蘇教版化學(xué)《必修一》期末復(fù)習(xí)提綱(DOC)

（）集各地最新資料精華按“教材目錄、知識體系”編排==_________；利用此原理，可在煤中加入一定量的生石灰，以減少SO2的排放（2）、SO2中S元素處于中間價態(tài)即價，既有性又有性（以性為主）較強(qiáng)還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。SO2與O2反應(yīng)：SO2使氯水（溴水、碘水）褪色:（3）漂白性：SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）反應(yīng)生成，此無色物質(zhì)見光、遇熱或長久放置又容易，又會恢復(fù)到原來的顏色。2、H2SO4的化學(xué)性質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)氧化、吸水和脫水）（1）稀硫酸是酸，電離方程式為：（2）濃硫酸的三大特性A、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去?！八笨梢允腔旌蠚怏w中的，也可以是結(jié)晶水合物中的。用作干燥劑，但不可干燥等氣體。B、脫水性：濃硫酸按的組成比，奪取某些有機(jī)物質(zhì)中的H、O元素形成可使有機(jī)物碳化。所以濃硫酸對有機(jī)物有強(qiáng)烈的作用。C、強(qiáng)氧化性：a、常溫下，濃硫酸或濃硝酸使等金屬。△b、加熱，活潑性在H以后的金屬也能反應(yīng)（Pt、Au除外）△△Cu+H2SO4(濃)====△c、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)====七、氮及化合物1、氮氧化物的轉(zhuǎn)化“雷雨發(fā)莊稼”的原理：；；。2、NH3的化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)氨水中的微粒有：（2）與酸反應(yīng)與鹽酸（揮發(fā)性）：現(xiàn)象：與硫酸（難揮發(fā)）：3、NH4+的性質(zhì)（1）都是白色晶體，溶于水。（2）受熱易分解：NH4HCO3NH4Cl（3）與堿共熱放出氨氣(NH4)2SO4+NaOHNH4NO3+NaOH4、HNO3的化學(xué)性質(zhì)①具有酸的通性：注意：硝酸不可以與金屬反應(yīng)生成氫氣。②具有不穩(wěn)定性：HNO3=====（工業(yè)硝酸常呈黃色）③強(qiáng)氧化性：A.與金屬反應(yīng)（金、鉑除外）：遇變價金屬生成高價金屬硝酸鹽。Cu+HNO3（濃）=======Cu+HNO3（?。?======B．與非金屬反應(yīng)：C+HNO3（濃）======八、硅及其化合物1、Si的化學(xué)性質(zhì)（1）常溫下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不跟氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等反應(yīng)。（2）高溫下能與氧氣、Cl2等反應(yīng)。2、SiO2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)_________，不與______、________發(fā)生反應(yīng)，耐、耐。但它屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般通性即：（1）酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。①常溫下SiO2與NaOH溶液反應(yīng)得到硅酸鈉（_______），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________。②高溫下SiO2能和堿性氧化物（如CaO）反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)的方程式為：________________________________________________________。（2）為：__________________________________________________。（3）弱氧化性SiO2高溫下與C作用可制取粗硅，反應(yīng)方程式為：________________________。3、Na2SiO3的性質(zhì)硅酸鈉是極少數(shù)的硅酸鹽中的一種，硅酸鈉的水溶液俗稱，建筑行業(yè)用作，用其浸泡的木材，紡織品既耐又不易。能與酸反應(yīng)：通CO2（碳酸）或者加入鹽酸有白色沉