電化學(xué)原理試題-劉

WordWord資料2013年電化學(xué)原理期末試題應(yīng)用化學(xué)1001班100703112劉耀2013年電化學(xué)原理期末試題填空題（10*1=10分）.第一類導(dǎo)體的載流子是自由電子或空穴第二類導(dǎo)體的載流子是離子。.相間電位是指兩相接觸時，在兩相界面層中存在的電位差.相對于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位稱為氫標(biāo)電極。.界面張力與電極電位的關(guān)系曲線叫做電毛細(xì)曲線。.界面張力與電極電位的關(guān)系曲線叫做奧毛細(xì)曲線。.由于電化學(xué)反應(yīng)遲緩而控制電極過程所引起的電極極化叫做電化學(xué)極化。.極限擴(kuò)散電流密度是穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散過程的重要特征。.電極/溶液界面的雙電層由緊密層和分散層串聯(lián)組成的。判斷題（5分）.兩個可逆電極組成的電極一定是可逆電極。（x）TOC\o"1-5"\h\z.電極的絕對電位無法測量。 （，）. 可逆電極電位是可逆電位。 （x）.任何電極過程都存在著速度控制步驟。 （，）. 鹽橋能完全消除液接電位。 （x）單選題（5分）.最精確和合理的測量電池電動勢的方法是（B）B.補(bǔ)償法A.B.補(bǔ)償法C.伏安法 D.電容法.影響離子運(yùn)動速度的主要因素不包括：（C）A.離子的半徑 B.溶液總濃度C.溶液pH D.溫度.下列關(guān)于理想極化電極的說法錯誤的是（D）A.理想計劃電極不發(fā)生電極反應(yīng) B不可逆電極C.交換電流密度趨近于零 D.電極電位恒定不變.下列關(guān)于零電荷電位的說法不正確的是（）A.零電荷電位不一定為零B.零電荷電位的數(shù)值受多種因素影響C.零電荷電位在電極過程動力學(xué)的研究中較為方便D.零電荷在研究電化學(xué)熱力學(xué)中應(yīng)用廣泛.哪一個不是任何電極過程都必定包括的單元步驟（B）A.液相船只過程 B.前置過程C.電子轉(zhuǎn)移步驟 D.反應(yīng)后的液相傳質(zhì)步驟多選題（5*2=10分）.可逆電極必須具備下面那些條件：（A,D）A.電極反應(yīng)可逆 B.溶液濃度不變C.電極電位不變 D.電極在平衡條件下工作.下列屬于第一類不可逆電極的是（A,D）A.Zn|HCl B.Cu|CuOH（固）C.Ag|NaCl D.Zn|NaCl.任何電極過程都必定包括的單元步驟有（ACD）A.液相傳質(zhì)步驟 B.前置轉(zhuǎn)化步驟C.電子轉(zhuǎn)移步驟 D.反應(yīng)后的液相傳質(zhì)步驟.下列那些理想穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散的條件（AC）A排除電遷移傳質(zhì)作用干擾 B.保持溶液濃度不變C.將對流去與擴(kuò)散區(qū)分開 口排除對流作用干擾.下列那些是電子轉(zhuǎn)移步驟的基本動力學(xué)參數(shù)（ABD）A.傳遞系數(shù) B.交換電流密度C.外電流密度 D.電極反應(yīng)速度常數(shù)簡答題（35分）.為什么金屬的電位pH圖中通常都要用虛線畫出水的電位-pH圖線。（10分）2.試敘述電極過程的基本歷程和特點(diǎn)。（10分）

3-測得鋅在ZnCl2溶液中的陰極穩(wěn)態(tài)極化曲線如圖所示。圖中各條曲線所代表的溶液組成與極化條件為：（15分）曲線1 0.05mol/LZnCl2,不攪拌。曲線2 0.1mol/LZnCl2,不攪拌。曲線3 0.1mol/LZnCl2,攪拌。試判斷該陰極過程的控制步驟是什么，為什么？計算題（35分）.已知25℃時，陰極反應(yīng)O+2e—R受擴(kuò)散步驟控制，O和R均可溶，Co0=0.1mol/L,Cr0=0,擴(kuò)散層厚度為0.01cm，O的擴(kuò)散系數(shù)為1.5x10-4cm2/s。求⑴測得jc=0.08A/cm2,陰極電位q=-0.12V,該陰極過程的半波電位是多少？（10分）（2）jc=0.2A/cm2,陰極電位是多少（5分）2.18℃時將銅棒浸入硫酸銅溶液中，測得該體系的平衡電位為0.31V,交換電流密度為1.3x10-9A/cm2,傳遞系