魯教化學(xué) 九年級上 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算

LJ九(上)教學(xué)課件復(fù)習(xí)提問：

寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,并標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比可表示為：2H2+O2===2H2O

2×2：32：2×18

4：32：36若：4克：（）克：（）克點(diǎn)燃若：（）克：（）克：18克3236162

氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。

水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。怎么算？利用化學(xué)方程式來計(jì)算。解：設(shè)小桶中18kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。2H2O2H2↑+O2↑通電36418kgx3618kg4x=x=2kg所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2×100=200(km)18kg水分解生成的氫氣是2kg。答：略。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)

……………....…設(shè)

(2)寫出化學(xué)方程式并配平...….寫

(3)標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量(4)列比例式,求解…...….…..比(5)簡明地寫出答案

….…...答…………….標(biāo)上標(biāo)相對分子質(zhì)量乘系數(shù)下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)1.設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算。2.化學(xué)方程式一定要注意配平，標(biāo)明反應(yīng)條件、氣體、沉淀符號，注意化學(xué)方程式的完整性。3.相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。4.計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)。特別提醒：練習(xí)：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10t=解得x=18t答：需要碳酸鈣18t。有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量。如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）例：把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。（2）這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為x。根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gx65x=20.1gx=3.25g∴該鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5g3.25g×100%=72%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%。例：足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x。2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃328016克

x32------=------16克80xx=------------80×16克32=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：m(O2)關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)：（1）認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查：①各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；②化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平。）。（3）正確計(jì)算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。（這是正確解題的關(guān)鍵）（4）進(jìn)行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算（這是解題正確的保證）。（5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。（這是解題規(guī)范的必需）利用化學(xué)方程式計(jì)算注意事項(xiàng)【三個(gè)要領(lǐng)】（1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答）；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）。【三個(gè)關(guān)鍵】（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；（2）準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過程）。在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會(huì)出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤：①不認(rèn)真審題，答非所問。②元素符號或化學(xué)式寫錯(cuò)。③化學(xué)方程式寫錯(cuò)或沒配平。④相對分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤。⑤同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。⑥張冠李戴，物質(zhì)的量代錯(cuò)。⑦把不純物當(dāng)做純凈物。⑧把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。某?；瘜W(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收后，反應(yīng)方程式如下：

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2