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微專題2反應熱的計算與熱化學方程式的書寫近三年全國卷考情2018年2017年2016年ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢΔH的計算、判斷T28T27T28T27T28T27T26T27熱化學方程式書寫T28反應熱作為高中化學知識體系中一個比較獨立的知識點,在高考中的地位有點尷尬。必須要考,但考查的方式又非常局限,可以看出基本都是ΔH的計算,而且還都是通過蓋斯定律來計算。只有2016年的Ⅰ卷通過平衡移動考了ΔH的正負問題。這對于考生而言意味著這個知識點的分數(shù)拿到手的保險性很高。知能儲備1.熱化學方程式可以理解為原來化學方程式的改造升級,在原來方程式表達物質變化的基礎上添加新的標注元素,達到表達出反應過程中能量變化的目的。(1)標注出方程式中各物質的狀態(tài),用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(2)方程式后面標注出熱量變化ΔH=xkJ·mol-1,x為負值表示放熱,x為正值表示吸熱。2.反應熱的計算主要有三種方式:(1)利用鍵能計算反應熱:ΔH=∑E(反應物)-∑E(生成物),即ΔH等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。(2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱:ΔH=生成物總能量-反應物總能量,這類計算通常會通過圖像的方式給出反應物、生成物的能量。(3)蓋斯定律的應用,蓋斯定律既可以計算出目標反應的ΔH,也可以得出目標反應的熱化學方程式。①調方向:根據(jù)目標方程式反應物、生成物的位置,調整已知方程式的反應方向。滿足目標方程式各物質的位置要求,注意方程式方向改變ΔH符號隨之改變。②調化學計量數(shù):把目標方程式中不存在的物質的化學計量數(shù)調整為相等。③相加:把調整好的方程式相加就得到目標方程式,必要時可約簡計量數(shù)。同時也得到相應方程式的反應熱ΔH。典例示范思路點撥:(1)目標反應的反應物為CH4和CO2,生成物是CO、H2。答案:247題組鞏固解析:將第一個方程式擴大3倍,再與第二個方程式相加就可以得到第三個方程式,所以焓變?yōu)?8kJ·mol-

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