【高考試卷】2023年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷及答案

1998年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷一、解答題〔共515分〕13分〔2023秋?小店區(qū)校級期中〕1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中超標(biāo)的有毒成份主要是〔 〕A．HOCH2CHOHCH2OH C．CH3COOCH2CH3 D．CH3COOH23分〔2023秋?河西區(qū)校級月考〕向以下溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀連續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是〔 〕A．Na2SiO3B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO233分〕按以下試驗方法制備氣體，合理又有用的是〔 A．鋅粒與稀硝酸反響制備氫氣飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HClC．亞硫酸鈉與濃硫酸反響制備SO2大理石與濃硫酸反響制備CO243分〔2023?廣東校級學(xué)業(yè)考試〕起固定氮作用的化學(xué)反響是〔 A．氮氣與氫氣在確定條件下反響生成氨氣B．一氧化氮與氧氣反響生成二氧化氮D．由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨53分〔2023秋?濠江區(qū)校級期末300mLNaOH60g溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為〔無視稀釋時體積的變化〔〕A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3二、選擇題〔此題包括12小題，每題3分，共36分．每題有一個或兩個選項符合題意，多項選擇時，該題為0分，假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分〕63分〔2023秋?高臺縣校級期末〕氯化碘〔IC〕的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相像，估量它跟水反響的最初生成物是〔 〕A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIO 和HIO73分〔2023?靈璧縣校級模擬XYXY形成的化合物的化學(xué)式可表示為〔〕A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3第1頁〔共33頁〕83分〔2023秋?沙坡頭區(qū)校級月考〕反響4N〔氣+5〔氣〕 4NO〔氣〕+6H2O〔氣〕在2升的密閉容器中進(jìn)展，1分鐘后，NH3削減了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的選項是〔 〕A．NO：0.001摩/升 B．H2O：0.002摩/升C．NH3：0.002摩/升 D．O2：0.00125摩/升93分〔2023秋?白城期末〕用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量增加而減小的是〔 〕A． B．C．c〔H+〕c〔OH﹣〕D．OH﹣的物質(zhì)的量1〔3分〔2023秋?邯鄲期末〕以下關(guān)于銅電極的表達(dá)正確的選項是〔 〕A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時銅作陽極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極DH2、O2時銅作陽極1〔3分等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是〔 〕A．[M+]＞[OH﹣]＞[A﹣]＞[H+] B．[M+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣] C．[M+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+] D．[M+]+[H+]=[OH﹣]+[A﹣]1〔3分〔2023?安慶模擬〕以下分子中全部原子都滿足最外層8電子構(gòu)造是〔 〕A．光氣〔COCl2〕B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼1〔3分〕以下表達(dá)正確的選項是〔 〕A．同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B．稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高C．分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低越易失去電子1〔3分〔2023秋?鹽湖區(qū)校級期末〕將鐵屑溶于過量鹽酸后，再參與以下質(zhì)，會有三價鐵生成的是〔 〕A．硫酸 B．氯水 C．硝酸鋅D．氯化銅1〔3分〔2023秋?原平市校級期中〕有五瓶溶液分別是①10毫升0.60摩/NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含離子．分子總數(shù)的大小挨次是〔 〕A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①第2頁〔共33頁〕1〔3分〔2023秋?郴州校級月考〕依照阿伏加德羅定律，以下表達(dá)正確的選項是〔 〕A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比1〔3分〔2023?白山一?！骋韵路错懙碾x子方程式正確的選項是〔 〕Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO22Fe2++2H2O+4H+Fe3++4HO22NH3．H2O+SO2═NH4++HSO3﹣Fe3++3NH3．H2OFe〔OH〕3↓+3NH4+三、選擇題〔本小題包括8小題，每題4分，共32分．每題只有一個選項符合題意〕1〔4分〔2023秋?利辛縣校級期末〕pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶酸與強(qiáng)堿的體積比是〔 〕A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：91〔4分〔2023秋?寧城縣期末〕體積一樣的甲．乙兩個容器中，分別都充有和O2，在一樣溫度下發(fā)生反響：2SO2+O2 2SO3，并到達(dá)平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，假設(shè)甲容器中SO2化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率〔 〕等于p% 于p% C．小于p% D．無法推斷2〔4分〔2023?衡水模擬〕由鋅．鐵．鋁．鎂四種金屬中的兩種組成的混和氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中確定含有的金屬是〔 〕A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂2〔4分〔2023?淄博一模將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是〔 〕B．C． D．2〔4分〔2023秋?焦作期末〕0.05〔5.2〕NaOH1升〔1.06克/毫升〕用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變了0.010〔1.0%〕時停頓電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量〔克〕陰極析出物的質(zhì)量〔克〕0.062〔6.2%〕 19 152第3頁〔共33頁〕①0.062〔6.2%〕15219②0.042〔4.2%〕1.29.4③④0.042〔4.2%〕9.41.2〔〕A．①B．②C．③D．④2〔4分〔2023秋?南開區(qū)期末〕3LR和2R〔g〕+5Q〔g〕═4X〔g〕+nY〔g〕反響87.5%n值是〔〕A．2B．3C．4D．52〔4分〔2023春?道里區(qū)校級期末123﹣分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下兩個異構(gòu)體：據(jù)此，可推斷五氯環(huán)戊烷〔假定五個碳原子也處于同一平面上的異構(gòu)體數(shù)目是〔 〕A．4 B．5 C．6 D．72〔4分〔2023秋?西山區(qū)校級期中白藜蘆醇在于食物〔例如桑椹．花生．尤其是葡萄〕中，它可能具有搞癌性．能夠該化合物起反響的Br2或H2的最大用量分別是〔 〕摩爾1摩爾 摩爾7摩爾C．3.5摩爾6摩爾D．6摩爾7摩爾四、解答題〔217分〕2〔6分〔2023秋?開原市校級月考〕～D是中學(xué)化學(xué)試驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖第4頁〔共33頁〕請從①～⑧中選出必需使用溫度計的試驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中〔多項選擇要倒扣分〕①酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯②電石跟水反響制乙炔③分別苯和硝基苯的混和物④苯和溴的取代反響⑤石油分餾裝置⑥濃硫酸和二氧化錳混合加熱制氯氣⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫選用裝置D做苯的硝化試驗，D中長玻璃管的作用是 ．2〔11分〔2023?天心區(qū)校級模擬〕測定確定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反響學(xué)化學(xué)試驗常用儀器．800毫升燒杯．100毫升量筒．短頸玻璃漏斗．銅網(wǎng)．鋁鋅合金樣品．濃鹽酸〔密度1.19克/毫升〔100毫升〕補(bǔ)充以下試驗步驟，直到反響開頭進(jìn)展〔鐵架臺和鐵夾的安裝可省略：①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)留神包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面．合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是： ．〔317分〕2〔4分〕高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生以下反響：4 2 2 KMnO+HBr→Br+MnBr+KBr+HO其中復(fù)原劑是 ．假設(shè)消耗0.1摩4 2 2 2〔6分〕以以下圖①﹣11分別代表有關(guān)反響中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻祝?頁〔共33頁〕〔1〕①③④的化學(xué)式分別是、、．〔2〕⑧與⑨反響的化學(xué)方程式是．3〔7分〕BGOGBO②化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定構(gòu)造③GBO可看作是由鍺和鉍兩種元素的氧GBO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量一樣．請?zhí)羁眨烘N和鉍的元素符號分別是 和 ．GBO晶體的化學(xué)式是 ．GBO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是 ．〔318分〕3〔6分〔2023秋?亭湖區(qū)校級期中〔名冠心寧，它是一種有機(jī)酸鹽．心舒寧的分子式為 ．中間體〔I〕的構(gòu)造簡式是 ．反響①～⑤中屬于加成反響的是 〔填反響代號．假設(shè)將⑤．⑥兩步顛倒，則最終得到的是〔寫構(gòu)造簡式〕 ．3〔6分〔2023秋?岳麓區(qū)校級期末〕3個反響：第6頁〔共33頁〕ADSD酸．A．B．C．D的構(gòu)造簡式．3〔6分〔2023春?滕州市校級期末某種ABS〔CH2=CHC，13﹣〔CH2=C﹣CH=CH〔CH﹣CH=CH，2S〕按確定配比共聚而得．

6 5 2〔1〕A．B和S三種單體中，碳?xì)浔取睠：H〕值最小的單體是 ．2〕經(jīng)元素分析可知該ABS樣品的組成為CaHbN〔bc為正整數(shù)，則料中A和B的物質(zhì)的量之比是 〔用．b．c表示．〔215分〕23〔7分〕2

O=18.0 CaO=56.0 CaO2

=72.0過氧化分析某過氧化物樣品的組成，進(jìn)展了如下試驗．2和22①稱取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO．O HO，得到的O2和22在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升．2 ②0.120HO2 4Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O444242444220.0200摩/KMnO31.0KMnO4424244422

44下：5CaC2O+2KMnO44

+8HSO=KSO+2MnSO

+5CaSO

+10CO

↑+8HO2CaO2

受熱分解的化學(xué)方程式．2CaO2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．2CaO2

xH

2O的x值．3〔8分〕下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度〔克/100克水〕NaNO3

KNO3

NaCl KCl10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0100℃ 175 246 39.1 56.6〔計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗〕第7頁〔共33頁〕323.4NaCl40.4KNO3

70.0H

O，加熱溶解．在100℃時2蒸發(fā)掉50.0克HO，維持該溫度過濾出晶體計算所得晶體的質(zhì)〔m 將22高溫2濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾．計算所得晶體的質(zhì)量〔m ．低溫34.0NaNO329.8KCl，同樣進(jìn)展如上試驗．10℃時析出的晶體是 〔寫化學(xué)式．100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量m′ 和m′ 〕分別是多少？

高溫 低溫第8頁〔共33頁〕參考答案與試題解析一、解答題〔共515分〕13分〔2023秋?小店區(qū)校級期中〕1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中超標(biāo)的有毒成份主要是〔 〕．A HOCH．2

CHOHCH2

OH B．CH3OH2C．CH3COOCHCH32

D．CH3

COOH考 醇類簡介．：專 的化學(xué)性質(zhì)及推斷．題：分 業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，進(jìn)展分析解答．析：解 禁用工業(yè)酒精配制飲用酒，是由于工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有較答：強(qiáng)的毒性，甲醇攝入少量時能造成雙目失明，飲入量大造成死亡．B．點 要考察了工業(yè)酒精、甲醇的學(xué)問，難度不大，加深對甲醇的毒性的評：生疏，嚴(yán)禁用工業(yè)酒精配制飲用酒．23分〔2023秋?河西區(qū)校級月考〕向以下溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀連續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是〔 〕． ． ． A Na． ． ． 2 3 2 3 2考 鎂、鋁的重要化合物．：專 ；幾種重要的金屬及其化合物．題：分 硫酸與各選項物質(zhì)是否發(fā)生反響，假設(shè)反響是否有白色沉淀生成，再析：推斷白色沉淀是否溶于硫酸，據(jù)此解答．解 解析：A、NaSiO與HSO

反響：NaSiO+HSO

=NaSO+HSiO↓，生2 3 2

2 3 2

2 4 2 32H224誤；24

SiO3

A錯2B、BaCl2HSO42

反響：BaCl

+HSO2

=BaSO4

↓+2HClBaSO白色B錯誤；、C FeCl、3

HSO與2 與

不反響，不產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，故C錯誤；HSO

O=2Al〔OH〕↓+NaSO，2 2

2 2 4

3 2 432Al〔OH〕3白色沉淀，連續(xù)滴加稀硫酸，322442432Al〔OH〕3HSO2442432

反響：2Al〔OH〕

+3HSO

=Al

〔SO〕

+6HO，D正確；D．點 反響的表達(dá)，關(guān)鍵是清楚物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反響，留意根底知評：識的積存．第9頁〔共33頁〕33分〕按以下試驗方法制備氣體，合理又有用的是〔 A．鋅粒與稀硝酸反響制備氫氣飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HClSO2CO2考 常見氣體制備原理及裝置選擇．：專 價題．題：分 稀硝酸的性質(zhì)分析；析：B．依據(jù)氯化氫的性質(zhì)分析；D．依據(jù)硫酸鈣的性質(zhì)分析；解 硝酸有強(qiáng)氧化性，自身被復(fù)原成氮的化合物，所以得不到氫氣，答：故A錯誤．B錯誤．化二氧化硫，故C正確．D．大理石和濃硫酸反響生成的硫酸鈣附著在大理石外表阻擋了進(jìn)一步的D錯誤．C．點 了常見氣體的制備原理，試驗室用鹽酸和大理石反響制取二氧化評：碳，不用稀硫酸和大理石反響制取二氧化碳，緣由就是大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在大理石外表阻擋了進(jìn)一步的反響．43分〔2023?廣東校級學(xué)業(yè)考試〕起固定氮作用的化學(xué)反響是〔 A．氮氣與氫氣在確定條件下反響生成氨氣B．一氧化氮與氧氣反響生成二氧化氮氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨考 氮的固定．：專 ；氮族元素．題：分 的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔飦硭伎挤治觯觯航?氮元素由游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，故A正確；B錯誤；合態(tài)，故C錯誤；D．氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的銨鹽，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合D錯誤；A．第10頁〔共33頁〕點此題考察的是根本概念及對根本概念的理解，屬于簡潔題，但是假設(shè)不能把握根本概念，解答本類題目就會出錯．53分〔2023秋?濠江區(qū)校級期末300mLNaOH60g溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為〔無視稀釋時體積的變化〔〕A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3考 量濃度的相關(guān)計算．點：專 ；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．題：分 依據(jù)300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)計算該溶液的物質(zhì)的量濃析：度依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算原溶液與蒸餾水的體積比．解 解：60gNaOH的物質(zhì)的量為： 答：則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為： =5mol/L，〔x+y〕L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，解之得：x：y=1：4，A．點 物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，留意把握物質(zhì)的量的有關(guān)評：計算公式的運用，此題還要留意溶液稀釋前后的規(guī)律，此為解答該題的關(guān)鍵．二、選擇題〔此題包括12小題，每題3分，共36分．每題有一個或兩個選項符合題意，多項選擇時，該題為0分，假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分〕63分〔2023秋?高臺縣校級期末〕氯化碘〔IC〕的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相像，估量它跟水反響的最初生成物是〔 〕A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIO 考 氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．：專 素．題：分 化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相像，具有氧化性，與水反響時留意各析：元素的化合價，反響原理為水解反響．解 答：實質(zhì)為水解反響，反響方程式為：HIO，第11頁〔共33頁〕點此題考察鹵素互化物的性質(zhì)，題目難度不大，留意鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相像．73分〔2023?靈璧縣校級模擬XYXY形成的化合物的化學(xué)式可表示為〔〕． ． ． AXYBXYCXYDX． ． ． 2 3 2 3考 原子構(gòu)造與元素周期律的關(guān)系．：專 期律與元素周期表專題．題：分 期表構(gòu)造和原子構(gòu)造方面入手考慮最外層電子數(shù)與化合價關(guān)系．析：解 解：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，答：則X原子可能是硅原子〔2，8，4〕或鋰原子Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，Y原子可能是鋰原子〔2，1〕或氫原子4，LiH〔氫原子得到電子，生成金屬氫化物，中學(xué)階段很少涉及，4SiH4，A．點 原子構(gòu)造與化合價關(guān)系，明確原子構(gòu)造中每層電子數(shù)的關(guān)系來推評：斷元素是解答的關(guān)鍵，難度不大．8〔3分〔2023秋?沙坡頭區(qū)校級月考〕4NH〔氣

〔氣〕 4NO323〔氣氣223

20.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的選項是〔 〕2A．NO：0.001摩/升 B．HO：0.002摩/升2．C NH．232

：0.002摩/升

：0.00125摩/升考 反響速率的定量表示方法．：專 速率專題．題：分3析：先依據(jù)率為V= = 計算出NH表示的化學(xué)反響速率，再利用同一化3學(xué)反響中，化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答．3 解 解：解：由1分鐘后，NH削減了0.12摩爾，則用NH表示的化學(xué)反響速3 3為V〔NH〕= = = =0.001mol?〔L?s〕﹣1333mol?〔?s〕1NO0.001摩/A正確；第12頁〔共33頁〕反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則V〔H2O〕= V〔NH3〕B錯誤；NH3平均每秒鐘濃度變化為0.001摩/C錯誤；由化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則V〔O2〕= V〔NH3〕O20.00125摩/升，D正確；AD．點 化學(xué)反響速率的計算，明確同一化學(xué)反響中，用不同的物質(zhì)來表評：示化學(xué)反響速率，數(shù)值不同，但意義一樣，且化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．93分〔2023秋?白城期末〕用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量增加而減小的是〔 〕A． B．考 解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)全部點：專 題：分 氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH3．H2O?OH﹣+NH4+可知，n〔OH﹣〕增大，但溶液的體積增大的多，則c〔OH﹣〕減小，n〔NH3．H2O〕削減．解 解：A、由NH3．H2O?OH﹣+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，則n〔NH3．H2O〕答：削減，n〔OH﹣〕增大， 增大，故A錯誤；B、由NH3．H2O?OH﹣+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，則n〔NH3．H2O〕削減，n〔OH﹣〕增大， 減小，故B正確；c〔H+〕c〔OH﹣〕C錯誤；可知，加水促進(jìn)電離，OH﹣的物質(zhì)的量增大，D錯誤；點 弱電解質(zhì)的電離明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質(zhì)的量、評：離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵，并留意離子積與溫度的關(guān)系來解答．第13頁〔共33頁〕1〔3分〔2023秋?邯鄲期末〕以下關(guān)于銅電極的表達(dá)正確的選項是〔 〕A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時銅作陽極DH2、O2時銅作陽極考 原電池和電解池的工作原理．：專 專題．題：分 池中活潑金屬為負(fù)極，較不活潑金屬為正極；析：B．用電解法精煉銅時粗銅作陽極；C．電鍍時，鍍層金屬作陽極；H2．O2時，電極材料為惰性電極材料．解 解：A．銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為負(fù)極，較不活潑的銅為正極，答：A正確；．電解法精煉銅時粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；CC正確；D．電解稀硫酸制H2．O2時，電極材料為惰性電極材料，如用活性電極做D錯誤．AC．點 原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，留意電解材料的選評：擇和電極反響．1〔3分等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是〔 〕A．[M+]＞[OH﹣]＞[A﹣]＞[H+] B．[M+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣] C．[M+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+] D．[M+]+[H+]=[OH﹣]+[A﹣]考 算離子濃度大小的比較．點：專 題：分 等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，混析：合后完全反響，由于生成強(qiáng)堿弱酸鹽，則反響后所生成的溶液呈堿性，從鹽類水解的角度分析．解 解：等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，混合后完全反響，由于存在A﹣+H2O HA+OH﹣，則有[M+[A﹣[OH﹣＞[H+][A﹣＞[OH﹣[M+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]；[M+]+[H+]=[OH﹣]+[A﹣]，CD．點 離子濃度的大小比較留意從鹽類水解的角度比較離子濃度大小，評：從溶液呈電中性的角度比較離子濃度大小關(guān)系．第14頁〔共33頁〕1〔3分〔2023?安慶模擬〕以下分子中全部原子都滿足最外層8電子構(gòu)造是〔 〕A．光氣〔COCl2〕B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼考 電子式．：專 成與構(gòu)造專題．題：分 原子的最外層電子數(shù)可以依據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合析：價確實定值之和來推斷．解 解：A、光氣〔COCl2〕中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分答：子中的化合價為+4價，所以滿足最外層8電子構(gòu)造；O原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為﹣2價所以滿足最外層8電子結(jié)7，其在分子中的化合價為﹣1價，8A正確；S6，其在分子中的化合價為+612B錯誤；C、二氟化氙中，Xe8，其在分子中的化合價為+210C錯誤；價為+36D錯誤．A．點 此題考察原子的構(gòu)造，此題中留意推斷是否滿足8電子構(gòu)造的方法，留意評：利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確全部原子都滿足最外層8電子構(gòu)造是解答的關(guān)鍵．1〔3分〕以下表達(dá)正確的選項是〔 〕A．同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B．稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高C．分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子考 族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的點：遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響．專 期律與元素周期表專題．題：分 A、同主族金屬從上到下原子半徑漸漸增大，金屬的熔點漸漸降低；析：B、0族元素從上到下沸點漸漸增大；C、影響分子晶體熔點凹凸的因素是分子間作用力的大??；D、同周期元素從左到右非金屬性漸漸增加，金屬性漸漸減弱．解 解：A、同主族金屬從上到下原子半徑漸漸增大，金屬陽離子和自由電子答：的作用力漸漸減弱，金屬的熔點漸漸降低，故A錯誤；B正確；C第15頁〔共33頁〕C正確；D、同周期元素從左到右非金屬性漸漸增加，金屬性漸漸減弱，原子半徑漸漸減小，則同周期元素的原子半徑越小越難失去電子，故D錯誤．BC．點 元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，留意相關(guān)根底學(xué)問的積評：累．1〔3分〔2023秋?鹽湖區(qū)校級期末〕將鐵屑溶于過量鹽酸后，再參與以下質(zhì)，會有三價鐵生成的是〔 〕A．硫酸 B．氯水 C．硝酸鋅D．氯化銅考 鐵的化學(xué)性質(zhì)．：專 要的金屬及其化合物．題：分 鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，假設(shè)要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需4MnO4

﹣，氯氣等．4解 答：需要強(qiáng)氧化性物質(zhì)，如MnO﹣，氯氣等．433H+存在的狀況下，NO﹣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生反響：3Fe2++NO﹣33+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必需是濃硫酸才有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有強(qiáng)復(fù)原劑才能反響．應(yīng)選：BC．3點 此題需要留意的是在+存在的狀況下NO﹣才表現(xiàn)強(qiáng)氧化性否則不反響評：31〔3分〔2023秋?原平市校級期中〕有五瓶溶液分別是①10毫升0.60摩/NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含離子．分子總數(shù)的大小挨次是〔 〕A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①考 量濃度的相關(guān)計算．點：專 量濃度和溶解度專題．題：分 問是溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互析：作用形成的離子．五瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小，故主要取決于溶劑的量．解 溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用答：形成的離子，五而瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小，故主要取決于溶劑的量，而溶液體積分別為10、20、30、40、50mL，依次增大．所以選：D．點 此題假設(shè)抓住了影響各瓶溶液所含離子．分子總數(shù)的大小的主要因素，很容易求解．1〔3分〔2023秋?郴州校級月考〕依照阿伏加德羅定律，以下表達(dá)正確的選項是〔 〕第16頁〔共33頁〕A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比考 阿伏加德羅定律及推論．：專 ；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．題：分 兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，析：又n= ，假設(shè)質(zhì)量關(guān)系不相等，則無法確定體積體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系及物質(zhì)的量與密度的關(guān)系；同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比；種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比．解 、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量答：之比，又n= ，假設(shè)質(zhì)量關(guān)系不相等，則無法確定體積體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)A錯誤；下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V= 量相等時，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，B錯誤；C正確；D正確；CD．點 明確pV=nRT是解答此題的關(guān)鍵，注評：意公式的變形及公式中一個量隨另一個量的變化來分析解答即可．1〔3分〔2023?白山一?！骋韵路错懙碾x子方程式正確的選項是〔 〕Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO22Fe2++2H2O+4H+Fe3++4HO22少量二氧化硫NH3．H2O+SO2═NH4++HSO3﹣溶液中加過量氨水Fe3++3NH3．H2O═Fe〔OH〕3↓+3NH4+考 離子方程式的書寫．：專 ；離子反響專題．題：分 析：B．從電荷是否守恒的角度分析；C．氨水和少量二氧化硫反響生成SO32﹣；第17頁〔共33頁〕解 解：A．通入過量二氧化碳生成HCO3﹣，正確的離子方程式為ClO﹣+H2O+CO2HCO3﹣+HClOA錯誤；2Fe2++HO+2H+2Fe3++2HO，故B錯誤；

2 2 2C．用氨水吸取少量二氧化硫反響生成SO32﹣，故C錯誤；D．氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，與硝酸鐵反響生成氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e3++3NH3．H2OFe〔OH〕3↓+3NH4+D正確．D．點 離子方程式的正誤推斷，題目難度中等，留意從粒子符號、電荷評：守恒以及反響物的量等角度推斷．三、選擇題〔本小題包括8小題，每題4分，共32分．每題只有一個選項符合題意〕1〔4分〔2023秋?利辛縣校級期末〕pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶酸與強(qiáng)堿的體積比是〔 〕A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9考點：專題：分析：算．解c〔H+〕答：=0.01mol/L，pH=11c〔OH﹣〕=0.001mol/L，= = =0.001mol/L，解之得：〔堿：〔酸〕點此題考察酸堿混合后溶液體積的計算，題目難度不大，留意依據(jù)溶液濃度、評：PH的有關(guān)計算公式的運用．1〔4分〔2023秋?寧城縣期末〕體積一樣的甲．乙兩個容器中，分別都充有和O2，在一樣溫度下發(fā)生反響：2SO2+O2 2SO3，并到達(dá)平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，假設(shè)甲容器中SO2化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率〔 〕等于p% 于p% C．小于p% D．無法推斷考 衡的計算．點：專 化學(xué)平衡專題．第18頁〔共33頁〕題：分 甲、乙的體積都不變，到達(dá)平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反響是析：氣體體積減小的反響，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動．解 假定甲、乙的體積都不變，到達(dá)平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反答：應(yīng)是氣體體積減小的反響，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不SO2的轉(zhuǎn)化率為P%SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于P%．點 問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再轉(zhuǎn)變某一條評：件使之符合題設(shè)條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了．2〔4分〔2023?衡水模擬〕由鋅．鐵．鋁．鎂四種金屬中的兩種組成的混和氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中確定含有的金屬是〔 〕A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂考化學(xué)方程式的有關(guān)計算．點：專 法．題：分 可用極限法或平均值法計算，用極限法計算時可分別計算生成氫氣11.2L析：時需要金屬的質(zhì)量用平均值法計算可計算出混合物的平均相對原子質(zhì)量．解 平均值思想，10g10g的C．點 混合物的計算，題目難度不大，留意平均值法的利用．評：2〔4分〔2023?淄博一模將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是〔 〕B．C． D．考 量濃度的相關(guān)計算．點：專 量濃度和溶解度專題．題：分 化氫的物質(zhì)的量，再依據(jù)溶液的質(zhì)量、密度求出溶液的體積，依據(jù)析：物質(zhì)的量濃度公式計算溶液的物質(zhì)的量濃度．解 解：氯化氫的物質(zhì)的量n= = 氯化氫的質(zhì)量答：第19頁〔共33頁〕m=n×M= mol×36.5g/mol= g，溶液的體積V= = = ，則C= = = ，故D．點 的是物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，正確推斷溶液的體積是解此題的評：關(guān)鍵，留意不能把溶劑的體積當(dāng)做溶液的體積．2〔4分〔2023秋?焦作期末〕0.05〔5.2〕NaOH1升〔1.06克/毫升〕用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變了0.010〔1.0%〕時停頓電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量〔克〕〔克〕①0.062〔6.2%〕191520.062〔6.2%〕15219②0.042〔4.2%〕1.29.4③④0.042〔4.2%〕9.41.2〔〕A．①B．②C．③D．④考 理．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)全部點：專 專題．題：分 解時，陰陽極上得到物質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系排解局部選項；依據(jù)電解析：的實質(zhì)確定溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，排解選項，從而確定正確答案．解 解：電解時，溶液中氫離子和氫氧根離子放電，所以在陰極上生成氫氣，答：在陽極上生成氧氣，且生成氫氣的質(zhì)量大于氧氣的質(zhì)量，所以排解①③；的進(jìn)展，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，所以排解④，所以正確答案是②．點 電解原理為載體考察了電解時，陰陽極上得到的物質(zhì)之間的關(guān)系及評：電解質(zhì)溶液濃度的變化，電解強(qiáng)堿和含氧強(qiáng)酸的實質(zhì)都是電解水．2〔4分〔2023秋?南開區(qū)期末〕3LR和2R〔g〕+5Q〔g〕═4X〔g〕+nY〔g〕反響87.5%n值是〔〕第20頁〔共33頁〕A．2 B．3 C．4 D．5考 德羅定律及推論．點：專 德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．題：分 度和一樣體積下氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比容器溫度不變，析：混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，說明反響后氣體的總物質(zhì)的量減小，則解87.5%，說明反響后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反響應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)展，則有：2+5＞4+n，n＜3，A符合，A．點 阿伏加德羅定律以及推論的應(yīng)用，題目難度不大，留意從壓強(qiáng)的評：變化分析方程式化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，避開繁瑣的計算．2〔4分〔2023春?道里區(qū)校級期末123﹣分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下兩個異構(gòu)體：據(jù)此，可推斷1，2，3，4，5﹣五氯環(huán)戊烷〔假定五個碳原子也處于同一平面上〕的異構(gòu)體數(shù)目是〔 〕A．4 B．5 C．6 D．7考 構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．點：專 ；同分異構(gòu)體的類型及其判定．題：分 子分布在平面的上下兩邊分析解題，每個碳原子上有一個氯原子，析：先假設(shè)都在平面上，再漸漸削減一個碳原子．解 解：5個氯原子都在上面，4個氯原子在上1個在下〔同4下1上，3個答：氯原子在上2個在下〔同3下2上〕有兩種，分別為1，2，3上和1，2，4上兩種，如圖 ，黑點表示氯原子在平面下方，所以共計4種．A．點 同分異構(gòu)體的書寫，難度不大．評：第21頁〔共33頁〕2〔4分〔2023秋?西山區(qū)校級期中白藜蘆醇廣泛存在于食物〔例如桑椹．花生．尤其是葡萄〕中，它可能具有搞癌性．能夠2或2跟1摩爾該化合物起反響的Br H的最大用量分別是〔 〕2或2摩爾1摩爾 B．3.5摩爾7摩爾C．3.5摩爾6摩爾D．6摩爾7摩爾考 有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其構(gòu)造．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)全部：專 ；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．題：分 醇含有的官能團(tuán)有酚羥基、碳碳雙鍵，酚羥基的鄰、對位能與溴發(fā)析：生取代反響，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反響；苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)2 BrH2 解 藜蘆醇含有的官能團(tuán)有酚羥基、碳碳雙鍵，酚羥基的鄰、對位能與答：溴發(fā)生取代反響，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反響；苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反響，所以1mol白藜蘆醇與溴水發(fā)生取代反響需要溴5mol，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反響需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol2mol1mol碳碳雙鍵，2mol苯環(huán)與氫氣加成需6mol氫氣，1mol1mol1mol白藜7mol氫氣．應(yīng)選：D．點 了有機(jī)物的官能團(tuán)及其構(gòu)造，難度不大，留意酚的取代反響位置評：是羥基的鄰、對位，間位不能發(fā)生取代反響．四、解答題〔217分〕2〔6分〔2023秋?開原市校級月考〕～D是中學(xué)化學(xué)試驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖請從①～⑧中選出必需使用溫度計的試驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中〔多項選擇要倒扣分〕①酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯②電石跟水反響制乙炔③分別苯和硝基苯的混和物④苯和溴的取代反響⑤石油分餾裝置⑥濃硫酸和二氧化錳混合加熱制氯氣⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度第22頁〔共33頁〕⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫選用裝置D做苯的硝化試驗，D中長玻璃管的作用是起冷凝器作用，以削減苯的揮發(fā)．考 溶解與加熱；蒸餾與分餾．點：專 ；化學(xué)試驗根本操作．題：分 〔1〕依據(jù)需要把握溫度及把握溫度的部位解答析：〔2〕苯易揮發(fā)，削減苯的揮發(fā)．解 解〔1①試驗室制乙烯溫度把握170度溫度計水銀球在反響物液面下答：對應(yīng)A；②電石跟水反響制乙炔，不需要加熱；B；④苯和溴的取代反響，不需要加熱；B；⑥濃硫酸和二氧化錳混合加熱制氯氣，不需要把握溫度；C；故答案為：A①；B③⑤；C⑦〔2〕苯易揮發(fā)，所以D中長玻璃管的作用起冷凝器作用，削減苯的揮發(fā)．故答案為：起冷凝器作用，以削減苯的揮發(fā)點 度把握，難度較小，留意根底學(xué)問的積存歸納．評：2〔11分〔2023?天心區(qū)校級模擬〕測定確定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反響學(xué)化學(xué)試驗常用儀器．800毫升燒杯．100毫升量筒．短頸玻璃漏斗．銅網(wǎng)．鋁鋅合金樣品．濃鹽酸〔密度1.19克/毫升〔100毫升〕補(bǔ)充以下試驗步驟，直到反響開頭進(jìn)展〔鐵架臺和鐵夾的安裝可省略：①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)留神包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面．②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸；③100mL量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中〔量筒中不要留有氣泡100mL空間；④將長頸漏斗插入燒杯并接近燒杯底部，通過它漸漸參與鹽酸，至有氣體產(chǎn)生；合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：使樣品在反響時能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢茫?3頁〔共33頁〕考 物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；鋁的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)全部點：專 ；試驗探究和數(shù)據(jù)處理題．題：分 〔1〕在題目的第①步操作后，假設(shè)開頭時在燒杯中直接參與酸，金屬會馬析：上與酸反響．此時收集裝置還沒有安裝好，無法收集測量產(chǎn)生的氣體的體積，并且在進(jìn)展后續(xù)操作時手會受到腐蝕．解決這一問題的方法是先往燒杯中注入水，待收集裝置安裝好后再參與酸，下一步只能是向燒杯中參與水，所參與的水必需浸沒漏斗頸口，否則將無成后可以開頭反響，最終通過長頸漏斗參與濃鹽酸，使用濃鹽酸是為了加快反響速率．由于金屬是鋁鋅合金，密度較小，在跟鹽酸反響時可以上下浮動，鋁屑或鋁片易順著漏斗漂移而出，給試驗結(jié)果造成相當(dāng)大的誤差，所以用不與鹽酸反響的銅網(wǎng)包裹，使之不致漂移．解 解〔1〕在題目的①步操作后，假設(shè)開頭時在燒杯中直接參與酸，金屬答：馬上與酸反響．此時收集裝置還沒有安裝好，無法收集測量產(chǎn)生的氣體的體積，并且在進(jìn)展后續(xù)操作時手會受到腐蝕．解決這一問題的方法是先往燒杯中注入水，待收集裝置安裝好后再參與酸．下一步只能是向燒杯中參與水，所參與的水必需浸沒漏斗頸口，否則將無100mL成后可以開頭反響，由于此題的合金樣品全部反響產(chǎn)生的氣體體積不會超參與濃鹽酸，使用濃鹽酸是為了加快反響速率；故答案為：②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸；③100mL〔量筒中不要留有氣泡100mL空間；產(chǎn)生；由于金屬是鋁鋅合金，密度較小，在跟鹽酸反響時可以上下浮動，鋁屑或鋁片易順著漏斗漂移而出，給試驗結(jié)果造成相當(dāng)大的誤差，所以用不與鹽酸反響的銅網(wǎng)包裹，使之不致漂移；故答案為：使樣品在反響時能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢茫c 學(xué)生對試驗原理與試驗操作的理解等，難度中等，清楚試驗原理評：是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實的根底學(xué)問與綜合運用學(xué)問分析問題、解決問題的力氣．第24頁〔共33頁〕〔317分〕2〔4分〕高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生以下反響：KMnO4

+HBr Br→2→

+MnBr2

+KBr+H2

O其中復(fù)原劑是HBr ．假設(shè)消耗0.1摩爾氧化劑，則被氧化的復(fù)原劑的物質(zhì)的量是0.5 摩爾．考 反響的計算．點：專 反響專題．題：4分 反響KMnO4

+HBr Br→2→

+MnBr2

+KBr+H2

O中，Br元素化合價上升，Mn元4HBr為復(fù)原劑，氧化復(fù)原反響4中氧化劑和復(fù)原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等．4解 解：反響KMnO4

+HBr Br→2→

+MnBr2

+KBr+H2

O中，Br元素化合價上升，Mn元素化合價降低，4KMnO為氧化劑，HBr為復(fù)原劑，4Mn元素化合價由+7→+25價，Br元素化合價由﹣1價→0價，變1價，x，0.1mol×〔7﹣2〕=x×〔1﹣0，x=0.5mol，故答案為：HBr；0.5．點 氧化復(fù)原反響，題目難度不大，留意從化合價的角度分析，計算評：時留意氧化復(fù)原反響中氧化劑和復(fù)原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等．2〔6分〕以以下圖①﹣11分別代表有關(guān)反響中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻祝?①、③、④的化學(xué)式分別是 NH4

、、．HCO NH O、、．3 3 23⑧與⑨反響的化學(xué)方程式是C+4HNO3

〔濃〕↑ ↑ 2H↑ ↑ 2 2 2考 的推斷；氨的化學(xué)性質(zhì)；銨鹽．點：專 ；壓軸題；氮族元素．題：第25頁〔共33頁〕分 加熱后的混合堿性氣體，為氨氣，混合物通過濃硫酸后還剩酸性氣體，酸性氣體和過氧化鈉反響、和鎂反響，二氧化碳和過氧化鈉、鎂都能反響，所以②是二氧化碳；二氧化碳和過氧化鈉反響生成碳④是氧氣⑤生成一氧化氮和水，⑥和氧氣反響，所以⑥一氧化氮，11是水；⑦是二氧化氮，二氧化氮和水反響生成硝酸和一氧化氮，⑧是硝酸；二氧化碳⑨物質(zhì)是碳酸氫銨，則①是碳酸氫銨．解 加熱后的③是堿性氣體，為氨氣，混合物通過濃硫酸后還剩酸性氣體，酸性氣體和過氧化鈉反響、和鎂反響，二氧化碳和④是氧氣⑤氣反響生成一氧化氮和水，⑥和氧氣反響，所以⑥一氧化氮，11是水；⑧化碳和鎂反響生成氧化鎂和碳，硝酸和⑨反響生成二氧化碳、二氧化氮、化碳的物質(zhì)是碳酸氫銨，則①是碳酸氫銨．通過以上分析知，①是NH4HCO3，③是NH3，④是O2，故答案為：NH4HCO3；NH3；O2；加熱條件下，碳和濃硝酸反響生成二氧化碳、二氧化氮和水，反響方程式為C+4HNO3〔濃〕故答案為：C+4HNO3〔濃〕

2H2O+4NO2↑+CO2↑，2H2O+4NO2↑+CO2↑．點 此題考察元素化合物的特性和反響，用框圖設(shè)問可以考察學(xué)生正向思維、評：逆向思維發(fā)散和收斂思維能依據(jù)題眼正確推斷化合物是解此題的關(guān)鍵，留意鎂不僅在氧氣中燃燒還能在二氧化碳中燃燒，為易錯點．3〔7分〕BGO在GBO②在GBO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)一樣，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定構(gòu)造③GBO可看作是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的簡潔氧化物，且在GBO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量一樣．請?zhí)羁眨烘N和鉍的元素符號分別是Ge 和 Bi ．GBO晶體的化學(xué)式是Bi4〔GeO4〕3[Bi4Ge3O122Bi2O3GBO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是Bi2O3 ．考 素簡介．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)全部點：專 壓軸題；碳族元素．第26頁〔共33頁〕

3GeO]； ．2?2題：分 〔1〕依據(jù)元素名稱來書寫；〔2〕GeSi同族，鍺〔Ge〕元素為+4價，得到氧化物的化學(xué)NBi5個電子，形成三對共用電子對即達(dá)8BGO中呈+3BGO中，兩種氧化物所含氧的質(zhì)量一樣，BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的化合物來解答；〔3〕BGO中呈+3價來書寫含鉍氧化物的化學(xué)式．解 解〔1〕鍺和鉍的元素符號分別為G，B，故答案為：G；B；〔2〕因鍺元素為+4價，則其氧化物的化學(xué)式為的化合價表現(xiàn)為BGO3Ge2?2B2B4G12，故答案為：Bi4〔GeO4〕3[Bi4Ge3O122Bi2O3?3GeO2]；〔3〕BGO中呈+3Bi2O3，故答案為：Bi2O3．點 學(xué)生應(yīng)對信息習(xí)題充分生疏信息在解答中的重要作用，此題中在BGO中，評：兩種氧化物所含氧的質(zhì)量一樣，BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的化合物是解答化學(xué)式的關(guān)鍵．〔318分〕3〔6分〔2023秋?亭湖區(qū)校級期中〔名冠心寧，它是一種有機(jī)酸鹽．心舒寧的分子式為C23H39NO4 ．中間體〔I〕的構(gòu)造簡式是 ．反響①～⑤中屬于加成反響的是⑤ 〔填反響代號．第27頁〔共33頁〕假設(shè)將⑤．⑥兩步顛倒，則最終得到的是〔寫構(gòu)造簡式〕．考 物的合成；取代反響與加成反響．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)全部點：專 合物的獲得與應(yīng)用．題：分 寫心舒寧的分子式，先數(shù)對分子中的碳原子數(shù)是關(guān)鍵，然后再依據(jù)碳析：原子數(shù)求算氫原子數(shù)；前的構(gòu)造簡式和⑤后的構(gòu)造簡式推出；C=OC﹣CC﹣O，以此推斷；如顛倒，丁烯二酸的C=C也發(fā)生加成反響．解 解〔1〕依據(jù)構(gòu)造簡式可知分子中含有23個C原子，39個H原子1個N4答：原子和4個O原子，故分子式為C H NO，43939

NO；

23 39 4由合成路線中④反響條件，結(jié)合所學(xué)學(xué)問可知，反響④應(yīng)為消去反響，由此即可確定中間體〔Ⅰ〕C=C，與氫氣發(fā)生加成反響生成 ，則中間體為，故答案為 ：打量反響①～⑤，只有③、⑤消滅了不飽和鍵變成了飽和鍵，所以只有③、⑤反響屬于加成反響，故答案為：③⑤；⑤⑥兩步顛倒，則發(fā)生反響為中間體先與2生成鹽，后再與H2雙鍵．即為 ，故答案為： ．點 此題考察有機(jī)物的合成，題目難度中等，此題易錯點為〔1，留意分子評：確實定，解答此題時留意把握有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系．3〔6分〔2023秋?岳麓區(qū)校級期末〕3個反響：第28頁〔共33頁〕利用這些反響，按以下步驟可以從某烴A合成一種染料中間體DSD酸．A．B．C．D的構(gòu)造簡式．考 物的推斷．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)全部點：專 ；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．題：分 由信息反響③可知，反響使用NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，由信息反響析：②可知苯胺易被氧化故合成路線中應(yīng)先發(fā)生反響③類型的轉(zhuǎn)化后發(fā)生反響②類型的轉(zhuǎn)化，故結(jié)合反響路線可知，A生成B發(fā)生硝化反響，BC發(fā)生反響①類型的轉(zhuǎn)化，CD發(fā)生反響③類型的轉(zhuǎn)化，D生DSD酸發(fā)生反響②類型的轉(zhuǎn)化，由DSD酸的構(gòu)造，利用倒推法確定各物質(zhì)的構(gòu)造．解解：由信息反響③可知，反響使用NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，由信息反響②可知，苯胺易被氧化，故合成路線中應(yīng)先發(fā)生反響③類型的轉(zhuǎn)化，B發(fā)生硝化反響，B生成C發(fā)生反響①類型的轉(zhuǎn)化，C生成D發(fā)生反響③類型的轉(zhuǎn)化，DDSD酸發(fā)生反響②DSDD為，故C為 ，B為，A為 ，答：A的構(gòu)造簡式為 ，B的構(gòu)造簡式為 ，C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，D的構(gòu)造簡式為第29頁〔共33頁〕點 有機(jī)物的推斷與合成，題目給出某反響信息要求學(xué)生加以應(yīng)用，評：能較好的考察考生的閱讀、自學(xué)力氣和思維力氣，是熱點題型．3〔6分〔2023春?滕州市校級期末某種ABS〔CH2=CHC，13﹣〔CH2=C﹣CH=CH〔CH﹣CH=CH，2S〕按確定配比共聚而得．

6 5 2S值最小的單體是丁二烯．經(jīng)元素分析可知該ABS樣品的組成為CaHbN〔bc為正整數(shù)，則料中A和B的物質(zhì)的量之比是： 〔用a．b．c表示．考 物的合成；聚合反響與酯化反響．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)全部點：專 ；有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．題：36分 3種單體中，只有丙烯腈〔C3HN〕含N．只有丁二烯C4H的碳?xì)浔刃∮?686析：1．因此，ba21個丁二