2023屆二輪復(fù)習(xí) 專題三 命題點4　陌生情境中化學(xué)方程式的書寫 學(xué)案（浙江專用）

命題點4陌生情境中化學(xué)方程式的書寫一、真題示向1.(2021·浙江6月選考,節(jié)選)一定條件下,在Na2S-H2SO4-H2O2溶液體系中,檢測得到pH-時間振蕩曲線如圖,同時觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化?？捎靡唤M離子方程式表示每一個周期內(nèi)的反應(yīng)進程,請補充其中的2個離子方程式。Ⅰ.S2-+H+HS-;Ⅱ.①;

Ⅲ.HS-+H2O2+H+S↓+2H2O;Ⅳ.②。

解析:由pH-時間振蕩曲線可知,在Na2S-H2SO4-H2O2溶液體系中,溶液的pH呈先增大后減小的周期性變化,同時觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化,硫化鈉與硫酸反應(yīng)生成HS-,S2-+H+HS-,然后發(fā)生HS-+4H2O2SO42-+4H2O+H+,該過程溶液的pH基本不變,溶液保持澄清;溶液變渾濁時HS-被H2O2氧化為S,即發(fā)生HS-+H2O2+H+S↓+2H2O,該過程溶液的pH增大;溶液又變澄清時S又被H2O2氧化為SO42-,發(fā)生S+3H2O2SO42-答案:①HS-+4H2O2SO42-+4H2O+H+②S+3H2O2SO42-2.(2021·江蘇卷,節(jié)選)400℃時,將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器。(1)硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS,其化學(xué)方程式為

。(2)硫化一段時間后,出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng),反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變,該反應(yīng)過程可描述為

。答案:(1)ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O(2)ZnS+CO2ZnO+COS、ZnO+H2SZnS+H2O3.(2021·全國乙卷,節(jié)選)磁選后的煉鐵高鈦爐渣,主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源,通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等?；卮鹣铝袉栴}。(1)“焙燒”中,TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng),Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式:

。

(2)“酸溶”后,將溶液適當稀釋并加熱,TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是。答案:(1)Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑(2)TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+2H+陌生情境中化學(xué)方程式的書寫1.“氧化還原反應(yīng)”型化學(xué)方程式的書寫(1)書寫步驟。①依據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱及題中所給信息,確定氧化劑、還原劑。②依據(jù)掌握的氧化還原反應(yīng)規(guī)律合理地預(yù)測產(chǎn)物(重視題目中的信息提示或給出的生成物)。③依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒進行配平,離子方程式還需電荷守恒。④檢查是否需添加物質(zhì):在水溶液中進行的反應(yīng),添加的物質(zhì)通常是“H2O、H+”或“H2O、OH-”才能滿足質(zhì)量守恒的要求,在酸性溶液中不添加OH-,在堿性溶液中不添加H+。(2)產(chǎn)物的判斷。①常見氧化劑的還原產(chǎn)物(一般情況下)。氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2+(酸性)、MnO2(中性)、MnO4K2Cr2O7(酸性)Cr3+濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X-H2O2OH-(堿性)、H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO-)Cl-、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2+②常見還原劑的氧化產(chǎn)物(一般情況下)。還原劑氧化產(chǎn)物Fe2+Fe3+(酸性)、Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、SO3SOS2-(或HS、SO2(或SO32H2C2O4CO2H2O2O2I-(或HI)I2、IOCOCO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2+、Fe2+(與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3+)、Cu2+等2.“非氧化還原反應(yīng)”型化學(xué)方程式的書寫(1)酸與堿可發(fā)生中和反應(yīng),強酸與弱酸鹽反應(yīng)生成強酸鹽與弱酸。(2)銨鹽、弱酸酸式鹽、難溶氫氧化物、難溶碳酸鹽受熱易分解。(3)多元弱酸鹽與其多元弱酸反應(yīng)生成其酸式鹽。(4)水解反應(yīng):廣義的水解是指化合物中正電性的原子或原子團與“OH”結(jié)合,負電性的原子或原子團與“H”結(jié)合形成兩種新的物質(zhì)。二、模擬沖關(guān)1.按要求回答下列問題。(1)將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到難溶的白色沉淀CuCl,該反應(yīng)的離子方程式是

。

(2)冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有有毒的CN-,工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下,用NaClO來處理。氧化產(chǎn)物為CO32-和一種無毒氣體,請寫出反應(yīng)的離子方程式:

(3)已知化合物As2O3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為AsH3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(4)超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。高溫分解NH4AlO(OH)HCO3即得超細Al2O3,寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(5)二氧化氯(ClO2,黃綠色,易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為;

若在錐形瓶中用KI、H2SO4來測定制得的ClO2的含量,則錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為

。

(6)研究發(fā)現(xiàn)NO2在形成光化學(xué)煙霧的過程中起了關(guān)鍵作用。NO2自催化歷程如圖所示,寫出相關(guān)化學(xué)方程式。①NO2NO+O;②;

③。

(7)NOx儲存還原技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放。如圖所示NOx的儲存和還原在不同時段交替進行。通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。還原性尾氣CO與Ba(NO3)2反應(yīng)生成N2的化學(xué)方程式是

。

(8)工業(yè)上用電石渣漿(含CaO)和上層清液中的S2-,制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如圖所示。寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:

。

答案:(1)H2O+SO32-+2Cu2++2Cl-2CuCl↓+SO(2)2CN-+5ClO-+2OH-2CO32-+N2↑+5Cl-+H(3)As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(4)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑(5)2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2↑+SO42-+H2O2ClO2+10I-+8H+2Cl(6)②O2+OO3③O3+NOO2+NO2(7)5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2(8)2S2-+4MnO32-+9H2O4Mn(OH)2↓+S2O2.六氟銻酸鈉(NaSbF6)廣泛用于有機合成、光化學(xué)反應(yīng)中的催化劑、蝕刻劑及醫(yī)藥中間體,一種由銻礦粉(主要含Sb2O3、Fe2O3,還含有少量Sb2O5、Sb2S3、CuS等)合成六氟銻酸鈉的工藝流程如圖所示:已知:①Sb的氧化物及氫氧化物的性質(zhì)與Al的類似;Sb2S3可溶于NaOH溶液。②NaSbO3·3H2O難溶于水。請回答下列問題。(1)“堿浸”時,若Na2S2O3轉(zhuǎn)化為SO42-,則Sb2O5與Na2S2O3反應(yīng)的離子方程式為

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中需先向溶液中加入濃NaOH溶液,加熱至適當溫度后,慢慢滴入30%H2O2溶液進行氧化回流。則“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)已知“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,則“氟化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。解析:(1)“堿浸”時,若Na2S2O3轉(zhuǎn)化為SO42-,則Sb2O5與Na2S2O3反應(yīng)的離子方程式為2Sb2O5+S2O32-+6OH-2SO(2)“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生H2O2氧化NaSbO2的反應(yīng),化學(xué)方程式為NaSbO2+H2O2+2H2ONaSbO3·