計(jì)算題17.碳及其化合物有廣泛的用途?！?〕在電化學(xué)中，常用碳作電極：①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作

極。②假設(shè)用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時(shí)，碳棒作

極，反響的離子方程式

。〔2〕將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,到達(dá)平衡后，體積不變時(shí)，能提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

。A．升高溫度B．增加碳的用量C．參加催化劑D．用CO吸收劑除去CO〔3〕將一定量的CO(g)和H2O(g)通過(guò)某恒容的密閉容器中，發(fā)生反響：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)得到如下數(shù)據(jù)：溫度/℃起始濃度mol/L平衡濃度mol/LCO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4

通過(guò)計(jì)算，該反響的平衡常數(shù)為：

。〔4〕工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于合成氨：N2(g)+3H2(g)一定條件下2NH3(g)

△H=—92.4kJ/mol某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖：①與實(shí)驗(yàn)I比擬，實(shí)驗(yàn)II改變的條件為：

。②實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)I的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谝韵聢D畫出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖?！敬鸢浮俊补?6分〕

〔1〕正〔1分〕；陽(yáng)〔1分〕；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑〔3分。寫成化學(xué)方程式不給分；沒(méi)配平、沒(méi)寫條件及沒(méi)有氣體上升符號(hào)總共扣1分，條件可以寫“通電〞〕；〔2〕AD〔4分。選1個(gè)對(duì)的得2分，全對(duì)4分〕；〔3〕0.25或1/4〔3分〕；〔4〕①使用催化劑〔2分〕②〔2分，縱坐標(biāo)起點(diǎn)可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分〕【解析】試題分析：〔1〕電化學(xué)根底，原電池和電解根本原理的考查，①鋅錳酸性干電池中Zn做負(fù)極，石墨碳棒做正極，②氯堿工業(yè)原理——電解飽和食鹽水時(shí)，石墨是惰性電極做陽(yáng)極，鐵做陰極，反響為：2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑；〔2〕A，該反響是吸熱反響，升高溫度平衡向正反響方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率升高；B，碳是固體，增加用量轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，錯(cuò)誤；C，催化劑不能使平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤；D，降低生成物濃度，平衡向正反響方向移動(dòng)，正確；〔3〕平衡常數(shù)計(jì)算：K===0.25；〔4〕①識(shí)圖可知II的轉(zhuǎn)化率與I相同，但時(shí)間II更短，易得改變條件是使用催化劑；②作圖要領(lǐng)：溫度高反響速率快，平衡時(shí)間短，轉(zhuǎn)化率低，注意拐點(diǎn)前置，但高度下降。考點(diǎn)：考查化學(xué)反響原理局部?jī)?nèi)容，具體涉及考點(diǎn)有：原電池正負(fù)極材料判斷、電解電極判斷與方程式書寫、平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系確定、平衡常數(shù)的計(jì)算、識(shí)圖、繪圖。18.硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，至2023年我國(guó)已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國(guó)家。(1)18.4mol/L〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm3〕濃硫酸是常用的枯燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸濃度降到16mol/L〔密度1.8g/cm3〕以下時(shí)，那么失去枯燥能力。①16mol/L的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

〔保存兩位小數(shù)，下同〕。②50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸作為枯燥劑時(shí)，最多可吸水

g。(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反響所得的固體M9.920g，與足量稀硫酸反響，收集到氣體2.688L〔換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，質(zhì)量為3.440g。那么固體M的成分為

〔寫化學(xué)式〕，其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為

。(3)當(dāng)代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸〔設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20〕。①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過(guò)量40%的空氣，那么煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3/s〔同溫同壓下測(cè)定〕，那么SO2的轉(zhuǎn)化率為

%。(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2〔循環(huán)利用〕和混合銨鹽。為測(cè)定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別參加到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出〔此溫度下銨鹽不分解〕。該氣體經(jīng)枯燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。局部測(cè)定結(jié)果如下：銨鹽質(zhì)量為10.000g和20.000g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.000g時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增重0.680g；銨鹽質(zhì)量為40.000g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。①計(jì)算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②計(jì)算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。【答案】(1)〔4分〕①0.87；②11.63；〔每題2分〕(2)〔3分〕FeS、Fe〔1分〕，21：10；〔2分〕(3)〔4分〕①0.11；②92.5%；〔每題2分〕(4)〔5分〕①設(shè)：NaOH為amol,NH4HSO4為xmol,〔NH4〕2SO4為ymol。那么有：解得：a=0.232x=0.064y=0.02〔3分〕②

〔2分〕【解析】(1)〔4分〕①②由溶質(zhì)質(zhì)量守恒50ml×1.84g/ml×0.98=16mol/l×(50ml×1.84g/ml+mg)/1.8g/ml×98g·mol-1m=11.63g(2)〔3分〕FeS、Fe〔1分〕，21：10；〔2分〕Fe＋SFeSFeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑,n(氣)=2.688L/22.4l·mol-1=0.12moln(H2S)+n(H2)=0.12moln(H2S)×34g·mol-1+n(H2)×2g·mol-1=3.440gn(H2S)=n(FeS)=0.1mol,n(H2)=0.02mol,m(Fe):m(S)=(9.920g-0.1mol×32g·mol-1):(0.1mol×32g·mol-1)=21:10(3)〔4分〕①0.11；②92.5%；〔每題2分〕①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2,通入過(guò)量40%的空氣，那么煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

8÷〔11×4+11×40%×5+8〕×100%=8÷74×100

%=11%②

2SO2

＋

O2

2SO3

△V2

1

10.1m3/s

0.05m3/s

1.00m3/s―0.95m3/sSO2的總體積：1.00m3/s×8÷74×100

%="0.108"m3/s，SO2的轉(zhuǎn)化率為0.1m3/s÷0.108m3/s×100%=92.5%(4)〔5分〕①設(shè)：NaOH為amol,NH4HSO4為xmol,〔NH4〕2SO4為ymol。那么有：解得：a=0.232x=0.064y=0.02〔3分〕②

〔2分〕19.(7分)6.4克銅與過(guò)量硝酸(amol/L,30mL)充分反響,硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO2、NO。反響后溶液中含H+為0.1mol。(1)此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為多少？(2)求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量各為多少(用含有a的式子表示)〔寫出計(jì)算過(guò)程〕【答案】【解析】略20.〔6分〕CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11．2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是g；(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L；(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g·L－1?！脖４嫘?shù)點(diǎn)后2位〕【答案】〔1〕7

〔2〕5.6

〔3〕1.61

〔各2分，共6分〕【解析】略評(píng)卷人得

分

五、簡(jiǎn)答題21.化合物M是一種常用的液晶材料。以苯的同系物A、G為原料合成M的一種路線〔局部反響條件略去〕如下：：+,答復(fù)以下問(wèn)題:〔1〕M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，A的名稱為___________?！?〕D中官能團(tuán)的名稱是________〔3〕②的反響類型是_________，⑥的反響類型是___________?！?〕⑤的化學(xué)方程式為_______________?！?〕滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體有_______________種〔不考慮立體異構(gòu)〕。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③除苯環(huán)以外沒(méi)有其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)〔6〕參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：_______________[例如：]【答案】

乙苯

碳碳雙鍵

加成〔復(fù)原〕反響

取代反響

24

【解析】由B的結(jié)構(gòu)可知反響①為取代反響，A為，B發(fā)生復(fù)原反響生成C，D能與溴的四氯化碳反響生成E，E在氫氧化鉀、乙醇條件下反響得到F，可知E為鹵代烴，D含有不飽和鍵，故反響③為消去反響，那么D為，E為，F(xiàn)為，由M的分子式可知，反響⑦屬于取代反響，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(1)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的名稱為乙苯；(2)中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；(3)反響②發(fā)生的羰基的加成反響，⑥是甲苯發(fā)生取代反響生成對(duì)碘甲苯；(4)⑤的化學(xué)方程式為；(5)①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響，說(shuō)明含有酚羥基；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，兩取代基有鄰、間、對(duì)三個(gè)位置；③除苯環(huán)以外沒(méi)有其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；除酚羥基外，另一個(gè)取代基為—C4H7，其可能結(jié)構(gòu)有—CH=CHCH2CH3、—CH2CH=CHCH3、—CH2CH2CH=CH2、—C(CH3)=CHCH3、—CH=CH(CH3)2、—CH2C(CH3)=CH2、—CH(CH3)CH=CH2、—C(CH2CH3)=CH2，共8種，再結(jié)合二個(gè)取代基的位置關(guān)系，那么滿足條件的同分異構(gòu)體有3×8=24種。(6)由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線。點(diǎn)睛：根據(jù)反響條件推斷反響類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反響，可能是酯的水解反響或鹵代烴的水解反響。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反響。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反響、酯化反響、成醚反響或硝化反響等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反響，可能為烯烴、炔烴的加成反響。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反響，那么為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反響或復(fù)原反響。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反響。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反響，那么該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反響。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，那么為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反響。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反響；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。評(píng)卷人得

分

六、推斷題22.化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二