2021年中考二輪專題復習流程圖推斷題（武漢專版）

流程圖推斷題（武漢模擬）一．選擇題（共15小題）1．實驗室有一包白色固體由Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。下列分析中正確的是（）A．原固體中一定含有Na2CO3，可能含有CuSO4和NaCl B．原固體中一定不含Na2SO4和CuSO4，可能含有NaCl C．原固體中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含CuSO4 D．若在步驟②所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中一定含有NaCl2．有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)）。下列說法中正確的是（）A．若氣體1為純凈物，則溶液2中可能含有三種陽離子 B．若氣體1為混合物，則溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+ C．若溶液1呈無色，則固體粉末X中不可能含有硫酸銅 D．若溶液2呈淺綠色，則沉淀2不可能是純凈物3．某固體樣品含有木炭、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種，為了探究其成分，化學興趣小組進行如圖所示實驗，部分生成物省略，且已知氣體B具有可燃性。（提示：1．木炭不能還原氧化鈣2．Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2）關(guān)于該實驗的下列說法：①原固體樣品中肯定含有木炭和氧化鐵②原固體樣品中肯定含有木炭和氧化鐵、碳酸鈣③步驟Ⅳ中操作X是過濾④溶液C中的溶質(zhì)最多有5種⑤若將固體D在空氣中充分灼燒后仍有黑色固體則固體D中一定只含有銅其中正確的個數(shù)是（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個4．某固體樣品含有木炭、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種，為了探究其成分，化學興趣小組進行如圖所示的實驗，部分生成物省略，且已知氣體B具有可燃性。關(guān)于該實驗的下列說法：①原固體樣品中肯定含有木炭和氧化鐵②原固體樣品中肯定含有木炭和氧化鐵、碳酸鈣③步驟Ⅳ中操作X是過濾④溶液C中的溶質(zhì)最多有3種⑤若將固體D在空氣中充分灼燒后仍有黑色固體則證明原固體樣品中含有氧化銅其中正確的是（）A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤5．某固體甲中可能含有鐵、氧化銅、炭粉中的一種或幾種，現(xiàn)取一定質(zhì)量的固體進行如圖所示的實驗：下列相關(guān)分析正確的是（）①濾渣丙中一定含有銅，可能含有鐵②固體甲一定含有鐵和氧化銅③若固體殘留物質(zhì)量等于濾渣丙的質(zhì)量，則固體甲中一定含有炭粉④濾液乙中一定含有HCl、FeCl2和CuCl2A．①③ B．②④ C．①④ D．②③6．為鑒定一包混合固體粉末，可能含有CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的幾種，對該固體充分高溫加熱，設(shè)計以下流程（假設(shè)下列反應均恰好完全進行），并記錄實驗現(xiàn)象，得出的正確結(jié)論是（）①可燃性氣體W是氫氣②固體混合物中可能含有CaCO3③固體混合物肯定含有Fe2O3④固體混合物可能含有CuO⑤原混合物中含碳⑥淺綠色溶液中溶質(zhì)只有一種A．①②③⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．①③⑥7．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。（2）?。?）中濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。關(guān)于上述實驗的推斷不正確的是（）A．原固體混合物中一定不含有CuSO4，一定含有CaCO3 B．原固體混合物中一定不能同時含有Na2SO4、BaCl2 C．原白色粉末的組成有四種可能 D．為進一步探究原白色粉末的組成，?。?）中得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH8．20℃時，NaCl的溶解度為36g，現(xiàn)有100gNaCl飽和溶液中混有NaOH，Na2SO4，Na2CO3的二種或者三種，已知硫酸鈉溶液為中性，某興趣小組欲提純得到氯化鈉溶液，實驗過程如下（實驗過程中溫度不變）：下列說法中不正確的是（）A．操作1和操作2均為過濾 B．加入一定量Y溶液的目的是除去過量的X C．溶液C含有的氯化鈉質(zhì)量與原100g溶液中氯化鈉質(zhì)量相等 D．原溶液與溶液B均為堿性溶液9．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗：下列說法正確的是（）A．濾渣a中一定有CaCO3，可能有Mg（OH）2、一定不存在BaSO4 B．白色沉淀b為BaCO3 C．根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可準確計算出該樣品中各成分的質(zhì)量 D．若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是NaOH10．海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學興趣小組的同學設(shè)計了如下實驗流程進行實驗：分析該流程圖，下列說法錯誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒 B．固體B是Mg（OH）2，試劑X是鹽酸 C．加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應 D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量11．現(xiàn)有一包可能由鐵粉、木炭粉、氧化銅和氧化亞鐵中的一種或幾種組成的固體混合物，取樣品少許，進行如圖所示的實驗，關(guān)于該實驗，有如下說法：①若濾液N為淺綠色，則混合物M中一定有氧化亞鐵；②若濾液中插入鋅片，則一定發(fā)生置換反應；③濾渣中一定有碳粉；④混合物M中一定有鐵粉和氧化銅；⑤混合物M中一定有木炭粉，鐵粉和氧化銅，不能確定是否有氧化亞鐵。其中說法正確的是（）A．①④ B．③⑤ C．②⑤ D．②④12．為了快速消除道路上的積雪，交通部門使用了大量的融雪劑，某公司生產(chǎn)的融雪劑是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小米同學對融雪劑產(chǎn)生很大的興趣，對融雪劑的成分分裝3支試管進行了如下實驗：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ加水溶解得無色澄清溶液Ⅱ加入Na2CO3溶液生成白色沉淀Ⅲ加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解下列說法錯誤的是（）A．融雪劑中一定不含有CuSO4，可能含有NaCl B．融雪劑中一定含有CaCl2，可能含有NaCl C．融雪劑中一定含有CaCl2，一定不含有Na2CO3 D．步驟Ⅱ中得到的溶質(zhì)可能有兩種或三種13．某固體樣品物質(zhì)可能含有Mg、MgO、Cu、C中的一種或幾種。某化學興趣小組為確定其組成，進行了如下探究：根據(jù)以上探究分析，下列說法中正確說法的個數(shù)是（）①原固體樣品中一定含有Mg、Cu、C②僅由步驟2可知樣品中一定存在Cu、C，且其質(zhì)量比一定為4：1③步驟3所得藍色溶液中至少含有兩種溶質(zhì)④步驟3所得固體殘渣中一定含有Ag、C，可能含有MgO、CuA．1個 B．2個 C．3個 D．4個14．無水硫酸銅（CuSO4）是一種白色固體，吸水后可變成藍色晶體。某氣體由H2、CO2、CO、HCl中的一種或幾種組成。為探究該氣體組成，某化學興趣小組的同學把該氣體依次通過如圖所示的試劑（試劑均足量）。觀察到的實驗現(xiàn)象為：I中澄清石灰水沒有變渾濁，Ⅳ中黑色固體變紅，V中白色固體變藍，Ⅵ中澄清石灰水變渾濁。關(guān)于該氣體的組成，下列說法正確的是（）①I中澄清石灰水沒有變渾濁，說明原氣體中一定不含CO2②氣體通過Ⅱ后，溶液中一定有氯化鈉③Ⅳ中的黑色固體變紅，說明原氣體中一定含有CO和H2④V中白色固體變藍，說明原氣體中一定含有H2⑤原氣體中可能含有CO2、HClA．①④ B．②③ C．③④ D．④⑤15．某廢液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三種溶質(zhì)，為了回收金屬、保護環(huán)境，小科設(shè)計了如圖方案（所加試劑均過量），下列判斷正確的是（）A．固體a是銅 B．X一定是Na2SO4 C．溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3 D．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g二．多選題（共1小題）16．某固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、Cu（OH）2中一種或幾種。為了探究其成分，小明同學按照下圖所示流程進行了實驗。關(guān)于該實驗說法正確的是（）A．原固體粉末中一定含有Fe；CuO和Cu（OH）2至少含有一種 B．步驟Ⅰ需要的玻璃儀器有酒精燈，燒杯，玻璃棒 C．步驟Ⅱ中一定有氣泡產(chǎn)生 D．將固體乙在空氣中灼燒，質(zhì)量不變?nèi)羁疹}（共4小題）17．有一包固體A，可能含有CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的幾種，取少量的A做如下實驗進行探究．試根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷：（1）氣體D是，沉淀G是．（2）寫出過程②中一定發(fā)生的化學方程式．（3）寫出過程③發(fā)生的化學方程式．（4）原固體混合物A中一定含有的物質(zhì)．（5）濾液B中，還可能存在的溶質(zhì)是，若要證明該物質(zhì)是否存在，應該補做的實驗是（寫出主要的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）．18．現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Fe2O3、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種組成。為確定其組成，進行了如下圖所示的實驗（假設(shè)實驗過程無損耗）。請回答：（1）白色沉淀是；原固體粉末中一定含有，該白色固體的可能組成有種。（2）氧化鈣和水反應的化學方程式是。（3）若實驗取固體粉末20.0g，生成白色沉淀10.0g，最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.85%的X溶液200.0g（只含一種溶質(zhì)），則原固體粉末由組成。19．有一包固體X，可能由NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成。為探究其成分，進行如下實驗：（1）取少量固體X與熟石灰研磨，無氨味。則原固體中一定不含。（2）另取少量固體X按圖中的甲進行實驗。①操作a的名稱是，由甲實驗判斷，原固體中一定不含。②取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中固體質(zhì)量隨滴入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則白色沉淀B的成分為，圖乙中c點時燒杯中的溶液一定含有的陽離子是。（3）為進一步探究原固體X的組成，取無色溶液A，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷固體X中還含有。20．某無色溶液甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某白色固體乙中可能含有硝酸鋇、氯化鈉。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：Ⅰ．取少量溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色；Ⅱ．取一定量白色固體乙于燒杯中，逐漸加入溶液甲并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入溶液甲的質(zhì)量的變化如圖中折線ABC所示；Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加過量的稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖中CD所示；Ⅳ．再繼續(xù)向燒杯中滴加硝酸銀溶液，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸銀溶液的質(zhì)量的變化如圖中DE所示。請回答下列問題：（1）溶液甲的pH（填“小于”或“等于”、“大于”）7；（2）溶液甲中一定含有，固體乙中一定含有。（3）D點時，燒杯中溶液一定含有的溶質(zhì)是。（4）根據(jù)步驟IV不能確定溶液甲中某種物質(zhì)一定存在，理由是。要證明甲中該物質(zhì)的存在，需要補充的實驗操作是。四．實驗探究題（共9小題）21．一固體中除含氯化鉀外，可能還含有氫氧化鉀、硫酸鉀、氫氧化鋇、硝酸鉀中的一種或幾種，某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：實驗一：探究該固體的組成。實驗二：對反應后濾液A與原固體形成的溶液進行回收處理，（忽略A中指示劑）。根據(jù)實驗一可得：（1）原固體溶于水后pH值于7（選填“大于”“小于”“等于”）；（2）寫出生成白色濾渣甲反應化學方程式；（3）濾液A中一定大量存在離子（指示劑除外）（用離子符號表示）根據(jù)實驗二可得；（4）濾液B中的物質(zhì)：（用化學式表示，下同）根據(jù)實驗一和實驗二可得；（5）該固體中一定不存在的物質(zhì)。22．有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種，為探究其組成，某合作學習小組設(shè)計方案并進行了如下實驗：（1）小晶同學通過上述實驗推知：白色固體樣品中一定不含有（用化學式表示，下同）．（2）為確定白色固體樣品中可能存在的物質(zhì)，小燕對沉淀C進行實驗．實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量沉淀C于試管中，加入過量稀硝酸．．白色固體樣品中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉．（3）上述實驗中紅色溶液B的溶質(zhì)，除酚酞外，還一定含有，用化學方程式表示紅色溶液B變成無色溶液D的原因：．（4）小虎同學認為白色固體中還有物質(zhì)不能確認其是否存在，經(jīng)過小組討論后得出一致意見：如要確認，只需將上述實驗方案中所加的一種試劑換為另一種試劑即可，你認為修改方案為．23．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、CuSO4中的一種和幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實驗：（1）原固體中一定沒有；（2）原固體中一定有；（3）生成氣體的化學方程式；（4）無色溶液a中一定含有的溶質(zhì)；（5）下列關(guān)于溶液和白色沉淀的設(shè)想，合理的是。A．除去硝酸鋇中的硝酸：用白色沉淀AB．無色溶液a能除去氯化鈉中少量的鹽酸C．鑒別鹽酸和碳酸鈉：用溶液b、c、d。24．一包固體，可能含有鋅粉、炭粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鈉中的一種或幾種。為探究固體的組成某化學興趣小組進行了如圖所示的實驗：請回答下列問題：（1）該實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為。（2）原固體中一定含有的物質(zhì)是，一定不含有的物質(zhì)是。（3）濾液D中一定含有的溶質(zhì)有。（4）若濾渣丙在空氣中充分燃燒后質(zhì)量沒有改變，則濾渣丙的成分是。25．實驗室有一固體混合物，可能含有Fe2O3、Cu、C、NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4等物質(zhì)中的一種或幾種，某實驗小組通過以下兩個實驗進行檢驗，請回答相關(guān)問題：已知：Fe2（SO4）3+Cu＝CuSO4+2FeSO4實驗一：（1）由實驗一可知：固體混合物中一定沒有（填名稱）實驗二：取實驗一所得固體混合物X繼續(xù)實驗，流程如圖：（2）結(jié)合實驗現(xiàn)象分析，寫出步驟①中產(chǎn)生氣體Y的化學方程式。（3）寫出溶液E中一定含有的溶質(zhì)（填化學式）。（4）由步驟⑤⑥可知，固體B中一定含有（填化學式）。（5）固體F的組成有種情況（填數(shù)字）。26．某無色溶液可能由硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為了分析無色溶液的成分，取少量該無色溶液進行實驗，實驗方案設(shè)計如圖（1）該無色溶液中一定沒有（填化學式）（2）寫出實驗步驟②中一定發(fā)生反應的化學方程式（3）若修改步驟①中加入的試劑，其它過程和現(xiàn)象不變即可確定一種可能含有物質(zhì)的存在，步驟①修改后應加入的試劑是（4）如圖方案是證明另一種可能含有物質(zhì)存在的實驗片段：試劑X是溶液（填化學式），溶液D呈色27．實驗室有一瓶無色溶液甲和一瓶白色粉末乙。已知甲是粗鹽溶液，除氯化鈉外，可能含有氯化鈣和硫酸鎂；乙是工業(yè)品燒堿，除氫氧化鈉外，可能含有氯化鈉和碳酸鈉。某化學興趣小組進行實驗，探究甲、乙的成分并提取氯化鈉，實驗流程及部分實驗現(xiàn)象如圖所示：（1）無色溶液a的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）該實驗驗證了溶液甲中含有氯化鈣和硫酸鎂。無色溶液b的溶質(zhì)是（填化學式或名稱）。試劑Y是。（3）根據(jù)實驗無法驗證粉末乙中的一種物質(zhì)是否存在。若要繼續(xù)檢驗這種物質(zhì)在粉末乙中是否存在，需要補充的操作是。（4）“白色沉淀B+過量試劑X有氣泡產(chǎn)生”的化學反應方程式為。28．有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種，為探究其組成，某合作學習小組設(shè)計方案并進行了如實驗：（1）通過上述實驗推知：白色固體樣品中一定不含有（用化學式表示，下同）。（2）為確定白色固體樣品中可能存在的物質(zhì)，對沉淀C進行實驗。根據(jù)實驗結(jié)論，填寫表格中的現(xiàn)象：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量沉淀C于試管中，加入過量稀硝酸。。白色固體樣品中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉。（3）上述實驗中紅色溶液B的溶質(zhì)，除酚酞外，還一定含有，用化學方程式表示紅色溶液B變成無色溶液D的原因：。（4）小虎同學認為白色固體中還有物質(zhì)不能確認其是否存在，經(jīng)過小組討論后得出一致意見：如要確認，只需將上述實驗方案中所加的一種試劑換為另一種試劑即可，你認為修改方案為。29．有一包粉末，已知其由碳酸鋇、氯化銅、硫酸鈉、氯化鎂、氫氧化鈉中的一種或幾種組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已經(jīng)充分反應，請回答問題：（1）請寫出沉淀M的化學式。（2）步驟Ⅲ一定發(fā)生反應的化學方程式。（3）藍色溶液⑤中一定存在的溶質(zhì)（酚酞除外）的化學式。（4）步驟Ⅳ中生成氣體的化學反應所屬基本反應類型是。（5）粉末中一定存在物質(zhì)有種。（填1、2、3、4）五．推斷題（共3小題）30．現(xiàn)有兩包固體樣品，取少量分別溶于水得甲、乙兩溶液，它們中的溶質(zhì)是由KNO3、FeCl3、Fe2（SO4）3、NaNO3、NaOH、Na2SO4中的一種或幾種組成，為確定其組成，有人進行了如圖所示實驗（假設(shè)每步均恰好完全反應），試推測：（1）A是，溶液甲中一定不含的物質(zhì)是。（2）若測定溶液甲中溶質(zhì)只有FeCl3，則從原兩包樣品中各取少量混合，乙中一定含有的物質(zhì)有。（寫化學式，下同）（3）加入溶液丁后發(fā)生的化學方程式是。（4）甲溶液最多含有種溶質(zhì)，其組成是。31．有一包固體，可能是Cu（NO3）2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：已知，步驟I中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產(chǎn)生，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：（1）經(jīng)推論，原固體中一定不含K2CO3，理由是（2）原固體中一定含有的物質(zhì)是。（3）步驟Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是。（4）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的陽離子是。32．某化學興趣小組的同學在老師的指導下，開展如下探究活動。某學習小組的同學欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2五種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖2中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的的反應都怡好完全反應）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：（1）在常溫下，氣體B的水溶液pH7（填“大于”“小于”“等于”）。（2）固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是（寫化學式，下同）。（3）無色溶液F中溶質(zhì)一定有。六．解答題（共13小題）33．某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分，某同學按如圖流程進行了實驗（各步均恰好完全反應）：根據(jù)流程圖回答問題：（1）氣體W為；白色沉淀B為。（2）反應②的化學方程式為。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是（填化學式）。（4）該同學為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g），按上述流程圖進行實驗，產(chǎn)生11.65g白色沉淀A，產(chǎn)生2.2g氣體W。通過計算，確定該混合物中還含有的物質(zhì)是（填化學式），其質(zhì)量為g。34．某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的一種或幾種，取mg該固體粉末在密閉容器中按下列流程進行實驗（本流程涉及到的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應）。①氣體W是，產(chǎn)生白色沉淀Y的化學反應方程式是。②原固體粉末中一定含有，寫出檢驗可能含有的物質(zhì)的方法。③溶液N中溶質(zhì)可能是（寫出所有可能）。35．某固體混合物，已知該混合物中可能含有Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3、CuSO4、NaOH五種物質(zhì)中的兩種或多種。按照下圖進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：（1）氣體A的化學式為，該氣體具有氣味；（2）溶液B中的金屬陽離子為；（3）過程③發(fā)生的有關(guān)反應的化學方程式為；（4）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推測，該混合物中一定沒有的物質(zhì)是（寫化學式），判斷的理由為；（5）僅根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，還不能確定混合物中含有的物質(zhì)是（寫化學式）。36．有一瓶Na2SO4溶液，可能混有NaCl，NaHCO3，NaOH，Na2CO3中一種或者幾種，為了鑒別其溶質(zhì)成分，查閱資料得知：Na2SO4溶液和NaCl溶液顯中性，NaHCO3和Ba（NO3）2在溶液中不能反應；Ba（NO3）2在溶液中不能與CO2反應；NaHCO3和NaOH在溶液中能夠反應，反應方程式為NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O；實驗過程如下：Ⅰ．取少量溶液于試管中，加入一定量的稀硝酸，沒有氣泡產(chǎn)生，滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液呈紅色，原溶液中除Na2SO4外一定還有溶質(zhì)是。Ⅱ．另取少量溶液于試管中，加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾；得到濾液和濾渣，在濾渣中加足量稀硝酸，固體質(zhì)量與加入稀硝酸關(guān)系如圖1；可以觀察到的現(xiàn)象是；在濾液通入CO2，濾液變渾濁，滴加幾滴酚酞溶液，渾濁液體不變紅，濾液產(chǎn)生渾濁的化學方程式為。III．為了確定原溶液中溶質(zhì)成分，興趣小組同學進行實驗如圖2，x是；液體C含有的溶質(zhì)有；結(jié)論是原溶液中含三種溶質(zhì)。37．一包固體含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如圖所示實驗：請回答下列問題：（1）實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為；（2）原固體中一定沒有的物質(zhì)是（寫名稱或化學式均可，下同），原因是。（3）濾渣甲中一定含有的物質(zhì)是；（4）實驗結(jié)束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入到廢液缸，有白色沉淀生成，靜置后，經(jīng)檢驗上層清液E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質(zhì)是。38．有一包固體粉末A，可能含有Mg、Al2O3、CuO、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種，為探究其成分，甲同學取少量的A做如下實驗，現(xiàn)象如圖所示。根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷：（1）寫出生成沉淀G的化學方程式是。（2）混合物A中一定有。（3）溶液F中，一定存在溶質(zhì)是。（4）濾液B中，可能存在的溶質(zhì)是，若要證明該物質(zhì)是否存在，應補做實驗是（寫出主要實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論，如有多種任選一種即可）。39．有一包固體可能含有碳酸鈉、硝酸鋇、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如下所示實驗。實驗結(jié)束后，該興趣小組發(fā)現(xiàn)濾渣丙質(zhì)量大于濾渣甲質(zhì)量，并且將濾液C和濾液D倒入同一個廢液缸中，有白色沉淀生成請回答下列問題：（1）該實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式；（2）原固體樣品中一定不含的物質(zhì)，一定含有的物質(zhì)；（3）濾液C中一定含有的溶質(zhì)是；（4）原固體樣品中還有一種物質(zhì)無法確定，為了進一步檢驗成分，可采取的操作為。40．某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、氯化鈉、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗（本流程涉及到的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應）。經(jīng)測定氣體W的質(zhì)量為0.12g，溶液N中加入足量硝酸銀溶液充分反應后過濾、洗滌、干燥，得固體30.0g。據(jù)此回答下列問題：（1）原固體粉末中一定有，一定無（2）上述反應過程中一定發(fā)生的置換反應方程式（寫一個）：（3）溶液N中一定含有的溶質(zhì)。41．某固體粉末由氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸銅、硝酸鋇、氯化銅中的一種或幾種組成，為確定其成分，現(xiàn)進行如圖所示的探究。請回答下列問題：（1）溶液C的pH（“大于”、“小于”或“等于”）7。（2）固體粉末中一定含有的物質(zhì)是，一定不含有的物質(zhì)是。（3）沉淀A溶解的化學方程式為。（4）溶液E中一定含有的陽離子是。42．某化學小組發(fā)現(xiàn)了一包久置的堿石灰樣品（堿石灰是由CaO與NaOH混合而成，通常用于吸收CO2和水），同學們分析，該樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3．現(xiàn)對該樣品作如下探究（1）同學們聯(lián)想到空氣中的成分，經(jīng)初步分析，該樣品中除可能含上述四種外，還可能含有。（2）在操作①過程中始終沒有其他現(xiàn)象，說明樣品中不含。（3）在②中，此反應的化學方程式為。（4）此樣品中一定含有的物質(zhì)是。（5）溶液d中除酚酞外，還含有物質(zhì)為。43．實驗室有一包固體物質(zhì)，可能含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鉀、硝酸鈉和高錳酸鉀中的一種或幾種。為了確定該固體的成分，某化學小組的同學按下列框圖進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）該固體中一定沒有（寫化學式）。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，第①步所得無色溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）為了不干擾對第③和④步實驗結(jié)論的判斷，試劑A應選擇（寫試劑名稱）。（4）第③步發(fā)生的化學反應方程式為。（5）最后濾液中的溶質(zhì)有種。44．某化學課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，其中甲車間廢水明顯呈酸性，呈酸性溶質(zhì)可能是氯化氫、硫酸、硝酸的一種或幾種，現(xiàn)對甲車間廢水進行探究廢水無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象（1）該廢水中加入紫色石蕊溶液，呈色（2）所加試劑Y為（填化學式，下同）（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象得出呈酸性的溶質(zhì)為乙車間廢水呈堿性，廢水中溶質(zhì)的組成可能由氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鉀的一種或幾種組成，現(xiàn)為探究其組成，進行了如下探究活動。請根據(jù)實驗填空。探究活動：（4）向第一份溶液中加入X溶液后，觀察現(xiàn)象（5）向第二份溶液中加入足量Y溶液后，得出結(jié)論：原溶液中一定含有氫氧化鉀。能證明該結(jié)論的現(xiàn)象是。（6）經(jīng)檢驗，廢水中還存在硝酸銅和氯化鋇，則應在車間（填甲或乙），現(xiàn)將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤旌虾罂勺儚U為寶，混合后的溶液中一定存在的溶質(zhì)有。45．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。通入適量CO2氣體加入足量稀鹽酸充分反應過濾加入足量的水使其充分溶解樣品濾渣a（1.5g）現(xiàn)象①濾渣全部溶解現(xiàn)象②產(chǎn)生無色氣體（0.44g）濾液生成白色沉淀b請回答下列問題：（1）過濾操作中玻璃棒的作用是；（2）加入足量的稀鹽酸，濾渣a全部溶解的化學方程式為（若有多個反應，寫出一個即可）；（3）樣品中一定不含有的物質(zhì)是（寫名稱或化學式均可，下同），濾液中溶質(zhì)是；（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是。

11.流程型推斷題參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）1．【解答】解：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；由于硫酸銅溶液是藍色的，故一定不會含有硫酸銅；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀過濾；碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡，說明一定含有碳酸鋇沉淀，則一定含有碳酸鈉；一定不含有硫酸鋇沉淀，則一定不含有硫酸鈉；氯化鈉可能存在；A、原固體中一定含有Na2CO3，可能含有NaCl，一定不含有硫酸銅，錯誤；B、原固體中一定不含Na2SO4和CuSO4、可能含有NaCl，正確；C、原固體中一定含有碳酸鈉，一定不含有硫酸鈉和硫酸銅，錯誤；D、由于步驟②加入的是氯化鋇，故加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀不能說明含有氯化鈉，錯誤；故選：B。2．【解答】解：碳酸鈣難溶于水，會與酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，鋅的金屬活動性比鐵、銅活潑，A、若氣體1為純凈物，可能是碳酸鈣與鹽酸反應生成的二氧化碳，可能是鐵與鹽酸或鋅與鹽酸反應生成的氫氣，如果氣體1是氫氣時，沉淀1可以是鋅和銅，可以是鋅、鐵和銅，對應的濾液2就應該含有鋅離子和氫離子或者是鋅離子、亞鐵離子和氫離子；如果氣體1是二氧化碳時，沉淀1只可以是碳酸鈣、銅，對應的濾液2中的陽離子是鈣離子和氫離子，所以若氣體1為純凈物，則溶液2中可能含有三種陽離子，故A正確；B、若氣體1為混合物，所以氣體1一定是二氧化碳、氫氣，沉淀1中一定含有碳酸鈣、鐵、銅，銅的金屬活動性排在氫的后面，不會與酸反應生成銅離子，所以溶液2中一定不含銅離子，故B錯誤；C、若溶液1呈無色，固體粉末X中含有硫酸銅、鋅，鋅會與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，得到的硫酸鋅溶液也是無色的，故C錯誤；D、若溶液2呈淺綠色，沉淀1中含有鐵、銅，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以沉淀2可能是銅，故D錯誤。故選：A。3．【解答】解：固體樣品隔絕空氣高溫加熱產(chǎn)生的氣體A能使澄清的石灰水變渾濁，則產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，可以由碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生，也可以是木炭還原氧化鐵或是氧化銅生成，剩余固體加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體B，則一定有氫前的金屬鐵存在，而要生成鐵，必須有氧化鐵和碳；①原固體樣品中肯定含有木炭和氧化鐵，正確；②原固體樣品中肯定含有木炭和氧化鐵，不一定含有碳酸鈣，錯誤；③步驟Ⅳ中操作X是過濾，正確；④反應一定生成鐵，則鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵，若是含有碳酸鈣，則高溫生成的氧化鈣與鹽酸反應能生成氯化鈣，若是反應后氧化鐵剩余，則與鹽酸反應生成氯化鐵，若是含有氧化銅，則反應生成的銅能與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，還含有剩余的鹽酸，故溶液C中的溶質(zhì)最多有5種，正確；⑤若將固體D在空氣中充分灼燒后仍有黑色固體則固體D中不一定只含有銅，還可能由剩余的碳，錯誤；故說法正確的是3個；故選：C。4．【解答】解：①、由分析可知A為二氧化碳，B為氫氣，由于氫氣的存在，所以推出含有木炭和氧化鐵，①正確；②、由于木炭與氧化鐵可以反應生成二氧化碳，所以二氧化碳不一定來自于碳酸鈣的分解，碳酸鈣可能存在，②錯誤；③、經(jīng)過操作X后固液分離，選用操作為過濾，③正確；④、若樣品中存在碳酸鈣，同時氧化鐵過量，則經(jīng)過步驟Ⅰ后固體可以存在與鹽酸反應的物質(zhì)有氧化鈣，氧化鐵，和鐵，之后加入過量的鹽酸，氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，溶質(zhì)包含氯化鈣、氯化鐵、氯化亞鐵，還有剩余的鹽酸，所以最多有四種，④錯誤；⑤、固體充分灼燒后，有黑色固體，說明此黑色固體為氧化銅，所以可以推測出原固體中含有氧化銅，⑤正確；故選：C。5．【解答】解：鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，鐵能與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，炭粉不能與稀鹽酸反應。①鐵能與過量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應，濾渣丙中一定含有銅，不可能含有鐵，故說法錯誤。②銅在空氣中灼燒生成氧化銅，濾渣丙在空氣中灼燒有固體殘留物，說明濾渣中含有銅，則固體甲一定含有鐵和氧化銅，故說法正確。③銅在空氣中灼燒生成氧化銅，會使固體質(zhì)量增加，碳在空氣中灼燒生成二氧化碳，會使固體質(zhì)量減少；固體殘留物質(zhì)量等于濾渣丙的質(zhì)量，則說明固體甲中一定含有炭粉，故說法正確。④濾液乙中一定含有HCl、FeCl2，可能含有CuCl2，故說法錯誤。故選：D。6．【解答】解：氣體X通入澄清石灰水生成白色沉淀，說明X是二氧化碳，因此就會有幾種可能，①碳酸鈣②氧化銅和碳③氧化鐵和碳，也可能是幾種情況的混合。殘余物和鹽酸反應，結(jié)果殘留物全部溶解且產(chǎn)生一種可燃性的氣體和淺綠色溶液，說明殘留物肯定含有鐵，即說明混合物肯定含有氧化鐵和碳?；旌衔锊豢赡苁茄趸~和碳，因為銅不會和鹽酸反應；碳酸鈣有可能，因為碳酸鈉經(jīng)過高溫后會生成氧化鈣與二氧化碳。根據(jù)化學方程式計算，5.6g的鐵會與7.3g的HCl恰好完全反應，當鐵不足時，氧化鈣會與稀鹽酸反應，所以氧化鈣可能存在，故碳酸鈣無法確定是否存在。故選：A。7．【解答】解：硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即硫酸鈉可以氯化鋇最多含有一種，所以A、原固體混合物中一定不含有CuSO4，一定含有CaCO3，故A正確；B、原固體混合物中一定不能同時含有Na2SO4、BaCl2，兩者不能共存，故B正確；C、根據(jù)（1）和（2）的條件可以得出可能組合為：①CaCO3BaCl2②CaCO3BaCl2NaOH③CaCO3Na2SO4④CaCO3Na2SO4NaOH⑤CaCO3NaOH，有5種可能，故C錯誤；D、通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應生成沉淀，從而我們判斷還應該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的BaCl2和NaOH，故D正確。故選：C。8．【解答】解：過量的氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；過量的氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。A、操作1和操作2均為過濾，分別除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，故正確；B、加入一定量Y即碳酸鈉溶液的目的是除去過量的Y即氯化鋇，故正確；C、溶液C含有生成的氯化鈉，大于原100g溶液中氯化鈉質(zhì)量，故不正確；D、原溶液與溶液B均含有沒反應的氫氧化鈉，均為堿性溶液，故正確。故選：C。9．【解答】解：A、樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；設(shè)產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.44gx＝1g＜1.5g，因此沉淀還有氫氧化鎂，所以沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂，故A錯誤；B、濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說明是二氧化碳和氫氧化鈉反應產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀，故B正確；C、根據(jù)題中數(shù)據(jù)，不能準確計算出該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，故C錯誤；D、若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，就不一定含有氫氧化鎂沉淀，因此無法確定氯化鎂的存在，故D錯誤。故選：B。10．【解答】解：A．過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結(jié)晶出來，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，故說法正確；B．氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，故說法正確；C．氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應，故說法正確；D．無論氯化鎂與氫氧化鈉反應，還是與氫氧化鈣反應，根據(jù)反應前后鎂元素質(zhì)量守恒，只要參加反應的氯化鎂質(zhì)量相等，最終生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等，當再加入稀鹽酸充分反應后，同樣生成等質(zhì)量的氯化鎂，從而生成等質(zhì)量的鎂，故不能提高鎂的質(zhì)量，故說法錯誤。故選：D。11．【解答】解：鐵、氧化銅、氧化亞鐵都可以與稀硫酸反應；鐵能與生成的硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；銅能與氧氣反應生成氧化銅導致質(zhì)量增加，碳不與硫酸反應，會與氧氣反應生成二氧化碳而導致質(zhì)量減?。虎偃魹V液N為淺綠色，則混合物M中不一定有氧化亞鐵，可能是含有的鐵的緣故，錯誤；②濾渣在空氣中灼燒質(zhì)量增加，說明濾渣中一定含有銅，則濾液N中一定含有鐵與硫酸銅反應生成的硫酸亞鐵，故加入鋅一定會發(fā)生置換反應，正確；③根據(jù)現(xiàn)象，濾渣中不一定有碳粉，錯誤；④混合物M中一定有鐵粉和氧化銅，正確；⑤混合物M中不一定有木炭粉，一定含有鐵粉和氧化銅，不能確定是否有氧化亞鐵，錯誤；故選：D。12．【解答】解：A．因為硫酸銅溶液呈藍色，所以融雪劑中一定不含有CuSO4，可能含有NaCl，故A正確；B．因為加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀，所以融雪劑中一定含有CaCl2，可能含有NaCl，故B正確；C．融雪劑中含有CaCl2，一定不含碳酸鈉，因為二者可以發(fā)生反應，故C正確；D．當碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應時，反應的溶液中只含有氯化鈉一種溶質(zhì)；當氯化鈣過量時，反應后溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣；當碳酸鈉過量時，反應后溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，故D錯誤。故選：D。13．【解答】解：由樣品加入足量的稀硫酸產(chǎn)生氣體可知固體中含有單質(zhì)鎂；干燥固體在空氣中充分灼燒后的產(chǎn)物質(zhì)量和干燥固體質(zhì)量相等可知樣品中含有銅和碳，即樣品中銅、碳的質(zhì)量比等于氧化銅中銅元素和氧元素的質(zhì)量之比，樣品中銅和碳的質(zhì)量比＝64：16＝4：1；①原固體樣品中一定含有Mg、Cu、C三種物質(zhì)，故①正確；②通過以上分析可知，樣品中銅和碳的質(zhì)量比＝64：16＝4：1，故②正確；③鎂和銅都能和硝酸銀反應，溶液呈藍色，溶液中一定有硝酸銅，肯定有硝酸鎂，可能硝酸銀，即溶液中至少有兩種溶質(zhì)，故③正確；④根據(jù)金屬活動性順序可知，碳、氧化鎂不和硝酸銀反應，鎂、銅能和硝酸銀反應，固體殘渣中一定含有Ag、C，當銅過量且原固體中含有氧化鎂時，固體殘渣中含有MgO、Cu，否則不含，故④正確。故選：D。14．【解答】解：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳和氧化銅加熱會生成銅和二氧化碳，無水硫酸銅遇水變藍色，所以①混合氣中含氯化氫和二氧化碳的混合氣時，氯化氫會與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，二氧化碳不再能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以I中澄清石灰水沒有變渾濁，不能說明原氣體中一定不含CO2，故錯誤；②氣體通過Ⅱ后，沒有氯化氫的話，溶液中沒有有氯化鈉，故錯誤；③Ⅳ中的黑色固體變紅，說明原氣體中可能含有CO或H2，故錯誤；④V中白色固體變藍，說明原氣體中一定含有H2，故正確；⑤原氣體中可能含有CO2、HCl，故正確。故選：D。15．【解答】解：由于鐵的金屬活動性大于銅，由題意可知，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時得到的固體a中應含有鐵和銅，向濾液中加入氫氧化鈉時，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應加入硫酸鈉、碳酸鈉等。所以：A、由上述分析可知，固體a是銅、鐵，故A錯誤；B、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B錯誤C、由上述分析可知，溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3，故C正確；D、由于鐵的量是過量的，若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量不一定為5.6g。故D錯誤。故選：C。二．多選題（共1小題）16．【解答】解：氧化銅可以與稀硫酸反應，生成的Cu2+在水溶液中顯藍色；Fe可以與稀硫酸反應生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來。A、固體乙呈紅色，說明有鐵置換出的銅，則原固體中一定含有Fe以及CuO和氫氧化銅中的一種，故正確；B、步驟Ⅰ不需要加熱，需要的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，故錯誤；C、加入的稀硫酸是過量的，所以步驟Ⅱ中加入鐵絲一定有氣泡產(chǎn)生，故正確；D、固體乙呈紅色，說明有鐵置換出的銅，銅在空氣中灼燒生成氧化銅，質(zhì)量增加，故錯誤。故選：AC。三．填空題（共4小題）17．【解答】解：（1）得到的濾液B能與鹽酸反應生成氣體D，則濾液B中含有碳酸鈉，生成的D為二氧化碳，得到的沉淀C能與鹽酸反應生成藍色溶液F，則F為氯化銅，由鹽酸與氧化銅反應生成，銅不與鹽酸反應，故沉淀G為銅，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，沉淀C與鹽酸反應無氣體產(chǎn)生，故C中不含有碳酸鈣，混合物A中不含有氫氧化鈣，所以本題答案為：二氧化碳，銅；（2）加入鹽酸產(chǎn)生了二氧化碳，則碳酸鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉、二氧化碳和水，所以本題答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；（3）氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，所以本題答案為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；（4）根據(jù)推斷，原物質(zhì)中一定含有碳酸鈉、氧化銅和銅，所以本題答案為：碳酸鈉、氧化銅和銅；（5）濾液B中還可能含有氫氧化鈉，要證明其存在，可以將碳酸鈉除去，加入酚酞試液觀察是否變紅進行判斷，所以本題答案為：氫氧化鈉，取樣品少許，放入試管中，加入水溶解，然后向溶液中加入過量的氯化鈣溶液，然后向上層清液加入酚酞試液，若試液變紅，則含有氫氧化鈉．18．【解答】解：碳酸鈣，難溶于水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氧化鐵難溶于水，會與鹽酸反應生成黃色的氯化鐵溶液，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，固體粉末加入足量的水，過濾，得到白色沉淀和無色濾液，所以樣品中一定不含氧化鐵，可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、氧化鈣、硝酸鉀，無色溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，所以樣品中一定含有碳酸鈉，可能含有碳酸鈣、氧化鈣、硝酸鉀，所以（1）白色沉淀是CaCO3，原固體粉末中一定含有Na2CO3，該白色固體的可能組成有碳酸鈉、氧化鈣，碳酸鈉、碳酸鈣，碳酸鈉、碳酸鈣、氧化鈣，碳酸鈉、氧化鈣、硝酸鉀，碳酸鈉、碳酸鈣、硝酸鉀、碳酸鈉、碳酸鈣、氧化鈣、硝酸鉀6種；（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）根據(jù)（1）的解答可知X溶液為氯化鈉溶液其質(zhì)量為：200g×5.85%＝11.7g，根據(jù)題意結(jié)合化學方程式，可以求出與鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，進而可以判斷出該固體粉末的組成為：CaCO3、CaO、Na2CO3，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106117x11.7g＝x＝10.6g故答案為：（1）CaCO3，Na2CO3，6；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）CaCO3、CaO、Na2CO3。19．【解答】解：銨根離子和氫氧根離子反應會生成氨氣，氯化鐵在溶液中顯黃色，氫氧化鐵沉淀是紅褐色，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈣沉淀溶于酸，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和硝酸鋇會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以（1）取少量固體X與熟石灰研磨，無氨味，所以原固體中一定不含NH4NO3；（2）①過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作a的名稱是過濾，由甲實驗判斷，原固體中一定不含F(xiàn)eCl3；②取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中固體質(zhì)量隨滴入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示，所以白色沉淀B的成分為CaCO3和BaSO4，圖乙中c點時燒杯中的溶液，硝酸是過量的，硝酸和碳酸鈣反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，一定含有的陽離子是鈣離子和氫離子；（3）為進一步探究原固體X的組成，取無色溶液A，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷固體X中還含有NaOH。故答案為：（1）NH4NO3；（2）①過濾，F(xiàn)eCl3；②CaCO3和BaSO4；Ca2+和H+或鈣離子和氫離子；（3）NaOH。20．【解答】解：Ⅰ．取少量溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，則含有氫氧化鈉、碳酸鈉中至少一種；Ⅱ．取一定量白色固體乙于燒杯中，逐漸加入溶液甲并不斷攪拌，加入乙溶液時有沉淀生成，說明乙中含有硝酸鋇，Ⅲ．如果甲中含有碳酸鈉時，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成的碳酸鋇能夠溶于稀硝酸中，因為沉淀不溶解，說明甲中不含有碳酸鈉，則一定含有氫氧化鈉和硫酸鈉，因為沉淀是硫酸鈉和硝酸鋇反應生成的硫酸鋇；Ⅳ．再繼續(xù)向燒杯中滴加硝酸銀溶液，有沉淀生成，說明其中D點時含有氯化鈉；但無法判斷來自無色溶液甲還是白色固體乙。（1）取少量溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，pH大于7；（2）由推理可知，溶液甲中一定含有Na2SO4、NaOH，固體乙中一定含有Ba（NO3）2。（3）D點時，燒杯中溶液一定含有的溶質(zhì)有過量的HNO3、Na2SO4，生成的NaNO3，剩余的NaCl；（4）由于固體乙中也可能含有氯化鈉，根據(jù)步驟IV不能確定溶液甲中某種物質(zhì)一定存在，要證明甲中氯化鈉的存在，應另取少量溶液甲，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，除去硫酸鈉，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液驗證是否有氯化鈉。故答為：（1）大于；（2）Na2SO4、NaOH；Ba（NO3）2。（3）HNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4；（4）固體乙中也可能含有氯化鈉；另取少量溶液甲，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液。四．實驗探究題（共9小題）21．【解答】解：（1）加入鹽酸和石蕊溶液后溶液還是紫色，說明溶液顯中性，因此說明鹽酸被堿中和，因此含有堿性物質(zhì)，所以固體溶于水pH大于7；故答案為：大于。（2）鋇離子可與硫酸根生成硫酸鋇沉淀，而只有硫酸鉀含有硫酸根，所以硫酸根與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，書寫化學方程式注意配平及沉淀符號；故答案為：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl。（3）原固體樣品加入鹽酸，堿性物質(zhì)與鹽酸反應，生成氯化物，溶液呈紫色，說明溶液顯中性，所以氫氧根和氫離子都不存在，加入氯化鎂后不反應，則溶液含有氯化鎂，而后加入過量氯化鋇溶液，硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，所以此時確定有氯化鎂、氯化鉀和過量的氯化鋇，因此存在離子為鉀離子、鎂離子、鋇離子和氯離子；故答案為：K+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣。（4）在實驗一種可知硫酸鉀一定存在，而溶液也含有堿性物質(zhì)，硫酸鉀存在，則氫氧化鋇不存在，所以另一種堿性物質(zhì)，氫氧化鉀一定存在，硝酸鹽都是可溶性，而在實驗二得到只有氯化鉀，所以原固體不含硝酸鉀，所以原固體為氯化鉀、氫氧化鉀和硫酸鉀混合物，因此在濾液A中為氯化鋇、氯化鉀，再與原固體溶液反應，則硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氫氧化鉀不參與反應，所以溶液B一定含有氯化鉀和氫氧化鉀；故答案為：KCl、KOH。（5）由于硫酸鉀的存在，則氫氧化鋇不能存在，實驗二只得到了氯化鉀一致固體，則不含有可溶性的硝酸鹽，所以硝酸鉀不存在；故答案為：Ba（OH）2、KNO3。22．【解答】解：碳酸鈉和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，酚酞遇堿變紅色，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以（1）白色固體溶于水形成無色溶液，說明不能同時含有硝酸鋇和碳酸鈉、硫酸鈉，因為硝酸鋇和碳酸鈉、硫酸鈉反應能生成碳酸鋇、硫酸鋇白色沉淀；滴加酚酞溶液變紅色，說明溶液顯堿性，含有碳酸鈉或氫氧化鈉中的一種；加入過量氯化鋇溶液生成沉淀，說明含有碳酸鈉、硫酸鈉中的一種，則白色固體中一定不含硝酸鋇；（2）沉淀C可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鋇不與酸反應，所以實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量沉淀C于試管中，加入過量稀硝酸．有氣泡生成，沉淀部分溶解白色固體樣品中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉（3）通過推導可知，上述實驗中紅色溶液B的溶質(zhì)，除酚酞外，還一定含有BaCl2、NaOH、NaCl，紅色溶液B變成無色溶液D的反應是氫氧化鈉和硝酸反應生成硝酸鈉和水，化學方程式為：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；（4）小虎同學認為白色固體中還有物質(zhì)不能確認其是否存在，是因為硝酸銀會與氯化鋇溶液反應生成硝酸鋇沉淀和氯化鈉，如要確認，只需將上述實驗方案中所加的一種試劑改為硝酸鋇溶液即可，碳酸鈉與硝酸鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，不影響氯化鈉的測定．故答案為：（1）Ba（NO3）2；（2）有氣泡生成，沉淀部分溶解；（3）BaCl2、NaOH、NaCl，NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；（4）將BaCl2改為Ba（NO3）2．23．【解答】解：樣品加水得無色溶液，且沉淀為白色，故一定不含有硫酸銅；白色沉淀A加鹽酸能產(chǎn)生氣泡，故一定有碳酸鋇沉淀或者碳酸鈣沉淀，故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，加鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸鋇，故固體中一定含有硫酸鈉；無色溶液加酚酞變紅，說明含有堿性物質(zhì)，加氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說明含有氫氧化鈉；（1）根據(jù)推斷，原固體中一定不含有硫酸銅，故填：CuSO4；（2）根據(jù)推斷，原固體中一定有Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；（3）生成氣體的化學方程式為BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（4）因為原粉末中一定有碳酸鈉，還有硫酸鈉，所以生成成的沉淀C可能是碳酸鋇也可能是硫酸鋇。因為溶液d是紅色，加入的氯化鋇是過量的，排除了碳酸鈉的可能，說明了原溶液a中一定有氫氧根離子。原物質(zhì)中提供氫氧根或生成氫氧根離子的只有氫氧化鈉和氫氧化鈣，但是無論原溶液中有誰，都一定有生成的NaCl，還有原樣品可能存在的氫氧化鈉或者生成的氫氧化鈉，所以原溶液a中一定還有的是NaCl，NaOH。（5）A．除去硝酸鋇溶液中的硝酸：加入過量的白色沉淀A，則碳酸鋇沉淀遇硝酸反應生成硝酸鋇，正確；B．除去氯化鈉溶液中少量的鹽酸：加入適量的無色溶液a，則含有氯化鋇，錯誤；C．鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液b、c、d，b這中含有氯化鋇，能與碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇不反應，可以鑒別。故選C。故答案為：（1）CuSO4；（2）Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；（3）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（4）NaCl、NaOH；（5）C。24．【解答】解：氫氧化鈉和氯化鈉都易溶于水，鋅粉、炭粉、氧化銅都不溶于水，加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象，說明濾液A中不含有氫氧化鈉，加入硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液B中含有氯化鈉，即原固體中不含有氫氧化鈉，含有氯化鈉；濾渣丙在空氣中充分灼燒，有固體殘留物，說明濾渣丙中含有銅，進一步說明原固體中含有鋅和氧化銅，加入稀鹽酸時，稀鹽酸和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，和氧化銅反應生成氯化銅和水，鋅和氯化銅反應生成了氯化鋅和銅，即原固體中含有鋅、氧化銅；由以上分析可知，固體中一定含有的物質(zhì)是鋅粉、氧化銅、氯化鈉，一定不含有的物質(zhì)是氫氧化鈉；（1）該實驗中生成白色濾渣乙，是因為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。（2）原固體中一定含有的物質(zhì)是鋅粉、氧化銅、氯化鈉，一定不含有的物質(zhì)是氫氧化鈉。故填：鋅粉、氧化銅、氯化鈉；氫氧化鈉。（3）濾液D中一定含有的溶質(zhì)有氯化鋅和過量的氯化氫。故填：氯化鋅、氯化氫。（4）若濾渣丙在空氣中充分燃燒后質(zhì)量沒有改變，說明炭粉燃燒導致減少的質(zhì)量和銅與氧氣反應導致增大的質(zhì)量相等，則濾渣丙的成分是炭粉、銅。故填：炭粉、銅。25．【解答】解：（1）由實驗一可知：固體混合物中一定沒有碳酸氫銨，這是因為碳酸氫銨在通常情況下能夠分解生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味。故填：碳酸氫銨。（2）結(jié)合實驗現(xiàn)象分析，加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含有硫酸銨，則氫氧化鈉和氯化銨反應生成氯化鈉、水和氨氣，步驟①中產(chǎn)生氨氣的化學方程式：NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑。故填：NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑。（3）寫出溶液E中一定含有的溶質(zhì)：加入的硝酸鋇和稀硝酸、硝酸銀和氯化鈉反應生成的硝酸鈉。故填：Ba（NO3）2、HNO3、NaNO3。（4）由步驟⑤⑥可知，加入足量稀硫酸得到固體F，稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，硫酸銅和鋁反應生成硫酸鋁和銅，固體B中一定含有Fe2O3、Cu、C。故填：Fe2O3、Cu、C。（5）固體F的組成有2種情況：碳，碳和過量的銅。故填：2。26．【解答】解：由于原無色溶液滴加適量的稀鹽酸有氣體生成，所以原溶液中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸，因為硫酸的碳酸鈉不能共存；無色溶液B中加入足量的稀硝酸后加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成，但并不能由此得出原溶液中含有氯化鈉，因為和硝酸銀反應生成氯化銀的氯離子可能是來自①中加入的稀鹽酸；（1）通過以上分析可知，該無色溶液中一定沒有H2SO4；（2）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；（3）因為①中加入的稀鹽酸會影響原溶液中氯化鈉的檢驗，所以把稀鹽酸換成稀硝酸，其它過程和現(xiàn)象不變即可確定一種可能含有物質(zhì)的存在；（4）要想證明氫氧化鈉的存在，要除去碳酸鈉的干擾，所以試劑X是氯化鈣溶液，溶液D顯紅色，證明氫氧化鈉存在。故答案為：（1）H2SO4；（2）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；（3）稀硝酸；（4）CaCl2；紅。27．【解答】解：（1）無色溶液能使酚酞試液變紅色，說明溶液顯堿性，因此a的pH大于7。故填：大于。（2）該實驗驗證了溶液甲中含有氯化鈣和硫酸鎂。無色溶液b的溶質(zhì)是稀鹽酸和碳酸鈣、氫氧化鎂反應生成的氯化鈣、氯化鎂；試劑Y是氯化鋇溶液。故填：CaCl2（氯化鈣）、MgCl2（氯化鎂）；氯化鋇溶液。（3）根據(jù)實驗無法驗證粉末乙中的一種物質(zhì)氯化鈉是否存在，若要繼續(xù)檢驗氯化鈉在粉末乙中是否存在，需要補充的操作是：取少量乙粉末于試管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈉，反之則不含有氯化鈉。故填：取少量乙粉末于試管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。（4）“白色沉淀B+過量試劑X有氣泡產(chǎn)生”，是因為碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學反應方程式為：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。故填：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。28．【解答】解：碳酸鈉和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，酚酞遇堿變紅色，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以（1）白色固體溶于水形成無色溶液，說明不能同時含有硝酸鋇和碳酸鈉、硫酸鈉，因為硝酸鋇和碳酸鈉、硫酸鈉反應能生成碳酸鋇、硫酸鋇白色沉淀；滴加酚酞溶液變紅色，說明溶液顯堿性，含有碳酸鈉或氫氧化鈉中的一種；加入過量氯化鋇溶液生成沉淀，說明含有碳酸鈉、硫酸鈉中的一種，則白色固體中一定不含硝酸鋇；（2）沉淀C可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鋇不與酸反應，所以實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量沉淀C于試管中，加入過量稀硝酸。有氣泡生成，沉淀部分溶解白色固體樣品中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉（3）通過推導可知，上述實驗中紅色溶液B的溶質(zhì)，除酚酞外，還一定含有BaCl2、NaOH、NaCl，紅色溶液B變成無色溶液D的反應是氫氧化鈉和硝酸反應生成硝酸鈉和水，化學方程式為：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；（4）小虎同學認為白色固體中還有物質(zhì)不能確認其是否存在，是因為硝酸銀會與氯化鋇溶液反應生成硝酸鋇沉淀和氯化鈉，如要確認，只需將上述實驗方案中所加的一種試劑改為硝酸鋇溶液即可，碳酸鈉與硝酸鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，不影響氯化鈉的測定。故答案為：（1）Ba（NO3）2；（2）有氣泡生成，沉淀部分溶解；（3）BaCl2、NaOH、NaCl，NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；（4）將BaCl2改為Ba（NO3）2。29．【解答】解：碳酸鋇沉淀難溶于水，氯化銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅沉淀，碳酸鋇和鹽酸反應會生成二氧化碳，氫氧化銅沉淀和鹽酸反應會生成藍色的氯化銅溶液，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀。粉末加水溶解后，得到沉淀和無色溶液，沉淀中加入鹽酸會生成無色氣體和溶液④，溶液④和無色溶液③反應生成白色沉淀和藍色溶液⑤，所以藍色溶液是氯化銅溶液，沉淀中含有氫氧化銅沉淀，無色粉末中一定含有氯化銅和氫氧化鈉，碳酸鋇和鹽酸會生成二氧化碳氣體，所以粉末中一定含有碳酸鋇，無色溶液中加過量的硝酸鋇溶液和酚酞，生成白色沉淀M和無色溶液，所以無色溶液中不含氫氧化鈉，生成白色沉淀M證明一定含有硫酸鈉，無色溶液中加硝酸銀會生成白色沉淀N，所以白色沉淀N是氯化銀沉淀，粉末中一定含有氯化鈉，所以，（1）通過推導可知，沉淀M是硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4；故填：BaSO4；（2）步驟Ⅲ發(fā)生的反應是硝酸銀和氯化鈉反應，化學方程式為NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（3）藍色溶液⑤是由溶液④和無色溶液③反應，則溶液④中的溶質(zhì)CuCl2、HCl，無色溶液③為硝酸鈉、硝酸鋇可能含有硝酸銀的混合物，則藍色溶液⑤中含有的溶液為硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅、硝酸；化學式為NaNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、HNO3；故填：NaNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、HNO3；（4）步驟Ⅳ中有氣體生成的反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應物相互交換組分，有氣體和水生成，符合復分解反應特點，故填：復分解反應；（5）通過推導可知，這包粉末中含有氯化鈉、碳酸鋇、氯化銅、硫酸鈉4種物質(zhì)；故填：4。五．推斷題（共3小題）30．【解答】解：（1）根據(jù)含有鐵離子，可以推斷紅褐色沉淀性質(zhì)，可知A為氫氧化鐵；硝酸鉀為可溶性鹽，不參與反應，而最終得到硝酸鈉溶液，說明樣品中不含有硝酸鉀；故答案為：Fe（OH）3；KNO3。（2）甲中只有氯化鐵，則需要生成氫氧化鐵沉淀、硫酸鋇沉淀和氯化銀沉淀，則氫氧根來自于氫氧化鈉，硫酸根來自于硫酸鈉，而氯離子則本身含有，所以乙中一定含有氫氧化鈉和硫酸鈉；故答案為：NaOH、Na2SO4。（3）白色沉淀含有氯化銀，而溶液中含有氯離子，因此需要提供銀離子，而最終得到的只有硝酸鈉，所以加入丁為硝酸銀，而在丙中由于氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，所以丙中含有氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，書寫化學方程式注意配平及沉淀符號，所以化學方程式為AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；故答案為：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。（4）甲為有色溶液，則一定含有鐵離子，因此氯化鐵和硫酸鐵可以存在，而最終得到硝酸鈉溶液，所以可以含有硝酸鈉，而硫酸鈉與硝酸鋇可以反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，不影響溶液戊的組成，所以也可以含有硫酸鈉，含有鐵離子，氫氧化鈉則不能含有，另外最終只得到硝酸鈉溶液，所以硝酸鉀也不能存在，因此甲最多含有氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)；故答案為：4，F(xiàn)eCl3、Fe2（SO4）3、NaNO3、Na2SO4。31．【解答】解：（1）固體中加入過量的稀鹽酸，固體全部消失，溶液呈藍色，說明有硝酸銅；無氣泡產(chǎn)生，說明一定沒有碳酸鉀；故答案為：向固體中加入過量的稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生；（2）固體中加入過量的稀鹽酸，固體全部消失，溶液呈藍色，說明有硝酸銅，無氫氧化鉀；無氣泡產(chǎn)生，說明一定沒有碳酸鉀；步驟II加硝酸鋇有白色沉淀生成，說明一定有硫酸鉀；故答案為：Cu（NO3）2、K2SO4（漏填或多填均不得分）；（3）硫酸鉀和硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鉀，配平即可；故答案為：Ba（NO3）2+K2SO4＝BaSO4↓+2KNO3；（4）步驟III所得藍色濾液中一定含有的陽離子是銅離子、鉀離子和氫離子，因為鹽酸過量；故答案為：Cu2+、K+、H+（漏填或多填均不得分）；32．【解答】解：（1）在常溫下，氣體B（氨氣）的水溶液是氨水，氨水顯堿性，pH大于7。故填：大于。（2）固體混合物A中，加入氫氧化鈉反應生成氨氣等物質(zhì)，說明固體中含有氯化銨，加入稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，是因為硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，說明固體中含有硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸鈉不能共存，因此固體中不含有硫酸鈉，加入氫氧化鈉不能生成藍色沉淀，說明固體中不含有氯化銅，因此肯定存在的物質(zhì)是NH4Cl、Ba（NO3）2。故填：NH4Cl、Ba（NO3）2。（3）無色溶液F中溶質(zhì)一定有氯化鈉和硝酸銀反應生成的硝酸鈉、稀硫酸和硝酸鋇反應生成的硝酸。故填：NaNO3、HNO3。六．解答題（共13小題）33．【解答】解：硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和酸反應會生成二氧化碳，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀，固體混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體W能使澄清石灰水變渾濁，所以W是二氧化碳，樣品中一定含有碳酸鈉，溶液中加入硝酸和氯化鋇，生成的白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉，溶液中加入硝酸銀會生成白色沉淀，加入的氯化鋇和鹽酸會引入氯離子，所以樣品中可能含有氯化鈉，所以（1）W是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，白色沉淀B為碳酸鈣；（2）反應②為硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，化學方程式為Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是：Na2SO4、Na2CO3；（4）該同學為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g），按上述流程圖進行實驗，產(chǎn)生11.65g白色沉淀A，產(chǎn)生2.2g氣體W。設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2gx＝5.3gNa2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl142233y11.65gy＝7.1g設(shè)該混合物的平均相對分子質(zhì)量為Mr2.3g÷＝8.5gMr＝85，由于氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量為40，氯化鈉的相對分子質(zhì)量為58.5，氫氧化鈉和氯化鈉的相對分子質(zhì)量都小于85，且硝酸鈉的相對分子質(zhì)量剛好為85，所以混合物中還含有的物質(zhì)只可能且僅有硝酸鈉。通過計算，確定該混合物中還含有的物質(zhì)是NaNO3，其質(zhì)量為20.9g﹣7.1g﹣5.3g＝8.5g。故答案為：（1）CO2；CaCO3；（2）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（3）Na2SO4、Na2CO3；（4）NaNO3；8.5。34．【解答】解：碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，木炭和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，木炭和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，銅不會與酸反應，鐵和鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，氧化鈣也會與鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體W，固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N，因此Z中有鐵，W是氫氣，淺綠色溶液N中有氯化亞鐵溶液；因此原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭粉，一定沒有氧化銅，碳酸鈣可能有可能沒有；因為碳酸鈣可能有，因此溶液N中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鈣，所以①氣體W是H2，產(chǎn)生白色沉淀Y的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②原固體粉末中一定含有C和Fe2O3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以檢驗可能含有的物質(zhì)的方法是：取少量固體樣品于試管中，再加入稀鹽酸看是否產(chǎn)生氣泡；③溶液N中溶質(zhì)可能是：FeCl2或FeCl2、CaCl2。故答案為：①H2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②C和Fe2O3；取少量固體樣品于試管中，再加入稀鹽酸看是否產(chǎn)生氣泡；③FeC