高考化學一輪復習課時作業(yè)試題-全套

PAGEPAGE111課時作業(yè)(一)[第1講化學實驗常用儀器及基本操作]基礎鞏固1．現(xiàn)有下列7種儀器(①集氣瓶、②量筒、③燒杯、④表面皿、⑤蒸發(fā)皿、⑥容量瓶、⑦圓底燒瓶)，其中能用酒精燈加熱的是()A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦2．具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的是()圖K1-13．[2014·福州模擬]下列關于試劑存放的敘述正確的是()A．濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖K1-2所示的標志B．金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4)C．氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中D．硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中圖K1-24．[2014·長沙一中模擬]下列實驗操作正確的是()A．當某實驗沒有明確的試劑用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用試劑越多越好B．取用細口瓶里的液體試劑時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液D．取用粉末狀固體或固體顆粒時，應用藥匙或紙槽；取用塊狀固體時，應用鑷子夾取5．某學生的實驗報告中有如下數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制210mL1mol·L－1的硫酸溶液；④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20mLNaOH溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是()A．①④B．②④C．①③D．②③6．[2014·廣東汕頭期末]下列有關化學實驗的敘述正確的是()A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C．用稀硝酸酸洗滌做過銀鏡反應的試管D．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的試劑瓶中7．僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的的是()選項實驗目的玻璃儀器A分離水和食用油長頸漏斗、燒杯、玻璃棒B配制100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒C從食鹽水中提取NaCl酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒D分離水與泥沙分液漏斗、燒杯8.[2014·天津大學附屬中學模擬]在中學化學實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是()A．鈉與水反應時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D．用排水法收集氣體后，先移出導氣管，后熄滅酒精燈9．實驗是研究化學的基礎，圖K1-3中所示的實驗操作中正確的是()圖K1-3A．裝置①：干燥SO2B．裝置②：實驗室制取并收集O2C．裝置③：裝置氣密性的檢查D．裝置④：吸收NH3能力提升10．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()圖K1-4A．裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣11．[2014·天津和平期末]下列實驗操作完全正確的是()編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩均勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出D吸收尾氣SO2將尾氣通入飽和石灰水中12.[2014·河南豫東、豫北十校聯(lián)考]利用下列表格中的器材和試劑能夠完成相應實驗的一組是()選項實驗器材和試劑相應實驗A洗氣瓶(兩只)、飽和Na2CO3溶液、濃硫酸除去CO2中的HCl和水蒸氣B滴定臺(附滴定夾)、滴定管(酸式、堿式)、燒杯、膠頭滴管中和滴定實驗C燒杯、酒精燈、火柴、膠頭滴管、蒸餾水、FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D鉑絲或鐵絲、藍色鈷玻璃、酒精燈、火柴、鹽酸、待測液焰色反應實驗13.[2014·西安模擬]熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：(1)在儀器：a.分液漏斗b．試劑瓶c．集氣瓶d．滴定管e．容量瓶f．量筒g．托盤天平中，標有“0”刻度的是(填序號)________________。(2)蒸發(fā)皿的使用：把濾液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防止_________________________________當蒸發(fā)皿里的液體較少時，則應_____________________________________________，利用余熱，使剩余溶劑揮發(fā)。(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑(固體試劑任選)有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：圖K1-5①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為____________，制取該氣體利用了B的性質有______________、________________。②通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為____________；若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是a→______→______→d(填接口代號)。挑戰(zhàn)自我14．某課外探究活動小組使用常用儀器，運用實驗室制備氫氣的原理巧妙設計了如圖K1-6所示的簡單實驗裝置。圖K1-6(1)甲同學設計了如圖甲所示裝置：①檢查該裝置氣密性的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②實驗時若液面不能與鋅粒接觸，又無酸液，且該裝置已固定。則使反應發(fā)生的操作是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學把試管底部鉆出一小洞，并和廣口瓶組裝成如圖乙所示裝置，若該裝置中的隔板是用鐵絲制成的，則在不腐蝕鐵絲的情況下________(填“能”或“不能”)制備氫氣。寫出離子方程式_________________________________________________________(如不能，此空不填)。(3)丙同學設計了如圖丙所示裝置，即用橡皮塞代替鐵架臺來固定試管，則丙同學的做法________(填“可行”或“不可行”)，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時作業(yè)(一)1．D[解析]集氣瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加熱，燒杯、圓底燒瓶要隔石棉網(wǎng)加熱，蒸發(fā)皿可直接加熱。2．C[解析]A中易引發(fā)火災；B中物質直接置于天平托盤上，易造成藥品污染或腐蝕托盤，且托盤天平只能精確到0.1g；量取9.5mL液體應用10mL量筒，這樣誤差最小。3．A[解析]濃硫酸具有很強的腐蝕性，裝運包裝箱應貼上“腐蝕品”標志，A正確；因鈉的密度小于CCl4，故把鈉放入CCl4中時，鈉浮在CCl4的表層，起不到保護作用，B錯；因NaOH能與玻璃中的SiO2反應，生成具有黏性的Na2SiO3，時間長了，玻璃塞會粘在瓶口上，C錯誤；AgNO3見光易分解，應把AgNO3溶液放在棕色細口瓶中，D錯。4．D[解析]實驗要節(jié)約試劑，應嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用試劑，并不是越多越好。如果沒有說明試劑用量，一般取最少量，即液體1～2mL，固體只要蓋滿試管底部；取用試劑時，試劑瓶上的標簽應正對著手掌心，以免標簽被腐蝕；取用完一種試液后，再用該膠頭滴管去取用另一種試劑會造成試劑污染，違背了試劑取用的保純性原則。5．A[解析]解此題的關鍵在于熟知所用儀器的精確度，如實記錄可測得的可靠數(shù)值。托盤天平稱量物質的精確度為0.1g，①正確；量筒量取液體體積的精確度為0.1mL，②錯誤；容量瓶的規(guī)格中有100mL、250mL、500mL、1000mL等，沒有210mL的，③錯誤；中和滴定要用滴定管，滴定管的精確度為0.01mL，18.20mL的數(shù)值合理，④正確。6．C[解析]潤洗錐形瓶會使所測溶液的濃度偏大，A項錯誤；FeCl3溶液加入鐵粉會發(fā)生反應Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，B項錯誤；硝酸具有強氧化性，能夠氧化銀，C項正確；溴會與橡膠塞發(fā)生加成反應，D項錯誤。7．C[解析]A項分離水和食用油，要采用分液的方法分離，要用到分液漏斗、燒杯；B項缺膠頭滴管；D項要用過濾的方法分離，要用到漏斗、燒杯、玻璃棒。8．A[解析]鈉與水反應時，只能取黃豆粒大小的鈉，是因為鈉太大時，由于反應劇烈發(fā)生迸濺而出現(xiàn)危險，與玻璃儀器不能承受溫度驟變無關；B是因為若先加熱再加入濃鹽酸，熱的燒瓶遇冷的鹽酸會炸裂，故該項與玻璃儀器不能承受溫度驟變有關；C項中熱的試管不能立即用水洗滌，否則會炸裂，該項與玻璃儀器不能承受溫度驟變有關；用排水法收集氣體后，若先熄滅酒精燈，后移出導氣管，水會倒吸進熱的試管而使試管炸裂，故該項與玻璃儀器不能承受溫度驟變有關。9．C[解析]A選項，SO2能與堿性物質反應，不能用堿石灰干燥；B選項，氧氣比空氣密度大，應用向上排空氣法收集；由C選項圖可知是向左推針筒，通過液面的高度差不變說明不漏氣，正確；導管直接插入稀H2SO4中，起不到防倒吸的作用，D不正確。10．B[解析]裝置①中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，A選項正確；裝置②中，左邊導管進氣，可收集比空氣重的氣體，如Cl2、HCl、NO2等，右邊導管進氣，可用于收集比空氣輕的氣體，如H2、NH3等，但NO不能用排空氣法收集，B選項不正確；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下層，氨氣或氯化氫不溶于四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，以防止倒吸，C選項正確；氨氣密度比空氣小，可用堿石灰干燥，且多余的氨氣可通過倒扣的小漏斗用水吸收(NH3極易溶于水)，D選項正確。11．C[解析]做鈉與水反應的實驗，若燒杯內盛滿水，水會濺出，出現(xiàn)危險，A項錯誤；配制NaCl溶液不能直接在容量瓶中進行，應先在燒杯內溶解后，再進行配制，B項錯誤；將堿式滴定管的膠管彎曲向上，然后擠壓膠管，利用液體排除氣泡，C項正確；Ca(OH)2屬于微溶物，溶解度較小，吸收SO2效果不好，D項錯誤。12．D[解析]除去CO2中的HCl應用飽和碳酸氫鈉溶液，A項錯誤；中和滴定應選用合適的指示劑，B項錯誤；加熱燒杯應墊石棉網(wǎng)，C項錯誤；做鉀的焰色反應可以用鉑絲(或無銹的鐵絲)，并透過藍色鈷玻璃觀察，實驗結束后用稀鹽酸洗滌，D項正確。13．(1)d、g(2)液體飛濺停止加熱(3)①濃鹽酸吸水性溶于水放出大量熱②NaOH或CaO或堿石灰cb[解析](1)滴定管、容量瓶、量筒、托盤天平為有刻度的儀器，其中滴定管和托盤天平標有“0”刻度。(2)在給蒸發(fā)皿加熱的過程中，不及時用玻璃棒攪拌，易造成局部過熱，液體飛濺。當蒸發(fā)皿里的液體較少時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干。(3)①丙中的石蕊溶液變紅，說明制取的是氯化氫，可將濃硫酸和濃鹽酸混合，濃硫酸因溶解于水放熱和吸水作用使氯化氫揮發(fā)出來。②若石蕊溶液變藍說明制取的是氨氣，可用濃氨水和固體NaOH(或CaO或堿石灰等)作用。氨氣密度小于空氣，故在收集時應c口進氣，b口出氣。14．(1)①用止水夾夾緊橡皮管，然后從長頸漏斗向U形管中加水，若長頸漏斗中形成一段水柱且一段時間不變化，說明氣密性良好②從長頸漏斗中加入少量蒸餾水使溶液與鋅粒接觸(答案合理即可)(2)能2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)不可行廣口瓶被橡皮塞密封后，瓶內的氣壓會隨液體的加入而增大，使試管中的液體不能在關閉止水夾時排入廣口瓶中，因而不能使反應隨時停止，甚至會由于容器中氣壓過高而發(fā)生危險[解析]檢查裝置氣密性的關鍵是使裝置內外的氣體形成壓強差，通常采用的方法有“微熱法”和“液差法”。根據(jù)裝置甲的特點，可選用“液差法”來檢驗其氣密性。鋅粒必須與鹽酸接觸才能產生氫氣，在沒有酸的情況下可加入蒸餾水使液面上升與鋅粒接觸。已知鐵、鋁都能與酸反應，而鋁可以與氫氧化鈉溶液反應，鐵不能與氫氧化鈉溶液反應，所以當選用鋁與氫氧化鈉溶液反應制取氫氣時可用該裝置。丙裝置中廣口瓶是密封的，試管內生成氣體并關閉止水夾時，裝置中氣壓增大有爆炸危險。課時作業(yè)(二)[第2講物質的分離和提純]基礎鞏固1．[2014·北京西城模擬]下列實驗中，所選裝置不合理的是()圖K2-1A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②2．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸3．[2014·唐山模擬]為提純下列物質(括號內的物質是雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()被提純的物質除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液(NaI)溴水蒸餾B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、濃硫酸加熱蒸餾D二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末4.下列實驗操作的描述符合實驗事實的是()A．進行蒸餾操作時，使冷卻水從冷凝管下口流出B．用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C．分餾時，溫度計的水銀球插入液面以下D．除去粗鹽中的Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)，BaCl2溶液可在Na2CO3溶液之后加入5．[2014·杭州模擬]將空氣緩慢通過如圖K2-2所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體?？諝庠谕ㄟ^a～d裝置時，依次除去的氣體是()圖K2-2A．O2、N2、H2O、CO2B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2D．N2、O2、CO2、H2O6．[2014·北京豐臺模擬]除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是()物質雜質試劑方法A甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣BBaSO4BaCO3過量鹽酸過濾C二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過濾D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸餾7.[2014·河南十校階段考試]下列操作或儀器的選用正確的是()AB裝置目的配制稀硫酸探究鐵的吸氧腐蝕CD裝置目的實驗室制備氨氣除去乙烯中的乙烷8.下列除雜所用試劑和操作均合理的是()選項物質(括號中為雜質)除雜試劑操作A淀粉(NaCl)水過濾BBaCO3(BaSO4)飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸餾D氯化氫(Cl2)飽和食鹽水洗氣圖K2-39．實驗室可用如圖K2-3所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：(1)廣口瓶甲中應放的試劑為________，廣口瓶乙中應放的試劑為________，分液漏斗丙中應放的試劑為________。(2)第一步應先分離出________，分離時應先關閉________，打開________，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________。(3)第二步分離出________時，先關閉________，打開________，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。能力提升10．下列除去雜質的操作中不正確的是()A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾B．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入新制的氯水C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液，反應后加熱蒸干D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶11．下述實驗不能達到預期目的的是()編號實驗內容實驗目的A將含有HCl雜質的Cl2通入NaOH溶液中除去Cl2中的HClB將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過濾除去溶液中的FeCl3D在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過濾除去溶液中的Na2S12.[2014·南京模擬]僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置就能達到相應實驗目的的是()選項實驗目的實驗儀器或裝置A除去KCl中少量MnO2燒杯、玻璃棒、分液漏斗B用10mol·L－1鹽酸配制100mL0.1mol·L－1鹽酸100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯C用含有少量NH4Cl雜質的NaCl溶液制備氯化鈉晶體D除去乙烯中少量SO2挑戰(zhàn)自我13．我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如圖K2-5甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的試題。(1)根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式：________、________。(2)圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線，已知T1℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們溶解度大小的關系為________；將鹽鹵加熱到T圖K2-5(3)化工廠利用鹵水生產金屬鎂的工藝流程如下：圖K2-6“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是________。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為______________________________________________。操作②的名稱是________________。該方法的優(yōu)點為_______________________________________________________________________________。(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液。乙：電解熔融的氯化鎂。其中同學________(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設生產過程中鎂元素沒有損失，則100g鹵水可制備鎂________g。課時作業(yè)(二)1．A[解析]CH3COOC2H5與Na2CO3溶液互不相溶，故應選擇分液法將其分離，因此應選③，A錯；用CCl4提取碘水中的碘，應選擇分液漏斗萃取分液，B正確；將Cl2通過盛有FeCl2溶液的洗氣瓶，將Cl2吸收，C正確；粗鹽提純應先將粗鹽溶于蒸餾水中，然后過濾除掉泥沙等不溶物，再蒸發(fā)、濃縮最后得到NaCl晶體，D正確。2．D[解析]A項中加入過量碳酸鈉，引入的Na＋不易除去；B項中加入過量硫酸鉀，過量的硫酸根離子不易除去；C項中加入過量硫酸鈉，過量的鈉離子和硫酸根離子都是新的雜質且不易除去；D項中碳酸鉀可使硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾除去沉淀后，過量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀、CO2氣體和H2O，從而達到提純的實驗目的。3．D[解析]A中加入溴水將NaI轉化為I2后，應用CCl4萃取，分液除去碘，故A錯誤；B中加入的氫氧化鈉在除去鐵離子的同時會與NHeq\o\al(＋,4)反應，且引入鈉離子雜質，很難除去，故B錯誤；C中乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應，因此最終得不到純凈的乙酸乙酯，故C錯誤；CO與CuO反應，可將雜質CO轉化為CO2，D項正確。4．B[解析]冷凝管中冷卻水的流向應是“下進上出”，A項錯誤；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，處于下層，故應從分液漏斗下口放出，B項正確；分餾時的溫度計所測溫度為進入冷凝管蒸氣的溫度，故應使溫度計水銀球位于支管口處即可，C項錯誤；粗鹽提純時，由于Na2CO3溶液的作用是除去Ca2＋和過剩的Ba2＋，故應先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液，D項錯誤。5．B[解析]氫氧化鈉溶液顯堿性，吸收二氧化碳，帶出水蒸氣，濃硫酸吸收水分，銅粉除去氧氣，鎂粉除去氮氣。6．B[解析]A項中乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，引入CO2雜質，錯誤；BaCO3可溶于鹽酸，而BaSO4不溶，B正確；由于二氧化硅和氧化鋁都能與氫氧化鈉溶液反應，C錯誤；乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液并采用分液的方法除去，D錯誤。7．B[解析]A項，應將濃硫酸稀釋后冷卻再轉移，錯誤；B項，注射器活塞左移可知發(fā)生吸氧腐蝕，正確；C項，實驗室制備氨氣不能用加熱氯化銨分解的方法，錯誤；D項，酸性高錳酸鉀溶液不能除去乙烷，反而會將乙烯氧化為二氧化碳，錯誤。8．B[解析]若淀粉和NaCl的混合物加水過濾，二者均能通過濾紙，應用滲析的方法除去淀粉中的NaCl，A項錯誤；含BaSO4雜質的BaCO3中加入飽和Na2CO3溶液時，溶液中碳酸根離子濃度增大，使Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)BaCO3平衡向正反應方向移動，溶液中Ba2＋濃度減小，使Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)BaSO4平衡向逆反應方向移動，隨著不斷地攪拌、過濾，硫酸鋇逐漸轉化為碳酸鋇而除去，B項正確；NaOH溶液能與乙酸乙酯中的乙酸反應，也能夠促進乙酸乙酯的水解，C項錯誤；飽和食鹽水只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，D項錯誤。9．(1)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸(2)CObaCO2＋2OH－COeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)CO2abCOeq\o\al(2－,3)＋2H＋H2O＋CO2↑[解析]CO與所提供試劑均不發(fā)生反應，而CO2可被堿液吸收形成鹽，再用稀硫酸將CO2從鹽中分離出來。10．C[解析]Na2CO3固體中混有NaHCO3，若加入過量NaOH溶液，反應后加熱蒸干能夠除去其中的NaHCO3，但同時也會引入雜質NaOH，應該用加熱的方法除去NaHCO3。11．A[解析]選項A，NaOH也能吸收Cl2，應該用飽和食鹽水吸收其中的HCl。選項B，由于在較高溫度下，KNO3和NaCl溶解度相差較大，可采用濃縮、結晶、過濾的方法分離。選項C，MgO和酸反應促進Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通過過濾即可除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質。選項D，Na2S和AgCl反應生成Ag2S沉淀和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S。12．C[解析]MnO2難溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、過濾的方法，應該用普通漏斗而不是分液漏斗，A項錯誤；B項缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴定管或量筒等，并且缺少膠頭滴管，B項錯誤；NH4Cl受熱易分解變?yōu)闅怏w，剩下不易分解的NaCl，即可得到較純凈的NaCl晶體，C項正確；二氧化硫和乙烯均能與酸性KMnO4溶液反應，故不能達到除雜的目的，D項錯誤。13．(1)NaClMgCl2(2)相等MgSO4(3)過濾Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O蒸發(fā)、結晶就地取材，節(jié)約資源，降成本(4)乙4.8[解析](1)從甲圖中可以看出1000g鹽鹵中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分別為163.0g、142.5g、60.0g、22.0g，由此可見，含量最多的兩種鹽是NaCl、MgCl2。(2)在T1℃時，KCl和MgSO4的溶解度曲線相交，說明T1℃時，二者的溶解度相等；T2(3)分離固體與液體的混合物應用過濾方法，而使溶液中的溶質以晶體的形式析出則需要蒸發(fā)、結晶。由于就地選用了海邊的貝殼為原料來生產CaO，所以節(jié)約了資源，降低了生產成本。(4)制備金屬鎂應該電解熔融的MgCl2，如果電解氯化鎂溶液得到的不是鎂，而是氫氣、氯氣和Mg(OH)2；根據(jù)鹵水中鎂原子的守恒，可以得出電解所得到的鎂的質量為100g×eq\f(142.5g,1000g)×eq\f(24,95)＋100g×eq\f(60.0g,1000g)×eq\f(24,120)＝3.6g＋1.2g＝4.8g。課時作業(yè)(三)[第3講物質的量氣體摩爾體積]基礎鞏固1．下列幾種說法中正確的是()A．摩爾是化學上常用的一個物理量B．某物質含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質一定是1molC．1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2D．硫酸的摩爾質量為98g2．[2014·邢臺模擬]設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是()A．通常狀況下，1molSO3含有的分子數(shù)為NAB．1molOH－參與電解，提供的電子數(shù)目為NAC．標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4LD．標準狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)約為eq\f(V,22.4)NA3．[2014·衡水模擬]NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol·L－1B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA個NH3·H2OC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等D．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA4．[2014·天津第二次六校聯(lián)考]用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是()A．標準狀況下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個質子B．1molNa2CO3晶體中含COeq\o\al(2－,3)數(shù)目一定為NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子數(shù)為6NAD．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產生氣體11.2L5．[2014·河南開封一模]設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NC．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA6．[2014·江蘇蘇北四市第二次聯(lián)考]設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋離子數(shù)目為0.01NAB．當H2O與Na2O2反應生成1molO2時，轉移的電子數(shù)目為4NAC．標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAD．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋離子數(shù)目為0.1NA7．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，2.24LCH4中含有0.4NA個共價鍵B．100mL1mol·L－1NaAlO2溶液中含有0.1NA個AlOeq\o\al(－,2)C．常溫條件下，5.6gFe與足量稀HNO3反應，轉移0.2NA個電子D．標準狀況下，1.12L16O2和1.8g18O2均含有0.8NA8．[2014·安徽合肥一模]若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1molNa2CO3·10H2O晶體中，陰離子總數(shù)大于0.1NAB．常溫常壓下，18mL水中所含氫離子數(shù)為10－7NAC．標準狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)約為NAD．23g組成為C2H6O的有機物，C—H鍵數(shù)目為3NA9．在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100mL，經反應：3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL(體積均在標準狀況下測定)，則混合氣體的密度是()A．1.3g·L－1B．1.5g·L－1C．1.7g·L－1D．2.0g·L－110．只給出下列甲和乙中對應的量，不能求出物質的量的是()ABCD甲物質的粒子數(shù)標準狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質的物質的量濃度乙阿伏伽德羅常數(shù)標準狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積能力提升11．[2014·廣東卷]設nA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．18gH2O含有10nAB．1mol甲苯含有6nA個C—H鍵C．標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子12．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對分子質量之比為1∶1C．同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1∶1D．等質量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶113．[2014·吉林質檢]設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1L0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－的總數(shù)是0.1NAB．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質子總數(shù)為0.8NAC．一定條件下，2molSO2和1molO2發(fā)生反應，轉移的電子總數(shù)一定是4NAD．1L0.1mol·L－1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1NA14．常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最后容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是()圖K3-1編號①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A.②>③>①>④B．③>①＝④>②C．③>①>④>②D．④>①>②>③15．[2014·徐州模擬]如圖K3-2表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是()圖K3-2A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO16．[2014·安陽模擬]一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是()A．該溫度和壓強可能是標準狀況B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L挑戰(zhàn)自我17．[2014·蕪湖模擬]如圖K3-3所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲?，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()圖K3-3A．2∶7B．5∶4C．2∶1D．7∶218．[2014·銀川模擬](1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________g。(2)鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。①溶液中氫氧根離子的物質的量濃度為________(忽略溶液體積的變化)。②該鈉鉀合金的化學式為________。

課時作業(yè)(三)1．C[解析]摩爾是物質的量的單位，A錯；B項6.02×1023個微粒是1mol，但含有這個數(shù)目微粒的物質不一定是1mol，如含6.02×1023個Na＋的Na2CO3為0.5mol，D項單位錯誤。2．D[解析]任何條件下，1molSO3含有的分子數(shù)都為NA，A正確；由4OH－－4e－=2H2O＋O2↑知1molOH－參與電解提供1mol電子，B正確；氬氣是單原子分子，C正確；水在標準狀況下是液態(tài)，D不正確。3．C[解析]含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，所得溶液的體積不是1L，A不正確；NH3·H2O電離，故1L0.1mol·L－1的氨水含有NH3·H2O小于0.1NA個，B不正確；0.1mol氯氣參與反應，故轉移的電子數(shù)均為0.2NA，C正確；10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)應為NA，D不正確。4．D[解析]標準狀況下1.12L1H2和0.2g2H2的物質的量都是0.05mol，所含的質子數(shù)也相等，A項正確；Na2CO3是由Na＋和COeq\o\al(2－,3)構成的，晶體狀態(tài)COeq\o\al(2－,3)不水解，1molNa2CO3含COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目為NA，B項正確；N2O4是NO2的二聚體，其中氮原子和氧原子的比例與NO2相同，C項正確；電解飽和食鹽水轉移NA個電子，陽極產生氣體的物質的量為0.5mol，在標準狀況下體積為11.2L，因未指明氣體所處的溫度和壓強，D項錯誤。5．C[解析]NaHSO4晶體是由Na＋、HSOeq\o\al(－,4)離子構成的，0.1molNaHSO4中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.2NA，而NaHSO4水溶液中電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，此時0.1molNaHSO4溶于水陰、陽離子的總數(shù)才為0.3NA，A項錯誤；25℃時pH＝13的溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，故1L該溶液中OH－數(shù)目為0.1NA，B項錯誤；CO2和N2O的摩爾質量都是44g·mol－1，且二者都是由三個原子組成的，故4.4g二者的混合氣體含原子數(shù)為0.3NA，C項正確；Cl2與H2O的反應是可逆反應，不能進行徹底，D項錯誤。6．C[解析]未指明溶液的體積，A項錯誤；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2中氧的化合價是－1價，生成1molO2轉移電子2mol，B項錯誤；根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，2.24LCO和CO2混合氣體的物質的量為0.1mol，且CO和CO2均含有一個碳原子，C項正確；因Fe3＋水解，溶液中Fe3＋的物質的量小于0.1NA，D項錯誤。7．D[解析]常溫常壓下2.24LCH4的物質的量小于0.1mol，故甲烷中含共價鍵小于0.4NA，A項錯誤；AlOeq\o\al(－,2)發(fā)生水解，其離子數(shù)目小于0.1NA個，B項錯誤；鐵與足量的硝酸反應生成Fe3＋，故5.6g鐵發(fā)生反應轉移電子數(shù)0.3NA個，C項錯誤；標準狀況下1.12L16O2和1.8g18O2的物質的量都是0.05mol，所含的質子數(shù)也相等，D項正確。8．C[解析]碳酸鈉晶體中的陰離子是COeq\o\al(2－,3)，0.1molNa2CO3·10H2O晶體中陰離子總數(shù)等于0.1NA，A項錯誤；常溫下，1L水中所含氫離子數(shù)為10－7NA，B項錯誤；氦氣是單原子分子，標準狀況下22.4L氦氣的物質的量是1mol，故所含原子數(shù)為NA，C項正確；分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇或甲醚，23g該有機物若是乙醇含2.5NA的C—H鍵，若是甲醚則C—H鍵數(shù)目為3NA，D項錯誤。9．B[解析]ρ(O2)＝32g·mol－1÷22.4L·mol－1＝1.429g·L－1，根據(jù)同溫同壓下同質量的氣體，密度之比等于體積的反比，可得ρ(混)＝1.5g·L－1。10．C[解析]根據(jù)n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)＝cV可知，A、B、D中都能求出物質的量。11．A[解析]18gH2O為1mol，1molH2O含有10mol質子，A項正確；甲苯的分子式為C7H8，1mol甲苯含有8molC—H鍵，B項錯誤；氣體摩爾體積僅僅適應于標準狀況下的氣體，22.4L氨水的物質的量不是1mol，C項錯誤；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，D項錯誤。12．D[解析]同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，推知eq\f(a,M（甲）)∶eq\f(2a,M（乙）)＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，根據(jù)密度公式，氣體的密度等于質量除以體積，在同溫同壓下甲、乙密度之比為1∶1，A項正確；甲、乙的相對分子質量相等，B項正確；同溫同體積下，氣體的物質的量與壓強成正比，等質量的甲、乙氣體的物質的量相等，所以壓強也相等，C項正確；相對分子質量相等、質量相等，甲、乙分子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子、三原子分子或多原子分子，原子數(shù)不一定相等，D項錯誤。13．B[解析]1L0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中溶質的物質的量為0.1NA，CH3COO－水解使其減少，A項錯誤；1.6gO2和O3混合氣體中氧原子的總物質的量為0.1mol，故所含質子數(shù)為0.8mol，B項正確；SO2與O2反應為可逆反應，故2molSO2和1molO2發(fā)生反應，轉移的電子總數(shù)小于4NA，C項錯誤；葡萄糖溶液中分子有葡萄糖分子和水，D項錯誤。14．C[解析]審題時要注意三個問題：一是氣體X與Y可能反應，二是壓強大小比較需要應用阿伏伽德羅定律，三是注意2NO2N2O4的轉化。同溫同體積，氣體的壓強之比等于物質的量之比。設起始狀態(tài)下，每個燒瓶中氣體的物質的量為amol。①中Cl2＋2HI=2HCl＋I2，常溫下，碘呈固態(tài)，充分反應后，氣體的物質的量為1.5amol。②中NH3＋HCl=NH4Cl，反應后無氣體。③中不反應(光照或點燃條件下才反應)。④中發(fā)生反應2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，反應后氣體的物質的量介于amol與1.5amol之間。15．C[解析]由題圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X)，在同質量、同體積條件下，氣體相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小。各選項中只有CO2的相對分子質量大于O2，故C正確。16．A[解析]由分子數(shù)和原子數(shù)的關系可知該分子為雙原子分子，且其物質的量為1mol，若該物質在標準狀況下為氣態(tài)，則其體積為22.4L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，在此狀況下，Vm＝30L·mol－1。17．D[解析]設H2、O2的物質的量分別為n(H2)、n(O2)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O(1)若H2過量，則eq\f(n（H2）＋n（O2）,n（H2）－2n（O2）)＝eq\f(3,1)，解得n(H2)∶n(O2)＝7∶2。(2)若O2過量，則eq\f(n（H2）＋n（O2）,n（O2）－\f(1,2)n（H2）)＝eq\f(3,1)，解得n(H2)∶n(O2)＝4∶5。18．(1)78(2)①0.75mol·L－1②NaK2[解析](1)疊氮化鈉分解的化學方程式為2NaN32Na＋3N2↑，根據(jù)產生氮氣的量可以計算分解的疊氮化鈉的量。(2)①由反應通式：2R＋2H2O=2ROH＋H2↑可知：c(OH－)＝eq\f(0.075mol×2,0.2L)＝0.75mol·L－1。②設上述合金中含amolNa，bmolK，則a＋b＝0.075×2，23a＋39b＝5.05，解得a＝0.05，b＝0.1，該鈉鉀合金的化學式為NaK2課時作業(yè)(四)[第4講化學計量在化學實驗中的應用]基礎鞏固1．下列敘述正確的是()A．含1mol溶質的任何溶液，物質的量濃度一定相等B．用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)，若稱量操作如圖K4-1所示，最終配制溶液的濃度偏高圖K4-1C．體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的粒子數(shù)一定相同D．1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質的量濃度都是0.5mol·L－12．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物質的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液3．配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中錯誤的是()A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各2～3次，洗滌液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切4．使用膽礬配制1L0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是()A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水里B．稱取膽礬25g，溶解在1L水里C．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L5．[2014·蘭州模擬]用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒、②10mL量筒、③50mL燒杯、④托盤天平、⑤100mL容量瓶、⑥膠頭滴管、⑦玻璃棒、⑧80mL容量瓶，按使用儀器的先后順序排列正確的是()A．④③⑦⑧⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥6．[2014·太原模擬]濃度為2mol·L－1的鹽酸VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入標準狀況下的HCl氣體44.8LB．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC．蒸發(fā)掉0.5VL水D．加入10mol·L－1鹽酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL7．[2014·長春模擬]如圖K4-2是某溶液在稀釋過程中溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值為()圖K4-2A．2B．3C．4D．58．在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SOeq\o\al(2－,4))等于0.2mol·L－1，當加入等體積的0.2mol·L－1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K＋的物質的量濃度為()A．0.2mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.225mol·L－19．[2014·長春模擬]下列實驗操作過程能引起結果偏高的是()①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線④質量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A．①③B．①④C．②③D．②④10．實驗室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖K4-3所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。圖K4-3(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________________________________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0.80mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_______________0.80mol·L－1。(3)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用________mL的量筒最好。11．配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計算：需要NaOH固體的質量為________。(2)配制方法：設計五個操作步驟。①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試寫出操作步驟的正確排序：________。能力提升12．某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是()A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小D．需要稱量的NaClO固體的質量為140g13．已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃A．溶液中Ca2＋的數(shù)目B．溶劑的質量C．溶液中溶質的物質的量濃度D．溶質的質量14．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是()A．溶質的質量分數(shù)是24.0%B．溶液的物質的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質和溶劑的物質的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質量分數(shù)是19.2%15．[2014·海口模擬]將標準狀況下的某氣體(摩爾質量為Mg·mol－1)溶于ag水中，所得溶液的密度為bg·cm－3，物質的量濃度為cmol·L－1，則該氣體溶入水中的體積是()A.eq\f(22.4ac,M（1－c）)LB.eq\f(22.4c,M)LC.eq\f(22.4ac,1000b－Mc)LD.eq\f(22.4ac,1000b)L挑戰(zhàn)自我16．[2014·蘭州模擬]已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖K4-4所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：圖K4-4溶質的物質的量濃度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的質量分數(shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。(2)物質的量濃度為c1mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。(3)物質的量濃度為c2mol·L－1的氨水與eq\f(1,5)c2mol·L－1的氨水等質量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2g·cm－3，所得溶液的物質的量濃度________eq\f(3,5)c2mol·L－1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。課時作業(yè)(四)1．C[解析]A選項未指明溶液的體積，故A選項錯誤。B選項中，稱量Na2CO3固體時，應將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，不然會使稱量的Na2CO3偏少，配制成的溶液濃度偏低，故B選項錯誤。C選項中，不論是非電解質還是電解質，體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的粒子數(shù)必相同，故C選項正確。D選項中，CaCl2是強電解質，溶于水電離成Ca2＋和Cl－，在1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物質的量濃度分別是0.5mol·L－1和1mol·L－1，故D選項錯誤。2．D[解析]物質的濃度與溶液的體積無關，100mL0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D項中，c(Cl－)分別為1mol/L，0.75mol/L，1mol/L，0.5mol/L，故D項正確。3．D[解析]配制溶液的過程中，在液面接近刻度線1～2cm時，需改用膠頭滴管加水至刻度線。4．C[解析]A、B兩項中水為1L時，形成溶液的體積不是1L，盡管溶質為0.1mol，但其濃度不是0.1mol/L；D項中16g膽礬含CuSO4少于0.1mol，濃度也不是0.1mol/L。5．D[解析]根據(jù)濃度和物質的量先計算出需要濃硫酸的體積約為4.3mL，應用10mL量筒量取；不用托盤天平稱量，所用容量瓶應為100mL，實驗室沒有80mL容量瓶。6．D[解析]濃度為2mol·L－1的鹽酸VL含溶質HCl2Vmol。A項加入2molHCl不合要求；B項加熱濃縮時HCl和水都要蒸發(fā)出去，不合要求；C項蒸發(fā)掉0.5VL水后溶液體積無法求出，且鹽酸易揮發(fā)也達不到要求；D項屬于混合溶液的有關計算，加入10mol·L－1鹽酸0.6VL后，溶質HCl的物質的量為8Vmol，再將溶液稀釋至2VL，濃度變?yōu)?mol·L－1。7．C[解析]看清楚圖像中坐標的含義，根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變，則有1L×2mol·L－1＝aL×0.5mol·L－1，解得a＝4。8．B[解析]Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，則原混合溶液中Al3＋的濃度為0.05mol·L－1，則3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，則c(K＋)＝0.25mol·L－1。9．B[解析]NaOH溶液的濃度計算公式為c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)，酸式滴定管未用標準液潤洗，導致消耗鹽酸的體積偏大，所求的NaOH溶液濃度偏高，①符合題意；量取溶液時，視線以5mL刻度線為標準，確定液面位置，若俯視刻度線，導致所量取的溶液體積偏小，②不符合題意；定容時，仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，③不符合題意；因硫酸的密度隨質量分數(shù)的增大而增大，故質量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制的硫酸溶液的質量分數(shù)高于50%，④符合題意。綜上所述，①④正確，選B。10．(1)AC燒杯、玻璃棒(2)16.0等于大于(3)10.915[解析](1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。(2)必須用500mL的容量瓶來配制0.80mol·L－1NaOH溶液，故需要稱取NaOH的質量為0.80mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝16.0g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會導致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。(3)設需要濃硫酸的體積為V，1.84g·cm－3×V×98%＝0.40mol·L－1×0.5L×98g·mol－1，V≈10.9mL，應選用15mL的量筒。11．(1)10.0g(2)①③④②⑤[解析](1)需要NaOH固體的質量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g。(2)根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟可知其順序為①③④②⑤。12．C[解析]配制過程中需要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，B項錯誤；NaClO在空氣中與CO2反應，生成HClO，HClO光照分解，最后導致NaClO濃度減小，C項正確；需要稱量的NaClO固體的質量為500mL×1.19g/cm3×25%＝148.8g，D項錯誤。13．C[解析]飽和澄清石灰水若降溫，其溶解度增大，選項中的各量均不變；若保持40℃向其中加入少量CaO，CaO要與水反應，同時有Ca(OH)2析出，所以Ca2＋數(shù)目、溶劑、溶質的質量均減小，但是由于溫度不變，則溶解度不變，所以其物質的量濃度不變，C項正確。14．C[解析]n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝eq\f(500mL×1.2g·mL－1×4.8%,24g·mol－1)＝1.2mol，c(MgSO4)＝eq\f(1.2mol,0.5L)＝2.4mol·L－1，故B項正確；w(MgSO4)＝eq\f(cM,1000ρ)＝eq\f(2.4mol·L－1×120g·mol－1,1200g)×100%＝24%，A項正確；w(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(cM,1000ρ)＝eq\f(2.4mol×96g·mol－1,1200g)×100%＝19.2%，D正確；n(MgSO4)∶n(H2O)＝1.2mol∶eq\f(500mL×1.2g·mL－1×（1－24%）,18g·mol－1)＝9∶190≠1∶40，C錯誤。15．C[解析]設溶入水中氣體的體積為VL，則eq\f(\f(V,22.4),\f(\f(MV,22.4)＋a,b)×103)＝c，化簡整理得：V＝eq\f(22.4ac,1000b－Mc)L。16．(1)eq\f(9.8c1,ρ1)%(2)c1/2(3)大于大于[解析](1)設硫酸的體積為1L，則w(H2SO4)＝eq\f(1×c1×98,1×103×ρ1)×100%＝eq\f(9.8c1,ρ1)%。(2)硫酸與水等體積混合(忽略溶液體積的變化)，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度為eq\f(c1,2)mol·L－1。(3)根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2mol·L－1氨水的密度小于eq\f(1,5)c2mol·L－1氨水的密度，等質量時，eq\f(1,5)c2mol·L－1氨水的體積小于c2mol·L－1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質的量濃度趨近于體積大者，故大于eq\f(3,5)c2mol·L－1。課時作業(yè)(五)[第5講物質的組成、性質和分類]基礎鞏固1．符合如圖K5-1陰影部分的物質是()圖K5-1A．NaClB．KHCO3C．K2CO3D．Na2CO32．[2014·浙江杭州質檢]磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質粒子直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是()A．所得的分散系屬于溶液B．所得的分散系中分散質為Fe2O3C．當一束強可見光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的“通路”D．該分散系很不穩(wěn)定3．下列說法正確的是()A．CaO、H2O、C2H5OH均為氧化物B．H2SO4、H2S、H3PO4、HNO3均為酸C．Ca(OH)2、C2H5OH均為堿D．空氣、KAl(SO4)2·12H2O、碘酒均為混合物4．當光束通過下列分散系，能觀察到丁達爾效應的是()①有塵埃的空氣②稀硫酸③油水混合物④稀豆?jié){A．①②B．②③C．①④D．②④5．2014·浙江寧波二模下列說法不正確的是()A．為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常同時使用Cl2和FeSO4·7H2O進行消毒、凈化，以改善水質B．鋁表面有一層致密的氧化薄膜，故鋁制容器可用來腌制咸菜等C．從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關系如圖K5-2所示圖K5-2D．借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可實現(xiàn)對原子或分子的操縱6．[2014·天津一中月考]下列說法正確的是()A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒7．[2014·福建安溪一中]下列情況不能用膠體知識加以解釋的是()A．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和無色氣體B．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除工廠煙塵，以減少對空氣的污染D．牛油與燒堿溶液共熱，向反應所得溶液中加入食鹽，則有固體析出8．[2014·湖北黃岡模擬]對物質進行分類是為了更好地認識物質的共性。下列分類的依據(jù)及分類方法正確的是()A．根據(jù)物質能否溶于水，將物質分為易溶物質和難溶物質B．根據(jù)化學反應中是否有單質生成把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．根據(jù)物質中是否含碳元素，將物質分為無機物和有機物D．根據(jù)酸中是否含有氧元素，將酸分為無氧酸和含氧酸9．[2014·山東臨沂模擬]化學概念在邏輯上存在如下關系：圖K5-3對下列概念的說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系C．分解反應與復分解反應屬于并列關系D．硫酸與硝酸只有交叉關系10．現(xiàn)有NaHCO3溶液、NaOH溶液、鹽酸、鐵粉共四種物質，它們兩兩之間發(fā)生的反應最多有()A．3個B．4個C．5個D．6個能力提升11．[2014·河南鄭州預測]下表各組物質中，可以實現(xiàn)Xeq\o(→,\s\up7(M))Yeq\o(→,\s\up7(M))Z(每步只發(fā)生一個反應)所示轉化的選項是()選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlOeq\o\al(－,2)Al(OH)3Al3＋CO212.運用樹狀分類法對下列9種物質進行分類，然后按要求回答問題：(1)進行分類(將各物質序號填入相應方框中)，并在相應空格處作答。圖K5-4(2)寫出上述10種物質中的強酸強堿混合，發(fā)生中和反應的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。銅eq\o(→,\s\up7(①))銅綠eq\o(→,\s\up7(②))Aeq\o(→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(④))Beq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”所屬的物質類別是________、________、________。(2)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出B的化學式________。(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是________，屬于復分解反應的是________。挑戰(zhàn)自我14．[2014·江西師大附中月考]根據(jù)物質的組成和性質將下列無機化合物進行了分類。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式H2SO4②_______③NaOH④_______⑤Na2SO4⑥_______⑦SO2⑧Na2O⑨HCl⑩_______(1)請仔細觀察表格中的物質類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質，將化學式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上。(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應，生成一種鹽。該反應的化學方程式為_______________________________________________________________________。(3)將⑦通入③的溶液中，反應的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水也能電離出氯離子。檢驗溶液中氯離子的方法是_________________________________________________________。15．[2014·河北衡水模擬]某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式____________________________________________________________________________。(3)怎樣檢驗制得的物質是膠體？___________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_______________________________________________________________________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___________________________________。A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動D．膠粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是________。A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙課時作業(yè)(五)1．C[解析]KHCO3是酸式鹽，不符合題意，則既是鉀鹽又是碳酸鹽的只能是K2CO3。2．C[解析]解題的關鍵是抓住膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征：分散質粒子直徑在1～100nm，丁達爾效應是膠體特有的現(xiàn)象。由題可知該磁流體分散質粒子直徑是5.5～36nm，則該磁流體屬于膠體，A不正確；具有磁性的鐵的化合物是Fe3O4，B不正確；膠體具有一定的穩(wěn)定性，D不正確。3．B[解析]A項，C2H5OH不是氧化物；C項，C2H5OH為醇，不是堿；D項，KAl(SO4)2·12H2O為純凈物。4．C[解析]膠體能發(fā)生丁達爾效應，①④為膠體，②為溶液，③為乳濁液。5．B[解析]鋁制容器不能用于腌制咸菜，因為Cl－會破壞鋁制容器的氧化膜，B錯。6．B[解析]A項，CH3CH2OH不屬于堿；C項，Mg、Al用電解法冶煉，Cu可以用還原法冶煉；D項，日常生活中用于殺菌消毒的是75%的酒精，而不是無水乙醇。7．A[解析]A選項產生白色沉淀和無色氣體的原因是Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進的水解反應，而B、C、D選項分別利用膠體的滲析、電泳和聚沉等性質。8．D[