2019全國高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津滬浙）元素構位性相互關系試題深度解析

PAGEPAGE42019全國高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津滬浙）“元素構位性及其相互關系”試題深度解析王志庚1.（2019上海卷）1.元素中文名為（奧氣），是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是A.核外電子數(shù)是118B.中子數(shù)是295C.質量數(shù)是117D.第六周期0族元素【答案】A【解析】根據(jù)原子的表示方法，左下角數(shù)字表示質子數(shù)118，對于中性原子，核外電子數(shù)等于質子數(shù)等于118，故選A。2.（2019江蘇卷）8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族，下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強【答案】B【解析】考查元素推斷和元素周期律。推斷可知X、Y、Z、W分別是O、Mg、Si、S。A選項中原子半徑大小順序為r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)；B選項MgO為離子化合物，正確；C選項中S的非金屬性大于Si，所以H2SO4的酸性大于H2SiO3（H2SiO3是弱酸，H2SO4是強酸）；D選項中O的非金屬性大于S，所以O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強。3.（2019北京卷）8．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第=3\*ROMANIIIA族元素B．eq\o(\s\up8(115),\s\do3(49))In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In＞AlD．堿性：In(OH)3＞RbOH【答案】D【解析】本題是對元素周期表和元素周期律的考查。銦(49In)與銣(37Rb)均為第五周期元素，故選項A正確；eq\o(\s\up8(115),\s\do3(49))In的電子數(shù)與質子數(shù)相等，為49，中子數(shù)為質量數(shù)(115)－質子數(shù)(49)＝66，中子數(shù)與電子數(shù)之差為66－49＝17，選項B正確；In和Al是同主族元素，且原子序數(shù)In＞Al，因此原子半徑In＞Al，選項C正確；銦(49In)與銣(37Rb)分別為第五周期第=3\*ROMANIIIA和第=1\*ROMANIA族元素，堿性RbOH＞In(OH)3，故選項D錯誤。4.（2019浙江卷）14．2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．第35號元素的單質在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號元素的最高化合價是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C【解析】35號元素是溴元素，單質Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項合理；第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），為非金屬元素，B項合理；84號元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素（Po），由于最高正價等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價是+6，C項不合理；第七周期0族元素是第七周期最后一個元素，原子序數(shù)為118，D項合理。5.（2019全國Ⅰ卷）13.科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X＞Y＞ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構【答案】C【解析】本題考查了元素周期律的基本知識。由題意YX2Z6—中Z只有一個價鍵，X有四個價鍵，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，可推知W為Na，X為Si，Y為P，Z為Cl。NaCl的水溶液呈中性，故A錯誤；非金屬性由強到弱為Cl＞P＞Si,故B錯誤；P的最高價氧化物的水化物是H3PO4，是中強酸，故C正確；該新化合物中P顯－3價，滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。6.（2019全國Ⅱ卷）9.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）WXYZ原子半徑：W<X在常溫常壓下，Y單質為固態(tài)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WX的最高價氧化物的水化物是強堿【答案】D【解析】本題突破口為：W與X的最高化合價之和為8，再根據(jù)元素周期表中的位置，可以推出W是N、X是Al、Y是Si、Z是P。原子半徑X>Z>W，因此A正確。常溫常壓下Si是固態(tài)，因此B正確。氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性與非金屬性有關，非金屬性N>P，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，因此C正確。Al的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，不是強堿，因此D錯誤。2019年恰逢門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，在此大背景下，元素周期律的考查，更具時代意義。本題通過簡單的元素周期律，綜合考查了元素化合物的結構和性質，屬于容易題目。元素周期表和元素周期律是我們認識眾多元素化合物的工具，因此在高中化學中地位很高，也是10年來經(jīng)久不衰的核心考點。7.（2019全國Ⅲ卷）9.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（）A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質與Z的單質均能溶于濃硫酸【答案】B【解析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。碳的氧化物形成的是分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；單質鎂能溶于濃硫酸，單質硅不溶于濃硫酸，D錯誤。8.（2019上海卷）15.如圖所示，元素m的氫化物和最高價氧化物對應的水化物能反應，下列說法正確的是A.非金屬性：m>nmnpqB.氫化物穩(wěn)定性：n<pC.簡單陰離子半徑：p>qD.最高價氧化物對應水化物酸性：p>q【答案】C【解析】既有氫化物又有最高價氧化物的水化物的元素一般為非金屬元素，非金屬元素的最高價氧化物的水化物為最高價含氧酸，因此其氫化物必須是堿性物質，二者才能反應，故m元素為N，n元素為O，p元素為S，q元素為Cl。因為m與n在同一周期，n的非金屬性強于m，故A錯誤；因為n與p位于同一主族，n的非金屬性強于p，所以n的氫化物穩(wěn)定性強于p，B錯誤；又因為p和q位于同一周期，p簡單陰離子半徑大于q，C項正確；q的非金屬性強于p，故最高價氧化物對應水化物的酸性：q>p，故D項錯誤。正確答案為C。9.（2019天津卷）7.（14分）氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）砷在周期表中的位置，的中子數(shù)為。已知：P(S,紅磷)＝P(S,黑磷)△H＝－39.3kJ.mol-1P(S,白磷)＝P(S,紅磷)△H＝－17.6kJ.mol-1由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質是。（2）氮和磷氫化物性質的比較：熱穩(wěn)定性：NH3PH3（填“＞”或“＜”）。沸點：N2H4P2H4（填“＞”或“＜”）,判斷依據(jù)是。（3）NH3和PH3與鹵化氫反應相似，產(chǎn)物的結構和性質也相似。下列對PH3和HI反應產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號）。a..不能和NaOH反應b.含離子鍵、共價鍵c.能與水反應（4）SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反應的化學方程式，因此，配制SbCl3溶液應注意?！敬鸢浮浚?）第四周期第VA族173黑磷（2）>>N2H4分子間存在氫鍵（3）b、c（4）SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl(寫成““或“=”亦可)加入酸如鹽酸,抑制水解【解析】（1）砷位于第VA族，在磷的下一周期即第四周期；的質子數(shù)為115，質量數(shù)為288，中子數(shù)=288-115=173.由反應：P(S,紅磷)＝P(S,黑磷)△H＝－39.3kJ.mol-1可知，穩(wěn)