高中化 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 2.2 共價(jià)鍵 分子間作用力課時(shí)作業(yè) 蘇教2

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力一、共價(jià)鍵1．形成過(guò)程（以Cl2形成為例)(1)用電子式表示Cl2的形成過(guò)程:__________________________________________________________________。(2）HCl的形成過(guò)程與NaCl的形成過(guò)程比較:由圖示可知二者的形成過(guò)程不一樣。因?yàn)樾纬蒆Cl的過(guò)程是雙方各提供一個(gè)e－形成____________為兩個(gè)原子共用,從而使雙方共同達(dá)到________.而形成NaCl的過(guò)程為Na失去一個(gè)電子形成Na＋,Cl得到一個(gè)電子形成Cl－,這樣形成____________。之所以出現(xiàn)這種現(xiàn)象，是因?yàn)镠、Cl都缺少一個(gè)電子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以二者形成____________,而Na與Cl為活潑金屬與活潑非金屬，金屬________電子而非金屬________電子，所以有電子的________.2．概念原子間通過(guò)____________所形成的相互作用。3．分類（1）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）由________形成共價(jià)鍵，原子吸引電子的能力________，共用電子對(duì)將偏向________________的一方，所以________________的原子顯負(fù)電性,________________的原子顯正電性，像這樣共用電子對(duì)________的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。(2）非極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱非極性鍵）由________形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力________，共用電子對(duì)________任何一個(gè)原子,成鍵原子因此而________電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。4．離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的________作用叫做離子鍵原子之間通過(guò)共用________所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)________電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用________達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子成鍵元素活潑________元素與活潑________元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵）________元素之間（特殊：AlCl3等由金屬和非金屬組成，但含有共價(jià)鍵)5.共價(jià)化合物概念：以____________形成分子的化合物.6．含有共價(jià)鍵分子的表示方法（1）用電子式表示含共價(jià)鍵的微粒:H2：_________________________________N2:_________________________________H2O：________________________________CO2：________________________________（2）用電子式表示分子的形成過(guò)程：H2O：________________________________N2：__________________________________(3)用結(jié)構(gòu)式表示形成共價(jià)鍵的每一對(duì)____________用“－"表示，并且略去未成鍵的電子的式子.如：HCl：__________________,H2O：__________________，N2：________________，CO2：________________________。7．完成下面表格物質(zhì)（分子式）HClCl2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型比例模型8.碳原子的成鍵特點(diǎn)周期表中位于第________周期________族：碳原子最外層有________個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，碳原子既不易________電子，也不易________電子。通常與其他原子以________結(jié)合.每個(gè)碳原子最多可形成________個(gè)共價(jià)鍵，碳原子之間可以________、________、________連接。碳原子之間通過(guò)共價(jià)鍵可形成________或________。二、分子間作用力、氫鍵1．分子間作用力(1)概念：________存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為______，也可稱為________。（2)分子間作用力的特征①分子間作用力比化學(xué)鍵________，分子間作用力一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦,比化學(xué)鍵小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)；②分子間作用力主要影響物質(zhì)的________和________等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的________。如水從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)只需要克服分子間作用力，不需要破壞化學(xué)鍵，只要加熱到100℃（3）分子間作用力的存在一般存在于大多數(shù)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)的________，如H2O、N2、He等分子之間。也可以存在于混合物的不同________，如空氣中的N2和O2分子之間也存在分子間作用力。2．氫鍵水分子間的氫鍵，是一個(gè)水分子中的________與另一個(gè)水分子中的________間所形成的________________。水分子間的氫鍵使水分子間作用力________,因此水有________的沸點(diǎn).在冰晶體中，水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵________,水分子間所形成的氫鍵使冰的微觀結(jié)構(gòu)里存在較大的空隙，因此，相同溫度下冰的密度比水________。除水以外，NH3、HF、C2H5OH分子間也存在著氫鍵，因此它們的熔、沸點(diǎn)等明顯________組成、結(jié)構(gòu)相似的同主族其他元素的化合物。氫鍵________化學(xué)鍵,只是一種較強(qiáng)的________________.知識(shí)點(diǎn)1共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1．下列化合物中，所含化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．CH42．下列各組物質(zhì)中，既都含有共價(jià)鍵，卻又都不屬于共價(jià)化合物的一組是（)A．Na2O2Na2OB．KClONaOHC．Br2HBrD．HFH2O3．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是()A．H2B．H2OC．NH4ClD．CaCl24．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（)A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氫溶于水5．下列物質(zhì)只含有非極性鍵的是()A．H2OB．HClC．NaOHD．O2知識(shí)點(diǎn)2電子式的書寫6．下列分子的電子式書寫正確的是（）7．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（)A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．HCN的電子式：Heq\o\al（×,·)N??CD．N2的結(jié)構(gòu)式:eq\o\al（·,·)N≡Neq\o\al(·，·)知識(shí)點(diǎn)3分子間作用力與氫鍵8．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（)A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱9．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用方式。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用方式的是(）A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．碘知識(shí)點(diǎn)4核外電子排布與化學(xué)鍵的關(guān)系10．下列分子中所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF611．下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是(）A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4練基礎(chǔ)落實(shí)1．下列敘述不正確的是(）A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物不可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵2．下列說(shuō)法中正確的是（）A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D．大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵3．在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正、負(fù)的主要原因是()A．電子有得失B．共用電子對(duì)有偏移C．電子既有得失又有電子對(duì)偏移D．有金屬元素的存在4．下列電子式書寫正確的是（)5．下列物質(zhì)中,只含有一種類型化學(xué)鍵的是（)A．Na2O2B．Ca(OH）2C．HClOD．Ne練方法技巧-—發(fā)散創(chuàng)新探究的方法6．A、B屬于短周期元素，能以化學(xué)鍵結(jié)合成分子式為AB2型的化合物，則B、A元素不可能分別屬于周期表中的族數(shù)是()A．ⅤA和ⅠA族B．ⅥA和ⅤA族C．ⅥA和ⅣA族D．ⅦA和ⅡA族7．下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．NaOH和NaClB．H2S和Na2SC．CCl4和H2OD．CO2和H2O28．甲、乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30。4％和25。9％，若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是（）A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y59．近年來(lái)用紅外激光技術(shù)研究液氫,發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng),在液氫中有氫分子和質(zhì)子形成的Heq\o\al（＋,3），其構(gòu)型是等邊三角形,屬于二電子三中心離子,同時(shí)，Heq\o\al（＋，3)可進(jìn)一步形成Heq\o\al(＋,n），下列判斷正確的是（)A．Heq\o\al(＋,3)的電子式是Heq\o\al（·，·）Heq\o\al（·，·）HB．Heq\o\al(＋，3）可在液氫中形成Heq\o\al(＋,4)、Heq\o\al(＋，5）、Heq\o\al(＋,6)C．Heq\o\al（＋，3)可在液氫中形成Heq\o\al（＋,5）、Heq\o\al(＋，7）、Heq\o\al(＋，9）D．Heq\o\al（＋,3)可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中題號(hào)123456789答案練綜合拓展10．以下列出了四種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)示意圖。其中圓圈表示原子核（包含除價(jià)電子以外的電子）的示意圖，黑點(diǎn)表示非共用電子對(duì),直線表示共價(jià)鍵，且圖中各分子僅是由第一、二周期元素的原子構(gòu)成的。在括號(hào)內(nèi)填寫四種物質(zhì)的分子式.11．A、B、C三種元素位于短周期，且原子序數(shù)依次增大，三元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋核外有10個(gè)電子，則：(1）A、B、C三種元素的名稱分別是A：______、B：______、C：______.(2）A、B、C之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為__________、__________、__________.（3)用電子式表示B2C的形成過(guò)程：________________________________。12．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族.A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：(1）寫出五種元素的元素符號(hào)：A：________、B：__________、C：________、D：________、E：________。（2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：____________________________________________________。（3)寫出下列物質(zhì)的電子式:①D元素形成的單質(zhì):________。②E與B形成的化合物：________。③A、B、E形成的化合物：________。④D與E形成的化合物：________。⑤C、D、E形成的離子化合物：________。第2課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力基礎(chǔ)落實(shí)一、1。(1）（2）共用電子對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)共用電子對(duì)易失易得得失2．共用電子對(duì)3．（1)不同原子不同吸引電子能力強(qiáng)吸引電子能力強(qiáng)吸引電子能力弱偏移（2)同種原子相同不偏向不顯4．靜電電子對(duì)得失電子對(duì)陰、陽(yáng)離子原子金屬非金屬非金屬5．共用電子對(duì)8。2ⅣA4失去得到共價(jià)鍵4碳碳單鍵碳碳雙鍵碳碳叁鍵碳鏈碳環(huán)二、1。（1)分子之間分子間作用力范德華力(2）①弱得多②熔、沸點(diǎn)溶解性化學(xué)性質(zhì)（3)分子之間分子之間2．氫原子氧原子分子間作用力增強(qiáng)較高多小高于不是分子間作用力對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．D[NHeq\o\al（＋,4）與Cl－，Na＋與OH－，Na＋與Oeq\o\al（2－，2)之間存在離子鍵。］2．B[只要含有離子鍵就是離子化合物；而ClO－中的氧、氯之間，OH－中的氧、氫之間存在共價(jià)鍵。］3．B[H2是單質(zhì)；NH4Cl、CaCl2是離子化合物。］4．D[A、B、C三項(xiàng)均屬物理變化，沒有破壞共價(jià)鍵.]5．D［只有非金屬單質(zhì)分子中只含有非極性鍵。］6．C[A項(xiàng)中N原子和B項(xiàng)中Cl原子漏寫未成鍵的電子對(duì);D項(xiàng)中C與O之間應(yīng)是兩對(duì)共用電子對(duì).]7．A8．B[考查分子間作用力及存在氫鍵時(shí)的反常情況。A中應(yīng)由化學(xué)鍵的鍵能來(lái)說(shuō)明,水分解是一個(gè)舊鍵斷裂、新鍵生成的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程;C中各物質(zhì)沒有氫鍵，用范德華力解釋;D中熱穩(wěn)定性也應(yīng)由化學(xué)鍵的鍵能來(lái)說(shuō)明。］9．B[干冰中含有共價(jià)鍵和分子間作用力；氯化鈉中只含有離子鍵；氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵；碘中含有共價(jià)鍵和分子間作用力。］10．C[A項(xiàng)中Be為4電子；B項(xiàng)中H為2電子；D項(xiàng)中S為12電子。]11．C［HF分子里有10個(gè)電子;CO2分子和N2O分子各有22個(gè)電子;H2O分子和CH4分子各有10個(gè)電子；H2O分子有兩個(gè)極性共價(jià)鍵，CH4分子有四個(gè)極性共價(jià)鍵。］課后作業(yè)1．C［離子鍵只存在于離子化合物中，但離子化合物中除含離子鍵外還可以含有共價(jià)鍵,如NaOH，其中O—H之間為極性共價(jià)鍵,而Na2O2中O—O之間為非極性共價(jià)鍵。]2．D［共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，A項(xiàng)不正確；離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵的形成必須有陰、陽(yáng)離子，但并不一定是含有金屬陽(yáng)離子，例如銨根陽(yáng)離子同樣可以與酸根陰離子形成離子鍵。］3．B[共價(jià)鍵的形成不存在電子的得失，只有電子的共用，共用電子對(duì)的偏移使元素的化合價(jià)有正、負(fù)之別.]4．C[A項(xiàng)中Cl原子漏寫了未參與成鍵的最外層電子；B項(xiàng)中Na2O2為離子化合物；D項(xiàng)中共用電子對(duì)應(yīng)由C、O原子雙方提供，而不應(yīng)由C原子單方提供,且C原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的書寫為］5．C[A、B為離子化合物,它們既含有離子鍵、又含有共價(jià)鍵；C為共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵；D為單原子分子，不含化學(xué)鍵.］6．A[短周期元素組成AB2型化合物，A、B元素可能有以下組合：ⅡA（Mg)、ⅦA(Cl），ⅤA(N）、ⅥA(O）和ⅣA(C）、ⅥA(O）等,對(duì)常見化合物化