福建省廈門六中2013屆高三10月化學(xué)試題無答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精廈門六中高三10月月考化學(xué)合試卷相對(duì)原子質(zhì)量：Ca—40C—12O—16第Ⅰ卷（選擇題

共108分）本卷共18小題，每題6分,共小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)

108分。在每選項(xiàng)吻合題目的要求。6．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．16O

轉(zhuǎn)變成

18O

屬于化學(xué)變

化B．用丁達(dá)爾現(xiàn)象能夠區(qū)分乙醇溶液和淀粉溶液C．實(shí)驗(yàn)室中,鈉平時(shí)保存在內(nèi)有煤油的細(xì)口瓶中D．定容時(shí)仰望容量瓶刻度線，所配制的NaOH溶液濃度將偏高7．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是+NAA．1molCH3（碳正離子)中含有電子數(shù)為10B．1mol/LFeCl3溶液中含有的陽離子數(shù)大于NAC．1LpH＝12的KOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為0．01NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混雜物，鈉失去電子數(shù)為NA8．以下實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一致的是:選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象項(xiàng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精向新制氯水中滴加少量紫色石溶液最后呈紅9．以下表達(dá)A蕊試液，充分振蕩色正確的選項(xiàng)是向AlCl3溶液中連續(xù)通氨氣產(chǎn)生白色積淀，A．Na+、B后積淀消失OH－、向有少量NH4Cl稀溶液的試管紅色石蕊試紙SO42—、中加入幾滴NaOH稀溶液，在馬上變藍(lán)［Al(OH）4]C－在水溶液試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙中能常量共向1mL濃度為0。005mol/L溶液先無顯然存FeCl2溶液中滴加1mL0。05變化，加入飽和B．NO2Dmol/LKCSN溶液后，再加入幾氯水后變紅色與水反應(yīng)的滴新制氯水離子方程式：3NO2+H2O—+NO+2H+ks5u==NO3-1+3+2+－C．1。0mol?L的KNO3溶液中：H、Fe、Ba、Cl不能夠常量共存D．用離子方程式講解硫化鈉溶于水呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH－10．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)變關(guān)系的是①若C溶于水后獲得強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精③若A是O2，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色積淀生成，則B可能為CuA．①②B．③④C．①③D．②④11．吻合以下列圖的物質(zhì)轉(zhuǎn)變關(guān)系的A、B可能是C、COS、SO2Na、Na2OAlCl3、Al（OH）3Fe、Fe(NO3）2A．①③④⑤B．①②③④C．①②③④D．全部12．過氧化鈣加熱至某溫度時(shí)能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。為研究某工業(yè)過氧化鈣樣品（雜質(zhì)只有氧化鈣）中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明設(shè)計(jì)了右以下列圖所示裝置

并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

:稱取了

0.270g樣品，加熱使之完好分

解,冷卻到原溫度。量氣管初讀數(shù)為

2。00mL,終讀

數(shù)為

35.60mL（初、終讀數(shù)均為標(biāo)況下測(cè)定)。則以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是:A。CaO2受熱分解的化學(xué)方程式：2CaO2△2CaO＋O2↑B.CaO2完好分解后，耗資的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1C。正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需搬動(dòng)漏斗保學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精持液面與量氣管內(nèi)液面水平D。樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%第Ⅱ卷（非選擇題共192分)必考部分第二卷必考部分共9題，共157分。Ks5u23．（16分）氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中擁有廣泛的用途。(1）(2分)“四種基本反應(yīng)種類與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示：反應(yīng)種類Ⅳ為“四種基本反應(yīng)種類”中的

(2）（2

分）與

。Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr

比較，水的作用相同的反應(yīng)是A．2Na2O2＋2H2O―→＋O2＋2H2O―→4Fe（OH）3

4NaOH＋O2↑

B．4Fe(OH)2C．

2F2

＋

2H2O―→

4HF＋

O2

D．

2Al

＋

2NaOH

＋6H2O―→

2Na［Al(OH

）4]＋3H2↑（3)

（6

分)

完成下面表格：實(shí)驗(yàn)過程

能正確表述實(shí)驗(yàn)過程的離子

可否學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精方程式

氧化還原反應(yīng)氫氧化鋁溶于硫酸氫鈉溶液淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4)(4分)焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)式為：CuO＋NH4Cl—→Cu＋CuCl2＋X↑＋H2O(未配平）①該反應(yīng)中，被還原的元素是

（填元素符號(hào)）

.②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)中產(chǎn)生未知?dú)怏w

X1。12L

時(shí)，電子轉(zhuǎn)移

0.3mol,則

X的化學(xué)式為

.5)（2分)氧化還原反應(yīng)包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO34H3eNO2H2O,KMnO物質(zhì)甲屬于KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中的某一種,甲能使上述還原過程發(fā)生。則以下說法中正確的選項(xiàng)是A、甲可能是KMnO4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B、硝酸和甲的反應(yīng)中只表現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性C、氧化過程的反應(yīng)式必然為Cu2O2e2H2Cu2H2OD、反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6。2302×10個(gè)24。(13分）.以硫鐵礦（主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O）工藝流程以下：（1）（2分）在此流程中會(huì)用到液反應(yīng)的離子方程式為：

SO2

，過分的

SO2與

NaOH

溶（2)（2分）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過分，其目的是：________________________________________________________________________（2分)通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________________________________Ⅱ。某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程以下：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精已知:Fe（OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2積淀完好時(shí)的pH值分別為9.7、3.2、6.4。(4）

(3分）試劑

F應(yīng)采納

（填編號(hào)

)A．Cl2

B．

NaClO

C．

HNO

3D．濃硫酸原由是（5)(4分)為獲得CuCl2·2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：，趁熱過濾；濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾獲得產(chǎn)品。解析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(如圖），“趁熱過濾”獲得的固體是。Ks5u25。(16分）以下列圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或考據(jù)氣體性質(zhì)的裝置圖：(1)(2分)儀器a的名稱是__________________（2）（6分）利用上圖裝置，可采納濃鹽酸和二氧化錳制備純凈、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精干燥的氯氣。①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為②裝置B中的溶液為燒杯E中溶液的作用為（3）（3分)利用上圖裝置，也可采納用濃鹽酸和KMnO4固系統(tǒng)取純凈、干燥的氯氣.反應(yīng)原理（離子方程式）以下,試完成并配平：＋Cl－＋H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋（4）（5分)若在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置可完成以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2擁有漂白性和還原性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)①若B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液，則證明SO2擁有漂白性的現(xiàn)象為②D中應(yīng)加入足量的____________(填溶液名稱)，E中溶液名稱為，可證明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)；能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:.選考部分第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。其中，第28、29題為物理題，第30、31題為化學(xué)題,考生從兩道物理題、兩道化學(xué)題中各任選一題學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精作答，若第28、29題都作答，則按第28題記分，若第30、31題都作答，則按第30題記分;第32題為生物題,是必答題。請(qǐng)將答案都填寫在答題卡選答地域的指定地址上。29。題目略30．【化學(xué)】（13分）有A、B、C、D、E五種常有化合物,都是由下表中的離子形成的：陽K+Na+離Cu2+Al3+子陰SO42－HCO3－離NO3－OH－子為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色積淀，連續(xù)滴加，積淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過分稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色積淀；⑤將B、D兩溶液混雜，未見積淀或氣體生成。依照上述實(shí)驗(yàn)填空:(1)(4分)寫出B、D的