難溶電解質的電離平衡

難溶電解質的電離平衡第1頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四1、鹽類的水解實質：2、水解規(guī)律：3、影響因素有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,誰強顯誰性;越弱越水解,都弱雙水解。①溫度：②溶液酸堿性：③濃度：越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH–

結合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動的過程。課前復習第2頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四思考與討論(1)NaCl在水溶液里達到溶液平衡狀態(tài)時有何特征？(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫（3）在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？第3頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag＋和Cl－的反應能進行到底嗎？閱讀課本P65~66思考與交流大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,難溶20℃時，溶解度：討論1、談談對部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。第4頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四討論2、根據(jù)對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底。第5頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四1、生成沉淀的離子反應能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立當v（溶解）＝v(沉淀）時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀第6頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四3、溶解平衡的特征逆、等、動、定、變4、生成難溶電解質的離子反應的限度難溶電解質的溶解度小于0.01g，離子反應生成難溶電解質，離子濃度小于1×10－5mol/L時，認為反應完全，但溶液中還有相應的離子。第7頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB課堂練習第8頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四1、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).2、表達式：（MmAn的飽和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n3、溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達到平衡,溶液為飽和溶液.Qc<Ksp,溶液未達飽和,沉淀發(fā)生溶解.二.溶度積和溶度積規(guī)則閱讀課本P70(科學視野)第9頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四課堂練習2.鉻酸銀(Ag2CrO4)在298K時的溶解度為0.0045g,求其溶度積。1.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀(已知AgClKSP=1.8×10-10)

？Ag+沉淀是否完全?第10頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四新課標人教版選修四化學反應原理第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡（第二課時）第三章水溶液中的離子平衡第11頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四三、沉淀反應的應用1、沉淀的生成（1）應用：生成難溶電解質的沉淀，是工業(yè)生產、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質的重要方法之一。閱讀課本P66~68第12頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四（2）方法a、調pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調pH值至7－8Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓第13頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去第14頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（）A、MgOB、MgCO3C、NaOHD、Mg(OH)2c課堂練習第15頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四2、沉淀的溶解（1）原理設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動（2）舉例a、難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸第16頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四b、難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考與交流用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因第17頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時，H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時，1、NH4＋直接結合OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解2、NH4＋水解，產生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解第18頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四小結：難溶電解質溶解的規(guī)律不斷減小溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解第19頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因

。

課堂練習生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓

第20頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四（1）沉淀轉化的方法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀轉化的實質沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。（3）沉淀轉化的應用沉淀的轉化在科研和生產中具有重要的應用價值。①鍋爐除水垢二、沉淀反應的應用

3、沉淀的轉化第21頁，共23頁，2023年，2月20日，星期四鍋爐中水垢中含有CaS