2023屆人教版高中化學二輪復習講義-高考綜合大題研究-化學實驗綜合真題研究

類型1以陌生物質制備為主的綜合實驗1．(2022·全國乙卷，27)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2])可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：(1)由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱)。(2)長期存放的CuSO4·5H2O中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是_________________________。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是__________(寫化學式)。(4)Ⅱ中原料配比為n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝∶1，寫出反應的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________。(5)Ⅱ中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應采取__________的方法。(6)Ⅲ中應采用__________進行加熱。(7)Ⅳ中“一系列操作”包括______________________________________________________。答案(1)分液漏斗、球形冷凝管(2)CuSO4·5H2O部分風化失去結晶水生成無水硫酸銅(3)CuO(4)3H2C2O4＋2K2CO3=2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑(5)分批加入并攪拌(6)水浴(7)冷卻結晶、過濾、洗滌解析(1)由CuSO4·5H2O固體配制硫酸銅溶液，需用電子天平稱量一定質量的CuSO4·5H2O固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解CuSO4·5H2O，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。(2)CuSO4·5H2O含結晶水，長期放置會風化失去結晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀。(4)草酸和碳酸鉀以物質的量之比為∶1發(fā)生非氧化還原反應生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依據(jù)原子守恒可知，反應的化學方程式為3H2C2O4＋2K2CO3=2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑。(5)為防止草酸和碳酸鉀反應時過于劇烈，造成液體噴濺，可將碳酸鉀分批加入并攪拌以減緩反應速率。(6)Ⅲ中將混合溶液加熱至80～85℃，應采取水浴加熱，使液體受熱均勻。(7)從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，因此將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。2．(2022·海南，17)磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)?；卮饐栴}：(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學方程式為_________________________。(2)現(xiàn)有濃H3PO4質量分數(shù)為85%，密度為g·mL－1。若實驗需100mLmol·L－1的H3PO4溶液，則需濃H3PO4________mL(保留一位小數(shù))。(3)裝置中活塞K2的作用為______________________________________________________。實驗過程中，當出現(xiàn)__________________現(xiàn)象時，應及時關閉K1，打開K2。(4)當溶液pH為～時，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若繼續(xù)通入NH3，當時，溶液中OH－、____________和____________(填離子符號)濃度明顯增加。(5)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用______________作指示劑，當溶液顏色由________變?yōu)開_________時，停止通NH3。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2)(3)平衡氣壓防倒吸倒吸(4)NHeq\o\al(＋,4)POeq\o\al(3－,4)(5)酚酞無色淺紅色解析本實驗的實驗目的為制備磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]，實驗原理為2NH3＋H3PO4=[(NH4)2HPO4]，結合相關實驗基礎知識分析解答問題。(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加熱的條件下制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。(2)設需濃H3PO4的體積為VmL，則eq\f(g·mL－1×VmL×85%,98g·mol－1)＝L×mol·L－1，V≈。(3)由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實驗過程中，當出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，應及時關閉K1，打開K2。(4)繼續(xù)通入NH3，(NH4)2HPO4繼續(xù)反應生成(NH4)3PO4，當pH＞時，溶液中OH－、NHeq\o\al(＋,4)、POeq\o\al(3－,4)的濃度明顯增加。(5)由(4)可知，當pH為～時，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅時，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。類型2以物質的提純?yōu)橹鞯木C合實驗3．(2022·全國甲卷，27)硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品。回答下列問題：(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為____________________________________________________________________。(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是____________________________?；亓鲿r，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的eq\f(1,3)。若氣霧上升過高，可采取的措施是______________________________________________________________________________。(3)回流時間不宜過長，原因是___________________________________________________?；亓鹘Y束后，需進行的操作有①停止加熱②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為______(填標號)。A．①②③ B．③①②C．②①③ D．①③②(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是____________________。過濾除去的雜質為__________。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是______________。(5)濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量__________洗滌，干燥，得到Na2S·xH2O。答案(1)Na2SO4·10H2O＋4Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Na2S＋4CO↑＋10H2O(2)硫化鈉粗品中含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質，這些雜質有“沸石”的作用增大冷凝管的進水量，降低回流溫度等(3)長時間回流，硫化鈉易被空氣氧化D(4)減少硫化鈉和空氣接觸，防止硫化鈉被氧化，避免濾液快速冷卻，減少硫化鈉析出煤灰、重金屬硫化物乙醇體積偏少，操作過慢使溶液溫度恢復到室溫等(5)冷的95%的乙醇解析(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO，根據(jù)得失電子守恒，反應的化學方程式為Na2SO4·10H2O＋4Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Na2S＋4CO↑＋10H2O。(2)由題干信息，生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質，這些雜質可以直接用作沸石，因此回流前無需加入沸石，若氣流上升過高，可直接降低溫度，減少乙醇的揮發(fā)，或增大冷凝管的進水量，增強冷凝效果。(3)回流結束后，先停止加熱，再移去水浴，最后關閉冷凝水，故正確的順序為①③②。(4)硫化鈉易溶于熱乙醇，使用錐形瓶可有效防止濾液冷卻，煤灰重金屬硫化物難溶于乙醇，故過濾除去的雜質為重金屬硫化物煤灰，由于硫化鈉易溶于熱乙醇，過濾后溫度逐漸恢復至室溫，濾紙上便會析出大量晶體。4．(2019·全國卷Ⅱ，28)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點℃，100℃以上開始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%～5%、單寧酸(Ka約為10－6，易溶于水及乙醇)約3%～10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題。(1)實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是__________________。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒__________。(2)提取過程不可選用明火直接加熱，原因是____________________。與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是______________________。(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是____________________?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有__________(填標號)。A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和________和吸收________。(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是____。答案(1)增加固液接觸面積，使萃取更充分沸石(2)乙醇易揮發(fā)，易燃使用溶劑量少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸點低，易濃縮AC(4)單寧酸水(5)升華解析(1)實驗時將茶葉研細，能增加茶葉與溶劑的接觸面積，使萃取更加充分。乙醇為溶劑，為防止加熱時暴沸，需在加熱前向乙醇中加入幾粒沸石。(2)由于溶劑乙醇具有揮發(fā)性和易燃性，因此在提取過程中不可用明火直接加熱。本實驗中采用索氏提取器的優(yōu)點是溶劑乙醇可循環(huán)使用，能減少溶劑用量，且萃取效率高。(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑具有沸點低和易濃縮的優(yōu)點?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了所給儀器外，還有直形冷凝管和接收瓶(如錐形瓶)。(4)向濃縮液中加入生石灰能中和單寧酸并吸收水分。(5)結合分離提純咖啡因的裝置及將粉狀物放入蒸發(fā)皿并小火加熱，咖啡因凝結在扎有小孔的濾紙上，可知該分離提純的方法為升華。類型3以物質性質探究為主的綜合實驗5．(2020·全國卷Ⅰ，27)為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)由FeSO4·7H2O固體配制mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、________________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發(fā)生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應選擇________作為電解質。陽離子u∞×108/(m2·s－1·V－1)陰離子u∞×108/(m2·s－1·V－1)Li＋HCOeq\o\al(－,3)Na＋NOeq\o\al(－,3)Ca2＋Cl－K＋SOeq\o\al(2－,4)(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入________電極溶液中。(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2＋)增加了mol·L－1。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2＋)＝________。(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為_______________________________，鐵電極的電極反應式為________________。因此，驗證了Fe2＋氧化性小于________，還原性小于________。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是_________________________。答案(1)燒杯、量筒、托盤天平(2)KCl(3)石墨(4)mol·L－1(5)Fe3＋＋e－=Fe2＋Fe－2e－=Fe2＋Fe3＋Fe(6)取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，說明活化反應完成解析(1)根據(jù)用固體物質配制一定物質的量濃度溶液的配制方法可知，題圖給出的儀器中還需要燒杯、量筒和托盤天平。(2)鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發(fā)生反應，兩燒杯溶液中含有Fe2＋、Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成微溶于水的CaSO4，F(xiàn)e2＋、Fe3＋均與HCOeq\o\al(－,3)反應，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋發(fā)生反應，故鹽橋中不能含有Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,3)。鹽橋中陰、陽離子的電遷移率(u∞)盡可能相近，分析表中陽離子和陰離子的電遷移率(u∞)數(shù)據(jù)，K＋和Cl－的電遷移率(u∞)相差較小，故鹽橋中應選擇KCl作為電解質。(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，則鐵電極是負極，石墨電極是正極，鹽橋中陽離子向正極移動，故陽離子進入石墨電極溶液中。(4)假設兩個燒杯中溶液體積均為VL，鐵電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，一段時間后，鐵電極溶液中c(Fe2＋)增加mol·L－1，則電路中通過電子的物質的量為mol·L－1×VL×2＝Vmol。石墨電極上未見Fe析出，則石墨電極反應式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，據(jù)得失電子守恒可知，石墨電極生成Fe2＋為Vmol，故石墨電極溶液中c(Fe2＋)＝eq\f(mol·L－1×VL＋Vmol,VL)＝mol·L－1。(5)由(4)分析可知，石墨電極反應式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，據(jù)此得出Fe2＋的氧化性小于Fe3＋；鐵電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，據(jù)此得出Fe2＋的還原性小于Fe。(6)鐵電極表面被刻蝕活化，F(xiàn)e與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4，活化反應完成后，溶液中不含F(xiàn)e3＋，可向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，證明活化反應完成。6．(2022·北京，19)某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應資料：ⅰ.Mn2＋在一定條件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnOeq\o\al(2－,4)(綠色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫色)。ⅱ.濃堿條件下，MnOeq\o\al(－,4)可被OH－還原為MnOeq\o\al(2－,4)。ⅲ.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。實驗裝置如圖(夾持裝置略)序號物質aC中實驗現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?0%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋?1)B中試劑是__________。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W方程式為__________________________。(3)對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是_____________________________________________________________________________________________。(4)根據(jù)資料ⅱ，Ⅲ中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnOeq\o\al(2－,4)氧化為MnOeq\o\al(－,4)。①化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因_____________________________________，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。②?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為_____________________________________，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被________(填“化學式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量；③取Ⅱ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應是__________。④從反應速率的角度，分析實驗Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因_________________________。答案(1)飽和NaCl溶液(2)2Mn(OH)2＋O2=2MnO2＋2H2O(3)Mn2＋的還原性隨溶液堿性的增強而增強(4)①Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O②4MnOeq\o\al(－,4)＋4OH－=4MnOeq\o\al(2－,4)＋O2↑＋2H2OCl2③3ClO－＋2MnO2＋2OH－=2MnOeq\o\al(－,4)＋3Cl－＋H2O④過量Cl2與NaOH反應產(chǎn)生NaClO，使溶液的堿性減弱，c(OH－)降低，溶液中MnOeq\o\al(－,4)被還原為MnOeq\o\al(2－,4)的速率減小，因而實驗Ⅲ未得到綠色溶液解析在裝置A中HCl與KMnO4發(fā)生反應制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HCl對Cl2性質的干擾，在裝置B中盛有飽和NaCl溶液，除去Cl2中的HCl雜質，在裝置C中通過改變溶液的pH，驗證不同條件下Cl2與MnSO4的反應，裝置D是尾氣處理裝置，目的是除去多余Cl2，防止造成大氣污染。(1)B中試劑是飽和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的HCl氣體雜質。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2＋與OH－反應產(chǎn)生Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，會被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色的MnO2，則沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W方程式為2Mn(OH)2＋O2=2MnO2＋2H2O。(3)對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是Mn2＋的還原性隨溶液堿性的增強而增強。(4)①Cl2與NaOH反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，使溶液堿性減弱，反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色是因為在濃堿條件下，MnOeq\o\al(－,4)可被OH－還原為MnOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可知該反應的離子方程式為4MnOeq\o\al(－,4)＋4OH－=4MnOeq\o\al(2－,4)＋O2↑＋2H2O。③?、蛑蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL水，溶液堿性減弱，=2MnOeq\o\al(－,4)＋3Cl－＋H2O。④從反應速率的角度，過量Cl2與NaOH反應產(chǎn)生NaClO，使溶液的堿性減弱，c(OH－)降低，溶液中MnOeq\o\al(－,4)被還原為MnOeq\o\al(2－,4)的速率減小，導致實驗Ⅲ未得到綠色溶液。類型4以組成測定為主的綜合實驗7．(2022·河北，14)某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：①三頸燒瓶中加入g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預加mL00mol·L－1的碘標準溶液，攪拌。②以L·min－1流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了mL碘標準溶液。③做空白實驗，消耗了mL碘標準溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復上述步驟，測得SO2的平均回收率為95%。已知：Ka1(H3PO4)＝×10－3，Ka1(H2SO3)＝×10－2回答下列問題：(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為____________、________。(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為____(填標號)。A．250mLB．500mLC．1000mL(3)解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：______________________________________。(4)滴定管在使用前需要__________、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為__________；滴定反應的離子方程式為___________________________________________________________。(5)若先加磷酸再通氮氣，會使測定結果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為______mg·kg－1(以SO2計，結果保留三位有效數(shù)字)。答案(1)球形冷凝管酸式滴定管(2)C(3)加入H3PO4后，溶液中存在化學平衡H2SO3SO2＋H2O，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進了化學平衡H2SO3SO2＋H2O向右移動(4)檢漏藍色I2＋SO2＋2H2O=2I－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(5)偏低(6)解析由題中信息可知，檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量的原理是用過量的磷酸與其中的亞硫酸鹽反應生成SO2，用氮氣將SO2排入到錐形瓶中被水吸收，最后用碘標準溶液滴定，測出樣品中亞硫酸鹽含量。(2)三頸燒瓶中加入g香菇樣品和400mL水，向其中加入H3PO4的體積不超過10mL。在加熱時，三頸燒瓶中的液體不能超過其容積的eq\f(2,3)，因此，三頸燒瓶適宜的規(guī)格為1000mL，選C。(3)雖然Ka1(H3PO4)＝×10－3＜Ka1(H2SO3)＝×10－2，但是H3PO4為難揮發(fā)性的酸，而H2SO3易分解為SO2和水，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進了化學平衡H2SO3SO2＋H2O向右移動。(4)滴定管在使用前需要檢漏、洗滌、潤洗；滴定前，溶液中的碘被SO2還原為碘離子，溶液的顏色為無色，滴定終點時，過量的半滴碘標準溶液使淀粉溶液變?yōu)樗{色且半分鐘之內不變色，因此，滴定終點時溶液為藍色；滴定反應的離子方程式為I2＋SO2＋2H2O=2I－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(5)若先加磷酸再通氮氣，則不能將裝置中的空氣及時排出，有部分亞硫酸鹽和SO2被裝置中的氧氣氧化，碘標準溶液的消耗量將減少，因此會使測定結果偏低。(6)實驗中SO2消耗的碘標準溶液的體積為mL＋mL＝mL，減去空白實驗消耗的mL，則實際消耗碘標準溶液的體×10－3L·mL－1×00mol·L－1＝×10－5mol，由于SO2的平均回收率為95%，則實際生成的n(SO2)＝eq\f(×10－5)≈×10－5mol，則根據(jù)S元素守恒可知，該樣品中亞硫酸鹽含量為eq\f(×10－5mol×64g·mol－1×1000mg·g－1g×10－3kg·g－1)≈mg·kg－1。8．(2020·天津，15)為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.甲方案實驗原理：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2實驗步驟：(1)判斷SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全的操作為__________________________________。(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為______________________。(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為______________________。(4)固體質量為wg，則c(CuSO4)＝______________________mol·L－1。(5)若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。Ⅱ.乙方案實驗原理：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑實驗步驟：①按圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)(6)步驟②為____________________。(7)步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是____________(填序號)。a．反應熱受溫度影響b．氣體密度受溫度影響c．反應速率受溫度影響(8)Zn粉質量為