2022高考化學二輪復習第4章氧化還原反應

考點8氧化還原反應的基本概念1.氧化還原反應的基本概念(1)氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（

或

）。(2)特征：有

的變化。(3)氧化還原反應的相關概念：考點8氧化還原反應的基本概念得失偏移元素化合價2.氧化還原反應與四種基本

反應的關系3.氧化劑和還原劑(1)氧化劑：在反應中

的物質(zhì)，物質(zhì)中所含元素化合價

；氧化劑具有

。(2)還原劑：在反應中

的物質(zhì)，物質(zhì)中所含元素化合價

；還原劑具有

。得到電子降低氧化性失去電子還原性升高考點8氧化還原反應的基本概念考法1氧化還原反應的判斷(1)有單質(zhì)

的化合反應或有單質(zhì)

的分解反應都是氧化還原反應；(2)有單質(zhì)參加或生成的反應

是氧化還原反應。1．根據(jù)反應前后元素化合價的變化判斷：在反應前后，只要有一種元素的化合價發(fā)生變化，該反應就是氧化還原反應。2．根據(jù)反應前后物質(zhì)的種類判斷3．分析氧化還原反應的基本方法找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是關鍵，基本方法是先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合價規(guī)則求解其他元素的化合價。不一定參加生成考點8氧化還原反應的基本概念C例【解析】NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，生成的白色沉淀是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被O2氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，涉及氧化還原反應，A不符合題意；石蕊溶液滴入氯水中先變紅是由于存在反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，溶液呈酸性，隨后迅速褪色是由于HClO的強氧化性，涉及氧化還原反應，B不符合題意；沉淀由白色的AgCl轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S，發(fā)生反應：2AgCl＋S2－

Ag2S＋2Cl－，該反應不屬于氧化還原反應，C符合題意；熱銅絲插入稀硝酸中，銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成NO，NO易被O2氧化為紅棕色的NO2，D不符合題意。考點8氧化還原反應的基本概念

[北京理綜2018·9，6分]下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是(

)(1)元素處于最高價時，只具有

，如Cu2+、H+。(2)元素處于最低價時，只具有

，如Cl-；(3)元素處于中間價時，

，如Cl2、Fe2+?？挤?氧化還原反應基本概念的相關判斷1．判斷氧化性與還原性【應用】(1)簡單陰離子只有還原性(如Cl-、O2-)，但有些復雜陰離子(如ClO-、O2-2、酸性環(huán)境下的NO-3等)具有氧化性。(2)陽離子都具有氧化性，變價金屬元素的低價陽離子還具有還原性，如Fe2+、Cu+等?！厩捎洝扛邇r氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。氧化性既具有氧化性又具有還原性還原性考點8氧化還原反應的基本概念(1)

常見的氧化劑考法2氧化還原反應基本概念的相關判斷2．判斷氧化劑與還原劑(2)

常見的還原劑考點8氧化還原反應的基本概念(3)

物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑的三種情況考法2氧化還原反應基本概念的相關判斷2．判斷氧化劑與還原劑

①在氧化還原反應中，若一種元素被氧化，則

有另一種元素被還原。

②同一種物質(zhì)在反應中作氧化劑還是作還原劑，不是一成不變的，應決定于

。③同一種氧化劑(或還原劑)所對應的還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)不是一成不變的，而是決定于還原劑(或氧化劑)的性質(zhì)、反應條件、反應物的濃度、反應介質(zhì)的酸堿性等多種因素。不一定另一種反應物的性質(zhì)考點8氧化還原反應的基本概念[課標Ⅰ理綜2018·28題節(jié)選]1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為____。【解析】氯氣與硝酸銀反應生成N2O5時，氮元素的化合價不變，結(jié)合氧化產(chǎn)物是一種氣體可以判斷，NO3－中－2價的氧(最低價，只表現(xiàn)還原性)失去電子被氧化為O2，Cl2得到電子被還原為Cl－，根據(jù)得失電子守恒可以寫出化學方程式：2Cl2＋4AgNO3===4AgCl＋2N2O5＋O2。O2例考點8氧化還原反應的基本概念[北京理綜2017·8，6分]下列變化中，氣體被還原的是(

)A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【解析】CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，該反應中Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應，CO2中碳元素和氧元素的化合價均沒有發(fā)生變化，故CO2沒有被還原，A不符合題意；Cl2和KBr發(fā)生反應生成KCl和Br2，Cl2→Cl－，氯元素化合價降低，氯氣被還原，B符合題意；CH2===CH2和Br2發(fā)生加成反應生成CH2BrCH2Br，乙烯沒有被還原，C不符合題意；NH3與AlCl3反應生成Al(OH)3和NH4Cl，NH3中氮元素和氫元素的化合價均沒有發(fā)生變化，NH3沒有被還原，D不符合題意。B例考點8氧化還原反應的基本概念考點9氧化性、還原性的強弱判斷考法3依據(jù)反應情況比較氧化性、還原性強弱

考法4依據(jù)氧化性、還原性判斷反應情況b.元素的非金屬性越強，對應離子的還原性越弱。2.氧化性與還原性的強弱比較(1)

根據(jù)金屬的活動性和元素的非金屬性判斷①

氧化性a.金屬的活動性越弱，對應離子的氧化性越強。b.元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強。②

還原性a.金屬元素的活動性越強，對應單質(zhì)的還原性越強。1.氧化性、還原性的含義(1)氧化性是指

的性質(zhì)(或能力)；還原性是指

的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的

，與得、失電子數(shù)目的多少無關?？键c9氧化性、還原性的強弱判斷得電子失電子難易程度

①氧化性

a.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸

，對應單質(zhì)的氧化性逐漸

。

b.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸

，對應單質(zhì)的氧化性逐漸

。

②

還原性

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸

，對應單質(zhì)的還原性逐漸

。

b.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸

，對應單質(zhì)的還原性逐漸

。2.氧化性與還原性的強弱比較(2)

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強考點9氧化性、還原性的強弱判斷(1)氧化性強弱：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。(2)還原性強弱：還原劑＞還原產(chǎn)物?？挤?依據(jù)反應情況比較氧化性、還原性強弱1．根據(jù)氧化還原反應原理來判斷考點9氧化性、還原性的強弱判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越

。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越

。(3)根據(jù)反應發(fā)生的難易程度判斷氧化性或還原性強弱。后者比前者容易發(fā)生(不需要加熱)，可判斷氧化性:KMnO4＞MnO2。(4)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境的酸性（或堿性）越強，其氧化性（或還原性）越

?？挤?依據(jù)反應情況比較氧化性、還原性強弱2．根據(jù)反應條件判斷強強強考點9氧化性、還原性的強弱判斷(1)在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極的金屬的還原性

。(2)在電解池中，陽極先失電子的，還原性

；陰極先得電子的，氧化性

?？挤?依據(jù)反應情況比較氧化性、還原性強弱3.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷4.根據(jù)電化學原理判斷強強強考點9氧化性、還原性的強弱判斷[湖南懷化2018調(diào)研]已知反應：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2、②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O。據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．上述兩個反應都是置換反應B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化性由強到弱的順序為Br2>Cl2>KClO3【解析】反應①為置換反應，反應②生成物中有單質(zhì)但反應物中沒有單質(zhì)，所以不是置換反應，A錯誤；反應①中溴元素由－1價變?yōu)?價，KBr是還原劑，發(fā)生氧化反應，Cl2是氧化劑，KCl是還原產(chǎn)物，B錯誤；KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化劑是KClO3，氯元素化合價從＋5價降低到0價，1molKClO3在反應中得到5mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知參加反應的6molHCl中有5mol的HCl作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶1，C正確；Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以Cl2的氧化性強于Br2，KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2，KClO3的氧化性強于Cl2，則氧化性強弱順序是KClO3＞Cl2＞Br2，D錯誤C例考點9氧化性、還原性的強弱判斷(1)一種氧化劑遇多種還原劑時，總是按還原性先強后弱的順序反應。(2)一種還原劑遇多種氧化劑時，總是按氧化性先強后弱的順序反應?？挤?依據(jù)氧化性、還原性判斷反應情況1．判斷氧化還原反應能否發(fā)生(1)氧化性、還原性強弱是相對的，氧化劑的氧化性越強，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物后還原性越弱。還原劑的還原性越強，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物后氧化性越弱。由此可判斷氧化劑與還原劑間的反應能否發(fā)生。(2)已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強弱關系，判斷某一氧化還原反應能否發(fā)生時可采用假設法。具體方法是：先假設反應成立

然后根據(jù)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，列出假設反應中的上述關系

結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實，符合事實，則反應成立；反之，則不成立。2.判斷反應的先后順序考點9氧化性、還原性的強弱判斷

已知還原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是(

)A．反應過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2OD．當溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為1.1mol例考點9氧化性、還原性的強弱判斷D【解析】因還原性：HSO3－＞I－，則首先發(fā)生反應①：IO3－＋3HSO3－===I－＋3SO42－＋3H＋；因氧化性：IO3－＞I2，繼續(xù)加入NaIO3發(fā)生反應②：IO3－＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2。根據(jù)圖像可知，0～b間沒有I2生成，說明發(fā)生反應①，加入NaIO3的物質(zhì)的量是1mol，NaHSO3的物質(zhì)的量是3mol，氧化產(chǎn)物為Na2SO4；繼續(xù)加入NaIO3，發(fā)生反應②，氧化產(chǎn)物為I2，A錯誤；a點NaIO3的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)反應①可知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.4mol×3＝1.2mol，B錯誤；NaHSO3溶液為酸性溶液，溶液中OH－量極少，0～b間的反應為3HSO3－＋IO3－===3SO42－＋I－＋3H＋，C錯誤；設生成I2的物質(zhì)的量為n

mol，根據(jù)反應②知，消耗NaIO3的物質(zhì)的量為mol，消耗I－的物質(zhì)的量為mol，剩余I－的物質(zhì)的量為(1－)mol，溶液中n(I－)∶n(I2)＝5∶3時，即(1－)mol∶n

mol＝5∶3，故n＝0.3，則加入的NaIO3的物質(zhì)的量n(NaIO3)＝1mol＋mol＝1mol＋0.1mol＝1.1mol，D正確。考點9氧化性、還原性的強弱判斷考點10氧化還原反應的規(guī)律及應用考法5氧化還原反應規(guī)律的應用1.守恒規(guī)律(得失電子守恒)在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)

還原劑失電子總數(shù)。2.轉(zhuǎn)化規(guī)律(價態(tài)歸中，互不交叉)3.先后規(guī)律(強易弱難，先強后弱)4.價態(tài)規(guī)律含有不同價態(tài)的同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，即“價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。”元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強氧化性；處于最低價態(tài)時只有還原性，但不一定有強還原性；處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時

將按照還原性由強到弱的順序依次反應。(2)同時含有幾種氧化劑時

將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。考點10氧化還原反應的規(guī)律及應用等于考法5氧化還原反應規(guī)律的應用1．守恒規(guī)律的應用——電子守恒法解題“三步流程”考點10氧化還原反應的規(guī)律及應用[海南化學2017·4，2分]在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO3－＋2M3＋＋4H2O===M2O7n－＋Cl－＋8H＋，M2O7n－中M的化合價是(

)A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7【解析】解法1：根據(jù)電荷守恒，2×3－1＝8－1－n，計算得n＝2，則M2O72－中M的化合價為＋6。解法2：根據(jù)得失電子守恒，設M2O7n－中M的化合價為x，化學方程式中只有氯元素的化合價下降6，只有M的化合價升高，則6＝2×(x－3)，解得x＝6，故C項正確。C例考點10氧化還原反應的規(guī)律及應用考法5氧化還原反應規(guī)律的應用2．轉(zhuǎn)化規(guī)律的應用(1)判斷同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應。(2)根據(jù)化合價變化判斷反應體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應6HCl＋NaClO3

NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2?？键c10氧化還原反應的規(guī)律及應用

氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下發(fā)生反應：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的化學計量數(shù)之比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是(

)A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．＋7【解析】根據(jù)題意可知，KX、KY中的氯元素分別顯正價和－1價；根據(jù)反應KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，KZ中Cl元素化合價>KX中Cl元素化合價(均為正價)。假設KX中Cl元素為＋a價，KZ中Cl元素的化合價為＋b價，依據(jù)化合價升降總數(shù)相等及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5分別代入上式討論，可知a＝5時，b＝7符合題意。則KX中Cl的化合價為＋5?？挤ɡ键c10氧化還原反應的規(guī)律及應用[山西太原2018期末]某離子反應中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(ClO－)隨著反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是(

)A．該反應的還原劑是NH4＋B．反應后溶液的酸性明顯增強C．若消耗1mol氧化劑，可轉(zhuǎn)移2mole－D．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶3【解析】根據(jù)題目信息，c(ClO－)隨著反應進行逐漸減小，說明ClO－是反應物，則Cl－是對應的生成物，Cl元素的化合價從＋1價降低為－1價，ClO－作氧化劑，而在幾種粒子中化合價升高的只有N元素，所以NH4＋作還原劑，因此反應的離子方程式為3ClO－＋2NH4＋===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O，通過以上分析可知，A正確；反應后生成了H＋，溶液的酸性增強，B正確；1molClO－轉(zhuǎn)化為1molCl－時，轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；由反應的離子方程式可得，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶2，D錯誤?！敬鸢浮緿例考點10氧化還原反應的規(guī)律及應用考法5氧化還原反應規(guī)律的應用3．先后規(guī)律的應用同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是

；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是

?？键c10氧化還原反應的規(guī)律及應用還原性最強的物質(zhì)氧化性最強的物質(zhì)

現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3D．HCl【解析】由①知氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnO4－>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－?？键c10氧化還原反應的規(guī)律及應用考法例C

向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若只從反應順序角度考慮反應情況，則下列敘述不正確的是(

)A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩、靜置、分液，下層溶液呈紫紅色【解析】溶液中離子的還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Br－。滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色說明Fe2＋被氧化成Fe3＋，則I－全部被氧化，故溶液中一定不存在I－，A正確；Fe2＋可能全部被氧化，也可能被部分氧化，B錯誤；溶液變?yōu)檠t色只能說明Fe2＋被氧化成Fe3＋，而Br－可能被氧化，C正確；根據(jù)題意知有I2生成，I2易溶于有機溶劑，則下層溶液呈紫紅色，D正確。B例考點10氧化還原反應的規(guī)律及應用考點11氧化還原反應方程式的配平和相關計算考法6氧化還原反應方程式的配平

考法7信息型氧化還原反應方程式的書寫考法8氧化還原反應的相關計算1.氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)

單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的

。(2)

雙線橋法表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間

。方向和數(shù)目電子轉(zhuǎn)移情況考點11氧化還原反應方程式的配平和相關計算2．氧化還原反應方程式的配平步驟考點11氧化還原反應方程式的配平和相關計算考法6氧化還原反應方程式的配平1.配平原則2.配平方法正向配平法逆向配平法整體配平法缺項配平法考點11氧化還原反應方程式的配平和相關計算[北京理綜2018·27題節(jié)選]I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2Oⅱ.I2＋2H2O＋________===________＋________＋2I－【解析】由于SO2發(fā)生了歧化反應，所以反應ⅱ生成了H2SO4，則反應ⅱ的反應物中還有SO2，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可知該反應的離子方程式為I2＋2H2O＋SO2===4H＋＋SO42－＋2I－。【答案】SO2

4H＋

SO42－

例考點11氧化還原反應方程式的配平和相關計算考法7信息型氧化還原反應方程式的書寫考點11氧化還原反應方程式的配平和相關計算

酸性KMnO4溶液吸收SO2煙氣的離子方程式書寫。(已知此環(huán)境下MnO4－的還原產(chǎn)物為Mn2＋)【解析】第1步：定產(chǎn)物。根據(jù)題干和經(jīng)驗確定SO2的氧化產(chǎn)物為SO42－，MnO4－的還原產(chǎn)物為Mn2＋。MnO4－＋SO2―→Mn2＋＋SO42－第2步：平電子。Mn元素由＋7價降低到＋2價，降低了5價，S元素由＋4價升高到＋6價，升高了2價，求出2和5的最小公倍數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。2MnO4－＋5SO2―→2Mn2＋＋5SO42－第3步：平電荷。酸性環(huán)境選擇H＋保證電荷守恒。2MnO4－＋5SO2―→2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋第4步：平氫氧。用H2O保證H和O的原子守恒。2H2O＋2MnO4－＋5SO2===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋考法例考點11氧化還原反應方程式的配平和相關計算(1)[課標Ⅲ理綜2017·28題節(jié)選]工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________。(2)[浙江選考化學2017年4月·27題節(jié)選]加熱條件下，氨氣被固體X(CuO)氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：

?！窘馕觥?1)將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，砷元素化合價由＋3價變?yōu)椋?價，硫元素化合價由－2價變?yōu)?價，氧元素化合價由0價變?yōu)椋?價，根據(jù)得失電子守恒配平即可。(2)加熱條件下氨氣被CuO氧化成的氣體單質(zhì)為氮氣，CuO自身被