粵教版九年級化學(xué)教案5篇

第粵教版九年級化學(xué)教案5篇恰當?shù)剡x擇和運用教學(xué)方法，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，面向大多數(shù)學(xué)生，同時注意培養(yǎng)優(yōu)秀生和提高后進生，使全體學(xué)生都得到發(fā)展。下面是小編為大家整理的5篇粵教版九年級化學(xué)下冊教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所幫助！

粵教版九年級化學(xué)下冊教案1

1.下列敘述不正確的是()

A.離子化合物可能含共價鍵

B.共價化合物不可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵

D.共價化合物中只含共價鍵

2.下列說法中正確的是()

A.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵

B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵

D.大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵

3.在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是()

A.電子有得失

B.共用電子對有偏移

C.電子既有得失又有電子對偏移

D.有金屬元素的存在

4.下列電子式書寫正確的是()

5.下列物質(zhì)中，只含有一種類型化學(xué)鍵的是()

A.Na2O2B.Ca(OH)2C.HClOD.Ne

練方法技巧——發(fā)散創(chuàng)新探究的方法

6.A、B屬于短周期元素，能以化學(xué)鍵結(jié)合成分子式為AB2型的化合物，則B、A元素

不可能分別屬于周期表中的族數(shù)是()

A.ⅤA和ⅠA族B.ⅥA和ⅤA族

C.ⅥA和ⅣA族D.ⅦA和ⅡA族

7.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()

A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5

8.甲、乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的質(zhì)量分數(shù)分別為30.4%

和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是()

A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5

9.氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，下列敘述中

不正確的是()

A.NH4H的電子式為

B.NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

C.NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大

D.NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性

10.近年來用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng)，在液

氫中有氫分子和質(zhì)子形成的H+3，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時，

H+3可進一步形成H+n，下列判斷正確的是()

A.H+3的電子式是H??H??H

B.H+3可在液氫中形成H+4、H+5、H+6

C.H+3可在液氫中形成H+5、H+7、H+9

D.H+3可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中

題號12345678910

答案

練綜合拓展

11.以下列出了四種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)示意圖。其中圓圈表示原子核(包含除價電子以外的

電子)的示意圖，黑點表示非共用電子對，直線表示共價鍵，且圖中各分子僅是由第一、

二周期元素的原子構(gòu)成的。在括號內(nèi)填寫四種物質(zhì)的分子式。

12.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE，A、C同周期，B、C同

主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30;D

和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出五種元素的元素符號：A：________、B：__________、

C：________、D：________、E：________。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_________________________

________________________________________________________________________。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：

①D元素形成的單質(zhì)：________________________________________。

②E與B形成的化合物：_____________________________________。

③A、B、E形成的化合物：________________________________________。

④D與E形成的化合物：________________________________________。

⑤C、D、E形成的離子化合物：______________________________________。

參考答案

1.C[離子鍵只存在于離子化合物中，但離子化合物中除含離子鍵外還可以含有共價鍵，如NaOH，其中O—H之間為極性共價鍵，而Na2O2中O—O之間為非極性共價鍵。]

2.D[共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，A項不正確;離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項錯誤;離子鍵的形成必須有陰、陽離子，但并不一定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子同樣可以形成銨鹽。]

3.B[共價鍵的形成不存在電子的得失，只有電子的共用，共用電子對的偏移使元素的化合價有正負之別。]

4.C[A項中Cl原子漏寫了未參與成鍵的最外層電子;B項中Na2O2為離子化合物;D項中共用電子對應(yīng)由C、O原子雙方提供，而不應(yīng)由C原子單方提供，且C原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的書寫為

。]

5.C[A、B為離子化合物，它們既含有離子鍵、又含有共價鍵;C為共價化合物只含共價鍵;D為單原子分子，不含化學(xué)鍵。]

6.A[短周期元素組成AB2型化合物，A、B元素可能有以下組合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，對常見化合物化學(xué)式熟記很重要。]

7.C[首先應(yīng)清楚是8電子結(jié)構(gòu)而不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣可排除B項，因為氫原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)中最外層應(yīng)有2個電子;A項中硼原子最外層有3個電子，與3個氟原子形成三個共價鍵，最外層為6個電子;而D項中P最外層有5個電子，與5個氯原子形成化合物時，P不會是8電子結(jié)構(gòu)。]

8.D[甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X=2∶1，則乙中Y∶X2∶1只有D，Y∶X=5∶22∶1，所以選D。]

9.D[NH4H中H-具有He的電子層結(jié)構(gòu)，與水反應(yīng)生成NH3和H2，反應(yīng)后溶液呈堿性，所以D錯誤。]

10.C[該反應(yīng)可寫成H2+H2―→H+3+H-，根據(jù)題給H+3是二電子三中心離子的信息，所以A錯;H+3可進一步形成H+n，顯然H+3是和H2結(jié)合，而不是和H+或H-結(jié)合，因為若H+3結(jié)合H+，電荷將不再是+1，若結(jié)合H-，電性將消失，所以H+n中n只能為奇數(shù)，故選C。]

11.(1)N2(2)HF(3)H2O2(4)HCN

12.(1)NaOSNH

(2)

解析因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10個，故可推知A是Na、B是O;因為4原子核、10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3。因原子序數(shù)DE，故D為N、E為H;C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C為S。

粵教版九年級化學(xué)下冊教案2

一、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)課是人教版化學(xué)選修3第一章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》,

選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進一步認識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點出發(fā)，結(jié)合元素周期表進一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復(fù)習(xí)元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎(chǔ)上，進一步從原子半徑、電離能以及電負性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學(xué)需要三個課時，本--是第一課時的內(nèi)容。

二、教學(xué)對象分析

1、

知識技能方面：學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學(xué)習(xí)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本理論知識，有一定的知識基礎(chǔ)。

2、學(xué)習(xí)方法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律》的學(xué)習(xí)過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識的學(xué)習(xí)方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有一定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。

三、設(shè)計思想

總的思路是通過復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識引入新知識的學(xué)習(xí)，然后設(shè)置問題引導(dǎo)學(xué)生進一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，再結(jié)合教材中的“科學(xué)探究”引導(dǎo)學(xué)生進行問題探究，最后在學(xué)生討論交流的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。根據(jù)新課標的要求，本人在教學(xué)的過程中采用探究法，堅持以人為本的宗旨，注重對學(xué)生進行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng)，提高學(xué)生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。

四、教學(xué)目標

1.知識與技能：(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律;(2)了解元素周期表的結(jié)構(gòu);(3)了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.過程與方法：通過問題探究和討論交流，進一步掌握化學(xué)理論知識的學(xué)習(xí)方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。

3.

情感態(tài)度與價值觀：學(xué)生在問題探究的過程中，同時把自己融入科學(xué)活動和科學(xué)思維中，體驗科學(xué)研究的過程和認知的規(guī)律性，在認識上和思想方法上都得到提升。

五、教學(xué)的重點和難點

1.教學(xué)的重點：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.教學(xué)的難點：元素周期表的分區(qū)。

粵教版九年級化學(xué)下冊教案3

一、學(xué)習(xí)目標

1、掌握原電池實質(zhì)，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕

二、知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

三、教學(xué)過程

引入：你知道哪些可利用的能源電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎它利用了哪些原理你知道金屬是如何生

銹的嗎

新授：原電池原理及其應(yīng)用

實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報

告實驗現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

結(jié)論：什么是原電池(結(jié)論方式給出)它的形成條件是什么

原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件:①兩個電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

反應(yīng)銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)(可以取鋅片周圍的溶液

用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。)

結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是H2

討論：可能造成此現(xiàn)象的原因倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

結(jié)論：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

我們把：流出電子的一電極叫負極;

電子流入的一極叫做正極

兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進行了。

負極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)

正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)

實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

結(jié)論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅

片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬(能導(dǎo)電)

粵教版九年級化學(xué)下冊教案4

1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容

內(nèi)容和進度：完成芳香烴一節(jié)的教學(xué)及第一節(jié)2-1脂肪烴的習(xí)題講評

第一課時：(1)復(fù)習(xí)芳香烴、苯的同系物概念;

(2)復(fù)習(xí)鞏固苯的化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，加成反應(yīng);

(3)能力提升;拓展與溴取代及硝化反應(yīng)的實驗，產(chǎn)物的提純。

第二課時：(1)苯的同系物(甲苯)的化學(xué)性質(zhì);

(2)芳香烴的來源及其應(yīng)用;

第三、四課時：對脂肪烴、芳香烴鞏固訓(xùn)練，講評相關(guān)習(xí)題

2、教學(xué)目標：

在復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)后，重點介紹苯的同系物。教學(xué)時，要注意引導(dǎo)學(xué)生從苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，遷移到苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);從烷烴的同分異構(gòu)體的規(guī)律和思考方法，遷移到苯的同系物的同分異構(gòu)體問題。要注意脂肪烴和芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比;要善于通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的能力。

教學(xué)重點：苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點、化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：苯的同系物結(jié)構(gòu)中苯環(huán)和側(cè)鏈烴基的相互影響

3、資料準備：

選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》教材、《步步高》、分子球棍模型、實驗視頻

4、授課方式(含疑難點的突破)：第一課時：以舊帶新，復(fù)習(xí)提升;

第二課時：對比、聯(lián)系學(xué)習(xí)新知。通過比較苯和甲苯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的不同，使學(xué)生認識基團間的相互影響。

第一課時【方案Ⅰ】復(fù)習(xí)再現(xiàn),對比思考,學(xué)習(xí)遷移

復(fù)習(xí)再現(xiàn)：復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。通過計算機課件、立體模型展示苯的結(jié)構(gòu)，通過實驗錄相再現(xiàn)苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點和不同點，并列表對比小結(jié)。

提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質(zhì)應(yīng)該同乙烯、乙炔相似，但實際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，說明苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定。這是苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處──“組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”。

學(xué)習(xí)遷移：

(1)苯燃燒有濃厚的黑煙，同乙炔類似，因為苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個數(shù)比相同，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。

(2)取代反應(yīng)，類似于烷烴的反應(yīng)，重點討論苯的溴代和硝化反應(yīng)，與甲烷氯代的反應(yīng)進行對比。

(3)加成反應(yīng)，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發(fā)生類似烯烴、炔烴的加成反應(yīng)，苯與氫氣催化加成生成環(huán)己烷(環(huán)狀飽和烴)，不同的是苯不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

第二課時

2.苯的同系物

【方案Ⅲ】活動探究，對比思考，總結(jié)講解

活動探究：討論對比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相似點和不同點，實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)，思考有機化合物基團間的相互影響。

通過活動探究，填寫下表：

總結(jié)講解：甲苯發(fā)生取代反應(yīng)時取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環(huán)與甲基的相互作用使甲基變得活潑。

【方案Ⅳ】結(jié)構(gòu)演繹，觀察思考，遷移提高

3.芳香烴的來源及其應(yīng)用

【方案Ⅴ】自學(xué)閱讀，討論提高

情景創(chuàng)設(shè)(教師也可提供網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，指導(dǎo)學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)自主學(xué)習(xí))：教師提出相關(guān)問題，指導(dǎo)學(xué)生閱讀。

問題提示：芳香烴的主要來源是什么芳香烴的主要用途是什么

閱讀討論：閱讀教科書，討論相關(guān)問題

小結(jié)提高：交流各小組討論結(jié)果，聯(lián)系生活實際，提高對石油產(chǎn)品及其應(yīng)用的認識。

二、活動建議

【實驗2-2】由

于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)較慢，本實驗顏色變化觀察較困難。一方面要加入硫酸改變?nèi)芤旱乃釅A性，另一方面，高錳酸鉀溶液不能加入太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀察顏色變化和分層情況。

討論記錄

羅賢朗：1、教學(xué)中要注意引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點和不同點，并列表對比小結(jié)。2、通過苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處──“組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”使學(xué)生意識到結(jié)構(gòu)(官能團)決定有機物的性質(zhì)。3、課本中只介紹甲苯的硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))，上課時應(yīng)該補充甲苯與液溴在FeBr3催化劑和光照條件下的鹵代反應(yīng)，強調(diào)條件不同，取代的位置不同。

林春：1、演示苯+酸性高錳酸鉀溶液、苯+溴水的實驗，或者播放視頻，引導(dǎo)仔細觀察實驗現(xiàn)象。2、引導(dǎo)學(xué)生討論對比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相似點和不同點，先猜測甲苯的化學(xué)性質(zhì)，再通過實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)，思考有機化合物基團間的相互影響。

3、多個側(cè)鏈的苯的同系物的取代反應(yīng)產(chǎn)物簡單補充一下，讓學(xué)生真正認識到鄰、對位取代。化學(xué)方程式需要多練習(xí)書寫。

附件：導(dǎo)學(xué)案

第二單元芳香烴學(xué)案

芳香族化合物——。

芳香烴——。

一、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.苯的結(jié)構(gòu)

(1)分子式：最簡式(實驗式)：

(2)結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：

〖交流與討論〗苯分子的結(jié)構(gòu)是怎樣的

①苯的1H核磁共振譜圖(教材P48)：苯分子中6個H所處的化學(xué)環(huán)境

苯分子結(jié)構(gòu)的確定經(jīng)歷了漫長的歷史過程，1866年，

德國化學(xué)家凱庫勒提出苯環(huán)結(jié)構(gòu)，稱為凱庫勒式：

②苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種

〖拓展視野〗苯環(huán)中的碳原子都是采用的sp2雜化，碳原子之間形成σ(sp2-sp2)鍵，六個C原子的p軌道重疊形成一個大π鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長都是一樣長的(1.4×10-10m)，這說明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價建，

(3)分子空間構(gòu)型

苯分子是結(jié)構(gòu)，鍵角，所有原子都在一個平面上，鍵長C—C苯環(huán)上的碳碳鍵長C=CC≡C，苯環(huán)上的碳碳鍵是

之間的獨特鍵。

2.苯的物理性質(zhì)

苯是色，帶有氣味的液體，苯有毒，

溶于水，密度比水。用冰冷卻，苯凝結(jié)成無色的晶體，通常可溴水中的溴，是一種有機溶劑。

3.苯的化學(xué)性質(zhì)

(1)苯的溴代反應(yīng)

原理：

裝置：(如右圖)

現(xiàn)象：

①向三頸燒瓶中加苯和液溴后，

②反應(yīng)結(jié)束后，三頸燒瓶底部出現(xiàn)()

③錐形瓶內(nèi)有白霧，向錐形瓶中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)沉淀

④向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀()

注意：

①直型冷凝管的作用：(HBr和少量溴蒸氣能通過)。

粵教版九年級化學(xué)下冊教案5

課題：離子反應(yīng)、離子方程式

課型：新授課

教學(xué)目標

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會離子方程式的書寫。

教學(xué)重點：離子方程式的書寫

教學(xué)難點：離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時)

[前置練習(xí)]

書寫電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa(NO3)2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與