高二化學(xué)備課組期末教學(xué)工作總結(jié)與高二化學(xué)知識點總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的限度匯編

第頁共頁高二化學(xué)備課組期末教學(xué)工作總結(jié)與高二化學(xué)知識點總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的限度匯編高二化學(xué)備課組期末教學(xué)工作總結(jié)本學(xué)期，我擔任高二10、11、12三個班化學(xué)教學(xué)工作，現(xiàn)就一學(xué)期來的主要工作做以下總結(jié):1.課前準備備好課。把握課程目標，使知識技能與學(xué)生生產(chǎn)生活實際及應(yīng)用相結(jié)合；使學(xué)生的體驗、感悟與科學(xué)思維、科學(xué)方法積累相結(jié)合；使化學(xué)在人類進步中的作用與學(xué)生立志化學(xué)研究為化學(xué)的發(fā)展而努力的志向相結(jié)合；逐步轉(zhuǎn)變以知識教學(xué)為主的備課模式，實現(xiàn)教學(xué)觀念的徹底變革。2.認真鉆研教材，對教材的基本思想、基本概念，每句話、每個字都弄清楚，了解教材的結(jié)構(gòu)，重點與難點，掌握知識的邏輯，能運用自如，知道應(yīng)補充那些材料，能很好地把握教學(xué)的深度和廣度。3.了解學(xué)生原有的知識技能的質(zhì)量，他們的興趣、需要、方法、習(xí)慣，學(xué)習(xí)新的知識可能會有哪些困難，采取相應(yīng)的預(yù)防措施。4.考慮教法，解決如何把己經(jīng)掌握的教材傳授給學(xué)生，包括如何組織教材、如何安排每節(jié)課的活動。教學(xué)的關(guān)系從本質(zhì)上講，學(xué)為主體，教為客體。教如何實現(xiàn)客體適應(yīng)于主體特點，從學(xué)生為本源的思維策略去實施教學(xué)，才是培養(yǎng)有特色、有創(chuàng)新、有發(fā)展的新人才觀的根本要求。5.課堂上的情況組織好課堂教學(xué)，關(guān)注全體學(xué)生，注意信息反饋，調(diào)動學(xué)生的有意注意。使其保持相對穩(wěn)定性，同時，激發(fā)學(xué)生的情感，使他們產(chǎn)生愉悅的心境，創(chuàng)造良好的課堂氣氛，課堂語言簡潔明了，克服了以前重復(fù)的毛病，課堂提問面向全體學(xué)生，注意引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，課堂上講練結(jié)合，布置好家庭作業(yè)，作業(yè)少而精，減輕學(xué)生的負擔。6.要提高教學(xué)質(zhì)量，還要做好課后輔導(dǎo)工作學(xué)生愛動、好玩，缺乏自控能力，常在學(xué)習(xí)上不能按時完成作業(yè)，有的學(xué)生抄襲作業(yè)，針對這個問題，就要抓好學(xué)生的思想教育，并使這一工作貫徹到對學(xué)生的學(xué)習(xí)指導(dǎo)中去，還要做好對學(xué)生學(xué)習(xí)的輔導(dǎo)和幫助工作，尤其在后進生的轉(zhuǎn)化上，對后進生努力做到從友善開始，不歧視差生。7.參與聽課、評課，虛心向同行學(xué)習(xí)教學(xué)教法，博采眾長，提高教學(xué)水平。8.熱愛學(xué)生，平等的對待每一個學(xué)生，讓他們都感受到老師的關(guān)心，良好的師生關(guān)系促進了學(xué)生的學(xué)習(xí)。在高二化學(xué)的教學(xué)中，取得了一定的成效果，但對部分學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)的提高做得還不到位，問題學(xué)生的學(xué)習(xí)效率的提高一直是自己一塊心病，但措施還不夠完善，需要進一步探索與實踐。同時本期相互聽課交流不夠，今后需加強。高二化學(xué)知識點總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的限度1、化學(xué)平衡常數(shù)（1）對達到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號K表示。（2）平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度（即反應(yīng)限度），平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)可以進行得越完全。（3）平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。（4）借助平衡常數(shù)，可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率（1）平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示。（2）平衡正向移動不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。（3）平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計算。3、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響（1）溫度的影響升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動；降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。（2）濃度的影響增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（3）壓強的影響ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。（4）勒夏特列原理由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強、溫度等）平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。【例題分析】例1、已知下列熱化學(xué)方程式：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=-25kJ/mol（2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）ΔH=-47kJ/mol（3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）ΔH=+19kJ/mol寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式。解析：依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。我們可從題目中所給的有關(guān)方程式進行分析：從方程式（3）與方程式（1）可以看出有我們需要的有關(guān)物質(zhì)，但方程式（3）必須通過方程式（2）有關(guān)物質(zhì)才能和方程式（1）結(jié)合在一起。將方程式（3）×2+方程式（2）；可表示為（3）×2+（2）得：2Fe3O4（s）+2CO（g）+3Fe2O3（s）+CO（g）=6FeO（s）+2CO2（g）+2Fe3O4（s）+CO2（g）；ΔH=+19kJ/mol×2+（-47kJ/mol）整理得方程式（4）：Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）；ΔH=-3kJ/mol將（1）-（4）得2CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）-2FeO（s）-CO2（g）；ΔH=-25kJ/mol-（-3kJ/mol）整理得：FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+CO2（g）；ΔH=-11kJ/mol答案：FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+CO2（g）；ΔH=-11kJ/mol例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而得到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：2CO+2CO32-→4CO2+4e-陰極反應(yīng)式：；總電池反應(yīng)式：。解析：作為燃料電池，總的效果就是把燃料進行燃燒。本題中CO為還原劑，空氣中O2為氧化劑，電池總反應(yīng)式為：2CO+O2=2CO2。用總反應(yīng)式減去電池負極（即題目指的陽極）反應(yīng)式，就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-。答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-;2CO+O2=2CO2例3、下列有關(guān)反應(yīng)的方向說法中正確的是（）A、放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程。B、吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程。C、水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向。D、只根據(jù)焓變來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向是可以的。解析：放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化，故A錯誤。只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進行的方向是片面的，要用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)來判斷，D錯誤。水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的