人教版高中化學(xué)選修四高一下期實驗班化學(xué)平衡圖像專題

人教版高中化學(xué)選修四高一下期實驗班化學(xué)平衡圖像專題開封高中東校區(qū)2018屆高一下期實驗班化學(xué)平衡圖像專題命題人：張辰貝審題人：郭宏強題號一二三四五總分得分1．如圖是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)(正反應(yīng)ΔH>0)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖,下列條件的改變與圖中情況相符的是 A.t1時,減小了A或B的物質(zhì)的量濃度B.t2時,升高了溫度C.t2時,增大了壓強D.t1時,加入了催化劑2．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識后，對反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)H，反應(yīng)特點與對應(yīng)的圖象展開了討論，其中不正確的是D.Ⅲ在10L容器、850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出5.16kJ4．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段大于b～c段5．反應(yīng)A(？)+aB(g)C(g)+2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.若a=2，則A為液態(tài)或固體B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.T2＞T1，P2＞P1D.其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大6．對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＜0，下列圖象正確的是7．A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)在密閉容器中進行，若保持容積不變，在溫度分別為T1和T2時，達到平衡，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖所示。現(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應(yīng)一段時間后達到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是A.T1＞T2，該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量B.該反應(yīng)在高溫時才能自發(fā)進行C.由平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數(shù)一直沒有變化D.反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減少8．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)+W(？)

X(g)+Y(？)，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等D.若該反應(yīng)只有在高溫時才能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大9．反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0在不同溫度、不同壓強(p1>p2)下,達到平衡時,混合氣體中Z的體積分數(shù)φ(Z)隨溫度變化的曲線為 10．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法正確的是 A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度C.t5時增大了壓強D.該反應(yīng)最初是從逆反應(yīng)開始的11．其他條件一定時,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),B的平衡轉(zhuǎn)化率α(B)與溫度T的關(guān)系如圖所示,圖中4個點中,表示未達到平衡狀態(tài)且v正<v逆的點是 A.aB.bC.cD.d12．可逆反應(yīng)A+aBC+2D(a為化學(xué)計量數(shù)),已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,C的體積百分含量(φ)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是 甲乙A.T2>T1,p2>p1B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.若a=2,則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)D.增加B的物質(zhì)的量,該反應(yīng)的ΔH絕對值增大13．在容積為4L的剛性密閉容器中,進行可逆反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)并達到平衡。在此過程中以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時間t的關(guān)系如圖所示,則圖中陰影部分的面積表示 A.X的濃度的變化量B.Y的濃度的減小量C.Z的物質(zhì)的量的變化量D.Y的物質(zhì)的量的減小量14．在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 A.10min時,改變的外界條件可能是溫度B.0~5min內(nèi),v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C.恒溫下,縮小容器體積,平衡后c(H2)肯定減小D.10~12min時反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大15．下圖表示溫度、壓強對達平衡的可逆反應(yīng)：2L(g)2M(g)+N(g)

△H>0的影響(P1＜P2)

圖中y軸表示的意義是A.混合物中L的百分含量B.混合氣體的密度C.L的轉(zhuǎn)化率D.混合氣體的平均分子量16．有一化學(xué)平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，圖是表示A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖像可以得出的結(jié)論是A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n>p+qB.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n<p+qC.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n>p+qD.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n<p+q17．對可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＜0，下列圖像正確的是評卷人得分一、雙選題：共3題每題6分共18分18．已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學(xué)平衡B.該反應(yīng)在T2溫度時達到化學(xué)平衡C.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)19．對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,下列圖像正確的是20．(雙選)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

21．某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)達到化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示。正、逆反應(yīng)速率的變化曲線(1)加催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的圖像是(

)。(2)升溫對化學(xué)反應(yīng)速率影響的圖像是(

)。(3)增大反應(yīng)容器的體積對化學(xué)反應(yīng)速率影響的圖像是(

)。(4)增大O2的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的圖像是(

)。22．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3放熱反應(yīng))達到平衡時，由于改變一個反應(yīng)條件或一種物質(zhì)的濃度而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a?b過程中改變的條件可能是______；b?c過程中改變的條件可能是____________；c?d過程中改變的條件可能是__________。23．可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)ΔH>0,達到化學(xué)平衡后,改變一個條件,其他條件不變。(1)升高溫度:①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量(用“變大”、“變小”或“不變”填空,下同);②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量;③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量。(2)增大壓強:①若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量(填“變大”、“變小”或“不變”);②若B、C均為氣體,則氣體的平均相對分子質(zhì)量(填“變大”、“變小”或“不變”)。24．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0,根據(jù)如下速率—時間圖象,回答下列問題。(1)下列時刻改變的外界條件是:t1;t3;t4。(2)產(chǎn)物C的體積分數(shù)最大的時間段是。(3)上述圖象中C的體積分數(shù)相等的時間段是。(4)反應(yīng)速率最大的時間段是。參考答案1.B【解析】根據(jù)題圖可知,t1時平衡右移,t2時平衡右移。A項,減小A或B的物質(zhì)的量濃度,平衡左移,故A項不相符;B項,正反應(yīng)ΔH>0,升高溫度,平衡右移,速率增大,故B項相符;C項,增大壓強,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動,故C項不相符;D項,催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)的速率,平衡不移動,故D項不相符?！緜渥ⅰ繜o

2.C【解析】本題考查了化學(xué)平衡圖像的分析與判斷。A、圖①中，若p1＞p2，增大壓強，平衡體系中A的百分含量減小，說明平衡正向移動，增大壓強，平衡向系數(shù)減小的方向進行，則該反應(yīng)是熵減的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進行，故A正確。B、圖②中，若T2＞T1，升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H＜0，增大壓強，平衡不移動，所以該反應(yīng)是氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，則a＋b＝c＋d，故B正確。C、對于氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，增大壓強，加快了化學(xué)反應(yīng)速率但平衡不移動，在圖③中，t1時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強，故C錯誤。D、圖④中，若H＜0，根據(jù)“先拐先平，溫高大”，T2＜T1，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確?！緜渥ⅰ繜o

3.B【解析】本題主要考查化學(xué)平衡圖像的分析及影響化學(xué)平衡的因素。由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處反應(yīng)物和生成物的體積分數(shù)相等但反應(yīng)不一定達到平衡，故A錯；由圖Ⅱ知，t2時刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，顯然改變的條件是加入催化劑，平衡不移動；t3時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件應(yīng)是減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動；t5時刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件應(yīng)是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)在t1時，NH3體積分數(shù)最大，而在t6時，NH3體積分數(shù)最小，故選B；根據(jù)以上分析t3時刻改變的條件是減小壓強，故C錯；CO和水蒸氣的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，1molCO完全轉(zhuǎn)化時放出43kJ能量，則當(dāng)轉(zhuǎn)化(0.30-0.18)mol/L×10L=1.2molCO時放出的熱量為51.6kJ，故D錯?！緜渥ⅰ繜o

4.C【解析】本題考查化學(xué)平衡圖像?？赡娣磻?yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等都不為零，圖像中C點正反應(yīng)速率還在變化，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，A錯誤；隨反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度：a點大于b點，B錯誤；a到c反應(yīng)物濃度逐漸減小正反應(yīng)速率減慢，而圖像中正反應(yīng)速率卻是增大，說明正反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；由圖像知，a～b段正反應(yīng)速率小于b～c段，則在相同時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，D錯誤，故選C。【備注】無

5.D【解析】本題主要考查化學(xué)平衡圖像的分析及外界因素對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)圖1可知，溫度為T

2

的曲線首先達到平衡狀態(tài)，說明該溫度下反應(yīng)速率快，因此溫度T2＞T1，但溫度越高，C的百分含量越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)圖2可知，壓強為P2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，說明該壓強下反應(yīng)速率快，因此壓強P2＞P1，但壓強越大，C的百分含量越小，這說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以如果a＝2，則A一定為液態(tài)或固體，因此選項A、B、C都是正確的；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以增加B的量，平衡常數(shù)是不變的，故選D?！緜渥ⅰ繜o

6.A【解析】本題考查化學(xué)平衡圖像的判斷，影響化學(xué)平衡的因素。A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，正確；B、增大壓強正逆反應(yīng)速率都增大，錯誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，錯誤；D、因反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤。答案選A?！緜渥ⅰ繜o

7.C【解析】本題主要考查化學(xué)平衡圖像和外界因素對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平則條件高”有T1＞T2，由圖像可以看出溫度為T1時，平衡時B的體積分數(shù)較小，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆向移動，則該反應(yīng)逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯；該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，高溫不利于反應(yīng)向正向進行，所以反應(yīng)在低溫時自發(fā)進行，故B錯；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，因為該容器是恒溫恒壓容器，所以達到的平衡與原平衡等效，A的體積分數(shù)一直沒有變化，故選C；平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率一直減小達平衡時不再變化，故D錯。【備注】無

8.D【解析】本題主要考查化學(xué)平衡圖像的分析、外界因素對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響等知識。由圖象可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時間和壓強的改變而改變，故Z和W都不是氣體，故A錯；結(jié)合圖象知，X是氣體，Y可能是氣體也可能不是氣體，但無論反應(yīng)如何進行，氣體的組分不變，所以反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，故B錯；化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達式K=c(X)是定值，則t1～t2時間段與t3時刻后的c(X)相等，故C錯；該反應(yīng)只有在高溫時才能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動，平衡常數(shù)增大，故選D?！緜渥ⅰ繜o

9.C【解析】反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)是放熱反應(yīng),壓強不變時,溫度升高,平衡逆向移動,則Z的體積分數(shù)降低,排除A、B項;若溫度不變,增大壓強,平衡正向移動,則Z的體積分數(shù)增大,所以p1曲線在p2的上方,答案選C項。【備注】無

10.A【解析】A項,t2時反應(yīng)速率加快,而平衡不移動,則改變的條件是加入了催化劑,A項正確;B項,t3時正逆反應(yīng)的速率都降低,若降低溫度,則平衡正向移動,而圖象表示的是平衡逆向移動,B項錯誤;C項,t5時若增大了壓強,則正逆反應(yīng)速率都加快,但平衡正向移動,而圖象表示的是平衡逆向移動,C項錯誤;D項,該反應(yīng)的最初v逆=0,說明反應(yīng)是從正反應(yīng)開始的,D項錯誤?！緜渥ⅰ繜o

11.D【解析】c、d點都不是平衡狀態(tài),要達到平衡狀態(tài),對于d點,反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率降低的方向移動,即向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率;同理,對于c點,反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,選D?！緜渥ⅰ繜o

12.D【解析】A項,根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知T2>T1,p2>p1,故A項正確。B項,根據(jù)圖甲,T2>T1,升高溫度C的體積百分含量降低,平衡左移,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B項正確;C項,B、C、D為氣態(tài)物質(zhì),根據(jù)圖乙,p2>p1,增大壓強C的體積百分含量降低,若a=2,則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì),才能使平衡左移,故C項正確;D項,反應(yīng)的ΔH與化學(xué)計量數(shù)有關(guān),與平衡移動無關(guān),故D項錯誤?！緜渥ⅰ繜o

13.B【解析】由v=Δc/Δt可知,v正與t的乘積為Y的濃度消耗量,v逆與t的乘積為Y的濃度生成量,所以陰影部分的面積為Y的濃度消耗量與Y的濃度生成量的差,即為Y的濃度的減小量,也等于Z的濃度的增加量,同時是X濃度減小量的2倍,選B?！緜渥ⅰ繜o

14.A【解析】A項,該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡向右移動,CH4的濃度減小,A項正確;B項,0~5min內(nèi),v(H2)=3v(CH4)=3×0.5mol·L-1÷5min=0.3mol·L-1·min-1,B項錯誤;C項,恒溫下,縮小容器體積,各物質(zhì)的濃度增大,體系壓強增大,平衡逆向移動,c(H2)減小,但c(H2)減小的程度小于因體積減小而引起的c(H2)增大的程度,即平衡后c(H2)仍然比原平衡時的大,C項錯誤;D項,10min時改變的條件可能是升高溫度,也可能是增大H2O(g)的濃度,平衡常數(shù)可能增大,也可能不變,D項錯誤?！緜渥ⅰ繜o

15.C【解析】本題考查化學(xué)平衡圖像分析。由圖象可知，溫度越高，壓強越小y值越小，C增大壓強，平衡逆向移動，L的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度，平衡正向移動，L的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象一致，故C正確；A增大壓強，平衡逆向移動，混合氣體中L的百分含量增大，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體中L的百分含量減小，與圖象不一致，故A錯誤；B增大壓強，平衡逆向移動，混合氣體的密度增大，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的密度減小，與圖象不一致，故B錯誤.;C增大壓強，平衡逆向移動，L的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度，平衡正向移動，L的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象一致，故C正確；D增大壓強，平衡逆向移動，混合氣體的平均分子量增大，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的平均分子量減小，與圖象不一致，故D錯誤.【備注】無

16.A【解析】A的轉(zhuǎn)化率、壓強、溫度三個量發(fā)生變化，應(yīng)用“定一議二”的方法處理。由題圖知，在壓強不變時，隨溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡右移，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);在溫度不變時(可垂直橫坐標(biāo)作一等溫輔助線)，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡右移，則m+n＞p+q?！緜渥ⅰ繜o

17.A【解析】本題以圖象題的形成考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。A.只增加氧氣的濃度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖象相符，正確；B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符，錯誤；C.由圖像可知：P1時達到平衡需要的時間短，則P1>P2,因為增大壓強，平衡向右移動，所以三氧化硫的體積分數(shù)增大，與圖象不符，錯誤；D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，到達平衡所用時間較少，但平衡不移動，圖象不符，故D錯誤；本題選A?！緜渥ⅰ繜o

18.BD【解析】本題主要考查溫度對化學(xué)平衡的影響及化學(xué)平衡圖像分析問題。由圖像可知在T2℃前，A%逐漸變小，C%由0逐漸增大；在T2℃后，A%逐漸增大，C%逐漸減小，說明在T2℃之前該反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，在T2℃時反應(yīng)程度達到最大，為化學(xué)平衡狀態(tài)，而在T【備注】無

19.AD【解析】固定一個量另外兩個量平衡移動原理。對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)體積減小的放熱反應(yīng)。增大壓強,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大,Y的物質(zhì)的量分數(shù)減小,Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大;升高溫度,平衡逆向移動,X的轉(zhuǎn)化率減小,Y的物質(zhì)的量分數(shù)增大,Z的物質(zhì)的量分數(shù)減小。A項中的圖像表示Y的物質(zhì)的量分數(shù)隨著溫度升高而增加,另外,從反應(yīng)開始到建立化學(xué)平衡,溫度越高,達到平衡狀態(tài)的時間越短,A項正確;同理可推知D項中的圖像符合上述平衡體系?！緜渥ⅰ繜o

20.BC【解析】由反應(yīng)Ⅰ的圖可知，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，由反應(yīng)式得：壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，故p2>p1，A不正確；由反應(yīng)Ⅱ的圖得：先達平衡對應(yīng)的溫度高，即T1>T2，溫度越高時n(C)越小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0，B選項正確；反應(yīng)Ⅲ由于沒有其他限制條件和提示，能從兩方面進行討論，一方面若該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，則有T2>T1的關(guān)系，若該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)ΔH<0，則可推出T2<T1，故C正確；由反應(yīng)Ⅳ的圖知，若T2>T1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，D錯誤?！緜渥ⅰ繄D像也是一種表達事物的符號，分析圖像及其變化特點，可以得到事物變化的實質(zhì)和規(guī)律。解答此類題時，要看清圖像、理清概念、把握規(guī)律、注意單位。

21.(1)C(2)A(3)D(4)B【解析】這類圖像是討論外