遼寧省大連海灣高級中學2023年化學高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．一定為1∶1 B．可能為2∶3 C．一定為3∶2 D．可能為1∶62、某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是A．裝置中通入的是a氣體是Cl2B．實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應為SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrD．C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體3、下列說法正確的是（）A．酯化反應、硝化反應、水解反應均屬于取代反應B．由乙醇生成乙烯的反應與乙烯生成溴乙烷的反應類型相同C．石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化是物理變化D．蛋白質(zhì)、糖類、油脂均是能發(fā)生水解反應的天然高分子化合物4、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO35、化學源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解6、下列說法中錯誤的是A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE7、下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管不能區(qū)分開來的是A．氯化鋁溶液和鹽酸B．純堿溶液和稀硫酸C．硝酸銀溶液和氨水D．偏鋁酸鈉溶液和硝酸8、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成四種一氯代烴的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH39、氮化硼(BN)晶體有多種結構，六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，有白色石墨之稱，具有電絕緣性，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美鉆石，常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結構如圖所示，關于兩種晶體的說法，錯誤的是A．六方相氮化硼屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C．六方氮化硼不能導電是因為其層結構中沒有自由電子D．相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價鍵數(shù)不相同10、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關該溶液的說法不正確的是A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗B．是否含有K+可通過焰色反應確定C．一定存在的離子為Fe3+、NO3-D．一定不存在的離子為CO32-、I-11、乙基香草醛（3-乙氧基-4-羥基苯甲醛）是一種廣泛使用的可食用香料。與乙基香草醛互為同分異構體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上只有兩個側鏈的酯類的同分異構體種類有（）A．6種B．15種C．18種D．21種12、《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是A．氫氟酸、食鹽水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說法中正確的是()⑴0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA⑵7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA⑶標準狀況下，2.24LCCl4中含有的原子數(shù)為0.1NA⑷常溫下，1L0.1mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.1NA⑸1L1mol/LCH3COOH溶液中含有NA個氫離子⑹常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數(shù)為0.3NA⑺22.4LSO2氣體，所含氧原子數(shù)為2NA⑻14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3NA⑼25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OHˉ數(shù)為0.2NAA．⑵⑸⑻⑼B．⑵⑹⑻C．⑴⑷⑹⑻⑼D．⑴⑶⑸14、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-115、40℃時水的離子積Kw＝2.9×10－14，則在40℃時，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無法判斷16、下列敘述不正確的是A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH)B．飽和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結構簡式為__________；D-E的反應類型為__________。（2）E-F的化學方程式為____________________。（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結構簡式）。（4）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________________；檢驗的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對應試劑及現(xiàn)象）。18、A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：請回答下列問題：①已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______。②A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_______。③由B生成D，由C生成D的反應條件分別是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反應類型分別是_______，_______。⑤F存在于梔子香油中，其結構簡式為_______。⑥在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有______個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是(填結構簡式)_______。19、為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長導管作用是_____________________________。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標號)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應)，再用0.1000mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡合反應)，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______(百分數(shù)保留小數(shù)點后兩位)。20、工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。①一位同學根據(jù)溴的沸點是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_______。21、利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集：（1）關于M所含元素的說法正確的是______________。A．電負性由大到小順序:O>N>C>HB．第一電離能由大到小的順序：O>N>CC．氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵D．從物質(zhì)分類角度M屬于芳香烴，M中所有的碳原子不可能共面E.組成M元素的氫化物穩(wěn)定性：CH4＜H2O＜NH3（2）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有_______（填序號）。A．氫鍵B．配位鍵C．金屬鍵D．范德華力E.共價鍵F.離子鍵（3）M與W（分子結構如上圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。（4）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為________________，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是_____________________________________________________________。離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+顏色無色紫紅色淺綠色藍色無色（5）已知：Y原子最高價氧化物對應水化物的酸性最強。銅與Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅原子，空心圓代表Y原子)。

①該晶體的化學式為_______________。（用元素符號表示）②已知銅和Y原子的電負性分別為1.9和3.0，則銅與Y原子形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物。③已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為_______________pm(只寫計算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應關系式都為2Al～3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故選A。2、D【解析】

實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴，由實驗裝置可知，a中氣體為氯氣，在A中氯氣可氧化溴離子，利用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，B中通入氣體為二氧化硫，在B中發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯氣、二氧化硫等尾氣，以此來解答?！驹斀狻緼.A裝置中通入的a氣體是Cl2，目的是氧化A中溴離子，故A正確；B.實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，熱空氣將溴單質(zhì)吹出，故B正確；C.B裝置中通入b氣體后發(fā)生的反應為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正確；D.C裝置的作用為吸收溴蒸汽、氯氣、二氧化硫等尾氣，故D錯誤；所以本題答案：D?！军c睛】解題依據(jù)物質(zhì)氧化性強弱。根據(jù)Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-氧化成溴單質(zhì)，結合實驗原理選擇尾氣處理試劑。3、A【解析】

A.酯化反應、硝化反應、水解均屬于取代反應類型，A項正確；B.乙醇生成乙烯屬于消去反應，乙烯生成溴乙烷屬于加成反應，B項錯誤；C.石油的裂解、煤的氣化都是化學變化，而石油的分餾是物理變化，C項錯誤；D.油脂不是天然高分子化合物，D項錯誤；答案選A。4、D【解析】

Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)。A.加入NH3?H2O混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，A錯誤；B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，B錯誤；C.加入Na2CO3，易混入NaCl雜質(zhì)，C錯誤；D.加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D正確；故合理選項是D。5、B【解析】

A.氯氣與活性炭不反應，活性炭能夠吸附氯氣，使漂白效果減弱，A錯誤；B.CO2、H2O與Na2O2反應產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應放出熱量，達到棉花的著火點，且反應產(chǎn)生的氧氣有助燃作用，因此可以使棉花著火燃燒起來，B正確；C.氯水中含有的HClO具有強的氧化性，可以漂白pH試紙，因此不能使用pH試紙測定新制氯水的pH，C錯誤；D.潔廁靈主要成分是HCl，“84”消毒液中含有NaClO，兩種物質(zhì)混合使用，反應產(chǎn)生Cl2導致空氣污染，D錯誤；故合理選項是B。6、D【解析】

A．PH4+、PO43-中都形成4個σ鍵，且孤電子對數(shù)分別為0，則應為正四面體結構，選項A正確；B．金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2molC-C鍵，選項B正確；C．氫鍵的作用力大于分子間作用力，H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，導致水的沸點比硫化氫的高，選項C正確；D．團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為E4F4或F4E4，選項D錯誤。答案選D。7、A【解析】只用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別。則A、氯化鋁溶液和鹽酸不反應，不能鑒別，A符合題意；B、將碳酸鈉溶液滴加到稀硫酸溶液中立即有氣泡生成，將稀硫酸滴加到碳酸鈉溶液中，先沒有氣體生成，當稀硫酸滴加到一定程度后后氣體生成，反應現(xiàn)象不同，可以鑒別，B不符合題意；C、將硝酸銀滴加到氨水中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將氨水滴加到硝酸銀溶液中先生成白色沉淀，后溶解，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D、向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入硝酸，立即產(chǎn)生白色沉淀，硝酸過量后沉淀溶解。向硝酸中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液，開始沒有白色沉淀，硝酸完全反應后開始產(chǎn)生白色沉淀，能鑒別，D不符合題意；答案選A。點睛：本題考查不加任何試劑的鑒別，注意物質(zhì)發(fā)生反應的現(xiàn)象，牢固掌握相關基礎知識，是解答此類題目的關鍵。注意進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。8、D【解析】

烷烴在光照下與氯氣反應，生成一氯代烷的種類與烴分子中含有的氫原子種類有關，分子中含有N種氫原子，其一氯代烷就有N種，據(jù)此對個選項進行分析即可?！驹斀狻緼.CH3CH2CH2CH3分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，A項錯誤；

B.CH3CH(CH3)2分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，B項錯誤；

C.CH3C(CH3)3分子中，四個甲基位置對稱，只含有1種氫原子，所以生成的一氯代烴有1種，C項錯誤；

D.(CH3)2CHCH2CH3分子中，含有4種氫原子，所以生成的一氯代烴有4種，D項正確；答案選D。【點睛】烴的一取代物數(shù)目的確定,實質(zhì)上是看處于不同位置的氫原子數(shù)目，可用“等效氫法”判斷.判斷“等效氫”的三條原則是：

①同一碳原子上的氫原子是等效的；如甲烷中的4個氫原子等同.

②同一碳原子上所連的甲基是等效的；如新戊烷中的4個甲基上的12個氫原子等同.

③處于對稱位置上的氫原子是等效的.

注意：在確定同分異構體之前,要先找出對稱面,判斷等效氫,從而確定同分異構體數(shù)目。9、B【解析】

A.六方相氮化硼與石墨晶體相同，屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟，A正確；B.立方相氮化硼含有共價鍵和配位鍵，為σ鍵，所以硬度大，B錯誤；C.石墨層內(nèi)導電是由于層內(nèi)碳原子形成大鍵，有自由移動的電子，而六方氮化硼不能導電是因為其層結構中沒有自由電子，C正確；D.六方相氮化硼中每個原子合1.5條鍵，而立方相氮化硼中每個原子合2條鍵，則相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價鍵數(shù)不相同，D正確；答案為B10、C【解析】試題分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說明一定有Fe3+、一定沒有CO32-和I-。A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗，A正確；B.是否含有K+可通過焰色反應確定，B正確；C.無法確定是否一定存在NO3-，C不正確；D.一定不存在的離子為CO32-、I-，D正確。本題選C。11、C【解析】

遇FeCI3溶液顯紫色，說明乙基香草醛的同分異構體中含有羥基；苯環(huán)上只有兩個側鏈，酯基和羥基分別有鄰、間、對的位置關系；酯基可能為—COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH（CH3）OOCH?！驹斀狻恳一悴萑┑姆肿邮綖镃9H10O3，不飽和度為5；乙基香草醛的同分異構體遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有羥基；苯環(huán)上只有兩個側鏈，則酯基和羥基分別有鄰、間、對的位置關系；依據(jù)乙基香草醛的分子式和不飽和度可知酯基可能為—COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH（CH3）OOCH，則乙基香草醛的同分異構體共有3×6=18種，答案C正確。故選C?！军c睛】對于含有苯環(huán)和酯基結構的有機物，我們可以先寫出除酯基之外的其它結構，再將酯基插入不同位置，這樣的方法叫插入酯基法。如本題去掉羥基、苯環(huán)和酯基后，剩余部分為—CH2CH3，酯基可以插入—CH3中的碳氫之間、—CH2—之間、—CH2CH3中的碳碳之間、苯環(huán)和碳之間。12、B【解析】

“鼻沖水”氣甚辛烈，說明有刺激性氣味；“刀創(chuàng)水”治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故，說明其可以殺菌消毒。【詳解】A.氫氟酸有劇毒，不能用于治病，A不正確；B.氨水有刺激性氣味，碘酒能殺菌消毒，B符合題中信息；C.石灰水沒有刺激性氣味，硝酸不可用于殺菌消毒；D.稀硫酸有強腐蝕性，且無刺激性氣味；綜上所述，題中所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是氨水和碘酒，故選B。13、B【解析】分析：(1)Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子；

(2)1molSiO2晶體中含有4mol硅氧鍵；

(3)標準狀況下CCl4為液態(tài)，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算CCl4的物質(zhì)的量；

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3，其電離出來的0.1NA個Fe3+中有一部分發(fā)生了水解，導致溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA；

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子；

(6)

該反應中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以氫氧化鈉和水作氧化劑，再根據(jù)各種微粒之間的關系式計算；

(7)沒有告訴是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量；

(8)乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的C、H數(shù)目,乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵；（9）先由pH計算c(H+)，再由水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，計算c(OH-)，最后根據(jù)n=cV，N=nNA，計算離子個數(shù)。詳解:(1)0.25molNa2O2中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故(1)錯誤；

(2)7.5g晶體的物質(zhì)的量為7.5g60g/mol=18mol，18mol含有的硅氧鍵的物質(zhì)的量為：18mol×4=0.5mol，含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA，故(2)正確；

(3)標準狀況下CCl4為液態(tài)，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算CCl4的物質(zhì)的量，故(3)錯誤；

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3，其電離出來的0.1NA個Fe3+中有一部分發(fā)生了水解，導致溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA，故(4)錯誤;

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中含有1mol溶質(zhì)醋酸，因為醋酸部分電離出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數(shù)目小于NA，故(5)錯誤；

(6)

根據(jù)方程式知，當有2.7

g

Al參加反應時，轉移的電子數(shù)目=2.7g27g/molmol×3×NA/mol=0.3NA，故(6)正確；

(7)不是標準狀況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量,故(7)錯誤；

(8)14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵,2molH形成了2mol碳氫共價鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，含有共用電子對數(shù)目為3NA（9）pH=13，則c(H+)=10-13mol/L，由水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，

解得c(OH-)=0.1mol/L，所以1L溶液含有0.1NA個OH-，故（9）錯誤。根據(jù)以上分析可以知道,正確的有（2）（6）（8），

所以B選項是正確的。14、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。15、B【解析】

40℃時，水的離子積常數(shù)是2.9×10-14。在氫離子濃度是1×10-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性。故選B。16、C【解析】分析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離和溶液中的守恒規(guī)律，關鍵為三大守恒。詳解：A.氨水中的電荷守恒有c(OH－)＝c(H＋)+c(NH)，故正確；B.飽和硫化氫溶液中，因為硫化氫存在兩步電離，且第一步電離程度大于第二步，所以微粒濃度關系為c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，故正確；C.在醋酸溶液中，醋酸電離出等量的氫離子和醋酸根離子，水也能電離出氫離子，所以氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，故錯誤；D.氫氧化鈣溶液中的電荷守恒有c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)，故正確。故選C。點睛：弱電解質(zhì)存在電離平衡，需要注意多元弱酸的電離是分步進行的，因為電離出的氫離子對后面的電離有影響，所以電離程度依次減弱。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應1：1：1加入溴水，溴水褪色【解析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結構簡式為。（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結構簡式為；D發(fā)生水解反應或取代反應生成E，故D-E的反應類型為水解反應或取代反應；（2）E-F的化學方程式為；（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團（酯基和碳碳雙鍵）且能發(fā)生銀鏡反應則含有甲酸酯的結構，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質(zhì)，檢驗的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。18、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加熱濃硫酸、一定溫度（4）取代反應加成反應（5）（6）【解析】分析：E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物質(zhì)的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60?12×2?4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發(fā)生水解反應生成C為，C與E發(fā)生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，應是發(fā)生酯化反應，則E為CH3COOH，F(xiàn)為，B、C轉化都得到D，D與溴發(fā)生加成反應生成G，則B、C均發(fā)生消去反應生成D，故D為，則G為，據(jù)此解答。詳解：①由上述分析可知，E的分子式為C2H4O2；②由B生成C的化學方程式為；③由B生成D是發(fā)生消去反應生成，反應條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；C生成D是發(fā)生消去反應生成，反應條件為：濃硫酸、加熱；④由A生成B屬于取代反應，由D生成G屬于加成反應；⑤由上述分析可知，F(xiàn)的結構簡式為；⑥在G（）的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，說明苯環(huán)上的氫原子只有一類，結構對稱。如果含有2個取代基，應該是－CH2Br，且處于對位。如果是4個取代基，即為2個甲基和2個溴原子，可能的結構為，因此符合條件的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的為。點睛：本題考查有機物推斷，關鍵是確定A為乙苯，再結合轉化關系及分子式推斷，（6）中同分異構體書寫為易錯點、難點，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉化，題目難度中等。19、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解析】

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)。結合化學實驗的基本操作和實驗原理分析解答(1)~(4)；(5)根據(jù)氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據(jù)滴定過程計算氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器C為冷凝管，長導管插入液面以下，利用液體上升和下降調(diào)節(jié)容器中壓強變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，為避免液體噴出，應立即應打開活塞K平衡壓強，故答案為：打開活塞K；(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫。a．硫酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故a不選；b．硝酸是易揮發(fā)性酸，故b選；c．磷酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故c不選；d．醋酸是揮發(fā)性酸，故d選；e.鹽酸是揮發(fā)性酸，故e選；故答案為：bde；②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反應是揮發(fā)出的HF和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案為：HF+OH-=F-+H2O；(5)利用氟元素守恒，有LaF3~3F，氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)=×100%=2.96%，故答案為：2.96%；20、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解析】

(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴單質(zhì)，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發(fā)生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應，氯氣和溴離子反應生成溴單質(zhì)，未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據(jù)溴的沸點是59℃，水溶液的沸點相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，導致溶液變藍，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。21、ACBEM能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小3d軌道上沒有未成對電子（3d軌道上電子為全空或全滿）CuCl共價××1010或×1010或×1010【解析】

（1）M所含元素為C、H、O、N；A.元素的非金屬性越強，電負性越強；即同周期自左而右電負性增大；同一主族元素從上到下電負性逐漸減?。籅.同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸減小，則C元素的最小，由于N的2p軌道電子為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，第一電離能大于O；C.由結構簡式可知N原子共形成3對共價鍵，1個配位鍵，即N原子采取sp2雜化；D.芳香烴是含有苯環(huán)的烴，只含碳氫兩種元素；E.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，以此解答。(2)酚羥基中O-H間斷裂，銅離子與O原子、N原子之間形成配位鍵，據(jù)此解答即可；（3）分子內(nèi)氫鍵的存在，導致水溶性減小，據(jù)