高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離

高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離第1頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四3.影響電離平衡的因素（1）溫度（2）濃度（3）其他因素復(fù)習(xí)回憶電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。同離子效應(yīng)：使電離平衡向逆移．第2頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

問(wèn)題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？三、電離平衡常數(shù)（K）

看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？第3頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四三、電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義：1、計(jì)算方法：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。第4頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四三、電離平衡常數(shù)（K）（3）影響電離平衡常數(shù)的因素

K值只隨溫度變化。例題：下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的氫氟酸C.0.1mol/L的氫氰酸D.石墨棒已知?dú)浞岬模舜笥跉淝杷?/p>

C第5頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四練習(xí)：已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。例：H2CO3H++HCO3-

一(1)HCO3-

H++CO32-

一(2)每一步的電離程度是不一樣的。寫(xiě)出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)第6頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。①電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理說(shuō)明：你知道第二步電離難的原因嗎？第7頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四電離難的原因：

a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；

b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。第8頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四酸電離方程式電離平衡常數(shù)K醋酸碳酸氫硫酸磷酸CH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5H2S?H++HS-HCO3-

?H++CO32-K2=5.61×10-11K1=4.31×10-7H2CO3

?H++HCO3-HS-

?H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4

?H++H2PO4-H2PO4

?H++HPO42-HPO4

?H++PO43-K1=7.5×10-3K2=6.23×10-8回答下列各問(wèn)：K3=2.2×10-13

第9頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四（1）、K只于溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值

。增大（4）、多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是:（2）、在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性

。越強(qiáng)(3)、若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S，HS-，H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最強(qiáng)的是

；酸性最強(qiáng)弱的是

。 H3PO4HPO42-K1》K2》K3第10頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四幾個(gè)注意的問(wèn)題：

B、稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程度增大，而離子濃度始終是減小的。⑴稀釋弱電解質(zhì)溶液（溫度不變），電離程度

，平衡向

移動(dòng)，自由離子數(shù)目

；離子濃度

，溶液導(dǎo)電能力

。電離平衡常數(shù)

（填變或不變）增大電離方向增多增大或減小增強(qiáng)或減弱不變A、對(duì)于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不斷稀釋的過(guò)程中，電離程度

平衡向

移動(dòng)，自由離子濃度先

后

；增大電離方向大小第11頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)-------電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)第12頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四實(shí)驗(yàn)3-2向兩支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象有氣泡放出

無(wú)現(xiàn)象

證明醋酸的酸性硼酸的強(qiáng)

試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱。草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸第13頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)的五種實(shí)驗(yàn)方案方案一配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。

現(xiàn)象溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?/p>

原理醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?/p>

。第14頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四方案二配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。

現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。

原理醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-

。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。第15頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四方案三稱取一定量的無(wú)水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，測(cè)定該溶液的pH。

現(xiàn)象測(cè)出的pH＞1。

原理因?yàn)榇姿釣槿跛幔ㄈ蹼娊赓|(zhì)），在水溶液中只有部分電離，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+

濃度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。第16頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四方案四在燒杯里加入濃醋酸，接通電源，然后緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌，觀察電流表中電流強(qiáng)度的變化。

現(xiàn)象電流表中電流強(qiáng)度先逐漸變大，后逐漸變小。

原理強(qiáng)電解質(zhì)濃溶液成倍稀釋時(shí)，導(dǎo)電能力是成倍減弱的；而弱電解質(zhì)濃溶液在稀釋時(shí)，

因大部分弱電解質(zhì)尚未電離,在加入少量水后,弱電解質(zhì)電離程度增大,電離出的離子數(shù)目增加其增加的幅度大于稀釋的影響，導(dǎo)電性增強(qiáng)（表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度增大）；變成稀溶液后,電離程度雖然增大，稀釋的影響大于離子數(shù)目增加的影響，導(dǎo)電性又逐漸減弱（表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度減?。?。第17頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四方案五配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別同時(shí)加入如上圖所示的兩個(gè)裝置的燒杯中，接通電源。

現(xiàn)象通過(guò)電流表的電流強(qiáng)度：鹽酸＞醋酸。

原理電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。因?yàn)辂}酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強(qiáng)度大于醋酸中的電流強(qiáng)度，說(shuō)明鹽酸中離子濃度大，醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此醋酸是弱電解質(zhì)。第18頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四1.0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+

對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B練習(xí):第19頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四2.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c第20頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四3.體積為0.1L，氫離子濃度同為0.01mol/L0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與足量的金屬鎂反應(yīng)時(shí)，哪種酸的反應(yīng)速度快？哪種酸跟鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？

鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫離子濃度與溶液濃度相等，均為0.01mol/L；醋酸是弱電解質(zhì)，在常溫下，氫離子濃度為0.01mol/L的醋酸溶液的電離度約為1%，其溶液濃度約為1mol/L。這兩種離子濃度同為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別跟鎂反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始瞬間兩者反應(yīng)速度應(yīng)該相同，隨著置換反應(yīng)發(fā)生，鹽酸溶液氫離子濃度顯著下降，反應(yīng)速度很快下降；醋酸溶液由于存在電離平衡，反應(yīng)消耗的氫離子濃度，通過(guò)電離平衡的移動(dòng)得到補(bǔ)充，反應(yīng)速度下降緩慢。若以平均化學(xué)反應(yīng)速度計(jì)算，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸相比較，醋酸跟鎂的化學(xué)反應(yīng)速度快。第21頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四3.體積為0.1L，氫離子濃度同為0.01mol/L0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與足量的金屬鎂反應(yīng)時(shí)，哪種酸的反應(yīng)速度快？哪種酸跟鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？體積為0.1L，濃度為0.01mol/L的鹽酸，跟足量金屬鎂反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣體積為：0.1×0.012×22400=11.2(ml)體積為0.1L，溶液濃度為0.01mol/L的醋酸（氫離子濃度為0.01mol/L），跟足量金屬鎂反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣體積為：0.1×12×22400=1120(ml)答：體積同為0.1L，［H+］同為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，跟足量鎂分別反應(yīng)時(shí)，醋酸的反應(yīng)速度快，產(chǎn)生氫氣多。第22頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四4.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.SO3

B.H3PO4

C.BaSO4

D.HICDSO3溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，而SO3本身卻不能電離出離子，所以H2SO4是電解質(zhì)，而SO3是非電解質(zhì)。H3PO4在水溶液中不能全部電離，僅能部分電離，所以H3PO4是弱電解質(zhì)。BaSO4的溶解度很小，所以其溶液的導(dǎo)電能力極弱，但它溶解的部分，能全部電離，所以BaSO4是電解質(zhì)。HI在水溶液中能全部電離成自由移動(dòng)的離子，所以它屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

第23頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四5.H2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－

右右減小增大減小增大第24頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四6.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

7.有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶是強(qiáng)酸,一瓶是弱酸.現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水,而沒(méi)有其它試劑.簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判別哪瓶是強(qiáng)酸:各取等體積酸液,用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),然后用pH試紙分別測(cè)其pH值,pH值變化大的那瓶是強(qiáng)酸.

變大不能確定

第25頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四8.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+9.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

ACBD加水稀釋[H+]減小，其H+總量不改，加NaOH固體，溶解后增加大量OH－，因OH－+H+=H2O消耗了H+，加CH3COONa固體CH3COONa=Na++CH3COO－提供大量CH3COO－會(huì)與溶液中H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，等于把H+儲(chǔ)存起來(lái)。但溶液中H+不斷消耗后，醋酸又不斷電離出原總量的H+，這樣反應(yīng)速率因[H+]的減小而緩慢。Fe+2H+=Fe2++H2↑又因CH3COO－結(jié)合的H+與生成CH3COOH再電離出的H+數(shù)相同，使得到的氫氣的總量不變

第26頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四10.能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D.0.1mol·的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol

確定某物質(zhì)是否為弱電解質(zhì)，要看它在水溶液中是否僅有部分電離成自由移動(dòng)的離子。而溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳的速度，以及稀釋后某種離子濃度下降，都與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的大小有關(guān)，但卻都不能說(shuō)明CH3COOH在水溶液中僅能部分電離。0.1mol·的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol·，可以說(shuō)明CH3COOH在水溶液中僅有部分電離成離子。D第27頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期四11.下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．離子鍵和強(qiáng)極性鍵組成的化合物一般是強(qiáng)電解質(zhì)

B．弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì)

C．具有強(qiáng)極性鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D．具有離子鍵的難溶強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡從電解質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)來(lái)區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)，由離子鍵或強(qiáng)極性鍵組成的化合物(除HF外)，一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類是強(qiáng)電解質(zhì)。由弱極性鍵形成的化合物一般是弱電解質(zhì)，但也有是非電解質(zhì)，如酒精(