2019全國(guó)高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件：氧化還原反應(yīng)

2019全國(guó)高考化學(xué)二輪(èrlún)專題復(fù)習(xí)課件：氧化復(fù)原反響第一頁(yè)，共20頁(yè)。

第二頁(yè)，共20頁(yè)。2.雙線橋標(biāo)電子(diànzǐ)轉(zhuǎn)移要點(diǎn)：〔1〕箭頭由反響物中化合價(jià)變化元素指向生成物中化合價(jià)已經(jīng)變化了的同一元素?！采?、降低各一根(yīɡēn)箭頭，越過“===〞〕〔2〕電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：化合價(jià)升高、失電子；化合價(jià)降低、得電子?；蟽r(jià)改變?cè)氐脑觽€(gè)數(shù)m×每個(gè)原子得到〔或失去〕電子的個(gè)數(shù)ne-,即m×ne-例如得到(dédào)1×2e-，化合價(jià)降低，被復(fù)原CuO+H2====Cu+H2O失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化第三頁(yè)，共20頁(yè)。3、氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律①、守恒規(guī)律〔得失電子守恒〕②、價(jià)態(tài)規(guī)律〔高價(jià)氧化；低價(jià)復(fù)原；中間價(jià)態(tài)都齊全(qíquán)〕③、歸中不交規(guī)律〔只靠攏不交叉〕劃雙線橋時(shí)尤其注意。④、強(qiáng)弱規(guī)律〔并不是所有的氧化劑都能與所有的復(fù)原劑反響?！硰?fù)原性強(qiáng)弱：S2->〔SO2、HSO3-)SO32->I->Fe2+>Br->Cl-能與氯離子反響：MnO4-、Cr2O72-、MnO2、ClO-、ClO3-能從溴離子開始反響：濃H2SO4〔SO2、SO32-〕、HNO3三價(jià)鐵離子從I-開始反響。第四頁(yè)，共20頁(yè)。4.常見氧化劑及復(fù)原產(chǎn)物(chǎnwù)5.常見復(fù)原劑及氧化產(chǎn)物(chǎnwù)氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+KClO3ClO-H2O2還原產(chǎn)物Cl-O2-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+Cl-H2O還原劑M（金屬）I-(HI)S2-(H2S)CO、CH2NH3SO2、H2O2氧化產(chǎn)物Mn+I2SCO2H+NOO2一些特殊(tèshū)物質(zhì)：漂白粉，復(fù)原鐵粉，維生素C第五頁(yè)，共20頁(yè)。失氧化(yǎnghuà)復(fù)原(fùyuán)得復(fù)原(fùyuán)氧化Cu(NO3)2

NO第六頁(yè)，共20頁(yè)。①②④⑤⑥復(fù)原(fùyuán)性酸性(suānxìnɡ)第七頁(yè)，共20頁(yè)。高考(ɡāokǎo)題型1、根本概念、電子轉(zhuǎn)移〔2015?四川〕以下物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起復(fù)原作用的是〔〕A．明礬(míngfán)作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

D〔2014·新課標(biāo)全國(guó)卷〕次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)復(fù)原性。答復(fù)以下問題：(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋復(fù)原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為________。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反響(fǎnxiǎng)中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，那么氧化產(chǎn)物為______(填化學(xué)式)?！?016年高考.海南卷〕化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是〔〕A、明礬凈化水B、純堿去油污C、食醋除水垢D、漂白粉漂白織物〔2015能全國(guó)Ⅱ卷〕NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核素U發(fā)生裂變反響：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NADC+1H3PO4第八頁(yè)，共20頁(yè)。58H＋

54H2O配平步驟〔三步配平法〕：1、標(biāo)出變價(jià)元素化合價(jià)，根據(jù)得失電子守恒找最小公倍數(shù)配平氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。2、根據(jù)電荷守恒以及反響環(huán)境(huánjìng)在等式兩邊添加H+或OH-配平電荷。3、最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平所有原子〔一般補(bǔ)H2O〕。第九頁(yè)，共20頁(yè)。高考(ɡāokǎo)題型3書寫陌生氧化復(fù)原反響①熟記(shújì)典型物質(zhì)氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱氧化性：MnO4->O2>Cl2>Br2>Fe3+>I2復(fù)原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-拓展(tuòzhǎn)：FeO42-FeO44- 鐵元素的其他化合價(jià)離子。第十頁(yè)，共20頁(yè)。MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋

第十一頁(yè)，共20頁(yè)。第十二頁(yè)，共20頁(yè)。〔2015全國(guó)2卷〕①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與酸性碘化鉀反響(fǎnxiǎng)的離子方程式為。2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O〔2016全國(guó)2卷〕〔5〕丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中參加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反響(fǎnxiǎng)的離子方程式為。H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O〔2016全國(guó)1卷〕〔4〕+6價(jià)Cr2O72-毒性較大(jiàodà)，常NaHSO3將廢液中的Cr2O72-復(fù)原成Cr3+，該反響的離子方程式為_______________________________________________________?！?012全國(guó)2卷〕高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反響可制取K2FeO4，其反響的離子方程式為。第十三頁(yè)，共20頁(yè)。NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：答復(fù)以下問題：〔1〕NaClO2中Cl的化合價(jià)為__________?！?〕寫出“反響〞步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 ?！?〕“電解〞所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要參加(cānjiā)的試劑分別為__________、__________?！半娊猕曋嘘帢O反響的主要產(chǎn)物是 ?！?〕“尾氣吸收〞是吸收“電解〞過程排出的少量ClO2，此吸收反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為__________，該反響中氧化產(chǎn)物是 。+3第十四頁(yè)，共20頁(yè)。點(diǎn)撥：氧化復(fù)原反響方程式的書寫最難的地方在于找出反響物、產(chǎn)物。如何快速的找準(zhǔn)反響物產(chǎn)物？①、先根據(jù)題干信息找出反響物。一般都會(huì)告訴。②、確定(quèdìng)反響物中熟悉的氧化劑或復(fù)原劑所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物。③、不熟悉的反響物的產(chǎn)物，根據(jù)反響物化合價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降規(guī)律以及題干信息找準(zhǔn)反響物。〔這就需要同學(xué)們記住一些常見元素的化合價(jià)變化、以及該元素某化合價(jià)對(duì)應(yīng)的常見物質(zhì)?！吵Ｒ娮儍r(jià)元素化合價(jià)。C0〔單質(zhì)〕、+2〔CO)、+4(等CO2)N-3(NH3)、0(N2)、+2(NO)、+4(NO2)、+5(NO3-)。O-2(H2O、OH-等)、-1(H2O2、Na2O2)、0(O2)。S-2(S2-、H2S)、0(S↓)、+4S(SO2、SO32-、HSO32-、+6(SO42-〕。Cl-1(Cl-)、0(Cl2)、+1(ClO-)、+3(ClO2-)