物質的量教學設計上課講義

精品文檔物的（一時教設劉永梅（榆林市第三中學高中生化組）教目

：知識目1使學生了解物質的量及其單位了解物質的量與微觀粒子數之間的關系；2、使學生解阿伏加德羅常數的涵義；3、使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。能力目1、通過教的問題性，創(chuàng)設探究情景，增加學生主動求知的精神，培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理的能力；2、運用化史實，激發(fā)學生的學習興趣；情感態(tài)目標1、通過概念的引入、推導及應用，培養(yǎng)學生相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。2、培養(yǎng)學生學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質。教重：教難：教方：

物質的量的基本概念及其單位。物質的量的基本概念及其單位。多媒體技術，問題探究法，類比法，講練結合。教過

：問題一現(xiàn)有最小刻度為0.1cm尺子，你能想辦法用它測出一張紙的厚度嗎？問題二有最小刻度為托盤天平，你能想辦法用它稱量一粒大米的質量嗎？學生思討論，并回。老師總：張紙，一粒米均不能用尺或托盤天平進行測量，因為它們太小。我們想的辦法是測量許多紙許多大米的質量我們的思想可以用精品文檔

精品文檔幾個字來形容，即：聚少成多，聚微成宏。老師：我們發(fā)現(xiàn)，生活中小的物件一般用許多個體的集合體當作整體來表示，如：一打雞蛋、一盒回形針、一箱牛奶等。下面請看我這有一瓶水，你能知道這瓶水中有多少個水分子嗎？學生思，回答：一數。提問：構成物質的微觀粒子肉眼看得見嗎？微觀粒子多不多？數的過來嗎？學生：不能。老師：即使借助最先進的電子掃描隧道顯微鏡，科學家有估算過，一滴水中所含的水分子如果讓億人來數,每個人每分鐘100個日夜不停,約需要2萬年才能完成.更不用說一杯水了。那還有沒有其他方法了呢？能不能來算一算呢？能不能用集合的形式來表示呢？將很多個微粒視為一個集體以此來計算微觀粒子數目為此學家引入了一個非常重要的物理量--物質的量即我們今天要學習的一個新的物理量——物質的量板書：第三節(jié)化學中常用的物理量——物質的量第一節(jié)

物質的量老師：物質的量同長度，質量，時間等一樣也是一個基本物理量，摩爾是它的單位長度用來表示物體的長短溫度表示物體的冷熱程度物質的量是用來表示物質所含粒子數目的多少。板書：一、物質的量1、概念：示含有一定數目粒子的集體的物理,國際單位制七個基本物理量之一,號為n；2、單位：爾，是國際單位制七個基本單位之一，符號為mol；展示：1971年第次國際計量大會確定了7個基本的物理量物量長質時

單名米千克秒

單符精品文檔

44AA精品文檔44AA電熱學度發(fā)強物質的量

安培開爾文坎培拉摩爾

AKcdmol教師：物質的量與摩爾的關系類似于長度與米的關系，我們可以說物體的長度為1米，那么我們也可以說物質所含微粒為摩爾設問：既然物質的量是表示一定數目粒子的集體，那么一摩爾究竟是多少個微粒呢？每個基本物理量都有自己的基準，如質量單位——千克的標準是國際千克原器，那么物質的量的基準是什么呢？多少是一摩爾呢？請同學閱讀的內容學生科學上含有與板書：

12

C相同碳原子數的任何粒子集體稱為1mol。3、基準：中所含的碳原子數目的物質的量為1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個粒子。思考：已知一個碳原子的質量為×10

－26

kg求:碳-12中所含的碳原子數？解：碳原子數=×10kg=6.02×10

23講解并書：二、阿伏加德羅常數1、概念：1任何粒子的粒子數目，符號：N2、單位：13、數值：mol

。老師：阿伏加德羅是意大利物理學家，他對

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這個數據的得出，有著很大的貢獻，用其名字來命名，以示紀念。簡介阿加德羅其人事老師：kg

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C

所含的碳原子數目為如果其他物質所含的微粒數精品文檔

A2242222精品文檔A2242222與kg

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C所含的碳原子數相同，那么我們也稱其為1爾。即1摩爾任何微粒所含的粒子數為阿伏伽德羅常數個粒子，近似為×

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。這就好比生活中1——12，1雙——2個，化學上1爾——N個板書：1mol任何粒子所含的粒子數NA≈6.02×1023思考：×10等于阿伏加德羅常數嗎？答案：不等于；阿伏加德羅常數是一個精確值，×

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是阿伏加德羅常數的近似值。練習1：1、1mol所含氫氣分子的個數，2、2molH含3、1molSO是

個氫原子，個硫酸根離子，4、判斷正，說明理由。A、1摩爾汽車B、1摩爾人C、1摩爾氫

()()()老師：如果把6．02×1023粒米給全球億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。物質的量只適用于微觀粒子，不能用來計量宏觀物質。使用物質的量時必須用化學符號指明微粒的種類。練習：判斷正誤，說明理由。A、1氧

()

沒有指出是分子、原子或離子B、1molCO

2

()C、1小米

()

小米不是微觀粒子注意：1、物質的量是一個專有名詞；2、物質的所表示的是微觀粒子或微觀粒子的集合體。3、物質的的適用范圍是微觀粒子（分子、原子、離子、電子等），使用物質的量時必須指明粒子的種類（一般使用化學式）。表示：數+單位微粒名稱練習、molHO中含有2、2molH水中含有3、24個H，合

個HO。個H水分子，mol。

個H。思考：由以上可以得出粒子物質的量與粒子的數目有什么關系？板書：精品文檔

222A222AA精品文檔222A222AA三、物質的量的應用物質的量=微粒數阿伏加德羅常數n＝

NN例題：在0.5mol中含有的氧分子數目約是多少？解：氧分子的數目N（）)×N=0.5mol×6.02×10

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23答：在0.5mol中含有的氧分子數目約是

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個。練習

：

1、在0.5molO中含有的氧原子數目約是多少？2、在0.5molO中含有的電子數目約是多少？小結物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體，1質含有阿伏加德羅常數個粒子。思考：1molＯ原子的質量是多少克？板書設：第三章第一節(jié)

物質的量物質的量一、物質的量1、概念：示含有一定數目粒子的集體的物理量是國際單位制七個基本物理量之一,號為n；2、單位：爾，是國際單位制七個基本單位之一，符號為mol；3、基準1mol子的數目是

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C中所含的碳原子數目任何粒子含有阿伏加德羅常數個粒子。二、阿伏加德羅常數1、概念：1何粒子的粒子數目，符號：2、單位：

－13、數值：mol1三、物質的量