安徽舒城桃溪中學(xué)2023年高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機物中，既能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)的是()①CH3(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH3COOCH2CH2OH⑤CH2=CHCOOHA．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③④2、下列有關(guān)CuCl2溶液的敘述中正確的是A．溶液中存在自由移動的離子：B．溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)C．用惰性電極電解該溶液時，陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生D．溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2O=Cu(OH)2＋2H+3、2019年政府工作報告提出：繼續(xù)堅定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A．生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔 B．研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生C．施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境 D．回收廢醫(yī)用塑料，深埋或就地焚燒4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．晶體硅是一種信息材料，常用來制造集成電路、光導(dǎo)纖維B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C．“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其制取原料主要為黏土D．用乙醚從青蒿中提取青蒿素，該過程包括萃取操作5、下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作為分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．SiO2、CO、Al2O3都屬于酸性氧化物6、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的電離度：a點<b點C．當(dāng)lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小D．當(dāng)lg=5時，HA溶液的pH為77、氨基酸分子間相互結(jié)合成高分子化合物時，必定存在的結(jié)構(gòu)片段是（）A．B．C．D．8、某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的電化學(xué)裝置，下列說法不正確的是A．乙池工作時，CO32―不斷移向負(fù)極B．乙池負(fù)極反應(yīng)為CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2OC．甲池中Fe電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl―-2e一=Cl2D．為了使電池持續(xù)供電，工作時必須有CO2參與循環(huán)9、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水層變?yōu)闊o色10、下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性B．全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得C．用牛油制肥皂，當(dāng)在反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水并攪拌后，會發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體物質(zhì)析出D．在用油脂制肥皂實驗中，加入乙醇是為了增大油脂和NaOH溶液的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率11、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．CH3COOHB．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl12、已知幾種物質(zhì)的相對能量如下表所示：物質(zhì)NO2(g)NO(g)SO2(g)SO3(g)相對能量/kJ429486990工業(yè)上，常利用下列反應(yīng)處理廢氣:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)△H等于A．+42kJ·mol-1 B．-42kJ·mol-1 C．-84kJ·mol-1 D．+84kJ·mol-113、配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)（）A．Cu2+、NH3、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4C．Cu2+、OH-、2+、2 D．Cu2+、NH3、2+、414、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A．4N B．C．2N D．15、“中國名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說法錯誤的是（）A．“中國天眼”用到的鋼鐵屬于黑色金屬材料B．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料D．“天宮二號”空間實驗室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能16、下列說法不正確的是（）A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氫氧化銅鑒別B．植物油和礦物油可用熱的飽和碳酸鈉溶液鑒別C．甲苯和乙醇可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃燒法鑒別，又可用水鑒別二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。18、化合物F是一種重要的有機物，可通過以下方法合成：(1)B中含有的官能團名稱為_________________。(2)A→B的化學(xué)方程式為_________________。(3)B→C的反應(yīng)類型為_________________。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結(jié)合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。19、實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學(xué)方程式為______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。20、中和熱測定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實驗，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測定中和熱的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗時使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測中和熱為△H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為△H2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。21、在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9①甲組實驗中HY為_________（填強、弱）酸，0.1moL/LHY溶液的pH=_____________。②乙組實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。③乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。（2）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；②a=__________mL。③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。④E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為_________________。（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

能發(fā)生加成反應(yīng)說明含有不飽和鍵，能發(fā)生酯化反應(yīng)說明含有羥基或羧基，醇、醛、羧酸、烴等有機物都能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，①CH3(CHOH)4CHO中含有醇羥基和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；②CH3CH2CH2OH中含有醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；③CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故正確；④CH3COOCH2CH2OH含有酯基和羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；⑤CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；符合條件的有①③⑤，故選A?！军c睛】本題的易錯點為④，要注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和酮基中的碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)。2、C【解析】

A.CuCl2溶液是可溶性強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：CuCl2→Cu2+＋2Cl-，故A錯誤；B.根據(jù)電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，故B錯誤；C.用惰性電極電解該溶液時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Cl--2e-=Cl2↑，所以產(chǎn)生黃綠色氣體，故C正確；D.溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2OCu(OH)2＋2H+，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C。3、D【解析】

A.生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔,利于治污，故A不選；B.白色污染難降解，研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生，故B不選；C.減少化肥的使用，施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境，故C不選；D.回收廢醫(yī)用塑料，深埋或就地焚燒，均易產(chǎn)生污染，故D選；故選D。4、A【解析】

A、高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計算機芯片，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，選項A不正確；B、SO2具有還原性，少量的SO2既可以殺菌，可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，選項B正確；C、瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，選項C正確；D、青蒿素是難溶于水的有機物，可用有機溶劑如乙醚將其從青蒿汁液中萃取出來，該過程包括萃取操作，選項D正確。答案選A。5、B【解析】

A.電解熔融的氧化鋁會生成鋁和氧氣，是化學(xué)變化，但12C轉(zhuǎn)化為14C是原子核內(nèi)中子數(shù)發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.膽礬是CuSO4·5H2O，是純凈物；四氧化三鐵也是純凈物；冰水混合物里面只有一種分子即水分子，所以也是純凈物；B正確；C.葡萄糖溶液和淀粉溶液分別屬于溶液和膠體，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，C錯誤；D.SiO2是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，Al2O3是兩性氧化物，D錯誤；故合理選項為B?！军c睛】純凈物是由一種分子組成的物質(zhì)，結(jié)晶水合物是純凈物，冰水混合物也是純凈物。淀粉溶液雖然稱為溶液，但里面的大多數(shù)粒子的直徑在1nm-100nm之間，所以屬于膠體。6、D【解析】

根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大小于2，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．酸性HB＞HC，則Ka(HB)>Ka(HC)，故A正確；B．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點<b點，故B正確；C．當(dāng)lg=4，即稀釋10000倍時，三種溶液同時升高溫度，常見弱電解質(zhì)的電離程度增大，而HA為強酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D．當(dāng)lg=5時，HA電離出的c(H+)=10-7mol/L，此時，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯誤；故選D。7、B【解析】

氨基酸分子間發(fā)生生成肽的反應(yīng),一個氨基酸分子中氨基和另一個分子中羧基反應(yīng)生成肽鍵,據(jù)此判斷高分子化合物中含有的結(jié)構(gòu)片段。【詳解】氨基酸分子在酸或堿的條件下加熱，一個氨基酸分子中氨基和另一個分子中羧基反應(yīng)生成肽鍵,所以高分子化合物中必定存在肽鍵，正確選項B。8、C【解析】A、乙池工作時作為原電池，甲醇是負(fù)極，CO32-不斷移向負(fù)極，故A正確；B、乙池甲醇作還原劑，失電子，負(fù)極反應(yīng)為CH30H-6e-+3CO32-=4CO2＋2H2O，故B正確；C、甲池中Fe電極是陽極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2＋，故C錯誤；D、O2在正極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e―=2CO32―，消耗CO2，為了使電池持續(xù)供電，工作時必須有CO2參與循環(huán)，故D正確；故選C。點睛：本題考查原電池和電解池，明確充電放電時各電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，電極方程式的書寫是難點，在考慮電極是否參加反應(yīng)，考慮電解質(zhì)溶液酸堿性等條件，書寫電極反應(yīng)式也是易錯點。9、C【解析】A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，故A不選；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應(yīng)，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色發(fā)生的是萃取，屬于物理過程，故D不選；故選C。10、D【解析】分析：A.蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽會變性；B.環(huán)氧丙烷和CO2通過加聚制得全降解塑料；C.高級脂肪酸鈉，該物質(zhì)在飽和食鹽水中溶解度較小，且密度小于水；D.油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大。詳解：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，降低蛋白質(zhì)的溶解度，屬于蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，物理變化，A錯誤；全降解塑料可由單體環(huán)氧丙烷和CO2通過加聚反應(yīng)生成，B錯誤；牛油在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉，該物質(zhì)在飽和食鹽水中溶解度較小，且密度小于水，則析出的肥皂浮在上層而不是沉于液面底部，C錯誤；油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大，油脂制肥皂實驗中加入一定量的乙醇為了增大油脂的溶解，增大與NaOH溶液的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；正確選項D。點睛：蛋白質(zhì)溶液中遇到輕金屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性，沒有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質(zhì)溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產(chǎn)生沉淀，但蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化，失去水溶性，失去生理活性。11、D【解析】分析：能水解的是含弱離子的鹽，物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性，應(yīng)該屬于強酸弱堿鹽。詳解：A、CH3COOH為弱酸，只電離不水解，故A錯誤；B、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B錯誤；C．NaHSO4為強酸的酸式鹽，不水解，發(fā)生電離顯酸性，故C錯誤；D、氯化銨為強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故D正確；故選D。點睛：本題考查了溶液顯酸性的原因，應(yīng)注意的是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定顯酸性。本題的易錯點為C，要注意溶液顯酸性的本質(zhì)，是電離造成的還是水解造成的。12、B【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差計算判斷。詳解：反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差，ΔH＝(486+0－99－429)kJ·mol-1＝－42kJ·mol-1，故選B。13、D【解析】

[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子是Cu2+，配體是NH3，因此，中心離子的電荷數(shù)為2個單位的正電荷，配位數(shù)為4，綜上所述，[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為Cu2+、NH3、2+、4。答案選D。14、C【解析】

根據(jù)n＝V/Vm、N=nNA解答。【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，氧氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol，則阿伏加德羅常數(shù)的值為N÷0.5＝2N。答案選C。15、B【解析】

A.鋼鐵是鐵的合金，屬于黑色金屬材料，A項正確，不符合題意；B.碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機物，B項錯誤，符合題意；C.宇宙飛船返回艙外表面主要用的是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于耐高溫的新型無機非金屬材料，C項正確，不符合題意；D.天宮二號的太陽能電池板是為空間實驗室提供電能的裝置，可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，D項正確，不符合題意；答案選B。16、C【解析】

A.葡萄糖溶液能把新制氫氧化銅懸濁液還原產(chǎn)生紅色沉淀，乙酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)使其溶解，因此可用新制氫氧化銅鑒別葡萄糖溶液和乙酸，A正確；B.植物油屬于油脂，能在飽和的熱的碳酸鈉溶液中水解，而礦物油主要是烴類物質(zhì)，與熱的飽和碳酸鈉溶液不反應(yīng)，也不溶解在碳酸鈉溶液中，因此可以鑒別，B正確；C.甲苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，C錯誤；D.乙醇、苯均能燃燒，燃燒的實驗現(xiàn)象不同，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別，又因為乙醇與水互溶，苯不溶于水在上層，四氯化碳不溶于水在下層，因此又可用水鑒別，D正確；答案選C?！军c睛】掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，即任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判別。可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。所以常常可以用多種方法鑒定某種物質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價鍵、配位鍵、范德華力【解析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：N＞P＞S，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力。【點睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。18、硝基、溴原子取代反應(yīng)或【解析】

(1)根據(jù)合成路線圖可知A→B是一個取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)),是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對位引入硝基；(2)根據(jù)合成路線圖中C與D物質(zhì)在結(jié)構(gòu)簡式上的差別判斷。(3)結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡式及D、E、F間的反應(yīng)條件可推知E的結(jié)構(gòu)簡式。(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和其同分異構(gòu)體的特征，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基:能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯鍵,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式；(5)根據(jù)題干部分流程圖中的AB、E→F反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)和已知條件確定合成路線?！驹斀狻?1)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知B中含有的官能團名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖A→B即可知，A→B屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；答案：。(3)由框圖B→C即可知B→C發(fā)生了取代反應(yīng)，所以B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結(jié)構(gòu)簡式：；答案：。(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為：，滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基:②能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基;③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或；答案：或。(6)以苯和為原料制備，根據(jù)已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、E→F反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)，所以制備的合成路線流程圖；答案：。19、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液體暴沸三頸燒瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】

根據(jù)實驗室制取乙烯的反應(yīng)原理進(jìn)行解答；根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜試劑。【詳解】(1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的發(fā)生裝置，則生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液體暴沸；儀器a的名稱為三頸燒瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液體暴沸；三頸燒瓶；(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都屬于酸性氧化物，可以和堿反應(yīng)，所以裝置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2氣體；答案：NaOH溶液。(4)裝置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有揮發(fā)性，所以把試管置于盛有冰水的小燒杯中，可以減少溴的揮發(fā)，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；減少溴的揮發(fā)損失。20、上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)Cu傳熱快，防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以△H1<△H2【解析】分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應(yīng)該減少熱量的損失；（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．詳解：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)；銅傳熱快，防止熱量損失。(2)酸堿中和放出熱量，為了減少熱量的損失應(yīng)該一次性迅速加入NaOH溶液，故答案為：B。（3）醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小，所以△H1<△H2，故答案為：<；因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以△H1<△H2。21、強1HZ+OH-==H2O+Z