通用版初中化學(xué)九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿考點專題訓(xùn)練

單選題1、某物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是A．該物質(zhì)可能是氫氧化銅B．該物質(zhì)一定是純堿的水溶液C．可以將pH試紙放入該物質(zhì)的稀溶液中測其pHD．向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH一定變小答案：D分析：可以使紫色石蕊變藍的是堿性的物質(zhì)，比如常見的有可溶性的堿、碳酸鈉、碳酸氫鈉等；A、氫氧化銅不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊變藍，故A錯誤；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，可以使紫色石蕊變藍，但是不一定是純堿，還有別的可能，故B錯誤；C、測定pH，需要將玻璃棒蘸取待測液，然后在pH試紙上測定，故C錯誤；D、加入酸一定會和堿性物質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致pH升高，故D正確。故選D。小提示：2、下列常用來改良酸性土壤的物質(zhì)是A．熟石灰B．硫酸C．燒堿D．食鹽答案：AA、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿，來源廣泛，可與土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，符合題意；B、硫酸顯酸性，不符合題意；C、燒堿是一種堿，但具有強腐蝕性，不符合題意；D、食鹽顯中性，不符合題意；故選：A。3、下列做法利用了酸堿中和反應(yīng)原理的是（）A．用食醋腌木瓜放入食鹽進行調(diào)味B．用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹C．焙制蛋糕時加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松D．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥答案：DA、用食醋腌木瓜放入食鹽進行調(diào)味，沒有發(fā)生酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，沒有運用中和反應(yīng)原理，故選項錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，是利用了酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，沒有運用中和反應(yīng)原理，故選項錯誤；C、焙制蛋糕時加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，沒有運用中和反應(yīng)原理，故選項錯誤；D、Al（OH）3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，是酸和堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項正確。故選：D4、下列現(xiàn)象從微觀粒子的角度解釋錯誤的是選項現(xiàn)象解釋A路過梨花園，聞到梨花香分子在不停運動B100mL水與100mL酒精混合后體積小于200mL分子之間有間隔C氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電溶液中存在自由移動的鈉離子、氫氧根離子D溫度計水銀球受熱體積膨脹溫度升高汞原子體積變大A．AB．BC．CD．D答案：DA、由于分子不斷運動，路過梨花園，才能聞到梨花香，解釋正確，不符合題意；B、100mL水與100mL酒精混合后體積小于200mL，是因為二者混合時分子間間隔變小，導(dǎo)致體積變小，解釋正確，不符合題意；C、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電是因為氫氧化鈉由氫氧根離子和鈉離子構(gòu)成，在溶液中可以自由移動，解釋正確，不符合題意；D、溫度計水銀球受熱體積膨脹，是因為汞原子間的間隔變大，而不是因為汞原子體積變大。解釋錯誤，符合題意。故選D。5、分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍色，丙溶液變紫色。則它們的pH由小到大的排列是（

）A．甲、乙、丙B．甲、丙、乙C．乙、甲、丙D．丙、甲、乙答案：B乙能使紫色石蕊試液變藍色，說明乙顯堿性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊試液變色，說明丙顯中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊試液變紅色，說明甲顯酸性，溶液的pH小于7；故選B。點睛：要充分理解溶液的酸堿性和溶液的pH大小的關(guān)系及其石蕊試液與酸堿性溶液相互作用顯色方面的知識。6、大數(shù)據(jù)能及時獲得更多的信息。下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉B．濃硫酸敞口放置一段時間C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D．向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋答案：AA鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以反應(yīng)中隨氯化亞鐵的量的增加，溶液中鐵元素的質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后氯化亞鐵的質(zhì)量不再改變，溶液中鐵元素的質(zhì)量也不再增加；B濃硫酸有吸水性，敞口放置時，溶質(zhì)不變，溶劑的量增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減??；C氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，反應(yīng)中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)增大，剛好完全反應(yīng)時，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)達到最大；再加入鹽酸時溶液增加，氯化鈉的量不變，；溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)減??；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7，加水時，溶液的減小變?nèi)?，pH減小，但由于溶液始終呈堿性，PH不可能等于或小于7.7、已知生活中廁所清潔劑的pH=1，廚房的清潔劑的pH=12。下列關(guān)于兩者的說法不正確的是A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高B．廚房清潔劑可能含有NaOHC．混合使用能提高兩者的清潔效果D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕答案：C溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。A.

廁所清潔劑加水稀釋，溶液酸性變?nèi)酰琾H升高，正確；

B.

廚房清潔劑可能含有NaOH，因氫氧化鈉溶液的pH大于7，正確；C.

混合使用，二者會發(fā)生反應(yīng)，能降低兩者的清潔效果，錯誤；

D.

廁所清潔劑的pH=1，溶液呈酸性，可能含有某種酸，鐵是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕，正確。故選C。8、下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（）A．紫色石蕊溶液B．氯化鈉溶液C．鐵粉D．pH試紙答案：BA、紫色石蕊遇稀鹽酸變紅，遇氫氧化鈉溶液變藍，故A可以區(qū)分出氫氧化鈉溶液和稀鹽酸；B、氯化鈉和稀鹽酸都不能反應(yīng)，故B不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸；C、鐵粉可以和稀鹽酸反應(yīng)，而氫氧化鈉溶液不能和鐵粉反應(yīng)，故C能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸；D、稀鹽酸呈酸性，而氫氧化鈉呈堿性，所以可以用pH試紙來鑒別，故D能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸．故選B．9、新鮮果汁是常見的飲料，下列四種飲料呈弱堿性的是（

）A．檸檬汁B．蘋果汁C．西瓜汁D．玉米汁答案：DA、檸檬汁的pH為2～3，小于7，顯酸性，故選項錯誤。B、蘋果汁的pH為3～4，小于7，顯酸性，故選項錯誤。C、西瓜汁的pH為5～6，小于7，顯酸性，故選項錯誤。D、玉米汁的pH為7～8，大于7，顯弱堿性，故選項正確。故選D。10、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項物質(zhì)性質(zhì)用途A銅導(dǎo)電性制導(dǎo)線B一氧化碳可燃性冶煉生鐵C干冰升華時吸熱人工降雨D熟石灰堿性改良酸性土壤A．AB．BC．CD．D答案：BA、銅具有導(dǎo)電性，可用于制導(dǎo)線，故A正確，不符合題意；B、一氧化碳具有還原性，可用于煉鐵，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故B錯誤，符合題意；C、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，故C正確，不符合題意；D、熟石灰顯堿性，能與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，故可用于改良酸性土壤，故D正確，不符合題意；故選B。11、“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將A．變大B．變小C．不變D．無法判斷答案：A“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，碳酸發(fā)生分解生成二氧化碳和水，酸性變?nèi)?；根?jù)當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，故其pH將變大．A、晃動后打開瓶蓋，其pH將變大，故選項正確．B、晃動后打開瓶蓋，其pH將變大，故選項錯誤．C、晃動后打開瓶蓋，其pH將變大，故選項錯誤．D、晃動后打開瓶蓋，其pH將變大，故選項錯誤．故選A．12、下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中不正確的是A．曝露在空氣中易潮解B．能與酸發(fā)生中和反應(yīng)C．其水溶液能使石蕊溶液變紅D．對皮膚有強烈的腐蝕作用答案：CA、氫氧化鈉白色固體，吸水易潮解，A正確。B、氫氧化鈉屬于堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，B正確。C、氫氧化鈉其水溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍，C錯誤。D、氫氧化鈉具有腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，D正確。故選：C。13、下列能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是A．pH=1的鹽酸B．pH=3的硫酸C．pH=7的氯化鈉溶液D．pH=14的氫氧化鉀溶液答案：D紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色；能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是堿性溶液。pH=14的氫氧化鉀溶液呈堿性；故選：D。14、下列有關(guān)溶液酸堿性的說法錯誤的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．pH＞7的溶液一定呈堿性C．pH＜7的雨水一定是酸雨D．酸溶液的pH越小酸性越強答案：CA、pH＝7時，溶液呈中性，故A正確；B、pH大于7的溶液呈堿性，故B正確；C、pH＜5.6的雨水稱為酸雨，故C錯誤；D、pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，故D正確。故選C。15、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．石墨能導(dǎo)電，可用于制作鉛筆芯B．氮氣是無色氣體，可用作保護氣C．一氧化碳難溶于水，可用于高爐煉鐵D．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣答案：DA、石墨質(zhì)軟，因此可用于制作鉛筆芯，石墨做鉛筆芯與石墨能導(dǎo)電無關(guān)，不符合題意；

B、氮氣可用作保護氣，是因為氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，與氮氣的顏色無關(guān)，不符合題意；C、一氧化碳具有還原性，能奪取鐵的氧化物中的氧，因此可用于高爐煉鐵，該用途與一氧化碳難溶于水無關(guān)，不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，因此可用于干燥不跟濃硫酸反應(yīng)的氣體，如氧氣，符合題意。故選D。多選題16、下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ除去熟石灰中混有的碳酸鈣加稀鹽酸至沒有氣體放出B鑒別氯化鈉和硝酸銨兩種固體加適量水溶解，觸摸燒杯外壁C分離碳酸鈣和氯化鈣固體混合物加水溶解，過濾，洗滌，干燥D檢驗氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)向樣品中先滴加足量的氯化鈣溶液，過濾，再向濾液中滴加硫酸銅溶液A．AB．BC．CD．D答案：BDA、熟石灰為氫氧化鈣，會和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，想要的物質(zhì)沒有了，錯誤；B、硝酸銨溶于水溫度降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，加適量水溶解，觸摸燒杯外壁，可以鑒別，正確；C、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水；加水溶解，過濾分離出碳酸鈣固體，洗滌，干燥得到碳酸鈣；濾液中含有氯化鈣，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈣，錯誤；D、氫氧化鈉能和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀；氫氧化鈉完全變質(zhì)和空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和足量氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾，再向濾液中滴加硫酸銅溶液，無藍色沉淀生成說明氫氧化鈉完全變質(zhì)，正確。故選BD。17、下列圖像與對應(yīng)的敘述相符合的是A．

加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀B．

向鹽酸和氯化鈉的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液C．

向等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入等質(zhì)量的鋅和鐵D．

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中答案：ABA、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀時，加熱一段時間后，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，當(dāng)高錳酸鉀完全分解后不再產(chǎn)生氧氣，故A正確。B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，隨著反應(yīng)的進行，溶液不斷升高，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)過程中溶液不變，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，由于碳酸鈉溶液顯堿性，溶液繼續(xù)升高，故B正確。C、向等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入等質(zhì)量的鋅和鐵時，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，故C錯誤。D、將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中時，由于濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故D錯誤。故選AB。小提示：本題的解題關(guān)鍵是熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、鹽的化學(xué)性質(zhì)，弄清圖像所描述物質(zhì)變化的過程、圖像橫縱坐標(biāo)的意義，分析圖像的變化趨勢與橫縱坐標(biāo)的關(guān)系。18、下列實驗操作正確的是A．稀釋濃硫酸B．過濾C．點燃酒精燈D．稱量NaCl固體答案：ADA、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，圖中操作正確，符合題意；B、過濾時，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中未用玻璃棒引流，不符合題意；C、禁止用一只酒精燈去引燃另一只酒精燈，防止發(fā)生火災(zāi)，不符合題意；D、用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，且物品應(yīng)放在稱量紙上進行稱量，圖中操作正確，符合題意。故選AD。19、某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及到的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見的反應(yīng)，且各步均恰好完全反應(yīng))。下列說法中正確的是A．溶液N中只含一種溶質(zhì)B．原固體粉末中可能含有碳酸鈣C．白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣D．原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣答案：BC能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，所以X是CO2，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，Y是CaCO3；N是淺綠色溶液，N中含有Fe2+，固體粉末中含有氧化鐵、木炭粉，3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑，F(xiàn)e

+2HCl==

FeCl2+H2↑，所以w是氫氣。則固體粉末中一定含有氧化鐵、木炭粉，可能含有碳酸鈣，因為固體Z完全溶于酸，氧化銅和碳反應(yīng)生成的銅不與酸反應(yīng)，故粉末中無氧化銅。A.

溶液N中含

FeCl2，CaO

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O，可能含CaCl2

，錯誤；B.

原固體粉末中可能含有碳酸鈣，正確；C.

白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣，正確；D.

氧化銅和碳反應(yīng)生成的銅不與酸反應(yīng)，固體Z完全溶于酸，所以原固體粉末中一定沒有氧化銅，可能含有碳酸鈣，錯誤。故選BC。20、向一定質(zhì)量的氧化銅粉末中加入100g質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸，微熱至粉末全部溶解，再向藍色溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，恰好完全反應(yīng)后，過濾、烘干，得到干燥的濾渣與所加鐵粉質(zhì)量相等。下列說法正確的是A．原氧化銅粉末質(zhì)量為10gB．所加鐵質(zhì)量可能為10gC．所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量約為21.7gD．所得濾液中有硫酸銅和硫酸亞鐵兩種溶質(zhì)答案：AC分析：向一定質(zhì)量的氧化銅粉末中加入100g質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸，微熱至粉末全部溶解，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，再向藍色溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)：，56份的鐵置換出64份的銅，如果鐵恰好和硫酸銅完全反應(yīng)，則固體質(zhì)量增加，但是最后得到干燥的濾渣與所加鐵粉質(zhì)量相等，故加入的鐵與硫酸銅反應(yīng)過量，且氧化銅與稀硫酸反應(yīng)后，稀硫酸過量，鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。A、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：，鐵與硫酸銅反應(yīng)：

，鐵與稀硫酸反應(yīng)：，可得關(guān)系式：

，設(shè)加入鐵的質(zhì)量為x

x=8g，最后生成銅的質(zhì)量與加入鐵的質(zhì)量相同，故生成銅的質(zhì)量為8g，氧化銅中的銅元素完全轉(zhuǎn)化為銅，故氧化銅的質(zhì)量為：，符合題意；B、由A可知，所加鐵的質(zhì)量為8g，不符合題意；C、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，最后所得溶液為硫酸亞鐵溶液，鐵完全轉(zhuǎn)化到了硫酸亞鐵中，溶質(zhì)質(zhì)量為：，符合題意；D、由于金屬活動性：Fe＞H＞Cu，鐵先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，待硫酸銅完全反應(yīng)后，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所得濾液中只含硫酸亞鐵，不符合題意。故選AC。21、下列說法正確的是A．由不同種元素組成的物質(zhì)一定是混合物B．某物質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則該物質(zhì)一定是酸C．金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量不一定增加D．同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大答案：CDA、混合物由不同物質(zhì)組成，由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是混合物，例如水由不同種元素組成，屬于純凈物，故A錯誤；B、某物質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則該物質(zhì)不一定是酸，例如非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，故B錯誤；C、金屬與鹽反應(yīng)，溶液質(zhì)量的變化需要考慮進入溶液金屬的相對原子質(zhì)量與置換出來的金屬的相對原子質(zhì)量的大小比較，進入溶液金屬的相對原子質(zhì)量大于置換出來的金屬的相對原子質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加，進入溶液金屬的相對原子質(zhì)量小于置換出來的金屬的相對原子質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，故C正確；D、飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，故同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，故D正確。故選CD。22、要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的試劑和操作都正確的是（

）A．氯化鈣固體（碳酸鈣）：加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶B．氯化鈉固體（碳酸鈉）：加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶C．鐵粉（銅）：加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥D．二氧化錳（氯化鉀）：加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥答案：BDA、混合物中加入硫酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣對于氯化鈣也是雜質(zhì)，選項說法錯誤，故不符合題意；B、混合物中加入過量鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸的溶質(zhì)氯化氫具有揮發(fā)性，加熱后就只剩氯化鈉固體，選項說法正確，故符合題意；C、混合物中加入鹽酸，鐵會與鹽酸反應(yīng)，但是鐵是主要物質(zhì)，不能除去，選項說法錯誤，故不符合題意；D、混合物加水溶解后，過濾就可以將二氧化錳分離，經(jīng)過洗滌干燥可以得到二氧化錳，選項說法正確，故符合題意，故選BD。23、科學(xué)探究中常用到推理的方法。根據(jù)下列實驗事實推出結(jié)論正確的是（

）編號實驗事實實驗結(jié)論A化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目也不變B某純凈物中含有一種元素該物質(zhì)一定是單質(zhì)C常溫下，測定某溶液的pH=3該溶液一定呈酸性D某氣體不能使帶火星的木條復(fù)燃該氣體一定不含氧氣A．AB．BC．CD．D答案：BCA、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目不一定變，故錯誤；B、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，故正確；C、常溫下，測定某溶液的pH=3，該溶液一定呈酸性，故正確；D、某氣體不能使帶火星木條復(fù)燃，該氣體中可能含有氧氣，例如空氣不能使帶火星的木條復(fù)燃，但是空氣中含有氧氣，故錯誤。故選BC。24、下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，合理的是A．向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉固體和硝酸銨固體B．

在盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷C．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液答案：BCA、氫氧化鈉固體溶于水時放出熱量，溶液的溫度逐漸升高，當(dāng)氫氧化鈉固體完全溶解后溶液的溫度最高，然后溫度降低逐漸恢復(fù)至常溫，硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液的溫度降低，當(dāng)硝酸銨完全溶解后溶液的溫度最低，然后溶液的溫度逐漸升高，最后恢復(fù)為常溫，選項錯誤；B、在盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷，紅磷與空氣中的氧氣發(fā)生燃燒放出熱量，裝置中的氣體受熱體積膨脹，裝置中的壓強增大，燃燒停止后，裝置中的氣體減少，溫度降低，裝置中的壓強減小，最終裝置中的壓強小于大氣壓，選項正確；C、向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉，最終金屬粉末有剩余，酸完全反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應(yīng)中鋅與氫氣的質(zhì)量比為65：2，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應(yīng)中鐵與氫氣的質(zhì)量比為56：2，則等質(zhì)量的鋅、鐵與酸反應(yīng)后，鐵生成氫氣的質(zhì)量多一些，選項正確；

D、稀鹽酸呈酸性，溶液的pH小于7，氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7，向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液，溶液的堿性逐漸增強，酸性減弱，溶液的pH由小于7逐漸變得大于7，且pH越來越大，選項錯誤，故選BC。25、下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（

）A．向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量的關(guān)系B．向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過量，生成氯化銅質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系C．一定量的稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系D．向氯化銅和硝酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系答案：BC向氫氧化鈉溶液中不斷加水，其溶液的pH值只能無限接近7，不能小于7，故A錯誤；氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)得到氯化銅，所以氯化銅的質(zhì)量從零開始，直至氧化銅反應(yīng)完，不再增加，故B正確；稀硫酸與鐵一接觸就反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，使溶液在稀硫酸的基礎(chǔ)上質(zhì)量增加，直至反應(yīng)結(jié)束，不再增加，故C正確；氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以沉淀從零開始，直至反應(yīng)結(jié)束，不再增加，故D錯誤。故選BC。填空題26、小青按如圖所示操作進行酸堿中和反應(yīng)的實驗，回答問題。(1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是________。(2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變無色，認為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式是____________________________。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應(yīng)后的無色溶液中溶質(zhì)的成分，其中不能達到目的的是________________。答案：

濃硫酸

H2SO4＋2NaOH===

Na2SO4＋2H2O

氯化鋇(1)

稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量及時擴散；甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是濃硫酸；(2)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(3)

C中溶液由紅色變?yōu)闊o色說明氫氧化鈉完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)可能是氯化鋇溶液或BaCl2溶液27、調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們的生活密切相連。根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO-和_____（填離子符號）。（2）食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是_____（填化學(xué)式）。（3）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與_____（填化學(xué)式）反應(yīng)。（4）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應(yīng)得到醋酸和水，請你嘗試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能補鐵的原因是_____。答案：

H+

HCl

CaCO3

CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

鐵鍋與食醋反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+（1）醋酸（CH3COOH）為酸，則電離出的陽離子為H+；（2）胃酸的成分為鹽酸，則化學(xué)式為HCl；（3）魚骨和雞蛋殼主要成分為CaCO3，醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成能溶于水的醋酸鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣化學(xué)式CaCO3；（4）酒精（CH3CH2OH）在酶的作用下與空氣中O2反應(yīng)得到醋酸和水，則反應(yīng)方程式CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；（5）醋酸（CH3COOH）與鐵反應(yīng)，生成醋酸亞鐵和氫氣，則用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能補鐵的原因是將鐵轉(zhuǎn)為Fe2+。28、如圖表示的是向盛有l(wèi)0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液（相同濃度）后，溶液pH的變化曲線．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種．請分析曲線回答問題：（1）甲是

_____

溶液；（2）當(dāng)加入乙溶液的體積為

_____

mL時，甲、乙溶液恰好完全反應(yīng)；（3）當(dāng)溶液的pH＝1.4時，溶液中存在的微觀粒子有

_____

（指示劑除外）；（4）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語：

_______答案：

NaOH

9

H＋、Cl－、Na＋

分析：由圖示可知原甲溶液pH＞7，顯堿性，加入乙溶液后溶液pH逐漸減小直至pH＜7，圖示可知當(dāng)加入乙的量為9mL時，溶液pH=7；當(dāng)溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)是應(yīng)該包括生成的物質(zhì)和剩余的物質(zhì)；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)（即沉淀）或氣體，使溶液中離子濃度降低。（1）原甲溶液pH＞7，顯堿性，故甲溶液顯堿性是NaOH溶液。

（2）當(dāng)加入乙的量為9mL時，溶液pH=7，甲乙溶液恰好完全反應(yīng)；（3）當(dāng)溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)是應(yīng)該包括生成的物質(zhì)氯化鈉和過量的鹽酸。故溶液中存在的微觀粒子有：H＋、Cl－、Na＋；(4)

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，圖中的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號為：Na+、

Cl-、H2O，圖為。29、某化學(xué)小組在課外活動時利用下圖裝置進行實驗

（圖中鐵架臺等儀器已略去）。（1）若乙中盛有澄清的石灰水，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關(guān)閉活塞，同時打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，澄清的石灰水未變渾濁。①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。②澄清石灰水未變渾濁的可能原因是（用化學(xué)方程式表示）_____________。（2）若乙中盛有NaOH溶液，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關(guān)閉活塞，同時打開止水夾，乙中未觀察到明顯現(xiàn)象；一會兒后再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)甲中液體流入乙中，乙中有氣泡產(chǎn)生最終得到無色溶液。①寫出乙中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式_______________。②乙中所得無色溶液中的溶質(zhì)是_________________（寫出所有可能）。答案：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+2HCl=

2H2O+CaCl2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CaCl2、HCl、NaCl或CaCl2、NaCl（1）通過分液漏斗加入稀鹽酸后，與試管中的石灰石反應(yīng)，所以甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，產(chǎn)生的二氧化碳進入到乙中，所以澄清的石灰水會變渾濁，但看到澄清的石灰水未變渾濁，說明加入的稀鹽酸也隨著壓強的增大進入到了乙中，所以澄清石灰水未變渾濁的可能原因是氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl=

2H2O+CaCl2；（2）若乙中盛有NaOH溶液，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關(guān)閉活塞，同時打開止水夾，乙中未觀察到明顯現(xiàn)象，是因為發(fā)生了反應(yīng)：2NaOH

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