新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)課件（29張）

專題三離子反應(yīng)高考化學(xué)考點清單考點1離子反應(yīng)考向一電解質(zhì)與非電解質(zhì)

定義相同點不同點實例

在水溶液里或

熔融狀態(tài)下能

導(dǎo)電的化合物都是化合物一定條件下能

夠電離產(chǎn)生離

子,能導(dǎo)電NaCl、H2SO4、NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和

熔融狀態(tài)下都

不導(dǎo)電的化合

物

不能電離,不能

導(dǎo)電蔗糖、酒精、

CO2

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離溶質(zhì)在溶液中的存在形式只有電離出的陰、陽離子既有電離出的陰、陽離子,

又有電解質(zhì)分子化合物類別離子化合物、部分共價化合物部分共價化合物實例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性

鹽);強(qiáng)酸:HCl、HNO3、H2SO4

等;強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba

(OH)2等少數(shù)鹽;弱酸:CH3COOH、H2CO3、

HClO等;弱堿:NH3·H2O、Cu(OH)2、

Fe(OH)3等;水(1)含有能自由移動的帶電微粒(陰、陽離子或電子)的物質(zhì)能導(dǎo)電,例如:酸、堿、鹽的水溶液,熔

融的堿和大多數(shù)鹽,金屬單質(zhì),石墨等。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電;導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是

非電解質(zhì)。歸納總結(jié)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)、弱規(guī)律電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān),自由移動離子

的濃度越大,離子所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。針對訓(xùn)練1.下列說法中正確的是

()A.石墨導(dǎo)電,所以它是電解質(zhì)3、CO2的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)D答案

D石墨為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A錯誤;NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電,但并不

是其自身發(fā)生電離,兩者均是非電解質(zhì),B錯誤;液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電,但它們的水溶液導(dǎo)

電,HCl、NaCl均是電解質(zhì),C錯誤;蔗糖、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們均是非

電解質(zhì),D正確。2.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

()選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)CH3COOHCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OHA答案

AKNO3為鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì);CH3COOH為弱酸,屬于弱電解質(zhì);SO3為非金屬氧化物,屬于非

電解質(zhì),A正確。Al為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),B錯誤。H2O屬于弱電解質(zhì),C錯誤。CH3

COONH4為鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),D錯誤。關(guān)聯(lián)知識電解質(zhì)與非電解質(zhì)均屬于化合物。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。3.0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中,溶液導(dǎo)電性變化不大的是

()B.0.25mol·L-1稀硫酸C.0.5mol·L-1NaCl溶液D.0.5mol·L-1NaNO3溶液B答案

B電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比。若把0.05molNaOH固體

加入100mL液體中,溶液導(dǎo)電能力變化不大,則說明加入NaOH固體后離子濃度變化不大。A項,

NaOH固體溶于自來水后,溶液中離子濃度變大,溶液導(dǎo)電能力變大;B項,加入0.25mol·L-1的稀硫酸

中,二者恰好完全反應(yīng),溶液變?yōu)?.25mol·L-1的硫酸鈉溶液,溶液導(dǎo)電能力變化不大;NaCl、NaNO3

與NaOH不反應(yīng),加入NaOH固體后,離子濃度均增大1倍,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng);故選B。4.向10mL0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.01mol/L的H2SO4溶液,溶液的導(dǎo)電性(以電流I表

示)和滴入的H2SO4溶液的體積(用V表示)之間的關(guān)系正確的是

()

A

B

C

DA答案

A硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2

BaSO4↓+2H2O。隨著稀硫酸的加入,溶液中離子的濃度逐漸減小,導(dǎo)電性減弱。當(dāng)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇

和水時,溶液中離子的濃度幾乎為零,導(dǎo)電性幾乎為零。繼續(xù)滴加稀硫酸,溶液中離子的濃度逐漸

增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),當(dāng)?shù)渭拥揭欢繒r,隨著稀硫酸的加入,離子的濃度變化不大,其導(dǎo)電性基本不再

變化,A圖像符合。考向二離子共存離子共存:離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。離子反應(yīng)類型不共存原因常見不共存離子組復(fù)分解類型生成沉淀H+與Si

;OH-與Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等;Ag+與

Cl-、Br-、I-等;C

或S

與Ba2+、Ca2+、Ag+等

生成弱電解質(zhì)H+與OH-、CH3COO-、F-、

ClO-等;OH-與N

等

生成氣體H+與C

、HC

、S

等;加熱條件下,OH-與N

氧化還原反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)氧化性離子:ClO-、Mn

、N

(H+)、Fe3+、Cr2

等與還原性離子如Fe2+、I-、S2-、

S

等不共存相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

Al3+與HC

、C

、S2-、HS-、Al

;Fe3+與C

、HC

;Al

與N

等生成配合物的反應(yīng)

Fe3+與SCN-等(1)看條件——題給條件一看題干要求,需辨別的離子組是“能大量共存”還是“不能大量共存”,是“可能”還是“一

定”。二看附加條件,如:①溶液的顏色,若為無色溶液,則Mn

、Fe3+、Cu2+、Fe2+等有色離子不能大量存在;②溶液的酸堿性;③特定離子或分子的存在等。(2)看反應(yīng)——所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)針對訓(xùn)練1.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

()A.無色透明溶液中:K+、Mn

、Cl-、H+B.

=10-12的溶液中:Na+、K+、N

、ClO-C.pH=12的無色溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-2SO3的溶液中:K+、H+、Cl-、N

C答案

CA項,含Mn

的溶液呈紫紅色,錯誤;B項,

=10-12的溶液,酸性較強(qiáng),H+與ClO-不能大量共存,錯誤;C項,pH=12的無色溶液堿性較強(qiáng),K+、Na+、CH3COO-、Br-與OH-能共存,正確;D項,S

有強(qiáng)還原性,酸性條件下N

有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,錯誤。2.某待測稀溶液中可能含有如下離子中的若干種:K+、N

、Ba2+、Fe2+、Cl-、N

、C

、S

。已知該待測溶液中每種離子的物質(zhì)的量濃度相等,某研究小組進(jìn)行如圖實驗。

下列說法正確的是

()2-、K+

、N

2SO4(aq)產(chǎn)生沉淀J,故原溶液中存在Ba2+

B答案

B向待測液中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣體A,若氣體A為CO2,則溶液中存在C

,又因為Ba2+、Fe2+與C

不能大量共存,則溶液中不存在Ba2+、Fe2+,再向溶液B中加入過量NaHCO3溶液,則不會產(chǎn)生沉淀E,故溶液中不存在C

,氣體A只能為NO,溶液中存在Fe2+、N

;向溶液D中加入過量Ba(OH)2溶液,加熱產(chǎn)生氣體F,則證明溶液中存在N

,氣體F為NH3;因為向溶液D中加入過量Ba(OH)2引入了Ba2+,故再向溶液G中加入過量H2SO4(aq)產(chǎn)生沉淀J不能得出原待測溶液中存在Ba2+;原

待測溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等,此時已經(jīng)證明存在的離子有Fe2+、N

、N

,由溶液呈電中性知,原待測液中肯定存在S

,Ba2+與S

不能大量共存,則原待測液中肯定不存在Ba2+;Cl-和K+同時存在或同時不存在,才能滿足溶液呈電中性的要求,由此得出原待測液中肯定存在的離子有Fe

2+、N

、N

、S

,肯定不存在的離子有Ba2+、C

,可能存在的離子有Cl-和K+,則B項正確。關(guān)聯(lián)知識

3Fe2++N

+4H+

3Fe3++NO↑+2H2O。3.A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分

別是N

、S

、Cl-、C

中的某一種。(1)若把四種鹽分別加入四支試管中加水溶解,只有C的溶液呈藍(lán)色。(2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸,B溶液有沉淀產(chǎn)生,D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)(2)中的實驗事實,推斷它們的化學(xué)式分別是A

、B

、C

、D

。答案BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3

解析根據(jù)離子共存知識:Ag+只能與N

共存、C

只能與Na+共存。再根據(jù)(1)中、(2)中的實驗現(xiàn)象,知B為AgNO3、D為Na2CO3、C為CuSO4、A為BaCl2。4.現(xiàn)有一混合液,可能含有以下離子中的若干種:K+、N

、Cl-、Mg2+、Ba2+、C

、S

?，F(xiàn)取三份100mL該混合液進(jìn)行如下實驗:第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。已知:N

+OH-

H2O+NH3↑根據(jù)上述實驗,回答以下問題。(1)由第一份進(jìn)行的實驗推斷該混合液

(填“一定”或“不一定”)含有Cl-。(2)由第二份進(jìn)行的實驗得知該混合液中應(yīng)含有

(填離子符號),其物質(zhì)的量濃度為

。(3)由第三份進(jìn)行的實驗可知12.54gB沉淀的成分為

(填化學(xué)式)。(4)綜合上述實驗,你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是

()+、N

、C

、S

,可能含Cl-,且100mL該混合液中n(K+)≥0.04mol

、C

、S

,可能含K+、Cl-

、C

、S

可能含Mg2+、K+、Cl-

、S

,可能含Mg2+、K+、Cl-

答案(1)不一定(2)N

0.8mol·L-1(3)BaSO4、BaCO3(4)A解析(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,可得出至少含有Cl-、C

、S

中的一種。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體,該氣體為氨氣,則該混合液中N

的物質(zhì)的量為0.08mol,則c(N

)=0.8mol·L-1。(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g,則該混合液中一定含C

、S

。(4)因存在S

、C

,則混合液中一定不含Mg2+、Ba2+,n(S

)=

=0.02mol,n(C

)=

=0.04mol。由電荷守恒可知,該混合溶液中一定含K+,由于不能確定該混合液中是否含有Cl-,則100mL該混合液中n

(K+)≥0.04mol,A項正確。方法技巧離子共存題中涉及離子的物質(zhì)的量時一般會用到電荷守恒?？键c2離子方程式

(1)CO2和SO2與可溶性堿反應(yīng):若SO2、CO2過量,則生成酸式鹽;若堿過量則生成正鹽。(2)鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng):若堿過量,則生成Al

;若堿不足,則生成Al(OH)3。(3)Al

與酸反應(yīng):若酸過量,則生成Al3+;若酸不足,則生成Al(OH)3。(4)變價金屬Fe與硝酸反應(yīng):若Fe不足,則生成Fe3+;若Fe過量,則生成Fe2+。方法技巧離子方程式正誤判斷1.看是否符合客觀事實。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑是錯誤的,Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。2.看化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時最關(guān)鍵的一步,應(yīng)注意以下幾點:(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫成離子形式,如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示,

如單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽等。(2)微溶物的寫法。一般來說,微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子

形式,濁液中的微溶物寫成化學(xué)式。(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HC

)。(4)非溶液狀態(tài)下的反應(yīng),一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應(yīng)。3.看符號使用是否正確。要注意“

”“

”“↓”“↑”等符號的正確使用。4.看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3++Cu

Fe2++Cu2+不符合電荷守恒及得失電子守恒,是錯誤的。5.看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與S

生成BaSO4沉淀的反應(yīng),又不能漏掉Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng),不能寫成H++OH-+S

+Ba2+

BaSO4↓+H2O,應(yīng)寫成2H++2OH-+S

+Ba2+

BaSO4↓+2H2O。7.看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等。

如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-,通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2

2Fe3++6Cl-+2Br2。針對訓(xùn)練1.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

()A.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng):Ag++Cl-

AgCl↓B.澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng):Ca(OH)2+2H+

Ca2++2H2OC.稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng):Ba2++OH-+S

+H+

H2O+BaSO4↓D.將銅片放入硝酸鐵溶液中:Cu+Fe3+

Cu2++Fe2+

A答案

AB項,Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì),在澄清石灰水中完全以離子形式存在,正確的離子方程式為H

++OH-

H2O;C項,不符合物質(zhì)的組成比,正確的離子方程式為2H++S

+Ba2++2OH-

BaSO4↓+2H2O;D項,電荷不守恒,正確的離子方程式為Cu+2Fe3+

Cu2++2Fe2+。2.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符

的是

()-+C

+2H+

HC

+H2O-+C

+3H+

HC

+2H2O-+C

+4H+

CO2↑+3H2O-+C

+3H+

CO2↑+2H2OC答案

C向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸,HCl先與NaOH反應(yīng),后

與Na2CO3反應(yīng),且HCl與Na2CO3反應(yīng)時先生成碳酸氫鈉,再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。當(dāng)加入過量稀鹽酸

發(fā)生反應(yīng)H++OH-

H2O、2H++C

CO2↑+H2O;當(dāng)鹽酸不足生成HC

時發(fā)生反應(yīng)H++OH-

H2O、H++C

HC

。分析各項,C中NaOH與Na2CO3不符合等物質(zhì)的量的要求,故選C。拓展延伸結(jié)合H+的能力OH->C

>HC

。3.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

()A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HC

+2OH-

CaCO3↓+C

+H2OB.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng):4Fe2++2Br-+3Cl2

4Fe3++6Cl-+Br2C.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多:Al3++2S

+2Ba2++4OH-

Al

+2BaSO4↓+2H2OD.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++N

3Fe3++NO↑+4H2OB答案

BA項,不符合質(zhì)量守恒定律,且加入少量的NaOH溶液,HC

不完全反應(yīng),最后無C

生成;C項,明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多時,應(yīng)是Al3+恰好完全反應(yīng)生成Al

(OH)3沉淀;D項,電荷不守恒、得失電子不守恒、原子不守恒。4.下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的

是

()選項粒子組試劑X離子方程式AK+、Na+、HC

、Si

少量HCl2H++Si

H2SiO3↓BN

、Fe2+、Br-、S

過量H2SFe2++H2S