高中化學(xué)-離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第4頁共4頁P(yáng)AGE課題必修2·第一章·第3節(jié)·化學(xué)鍵（第一課時(shí)）課標(biāo)要求認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道陰、陽離子間可以形成離子鍵。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1．掌握離子鍵的概念。2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法1．通過對(duì)離子鍵形成的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．通過對(duì)離子鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。2．培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)離子鍵和離子化合物、用電子式表示化合物的形成過程教學(xué)難點(diǎn)用電子式表示化合物的形成過程學(xué)生活動(dòng)預(yù)習(xí)學(xué)習(xí)內(nèi)容閱讀課本P21，并填表?！咎畋怼繉?shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式閱讀課本P21，合作交流，探究答案。【合作交流1】根據(jù)Na與Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖猜想兩者是如何作用形成氯化鈉的呢？思考，合作交流?！竞献鹘涣?】在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些相互作用？探究分析，整理知識(shí)點(diǎn)?！局R(shí)整理】離子鍵：①成鍵微粒：②相互作用：對(duì)著元素周期表思考，找出答案?！舅伎肌恳纬呻x子鍵，就必須有能提供陰、陽離子的原子,那么哪些元素的原子易形成陰、陽離子呢？還有哪些帶電的微粒？閱讀課本P21，合作交流，探究答案?！局R(shí)整理】離子化合物：常見離子化合物：鞏固訓(xùn)練【當(dāng)場(chǎng)演練1】下列說法是否正確1、離子鍵不一定是金屬與非金屬元素形成的（）2、含有金屬元素的不一定是離子化合物。（）閱讀課本P21-P22，找出電子式定義。通過例子總結(jié)離子鍵的電子式以及離子化合物形成過程的書寫?！局R(shí)整理】1、電子式：2、用電子式表示NaCl離子化合物的形成過程學(xué)生板演，糾錯(cuò)，再練?！井?dāng)場(chǎng)演練2】寫出下列微?；蛭镔|(zhì)電子式：SO2-Na+F-NaF【當(dāng)場(chǎng)演練3】用電子式表示下列離子化合物的形成過程（1）NaF（2）MgCl2交流合作從例子中總結(jié)出書寫電子式的原則?！竞献鹘涣?】關(guān)于電子式的書寫，你認(rèn)為有什么原則呢？知識(shí)鞏固，能力提升?！眷柟烫嵘?、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵B、金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵族元素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D、非金屬元素不可能形成離子鍵與Ne原子核外電子排布相同的離子跟與Ar原子核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A、Na2SB、HClC、KClD、CaF23、下列電子式書寫正確的是（）A．NaCl：B.OH—：····∶O∶]C．MgO：[Mg2+]［2-D.Na2O····∶O∶]4、下列化合物不含離子鍵的是（）=1\*GB3①(NH4)2SO4=2\*GB3②H2SO4=3\*GB3③NaHCO3=4\*GB3④KAl(SO4)2·12H2O=5\*GB3⑤CaCO3=6\*GB3⑥NH3A、=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤B、=2\*GB3②=6\*GB3⑥C、=4\*GB3④=5\*GB3⑤D、=2\*GB3②=4\*GB3④=6\*GB3⑥4、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)KBr(2)Na2S(3)MgF2《化學(xué)鍵》第1課時(shí)學(xué)情分析本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)看，通過學(xué)習(xí)學(xué)生已經(jīng)了解了原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，不清楚這些微粒之間是通過怎樣的相互作用構(gòu)成物質(zhì)的，并沒有涉及離子鍵的相關(guān)概念。有著較強(qiáng)的求知欲。從學(xué)生的學(xué)習(xí)方式來看，進(jìn)入高中階段，學(xué)生的學(xué)習(xí)方式從“被動(dòng)接受型”慢慢向“自主學(xué)習(xí)型”轉(zhuǎn)變，邏輯思維能力和分析整理能力大大提高，可以自主的參與到新知識(shí)的探究中來?！痘瘜W(xué)鍵》第1課時(shí)效果分析本節(jié)課采用問題探究、教師設(shè)疑引導(dǎo)模式，使學(xué)生帶著問題主動(dòng)探求答案，引導(dǎo)學(xué)生積極的去思考，并逐步掌握解決問題的關(guān)鍵。通過在課上采用設(shè)問、引思輔導(dǎo)教學(xué)法，使學(xué)生真正參與其中，從而活躍課堂氣氛，達(dá)到預(yù)期教學(xué)效果。本節(jié)課充分發(fā)揮了實(shí)驗(yàn)與多媒體課件輔助教學(xué)的作用（用課件展示氯化鈉形成過程的動(dòng)畫等），使抽象的難于理解的微觀結(jié)構(gòu)問題變得形象而具體，便于學(xué)生的理解和掌握。激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性。3、本節(jié)課還注重了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的鞏固和落實(shí)，目標(biāo)達(dá)成率高，提高了課堂效率?！痘瘜W(xué)鍵》第1課時(shí)教材分析本節(jié)的內(nèi)容是高一化學(xué)（人教版）必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)離子鍵。該內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。所以這一課時(shí)無論是從知識(shí)性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要地位。教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。本節(jié)課從微觀角度研究物質(zhì)的形成和變化，內(nèi)容較抽象，學(xué)生相對(duì)較難理解，所以本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要分為兩點(diǎn)：①離子鍵；②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。課題必修2·第一章·第3節(jié)·化學(xué)鍵（第一課時(shí)）課標(biāo)要求認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道陰、陽離子間可以形成離子鍵。學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能1．掌握離子鍵的概念。2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法1．通過對(duì)離子鍵形成的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．通過對(duì)離子鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。2．培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的學(xué)生活動(dòng)課前導(dǎo)入練習(xí)預(yù)習(xí)必修2課本P21—22，完成【課前導(dǎo)入練習(xí)】?！竞献鹘涣?】根據(jù)Na與Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖猜想兩者是如何作用形成氯化鈉的呢？【合作交流2】在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些相互作用？離子鍵：【思考】要形成離子鍵，就必須有能提供陰、陽離子的原子。那么哪些元素的原子易形成陰、陽離子呢？離子鍵化合物：【當(dāng)場(chǎng)演練1】下列說法是否正確1、離子鍵不一定是金屬與非金屬元素形成的（）2、含有金屬元素的不一定是離子化合物。（）電子式：【當(dāng)場(chǎng)演練2】寫出下列微粒或物質(zhì)電子式：SO2-Na+F-NaF【當(dāng)場(chǎng)演練3】用電子式表示下列離子化合物的形成過程（1）NaF（2）MgCl2【合作交流3】關(guān)于電子式的書寫，你認(rèn)為有什么原則呢？《化學(xué)鍵》第1課時(shí)課后反思本節(jié)課充分發(fā)揮了實(shí)驗(yàn)的作用，從宏觀物質(zhì)的性質(zhì)來探討物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的變化，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性。其次，本節(jié)課還充分發(fā)揮了多媒體課件輔助教學(xué)的作用（用課件展示氯化鈉形成過程的動(dòng)畫等），使抽象的難于理解的微觀結(jié)構(gòu)問題變得形象而具體，便于學(xué)生的理解和掌握。再次，還注重了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的鞏固和落實(shí)，目標(biāo)達(dá)成率高，提高了課堂效率。但是，對(duì)本節(jié)課教學(xué)的時(shí)間的把握感到有一點(diǎn)“瑕疵”，結(jié)果造成“前緊后松”局面，使前兩個(gè)問題給學(xué)生思考交流的時(shí)間偏少。其次，學(xué)生的討論激烈程度沒有想象的好，平時(shí)要加強(qiáng)這方面的鍛煉。再者，講的還是有點(diǎn)多，恐怕學(xué)生不能理解，以后在日常的教學(xué)中一定要