北京市朝陽(yáng)陳經(jīng)綸中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)2、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3A．A B．B C．C D．D3、下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol?L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．將等體積pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞74、下列說(shuō)法中正確的是（）A．任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．電子云中每一個(gè)小點(diǎn)代表一個(gè)電子D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只能從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述5、25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時(shí)：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)6、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應(yīng)過(guò)程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ分別表示無(wú)或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A．加入催化劑，△H變小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)時(shí)，△H值增大D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量7、下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl28、乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸的作用是A．脫水作用 B．吸水作用C．氧化作用 D．既起催化作用又起吸水作用9、電—Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)，F(xiàn)e2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH，生成的烴基自由基(?OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法正確的是（）A．電解池左邊電極的電勢(shì)比右邊電極的電勢(shì)高B．電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)C．消耗1molO2，電解池右邊電極產(chǎn)生4mol?OHD．電解池工作時(shí)，右邊電極附近溶液的pH增大10、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線(xiàn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B．甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙的二氯代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))D．丙的名稱(chēng)為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面11、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋的是（）①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②B．②③C．①④D．②③④12、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．HA為弱酸，BOH為弱堿B．b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)C．c點(diǎn)時(shí)，混合溶液呈堿性的主要原因是過(guò)量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D．a(chǎn)→c過(guò)程中水的電離程度始終增大13、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為A．2 B．8 C．10 D．1614、在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(

)A．K2S溶液中：SO42-、B．無(wú)色溶液中：Fe2+、Na+C．室溫下，Kwc(H+)=0.1mol?L-1D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、15、下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（）選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CBa2+、HCO32-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、SO42-過(guò)量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D16、下列各組中，用惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Q+核外電子排布式為_(kāi)__________；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為_(kāi)__________，ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________；（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________；（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為_(kāi)__________，Y原子的配位數(shù)為_(kāi)__________，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)__________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。18、有機(jī)物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過(guò)以下流程制備。完成下列填空：（1）寫(xiě)出C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)_____________。（2）判斷反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①________；反應(yīng)②_______。（3）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于____（填有機(jī)物類(lèi)別），說(shuō)明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)________________________。（6）寫(xiě)出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來(lái)合成氯丁橡膠（）.寫(xiě)出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線(xiàn)。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_______________19、某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。①應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。②將各儀器按先后順序連接起來(lái),應(yīng)該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。②H中的現(xiàn)象是__________。20、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。21、鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有非常廣泛的用途。（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H1＝akJ·mol-1②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)△H2＝bkJ·mol-1③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)△H3＝ckJ·mol-1反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（2）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下：①“酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)成1molPbSO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學(xué)平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線(xiàn)如圖1所示：結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_______________（填“趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。（3）將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示：①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________；②當(dāng)有4.14gPb生成時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________________。（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH+（發(fā)生反應(yīng)：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液10.00mL?？捎?jì)算出t℃時(shí)Ksp(PbI2)為_(kāi)________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析：根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團(tuán)，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解：A.含有碳碳雙鍵可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，含有甲基，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B.含有酚羥基，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，酚羥基與NaHCO3溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可以催化加氫，碳碳雙鍵和酚羥基可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D.含有2個(gè)酯基和1個(gè)酚羥基，1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)，D正確。答案選B。2、D【解析】

A、將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2恰好將還原性強(qiáng)的I－氧化，F(xiàn)e2＋沒(méi)有反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Cl2═2Cl-+I2，故A錯(cuò)誤；B、Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)量SO2與NaClO溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的的離子方程式為SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-，故C錯(cuò)誤；D、偏鋁酸根離子與氫離子1：1反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，1：4反應(yīng)生成鋁離子，等體積1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液中偏鋁酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量比為2：5，則AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】二氧化硫與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)是易錯(cuò)點(diǎn)。3、C【解析】

A．碳酸氫鈉溶液中，HCO3-水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)所含能量低的穩(wěn)定，石墨變?yōu)榻饎偸癁槲鼰岱磻?yīng)，石墨能量低，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，所以要使pH相等的鹽酸和醋酸稀釋后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于鹽酸，故C正確；

D.pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.01mol/L，二者等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，導(dǎo)致溶液呈酸性，則pH＜7，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，注意分析D時(shí)，由于醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，而非顯堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、B【解析】

A、在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)，隨著能層數(shù)的增大，能級(jí)逐漸增多，能級(jí)分為s、p、d、f、g等，故A錯(cuò)誤；B、在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；C、電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道，核外電子運(yùn)動(dòng)的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯(cuò)誤；D、決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)；在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層；電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道；決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，據(jù)此分析。5、B【解析】

A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯(cuò)誤；B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時(shí)，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；此題選B。6、D【解析】

A．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則△H減小，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。7、A【解析】

A、Na2O2、KOH、Na2SO4都有離子鍵和共價(jià)鍵，正確；B、MgO只有離子鍵，錯(cuò)誤；C、H2SO4只有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D、氯化氫只有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2只有離子鍵，錯(cuò)誤；答案選A。8、D【解析】

A．該反應(yīng)生成物為乙酸乙酯，沒(méi)有乙烯生成，則濃硫酸沒(méi)有起到脫水作用，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)在一般條件下難以進(jìn)行，濃硫酸在反應(yīng)中主要起到催化劑的作用，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)類(lèi)型，故C錯(cuò)誤；D．制備乙酸乙酯的反應(yīng)屬于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為提高反應(yīng)物的產(chǎn)率，加入濃硫酸除起到催化劑的作用之外，還起到吸水劑的作用，有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行，提高產(chǎn)率，故D正確。答案選D。9、C【解析】

A.電解池左邊電極上Fe2+失電子產(chǎn)生Fe3+，作為陽(yáng)極，電勢(shì)比右邊電極的電勢(shì)低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2與Fe2+反應(yīng)，則H2O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.1molO2轉(zhuǎn)化為2molH2O2轉(zhuǎn)移2mole-，由Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH可知，生成2mol?OH，陽(yáng)極電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，轉(zhuǎn)移2mole-，在陽(yáng)極上生成2mol?OH，因此消耗1molO2，電解池右邊電極產(chǎn)生4mol?OH，選項(xiàng)C正確；D.電解池工作時(shí)，右邊電極水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，附近溶液的pH減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】

A.根據(jù)甲、乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，甲、乙的化學(xué)式均為C8H14，故A正確；B.甲含有碳碳雙鍵、丙是苯的同系物，所以甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.的二氯代物，2個(gè)氯原子位置分別在①①、①②、①③、①④、①⑤、①⑥、③⑤共有7種，故C錯(cuò)誤；D.丙的名稱(chēng)為乙苯，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D正確。11、B【解析】分析：①稀有氣體是單原子分子；②原子晶體熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；③共價(jià)鍵越強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；④分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。

詳解：①稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，①錯(cuò)誤；原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高，C-C的鍵長(zhǎng)＜Si-Si，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，②正確；氮?dú)夥肿觾?nèi)為氮氮三鍵，鍵能大，氯氣分子內(nèi)氯氯單鍵，鍵能較小，氮氮三鍵的共價(jià)鍵比較強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，③正確；分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，而與鍵能大小無(wú)關(guān)，④錯(cuò)誤；所以說(shuō)法正確的是②③，正確選項(xiàng)是B。12、D【解析】分析：A．根據(jù)圖像中0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液的起始pH分析判斷；B．b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性；C．c點(diǎn)時(shí)，根據(jù)BOH過(guò)量分析判斷；D．a(chǎn)→b是酸過(guò)量和b→c是堿過(guò)量，結(jié)合酸或堿中水的電離程受抑制，能夠水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用分析判斷。詳解：A．根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說(shuō)明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；B．b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正確；C.c點(diǎn)時(shí)，BOH過(guò)量，過(guò)量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)，故C正確；D．a(chǎn)→b是酸過(guò)量和b→c是堿過(guò)量，兩過(guò)程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以a→c過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來(lái)判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意a→c過(guò)程中溶液的酸堿性的變化原因。13、D【解析】

酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則根據(jù)酯的化學(xué)式可知，生成的羧酸和醇的化學(xué)式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類(lèi)分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構(gòu)體就有2×8＝16種；答案選D。14、C【解析】A.

K2S與Cu2+之間反應(yīng)生成難溶物硫化銅，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.

Fe2+、ClO?之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.室溫下，KWc(H+)=0.1mol?L?1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、SiO32?、NO3?之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與C6H5OH發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；本題選D。15、A【解析】

A.本組離子可以大量共存，在酸性條件下硝酸根具有氧化性，能把銅氧化為銅離子，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項(xiàng)正確；B.ClO-和Fe3+均具有強(qiáng)氧化性，I-具有強(qiáng)還原性，則不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.本組離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，其離子方程式應(yīng)為Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.本組離子可以大量共存，過(guò)量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題將離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷及離子共存結(jié)合給題，要求學(xué)生熟練書(shū)寫(xiě)高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒(méi)有拆分，都是錯(cuò)誤的書(shū)寫(xiě)；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書(shū)寫(xiě)正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種，如本題的B選項(xiàng)，ClO-和Fe3+均能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存?？傊莆针x子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷離子共存的有效途徑。16、C【解析】

在電解時(shí)只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽(yáng)極放電，結(jié)合離子的放電順序來(lái)解答?！驹斀狻緼．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)的物質(zhì)的電解及電極材料，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp3雜化（2分）v形（2分）（3）SiO2（1分）SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-（2分）（5）8（1分）4（1分）（2分）【解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，R為Si，而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(6?2)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對(duì)數(shù)為(5+1?2×2)/2=1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，故其立體構(gòu)型是V形；（3）Y、R的最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點(diǎn)較高的是SiO2；（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為：4+8×1/8+6×1/2=8；每個(gè)Y與周?chē)?個(gè)Y原子相鄰，故Y原子的配位數(shù)為4；若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞質(zhì)量為（a×10-10）3cm3×ρg/cm3=ρa(bǔ)3×10-30ρg，則8×12/NAg=ρa(bǔ)3×10-30ρg，故NA=。18、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【解析】

由流程可知，①為環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2?！驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應(yīng)①發(fā)生醇的消去反應(yīng)，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)由F的結(jié)構(gòu)可知，和溴發(fā)生1，4?加成反應(yīng)生成B為，故答案為：；（4）③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產(chǎn)物為，屬于芳香烴，說(shuō)明該物質(zhì)中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫(xiě)出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子物質(zhì)，化學(xué)方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2，合成路線(xiàn)流程圖為：19、ABCDEdefgbcMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cl2+2KI＝I2+2KCl產(chǎn)生白色沉淀【解析】

本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學(xué)性質(zhì)的探究。Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備裝置有：A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cl2的氧化性，Cl可以將I-氧化為I2，也可以將氧化為?！驹斀狻浚?）①Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備有A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）；②裝置的連接順序?yàn)锳CDBE，則導(dǎo)管口為a-d，e-f，g-b，c-h；③該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）①試管中的反應(yīng)方程式為：，生成的I2可以使淀粉溶液變藍(lán)；②該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：，，所以可以看到H中有白色沉淀生成。20、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏大【解析】

(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿(mǎn)碎紙條或泡沫；(3)大