2023屆高中化學(xué)人教版二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)第32講-粒子濃度關(guān)系曲線之對(duì)數(shù)曲線練習(xí)

第32講-粒子濃度關(guān)系曲線之對(duì)數(shù)曲線1．（2022·新疆昌吉·統(tǒng)考二模）甲胺(CH3NH2)與鹽酸反應(yīng)生成甲胺鹽酸鹽(CH3NH3Cl)。25℃時(shí)，向一定體積0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(對(duì)應(yīng)圖中M點(diǎn))中緩慢通入HCl氣體，溶液的pH與pOH[pOH=-lgc(OH―)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．圖中，b=7B．該過(guò)程中，EQ\f(c(OH―),c(CH3NH2))增大C．Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3NH3Cl和CH3NH2D．N點(diǎn)溶液中：c(CH3NH3+)=c(Cl―)2．(2022·廣東省東莞市高三模擬)窒溫下，向3COOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(H水+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1.0×10-5B．c、e兩點(diǎn)溶液：c點(diǎn)顯中性，e點(diǎn)顯堿性C．d點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-D．b、f點(diǎn)溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)3．（2022·陜西·校聯(lián)考三模）已知H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。室溫下向1mol?L?1Na2HPO3溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱膒OH與溶液稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖。已知pOH=?lgc(OH－)；，V0是開(kāi)始溶液體積，V是加水后溶液體積。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na2HPO3的第一步水解常數(shù)約是10B．稀釋100倍時(shí)溶液的C．b點(diǎn)溶液中c(H2PO3―)+c(HPO32-)+c(H3PO3)=1mol?L?1D．H3PO3的第二步電離常數(shù)是6.4×10?64．（2022·山東濟(jì)南·統(tǒng)考一模）已知：聯(lián)氨(N2H4)是二元弱堿(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，在水中的電離方式類(lèi)似于氨氣，常溫下，向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液通入HCl或加入NaOH固體(假設(shè)溶液總體積不變)，溶液中c(N2H)隨pOH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N2H5Cl溶液c(N2H5+)＞c(N2H4)＞c(N2H62+)B．b點(diǎn)加入NaOH(或HCl)的物質(zhì)的量與d點(diǎn)加入HCl(或NaOH)物質(zhì)的量相等C．水的電離程度：b＞aD．若c(N2H62+)＞c(N2H4)，則pH小于5．（2023屆·遼寧省鞍山市普通高中高三一模）HM是一種一元弱酸，常溫下，向mol·L－1HM溶液中逐滴加入濃度為mol·L－1的NaOH溶液，溶液中l(wèi)gEQ\f(c(HM),c(M―))、、中和率(中和率=EQ\f(被中和的HM的物質(zhì)的量,反應(yīng)前HM的總物質(zhì)的量))的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，2c(Na+)=c(M-)+c(HM)B．溶液中水的電離程度：c點(diǎn)>b點(diǎn)C．b點(diǎn)時(shí)，c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．HM的電離常數(shù)為106．（2023屆·安徽省蚌埠市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢查）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)1L1mol/L的HNO2和HAsO2溶液中加NaOH固體(忽略溫度和溶液體積變化)，溶液pH隨lgEQ\f(c(X―),c(HX))(X―表示NO2―或者AsO2―)變化情況如圖所示。已知HNO2和HAsO2均為一元弱酸，且HNO2酸性強(qiáng)于HAsO2。下列說(shuō)法正確的是（）A．I代表HAsO2，II代表HNO2B．b點(diǎn)溶液的C．c點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Na+)相等D．a(chǎn)點(diǎn)和e點(diǎn)溶液中均有c(Na+)>c(HX)>c(OH―)>c(H+)7．(2022·浙江省普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟高三統(tǒng)測(cè))25℃時(shí)，mol·L－1的二元酸H3PO3溶液中各含磷物種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pc=-lgc，pOH=-lgc(OH―)]。下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線①表示pc(H2PO3―)隨pOH的變化B．濃度均為0.2mol·L－1的H3PO3和HPO32-溶液混合，混合溶液的pOH為10C．2H2PO3-H3PO3+HPO32-的平衡常數(shù)K=1.0×10D．的溶液中：c(H3PO3)+c(H2PO3―)+c(HPO32―)+c(PO33―)mol·L－18．（2023屆·湖北省高三起點(diǎn)考試）常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．H2X的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-2B．水電離的(H+)：N點(diǎn)<M點(diǎn)C．N點(diǎn)時(shí)，c(Na+)<3c(X2-)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)9．（2023屆·河北省省級(jí)聯(lián)測(cè)高三第一次聯(lián)考）25℃時(shí)，向一定濃度的Na溶液中逐滴加入H，以X表示EQ\f(c(C2O42―),c(HC2O4―))或EQ\f(c(HC2O4―),c(H2C2O4))。已知pX=-lgX，混合溶液pX與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線Ⅱ表示pEQ\f(c(C2O42―),c(HC2O4―))與pH的關(guān)系B．H2C2O4第一步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-2C．時(shí)，c(HC2O4―)＞c(C2O42―)=c(H2C2O4)D．時(shí)，3c(H2C2O4)+c(H+)c(Cl―)10．(2022?湖北省選擇性考試)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1，lgKa2=-4.37)混合體系中部分物種的c—pH圖(濃度：總As為5.0×10-4mol·L－1，總T為1.0×10-3mol·L－1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．As(OH)3的lgKa1為B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強(qiáng)C．時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]―的高D．時(shí)，溶液中濃度最高的物種為As(OH)311．（2022·山東濟(jì)南·統(tǒng)考一模）谷氨酸[HOOC(CH2)2CH(NH3+)COO-，用H2R表示]是人體內(nèi)氮代謝的基本氨基酸之一，其鹽酸鹽(H3RCl)在水溶液中存在如下平衡：H3R+H2RHR-R2-常濕下，向一定濃度的H3RCl溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx[x表示EQ\f(c(H3R+),c(H2R))、EQ\f(c(H2R),c(HR―))或EQ\f(c(HR―),c(R2―))]隨pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．K1的數(shù)量級(jí)為10-2B．曲線I表示pOH與lgEQ\f(c(HR―),c(R2―))的變化關(guān)系C．M點(diǎn)時(shí)，c(H+)+c(Na+)+c(H3R+)=c(OH-)+3c(HR-)+c(Cl-)D．pH=7時(shí)，c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)12．（2023湖南長(zhǎng)沙新高考適應(yīng)性考試14題）25℃時(shí)，往20.00mL0.1mol·L-1HX溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，體系中-1gc(HX)、-lgc(X-)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線②表示-lgc(HX)與溶液pH的關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H+)+2c(HX)=c(OH-)-c(X-)C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D．25℃時(shí)，HX的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-4第32講-粒子濃度關(guān)系曲線之對(duì)數(shù)曲線答案及解析1．【答案】B【解析】A．M點(diǎn)，c(H+)=10mol/L，c(OH-)=EQ\f(Kw,c(H+))=EQ\f(10-14,10-)=10mol/L，a點(diǎn)pOH=-lgc(OH-；N點(diǎn)pH=7，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，b點(diǎn)pOH=-lgc(OH-)=7，選項(xiàng)A正確；B．甲胺可看作一元弱堿：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-，Kb=EQ\f(c(CH3NH3+)c(OH―),c(CH3NH2))，EQ\f(c(OH―),c(CH3NH2))=EQ\f(Kb,c(CH3NH3+))，CH3NH2水溶液(對(duì)應(yīng)圖中M點(diǎn))中緩慢通入HCl氣體，c(CH3NH3+)逐漸增大，Kb只與溫度有關(guān)，所以EQ\f(c(OH―),c(CH3NH2))比值減小，選項(xiàng)B不正確；C．CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，所以Q點(diǎn)顯堿性，溶液中有CH3NH3Cl，同時(shí)還有CH3NH2剩余，選項(xiàng)C正確；D．溶液中電荷守恒：c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)+c(Cl-)，N點(diǎn)pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(CH3NH3+)=c(Cl-)，選項(xiàng)D正確。2．【答案】C【解析】A項(xiàng)，3COOH溶液，[-lgc(H水+)]=11，c(H+)=10-3mol/L，醋酸的電離常數(shù)約為EQ\f(10-3×10-3,0.1)=1.0×10-5，A正確；B項(xiàng)，d點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，c點(diǎn)醋酸過(guò)量、e點(diǎn)NaOH過(guò)量，則c點(diǎn)溶液呈中性、e點(diǎn)溶液呈堿性，B正確；C項(xiàng)，d點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，混合溶液體積是醋酸或NaOH溶液體積的2倍，則濃度是原來(lái)一半，根據(jù)物料守恒得c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3，c(CH3COOH)很小，故c(Na+)+c(CH3COO-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)加入n(NaOH)是醋酸的一半，則混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水電離、CH3COONa促進(jìn)水電離，根據(jù)圖知，水的電離出的c(H+)＜10-7mol/L，水的電離被抑制，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中存在c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；f點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaOH，故存在c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D正確。3．【答案】C【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)，lgEQ\f(V,V0)=0，則計(jì)算水解常數(shù)約Kh=EQ\f(c(OH―)c(H2PO3―),c(HPO32―))=10×10=10；故A正確；B．由圖知，lgEQ\f(V,V0)=2即稀釋100倍時(shí)溶液中的，則；故B正確；C．b點(diǎn)lgEQ\f(V,V0)=1即稀釋10倍時(shí)，根據(jù)物料守恒得到溶液中c(H2PO3―)+c(HPO32-)+c(H3PO3)=0.1mol?L?1；故C錯(cuò)誤；D．由得、，由Na2HPO3的第一步水解常數(shù)約是10，可以計(jì)算H3PO3的第二步電離常數(shù)約是Ka2=EQ\f(Kw,Kh)=EQ\f(10?14,10)=10?=10×10-6×10-6，故D正確。4．【答案】B【解析】A．由題干信息可知，聯(lián)氫(N2H4)是二元弱堿(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，即N2H4的Kb1=10-6，Kb2=10-15，則N2H5+的水解平衡常數(shù)為：EQ\f(Kw,Kb1)=EQ\f(10-14,10-6)=10-8＞Kb2，即N2H5+的水解大于電離，則N2H5Cl溶液有c(N2H5+)＞c(N2H4)＞c(N2H62+)，A正確；B．由pOH越大，溶液中的OH-濃度越小，故此圖象是向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液中通入HCl的變化曲線，b點(diǎn)是加入的HCl抑制了N2H5+的水解，到c點(diǎn)時(shí)抑制作用最強(qiáng)，此時(shí)N2H5+濃度最大，繼續(xù)加入HCl的對(duì)N2H5+的電離起促進(jìn)作用，則N2H5+濃度又減小，故d點(diǎn)加入的HCl的物質(zhì)的量大于b點(diǎn)所加HCl的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，c(N2H5+)是b＞a，而N2H5+的水解大于電離，水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，電離對(duì)水的電離起抑制作用，故水的電離程度：b＞a，C正確；D．由題干信息可知，N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-，則Kb1×Kb2=EQ\f(c(N2H5+)c(OH―),c(N2H4))×EQ\f(c(N2H62+)c(OH―),c(N2H5+))=EQ\f(c(N2H62+)c2(OH―),c(N2H4))=10-21，若c(N2H62+)＞c(N2H4)，c(OH-)＜eq\r(10-21)=10，c(H+)＞10，則pH小于，D正確。5．【答案】A【解析】A項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)lgEQ\f(c(HM),c(M―))=0，說(shuō)明c(HM)=c(M-)，又根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-)，因?yàn)榇藭r(shí)，則氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則c(Na+)<c(M-)，則2c(Na+)<2c(M-)，即2c(Na+)<c(M-)+c(HM)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)被中和的HM為50%，此時(shí)溶液中HM和NaM濃度基本相同，NaM水解促進(jìn)水的電離但是HM的存在抑制水的電離，c點(diǎn)時(shí)被中和的HM為100%，溶液中全為NaM，NaM水解促進(jìn)水的電離，因此c點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-)，b點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)<c(M-)，溶液中鈉離子和M-的濃度遠(yuǎn)大于氫離子和氫氧根離子濃度，則c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C正確；D項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)c(HM)=c(M-)，，Ka(HM)=EQ\f(c(H+)c(M―),c(HM))=c(H+)=10，D正確。6．【答案】B【解析】A項(xiàng)，由題干信息可知，HNO2酸性強(qiáng)于HAsO2，Ka(HNO2)>Ka(HAsO2)，當(dāng)橫坐標(biāo)為0時(shí)，lgEQ\f(c(X―),c(HX))=0，即c(X―)=c(HX)，Ka(HX)=EQ\f(c(H+)c(X―),c(HX))=c(H+)，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知Ka(HNO2)=10，Ka(HAsO2)=10。故I代表HNO2，II代表HAsO2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中l(wèi)gEQ\f(c(NO2―),c(HNO2))=2，則有：c(H+)=EQ\f(Ka(HNO2)c(HNO2),c(NO2―))=10，故b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的，B正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均為中性，由于HNO2酸性強(qiáng)于HAsO2，要使溶液均呈中性，HNO2溶液中要加入較多的NaOH，即c點(diǎn)溶液中c(Na+)大于d點(diǎn)溶液，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a點(diǎn)溶液，c(H+)c(OH―)，D錯(cuò)誤。7．【答案】C【解析】H3PO3為二元酸，由圖示可知，隨著堿性增強(qiáng)，即pOH減小，H3PO3濃度減小，pc(H3PO3)逐漸增大，H2PO3-濃度先增大后減小，pc(H2PO3-)先減小后增大，HPO32-濃度逐漸增大，pc(HPO32-)逐漸減小，HPO32-不能繼續(xù)電離，故曲線①表示pc(HPO32-)隨pOH的變化，曲線②表示，pc(H2PO3-)隨pOH的變化，曲線③表示pc(H3PO3)隨pOH的變化。A項(xiàng)，曲線①表示pc(HPO32-)隨pOH的變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未指明H3PO3溶液和HPO32-溶液的體積，無(wú)法計(jì)算混合溶液的pOH，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H3PO3為二元酸，其一級(jí)電離方程式為：H3PO3H++H2PO3―，圖中z點(diǎn)表示c(H3PO3)=c(H2PO3―)、，則、c(H+)=10mol/L，Ka1=EQ\f(c(H+)c(H2PO3―),c(H3PO3))=10，二級(jí)電離方程式為：H2PO3-H++HPO32-，圖中x點(diǎn)表示c(H2PO3―)=c(HPO32-)、，則、c(H+)=10mol/L，Ka2=EQ\f(c(H+)c(HPO32―),c(H2PO3―))，反應(yīng)2H2PO3-H3PO3+HPO32-的平衡常數(shù)K=EQ\f(c(H3PO3)c(HPO32―),c2(H2PO3―))=EQ\f(Ka2,Ka1)=EQ\f(10,10)×10-5，C正確；D項(xiàng)，H3PO3為二元酸，不能電離出PO33―，溶液中無(wú)PO33―，D錯(cuò)誤。8．【答案】B【解析】根據(jù)直線m，當(dāng)pH=0時(shí)lgEQ\f(c(HX―),c(H2X))或lgEQ\f(c(X2―),c(HX―))，對(duì)應(yīng)電離常數(shù)為10；根據(jù)直線n，當(dāng)pH=0時(shí)lgEQ\f(c(HX―),c(H2X))或lgEQ\f(c(X2―),c(HX―))，對(duì)應(yīng)電離常數(shù)為10，Ka1＞Ka2，所以Ka1=1.0×10，Ka2=1.0×10。A項(xiàng)，Ka1=1.0×10，A正確；B項(xiàng)，直線n表示pH與lgEQ\f(c(X2―),c(HX―))的關(guān)系，Ka2=1.0×10，N點(diǎn)lgEQ\f(c(X2―),c(HX―))=0，則c(H+)=1×10，HX-電離出氫離子使溶液呈酸性，則M點(diǎn)氫離子濃度更大，氫離子抑制水的電離，故水的電離程度N點(diǎn)>M點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N點(diǎn)存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由圖可知N點(diǎn)時(shí)c(X2-)=c(HX-)，由選項(xiàng)B分析可知，此時(shí)溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)<3c(X2-)，C正確；D項(xiàng)，當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)EQ\f(c(X2―),c(HX―))×10-7=10，EQ\f(c(X2―),c(HX―))=10，所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，D正確。9．【答案】C【解析】當(dāng)pX=0，c(HC2O4―)=c(C2O42―)，Ka2=EQ\f(c(H+)c(C2O42―),c(HC2O4―))=c(H+)；或c(HC2O4―)=c(H2C2O4)，Ka1=EQ\f(c(H+)c(HC2O4―),c(H2C2O4))=c(H+)；由于Ka1>Ka2，結(jié)合圖像可知，曲線Ⅱ表示pEQ\f(c(HC2O4―),c(H2C2O4))與的關(guān)系、曲線Ⅰ表示pEQ\f(c(C2O42―),c(HC2O4―))與的關(guān)系。A項(xiàng)，曲線Ⅱ表示pEQ\f(c(HC2O4―),c(H2C2O4))與pH的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由點(diǎn)（，-1）可知，H2C2O4第一步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為Ka1=EQ\f(c(H+)c(HC2O4―),c(H2C2O4))=101×10=10，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，時(shí)，pEQ\f(c(C2O42―),c(HC2O4―))>0，則c(HC2O4―)＞c(C2O42―)；由點(diǎn)（，1）可知，Ka2=EQ\f(c(H+)c(C2O42―),c(HC2O4―))=10-1×10=10；Ka1Ka2=10×10=10=EQ\f(c2(H+)c(C2O42―),c(H2C2O4))，此時(shí)，則Ka1Ka2=EQ\f((10)2c(C2O42―),c(H2C2O4))=10，得c(C2O42―)=c(H2C2O4)，C正確。D項(xiàng)，由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)c(Cl―)+c(OH―)+c(HC2O4―)＋2c(C2O42―)；由物料守恒可知，c(Na＋)＝2c(HC2O4―)+2c(H2C2O4)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))；兩式聯(lián)立可得：c(HC2O4―)＋2c(H2C2O4)+c(H+)c(Cl―)+c(OH―)；Ka1=EQ\f(c(H+)c(HC2O4―),c(H2C2O4))=10，時(shí)，c(HC2O4―)=c(H2C2O4)，則有3c(H2C2O4)+c(H+)c(Cl―)+c(OH―)，D錯(cuò)誤。10．【答案】D【解析】由圖分析，左側(cè)縱坐標(biāo)濃度的數(shù)量級(jí)為10-3mol/L，右坐標(biāo)濃度的數(shù)量級(jí)為10-6mol/L，橫坐標(biāo)為pH，隨著pH的增大，c{[As(OH)2T]―}先變大，然后再減小，同時(shí)c{[AsO(OH)]2―}變大，兩者濃度均為右坐標(biāo)，說(shuō)明變化的程度很小，當(dāng)時(shí)，c{[AsO(OH)]2―}=c{[As(OH)2T]―}，Ka=10。pH繼續(xù)增大，則c[As(OH)3]減小，同時(shí)c{[As(OH)2O]―}增大，當(dāng)時(shí)，c{[As(OH)2O]―}=c[As(OH)3]，Ka1=c(H+)=10，二者用左坐標(biāo)表示，濃度比較大，說(shuō)明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸，且總T濃度也大于總As。A項(xiàng)，As(OH)3[As(OH)2O]―+H+，Ka1=EQ\f(c{[As(OH)2O]―}×c(H+),c[As(OH)3])，當(dāng)時(shí)，c{[As(OH)2O]―}=c[As(OH)3]，Ka1=c(H+)=10，，lgKa1為，A正確；B項(xiàng)，[As(OH)2T]-[As(OH)T]2-+H+，Ka=EQ\f(c{[AsO(OH)]2―}×c(H+),c{[As(OH)2T]―)，當(dāng)時(shí)，c{[AsO(OH)]2―}=c{[As(OH)2T]―}，Ka=10，而由A選項(xiàng)計(jì)算得H3AsO3的Ka1=c(H+)=10，即Ka>Ka1，所以[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，由圖可知As(OH)3的濃度為左坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為10-3mol/L，[As(OH)2T]-的濃度為右坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為10-6mol/L，所以時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高，C正確；D項(xiàng)，由可知條件，酒石酸(H2T，lgKa1，lgKa2=-4.37)，As(OH)3的lgKa1為，即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于As(OH)3，另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當(dāng)時(shí)，溶液中濃度最高的物種不是As(OH)3，D錯(cuò)誤。11．【答案】AD【解析】由題意知，K1>K2>K3，一級(jí)電離時(shí)酸性最強(qiáng)，因此曲線I表示pOH與lgEQ\f(c(HR―),c(R2―))的關(guān)系，曲線II表示pOH與lgEQ\f(c(H2R),c(HR―))的關(guān)系，曲線III表示pOH與lgEQ\f(