化學(xué)（湖南A卷）：2023年高考第一次模擬考試卷附答案

2023年高考化學(xué)第一次模擬考試卷（湖南A卷）

高三化學(xué)

本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16F19Na23S32Re186

一'選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在社會(huì)發(fā)展的各方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說法正確的是

A.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維復(fù)合材料屬于碳的同素異形體

B.“太陽能路燈計(jì)劃”使用的太陽能電池材料碎化像是金屬材料

C.用“人工腎'’進(jìn)行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了膠體的性質(zhì)

D.冬奧會(huì)速滑館“冰絲帶”采用CO?跨臨界直冷制冰技術(shù)，發(fā)生了化學(xué)變化

2.鉛霜（醋酸鉛）又稱為鉛糖，《本草綱目》中記載：“以鉛打成線，穿成串，瓦盆盛生醋，以串橫盆中離醋

三寸，仍以瓦盆覆之，置陰處，候生霜刷下，仍合住?！铝邢嚓P(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.鉛霜有甜味，屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.鉛打成線可加快鉛霜的生成速率

C.制備過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.制備過程利用了醋酸的揮發(fā)性

3.可降解塑料PCL的合成路線如下：

OHO0

6部B警320"和4

ACDPCL

下列說法不正確的是

A.可用飽和濱水鑒別A和B

B.CfD發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.D到PCL是縮聚反應(yīng)

D.D和PCL均可在氫氧化鈉溶液中水解，得到相同的水解產(chǎn)物

4.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述不正確的是

銅絲—銅絲

卜'一Ju—u,

SNMJHifiUl

濃疏酸c

液的棉團(tuán)r'NaOH

溶海

飽和碳酸

稀1

石蕊硝鈉溶液一工

碗酸3匕

B.安靜的燃燒，發(fā)出C.試管內(nèi)先出現(xiàn)紅

D.Na2cCh溶液上出現(xiàn)一層

A.石蕊溶液先變紅后褪色蒼白色火焰，瓶口有白棕色氣體，后變無

無色透明的油狀液體

霧產(chǎn)生色

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的C=C數(shù)目一定為NA

5

B.35℃lLpH=5的NH4NO3溶液中,水電離出的H+數(shù)為10-NA

C.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA和0.2NA之間

D.O.lmolCE與過量CL光照下反應(yīng)生成的HC1分子數(shù)為0.4NA

6.化學(xué)工業(yè)為新冠疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。科學(xué)家利用原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、

Y、Z和W“組合”成一種高效、貯運(yùn)穩(wěn)定的消毒漂白劑，其分子結(jié)構(gòu)示意如圖所示，W原子的L層電

子數(shù)比Z原子的L層電子數(shù)多2個(gè)。下列說法不正確的是

W

Z、/YZ

/丫、/Y、

WXW

II

Z

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z

B.W和Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Y

D.可用Y的簡(jiǎn)單氫化物檢驗(yàn)輸送W單質(zhì)的管道是否泄露

7.中藥材鐵華粉的主要成分為醋酸亞鐵，可用如圖所示方法檢測(cè)。下列相關(guān)說法不正確的是

帑剌激性氣味氣體x

I鐵華粉

稀鹽酸產(chǎn)L不溶解

KIFeCCN^試液

」濾液一!~^^----?藍(lán)色沉淀一

A.制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe+2CH,COOH=Fe(CH3coO%+凡T

B.氣體X中含有醋酸蒸氣

C.向?yàn)V液中滴加酸性高鎰酸鉀溶液，可證明Fe?+具有還原性

D.由上述實(shí)驗(yàn)可知，OH結(jié)合Fe"的能力大于CN-

8.天然氣中含有有毒氣體H?S,用下圖所示流程可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T-F菌)作用下催化脫硫。

下列說法不走硬的是

S

CH4、H2O

A.過程①的pH降低，過程②的pH升高

B.該脫硫過程可以在中性環(huán)境中進(jìn)行

C.該脫硫過程不需要補(bǔ)充FeSO4溶液

D.該脫硫過程的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

9.某溫度下，分別向10.00mL0.1mol/LKCl和KQO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO,溶液，滴加過程中

-lgc(M)(M為cr或CrOi")與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不

.碰的是

A.曲線L1表示-lgc(cr)與V(AgNC)3)的變化關(guān)系

B.M點(diǎn)溶液中：c（N0j）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（0H）

12

C.該溫度下，Ksp（Ag2CrO4）M.0xl0

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.05mol/L的KC1和KzCrO」溶液，則曲線L2中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)

10.近年來電池研究領(lǐng)域涌現(xiàn)出一類紙電池，其厚度僅0.5毫米，可以任意彎曲。組成與傳統(tǒng)電池類似。某

紙電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其M極為嵌鋰石墨烯(Li￡6)，N極為鉆酸鋰(LiCoCh)，電解質(zhì)為六氟磷酸鋰(LiPFe)

的碳酸酯溶液(無水)。下列說法錯(cuò)誤的是

+

A.放電時(shí)，M電極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=xLi+C6

B.放電時(shí)，Li卡由N極向M極遷移

C.充電時(shí)，M極接直流電源負(fù)極

+

D.充電時(shí)，N極反應(yīng)式為：LiCoO2-xe=xLi+Li!.xCoO2

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩

個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()

2+

A.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO3+2H=H2O+CO2T

B.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NOj=Fe3*+NOf+2H2。

C.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：CIO-+CO2+H2O=HCIO+HCO3-

3++

D.向O.lmolL」氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：A1+3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH4

12.碳酸二甲酯DMC(、h,)是一種低毒、性能優(yōu)良的有機(jī)合成中間體，科學(xué)家提出了新的合成方案(吸

OO

附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

0

161572

----?過渡態(tài)UICH30coOCH3+H2O+HO

1280

>:過渡116.1112.6

"103.1

040:態(tài)n

)一-2CHOH/過渡、v'

?0362.5，'

會(huì)_HO：態(tài)I505::41.9:

裝0

史丁CHOCOOCH*+HO*+HO*

：CHOH*+CO2*+CHOH*4-IO*332

0332

-4\-22.6/

2cH3OH*+HO*WO2*CH3OCOO-*+CH3OH*+H2O*

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法錯(cuò)誤的是

A.H0?提高了反應(yīng)的活化能

B.過程CH3OH*+HO-*=CH3O-*+H2O*是該反應(yīng)的決速步驟

C.過程中既有H-0鍵的斷裂，又有H-O鍵的形成

D.吸附和脫附過程中共吸收48.1eV的能量

0H0

13.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用NaClO溶液氧化環(huán)己醇）制備環(huán)己酮（〔））的裝置如圖所示。

操作步驟如下：

i.向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入環(huán)己醉、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液，30℃條件下反應(yīng)30分鐘后冷卻。

ii.向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入適量飽和NaHSO,溶液，用NaOH調(diào)節(jié)溶液顯中性后加入飽和氯化鈉溶液，然后

經(jīng)分液、干燥、蒸播得到環(huán)己酮。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.冰醋酸既作為溶劑，同時(shí)可增強(qiáng)NaClO溶液的還原性

B.若NaClO溶液滴加過快，三頸燒瓶中會(huì)產(chǎn)生少量黃綠色氣體

C.飽和亞硫酸氫鈉的主要作用是除去CH3coOH

D.飽和氯化鈉可促進(jìn)有機(jī)相和無機(jī)相分層

14.CO?甲烷化也是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”的重要途徑，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)使用的催化劑既加快了甲烷化速率，又提高H?的平衡轉(zhuǎn)化率

B.H2吸附在催化劑Pd表面而發(fā)生反應(yīng)

C.MgOCO,和MgOCOOH均為該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物

催化劑

D.上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為CO?+4H—CH,+2H20

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15?17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作

答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：此題包括3小題，共39分。

15.（12分）銖（Re）是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。NH」ReOa是制備高純度Re的原料，實(shí)驗(yàn)室用Re?。?

制備NH,ReO」的裝置如圖所示。

己知：I.ReQ,易溶于水，溶于水后生成HReOq；HReO”與H2s反應(yīng)生成Re2s,；

有關(guān)物質(zhì)的溶解度S見下表:

s[（NH）SO]/g

溫度/℃424S（NH4ReO4）/g

2075.46.1

3078.032.3

一定溫1m度

II.2NH4ReO4-x2NH,t+H,0+Re2O7；NH3+H,BO3-NH3-H,BO,；

NHrH,BO3+HC1=NH4CI+H,BO3

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是,a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2）反應(yīng)開始前先向C中三頸燒瓶?jī)?nèi)加入一定量的RjO,和水。關(guān)閉凡、K,,打開K'K4,三頸燒瓶

內(nèi)生成Re2s…關(guān)閉K，打開號(hào)通入N2一段時(shí)間，通入N?的目的是；打開K,,滴入足量H2O?

的氨水溶液，生成NH'ReO,；反應(yīng)結(jié)束后從溶液中分離NH,ReO」的操作方法是

（3）下列裝置可用作裝置單元X的是（填標(biāo)號(hào)）。

（4）取mgNH』ReO4樣品，在加熱條件下使其分解，產(chǎn)生的氨氣用硼酸（HQOj吸收。吸收液用濃度

為cmol-L的鹽酸滴定，消耗鹽酸VmL。NH」ReO”的純度為；下列情況會(huì)導(dǎo)致N&ReO」純度

測(cè)量值偏小的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管

b.滴定開始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

c.加熱溫度過高，NH4ReO,分解產(chǎn)生N?

d.滴定結(jié)束時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡

16.（14分）大連化學(xué)物理研究所開發(fā)的DMTO技術(shù)曾獲得國(guó)家科學(xué)技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)。該技術(shù)以煤為原料,

經(jīng)過煤一CO、H2-CH3OH—C2H4、C3H6等一系列變化可獲得重要的化工產(chǎn)品乙烯和丙烯。

回答下列問題：

(1)煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下:

①C(s)+H20(g);=iC0(g)+H2(g)△Hl=+131kJ-mol-'

@CO(g)+H2O(g)?=iCO2(g)+H2(g)△H2=akJ-mol-'

③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172kJ-mol-'o則a=—。

(2)已知某密閉容器中存在可逆反應(yīng)：2CH3OH(g)^=iC2H4(g)+2H2O(g)AH,測(cè)得其他條件相同

時(shí)，CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖1所示，平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系如圖2

所示。

}CHQH平衡轉(zhuǎn)化率*K卜

?D

?B

A

①該反應(yīng)的AH(填f”或“V"，下同)0,N點(diǎn)V(CH3OH)，EM點(diǎn)v(CH3OH)逆。

②T|K后升高溫度，則B、C、D三點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨著溫度T改變而變化的點(diǎn)是

一(填字母)。

(3)在一定溫度和適當(dāng)催化劑存在下，將ImolCO、2m0IH2通入恒容密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+2H2(g)?=iCH3OH(g)△H=-91kJ-molL測(cè)得開始時(shí)容器內(nèi)總壓為3xl()5pa,反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)

到平衡且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)降低了1,則v(CO)=PaminL該溫度下的平衡常數(shù)KP=_Pa^(Kp為分

壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)某乙烯熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖3所示，則負(fù)極上電極反應(yīng)式為—；若要維持電池持

續(xù)穩(wěn)定工作，則從理論上講，進(jìn)入石墨U電極上的CO2與石墨I(xiàn)電極上生成的CO2的物質(zhì)的量之比是

圖3

17.(13分)帆銘還原渣是鈉化提鈿過程的固體廢棄物，其主要成分為VCh-xH?。、Cr(OH)3及少量的SiOz

一種初步分離鈿銘還原渣中鋼輅并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如圖。

V2O5-XH2O

H2O2

過量NaOH

含C產(chǎn)凈化液溶液I

濾渣

NazCn。7-----

…多步掾作⑷溶液2

（含、

Na2sO4-----Na2CrC>4Na2soQ

已知：①“酸浸”后VO2?xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+；②1g2=0.3：

③Cr(0H)3的Kp近似為1x10-3°；

④有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/lOOgH?。)如表所示：

溫度/℃20406080100

NazCnCh183.6215.1269.2376.4415.0

Na2SO419.548.845.343.742.5

回答下列問題:

(1)寫出“濾渣”的一種用途“氧化”生成V0；,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為。

(2)若“含C~+凈化液沖c(Cr3+)=0.125molLL則“水解沉機(jī)”調(diào)pH的范圍是2.5~。(結(jié)果

保留1位小數(shù))

(3)“溶液1”中含CrO￡,加入H2O2后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(4)“溶液2調(diào)pH"，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________o

(5)“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。

(6)研究溫度對(duì)Na2s2。8與比。2的氧化-水解沉鈿率的影響，得到如圖所示結(jié)果。鈕銘還原渣酸浸液

初始溫度在80℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用Na2s2。8、H2O2進(jìn)行“氧化”時(shí)，應(yīng)選

擇的適宜溫度分別是,在“氧化”工藝中不采用H2O2氧化的原因是(寫出兩點(diǎn))。

9O

30

8525

8020

%15①Na2s2。8沉鈕率

、75150

船70②沉鈕率

界

田65③Na2s2。8倍損率

60

5

5④出。2珞損率

5

0

304050607080

氧化溫度/-c

（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第

一題計(jì)分。

18.【選修5：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鎂鎰酸鋰（LiNio.5Mn1,5O4）是一種成本低、原料豐富且環(huán)境友好的尖

晶石結(jié)構(gòu)材料，被認(rèn)為是下一代動(dòng)力鋰離子電池首選的正極材料之一?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子層電子排布式為。

（2）Ni2+可與丁二酮月虧反應(yīng)生成如下物質(zhì)：

①該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有（填標(biāo)號(hào)）。

A.共價(jià)鍵B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵

②C、N、O的第一電離能由大到小的順序是。

（3）[Ni（N2H4）2]例3）2是一種富氮含能材料，N2H4中氮原子的雜化方式為；寫出一種與N；互為

等電子體的分子（填化學(xué)式）；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明鍵角NH3>PH3>ASH3,分析原因是。

HH

（4）氮與碳還能形成一種離子液體的正離子c2H5—1/1+C2H5,為使該正離子以單個(gè)形式

I

H

存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C2H5,不能被H原子替換，原因是。

（5）研究人員設(shè)計(jì)了新款U3SBF4快離子導(dǎo)體，具有良好導(dǎo)電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了有益

的貢獻(xiàn)。晶胞圖如下，其中BF；位于體心，則Li，位于(填“頂點(diǎn)”或‘棱心”)。若該晶胞最近的Li+

與B耳距離為apm,則晶胞密度為gvm-3例出計(jì)算式)。

19.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)化合物H是合成雌酮激素的中間體，科學(xué)家們采用如下合成路線:

回答下列問題:

(1)A生成B的反應(yīng)類型為。

(2)B生成C的化學(xué)方程式為=

(3)D中官能團(tuán)的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H的分子式為。

(4)E的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為

6:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且其中兩個(gè)為酚羥基

(5)寫出以苯和0=//]—0為原料制備化合物Ij^l—的合成路線_______(其他

試劑任選)。

2023年高考化學(xué)第一次模擬考試卷（湖南A卷）

化學(xué)?全解全析

1234567891011121314

CACABBCBDBDADACA

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在社會(huì)發(fā)展的各方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說法正確的是

A."神舟"和"天宮"系列飛船使用的碳纖維復(fù)合材料屬于碳的同素異形體

B."太陽能路燈計(jì)劃"使用的太陽能電池材料神化像是金屬材料

C.用"人工腎"進(jìn)行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了膠體的性質(zhì)

D.冬奧會(huì)速滑館“冰絲帶"采用CO2跨臨界直冷制冰技術(shù)，發(fā)生了化學(xué)變化

【答案】C

【解析】A.碳纖維復(fù)合材料是有機(jī)纖維經(jīng)過一系列熱處理轉(zhuǎn)化而成，含碳量高于90%,并不是碳單質(zhì)，所

以不是碳的同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硅化錢是一種半導(dǎo)體材料，不是金屬材料，不能用于太陽能電池材

料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.血液透析運(yùn)用了膠體的電泳現(xiàn)象的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.CO2跨臨界直冷制冰是利用固體

CO2升華時(shí)吸熱，溫度降低，是物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。

2.鉛霜（醋酸鉛）又稱為鉛糖，《本草綱目》中記載：“以鉛打成線，穿成串，瓦盆盛生醋，以串橫盆中離醋

三寸，仍以瓦盆覆之，置陰處，候生霜刷下，仍合住?！毕铝邢嚓P(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.鉛霜有甜味，屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.鉛打成線可加快鉛霜的生成速率

C.制備過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.制備過程利用了醋酸的揮發(fā)性

【答案】A

【解析】A.醋酸鉛屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.把鉛打成錢是把鉛變?yōu)槠瑺?，增大鉛與醋酸的接觸面枳，從而加快反應(yīng)速率，故B正確；

C.鉛霜的制備實(shí)際上是鉛先和氧氣反應(yīng)生成氯化鉛，氧化鉛再和揮發(fā)出的醋酸生成鉛霜，過程中有氧化還

原反應(yīng)，故C正確；

D.分析題干可知，鉛沒有和醋直接接觸，所以是醋酸揮發(fā)和鉛反應(yīng)，利用了醋酸的揮發(fā)性，故D正確；

故答案為A

3.可降解塑料PCL的合成路線如下：

OHO0

6部B普J(rèn)UWSSXH摭

ACDPCL

下列說法不正確的是

A.可用飽和澳水鑒別A和B

B.C-D發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.D到PCL是縮聚反應(yīng)

D.D和PCL均可在氫氧化鈉溶液中水解，得到相同的水解產(chǎn)物

【答案】C

4.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述不止硯的是

B.安靜的燃燒，發(fā)出C.試管內(nèi)先出現(xiàn)紅

D.Na2c。3溶液上出現(xiàn)一層

蒼白色火焰，瓶口有白棕色氣體，后變無

無色透明的油狀液體

霧產(chǎn)生色

答案】A

【解析】A.SO2的水溶液顯酸性，但對(duì)石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只變紅不褪色，A不正確；

B.氫氣在氯氣中燃燒，只在管口接觸，接觸面小，不會(huì)發(fā)生爆炸，且產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的氯化氫在瓶

口遇到水蒸氣形成白霧，B正確；

C.銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體，與試管內(nèi)空氣中的。2反應(yīng)，生成紅棕色的N02，當(dāng)試管內(nèi)的空氣被

反應(yīng)生成的NO等排出后，生成的NO氣體充滿試管，試管內(nèi)氣體呈無色，C正確；

D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，且密度比飽和碳酸鈉溶液小，所以呈油狀浮在飽和碳酸鈉溶液的表面

上，D正確；

故選Ao

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的C=C數(shù)目一定為NA

B.35℃lLpH=5的NH4NO3溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5如

C.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA和0.2NA之間

D.0.1molCH4與過量Cl2光照下反應(yīng)生成的HCI分子數(shù)為0.4NA

【答案】B

【解析】A.C3H6可能是丙烯，也可能為環(huán)丙烷，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolC2H4和C3H6的混合物含有"C=C"的

物質(zhì)的量可能為lmol,也可能小于lmol,A錯(cuò)誤；

B.35℃ILpH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=10-5mo|/L,且氫離子全部由水電離,所以水電離出的數(shù)為1。6用,

B正確；

C.2.3gNa與02完全反應(yīng)，鈉變?yōu)?1價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為O.INA,C錯(cuò)誤；

D.O.lmolCE與過量Cb光照下反應(yīng)生成多種氯代甲烷的混合物，所以HCI分子數(shù)小于0.4NA,D錯(cuò)誤：

故選B.

6.化學(xué)工業(yè)為新冠疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐?？茖W(xué)家利用原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、

Y、Z和W"組合”成一種高效、貯運(yùn)穩(wěn)定的消毒漂白劑，其分子結(jié)構(gòu)示意如圖所示，W原子的L層電子

數(shù)比Z原子的L層電子數(shù)多2個(gè)。下列說法不正確的是

W

Z/YY，Z

、VX、X

II

/Y、/Y、

WXW

II

Z

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z

B.W和Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Y

D.可用Y的簡(jiǎn)單氫化物檢驗(yàn)輸送W單質(zhì)的管道是否泄露

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由分子結(jié)構(gòu)可知，W能形成一個(gè)共價(jià)鍵，W

最外層有7個(gè)電子；Z能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Z最外層有6個(gè)電子；X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，X最外層有4個(gè)電

子；Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y最外層有5個(gè)電子；而W原子的L層電子數(shù)比Z原子的L層電子數(shù)多2個(gè)，則

W為Cl、Z為0、Y為N、X為C。

A.氮離子半徑比氧離子半徑大，A正確：

B.CI的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以為HCI。，為弱酸，N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以為HN02,為弱酸，B錯(cuò)

誤;

C.甲烷的沸點(diǎn)比氨氣小，因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵，c正確;

D.可用氨氣檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，D正確；

答案選Bo

7.中藥材鐵華粉的主要成分為醋酸亞鐵，可用如圖所示方法檢測(cè)。下列相關(guān)說法不正確的是

稀硫酸溫?心”

加熱>剌激性氣味氣體X

|鐵華粉

稀鹽酸蟹』不溶解

」螭2M強(qiáng)』色沉淀_

NaOH溶液,a

-----A紅棕色沉淀

A.制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe+2cH3coOH=Fe(CH3co01+凡T

B.氣體X中含有醋酸蒸氣

C.向?yàn)V液中滴加酸性高鎰酸鉀溶液，可證明Fe>具有還原性

D.由上述實(shí)驗(yàn)可知，OH-結(jié)合Fe"的能力大于CN，

【答案】C

8.天然氣中含有有毒氣體H?S,用下圖所示流程可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌（TF菌）作用下催化脫硫。

下列說法不無理的是

Fe2（SC）4）3溶液「F菌FeS04溶液、CFL,

CH4,H2O

A.過程①的pH降低，過程②的pH升高

B.該脫硫過程可以在中性環(huán)境中進(jìn)行

C.該脫硫過程不需要補(bǔ)充FeSO,溶液

D.該脫硫過程的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

【答案】B

【解析】過程①Fe元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，反應(yīng)方程式：Fez（SC>4）3+H2s=2FeSO,+s+H2SC）4,過

程②Fe元素化合價(jià)升高，。元素化合價(jià)減低，反應(yīng)方程式：4FeSO*+O2+2H2so4=2Fe2（SCU）3+2H2O；

A.過程①反應(yīng)方程式：Fe2（SO4）3+H2s=2FeSO4+S+H2so4,生成強(qiáng)酸H2so4,pH降低，過程②反應(yīng)方程式：

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O,消耗H2SCU,pH升高，故A正確；

B.Fe2（SO#3溶液中Fe3+不能在中性環(huán)境中共存，故B錯(cuò)誤；

C.該脫硫過程的總反應(yīng)為2H2S+C）2=2S+2H2。，F(xiàn)eSO」溶液為中間物質(zhì)，沒有消耗，則不需要補(bǔ)充FeSO,溶

液，故C正確：

D.該脫硫過程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2。，。元素化合價(jià)減低，5做氧化劑，S元素化合價(jià)升高，H2s

做還原劑，兩者的物質(zhì)的量之比為1:2,故D正確；

故選:Bo

9.某溫度下，分別向10.00mL0.1moI/LKCl和K2C0溶液中滴加0.1mol/LAgNO,溶液，滴加過程中

-lgc（M）（M為C「或50孑）與AgNO、溶液體積M的變化關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法不

正確的是

A.曲線L1表示-lgc(cr)與V(AgNOj的變化關(guān)系

+++

B.M點(diǎn)溶液中:c(N03)>c(K)>c(Ag)>c(H)>c(0Hj

2

C.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)M.0xl0-'

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.05mol/L的KC1和KzCrO,溶液，則曲線L?中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)

【答案】D

【解析】A.KCI和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCI+AgNO3=AgCI4，+KNO3,銘酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO44/+2KNO3,根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCI和QCrOd溶液中加入相同

濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以Li代表是-lgc(Cl)與V(AgNO3)的變化關(guān)系，故A正確；

B.M點(diǎn)加入的硝酸銀溶液體積是15mL根據(jù)反應(yīng)方程式KCI+AgNC)3=AgCM+KNO3,可知，生成O.OOlmol

硝酸鉀和O.OOlmol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c(NO；)>c(K+)>c(Ag+),銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性,

則c(H+)>c(OH),所以M點(diǎn)溶液中，離子濃度為:c(NO；)>c(Ag')>c(H')>c(OH),故B正確;

C.N點(diǎn)縱坐標(biāo)的數(shù)值是4,則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrOf)=1040mol/L,c(Ag+)=2xlO"mol/L,

2+44212

Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO^)c(Ag)=10-°mol/Lx(2xl0-mol/L)=4.0xl0,故C正確；

D.由A選項(xiàng)可知曲線Li表示AgCI的溶解平衡曲線，溫度不變，Ksp不變，減小KCI的濃度，再次平衡后，

pCI=-lgc(Cr)不變，但消耗的AgNS體積減小，所以平衡點(diǎn)向左平動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

10.近年來電池研究領(lǐng)域涌現(xiàn)出一類紙電池，其厚度僅0.5毫米，可以任意彎曲。組成與傳統(tǒng)電池類似。某

紙電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其M極為嵌鋰石墨烯(LixC』N極為鉆酸鋰(LiCoOz),電解質(zhì)為六氟磷酸鋰(LiPFe)

的碳酸酯溶液(無水)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，M電極反應(yīng)式為:LixC6-xe=xLi+C6

B.放電時(shí)，Li卡由N極向M極遷移

C.充電時(shí)，M極接直流電源負(fù)極

D.充電時(shí)，N極反應(yīng)式為：LiCoC）2-xe-=xLi++LHxCoC）2

【答案】B

【解析】根據(jù)題意知，M極是原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：LixC6-xe=xLi+C6。N極為原電池的

+

正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：xLi+xe-+Li1.xCoO2=LiCoO2,據(jù)此回答。

A.原電池放電時(shí)，負(fù)極M電極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=xLr+C6，A正確；

B.原電池放電時(shí)，陽離子鋰離子由負(fù)極M向正極N移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，M極發(fā)生得電子的還原過程作陰極連接宜流電源的負(fù)極，C正確；

+

D.充電時(shí)，N極反應(yīng)式為：LiCoO2-xe=xLi+Lii.xCoO2,D正確；

故選Bo

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩

個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2個(gè)

+3+

B.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H+NO3-=Fe+NOt+2H2O

C.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3-

3++

D.向O.lmoH/i氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：AI+3NH3-H2O=A1（OH）34Z+3NH4

【答案】D

【解析】A.醋酸是弱酸，不能拆，A錯(cuò)誤；

B.鐵粉過量，最終應(yīng)該生成Fe2+,B錯(cuò)誤：

C.由于通入的是少量的二氧化碳，最后應(yīng)該生成碳酸根離子，C錯(cuò)誤；

D.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鉉，由于氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，D正確；

故選D。

12.碳酸二甲酯DMC（、II/是一種低毒、性能優(yōu)良的有機(jī)合成中間體，科學(xué)家提出了新的合成方案（吸

OO

附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注），反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

16o

157.2

過渡態(tài)HICH30coOCH3+H2O+H。

12o:‘過渡

3>116.1112.6

Z103.1:態(tài)

O8on

)_，過渡\

-2cH30H62.5，

IM髭

4oHO-：態(tài)I、.5?5::41.9：

女丁

要oCO2CH3OCOOCH3*+H2O*+HO-?

：CH3OH*+CO2*+CH3OH*+42O*

\-22.6/11

14o

2cH3OH*+HO?*+CO2*CH3OCOO*+CH3OH*+H2O*

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法錯(cuò)誤的是

A.H0?提高了反應(yīng)的活化能

B.過程CH30H*+H0-*=CH3O*+H2。*是該反應(yīng)的決速步驟

C.過程中既有H-0鍵的斷裂，又有H-0鍵的形成

D.吸附和脫附過程中共吸收48.leV的能量

【答案】AD

【解析】A.H0?在反應(yīng)前參與反應(yīng)，反應(yīng)后又生成，作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率,

故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.決速步驟一般伴有的是能量的落差大，活化能大的步驟即決速步驟，由圖示可知生成過渡態(tài)I時(shí)的所需

的活化能最大，所以CH30H*+HO*=CH3O*+H2。*是該反應(yīng)的決速步驟，故B選項(xiàng)正確；

C.過程中甲醇反應(yīng)時(shí)有H-0鍵的斷裂，生成水時(shí)有HQ鍵的形成，故C選項(xiàng)正確；

D.吸附和脫附過程中共吸收的能量為終態(tài)減去始態(tài)的能量,始態(tài)相對(duì)能量為OeV,終態(tài)相對(duì)能量為112.6x102

eV,則吸附和脫附過程中