鋰離子電池正負(fù)極反應(yīng)方程式

鋰離子電池正負(fù)極反應(yīng)方程式正極上發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2=充電=Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為6C+XLi++Xe=====LixC6鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li(1－x)MO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）高中階段的鋰離子電池的電極反應(yīng)式怎么寫？負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li(1－x)MO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）鋰離子電池主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作。在充放電過(guò)程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)；放電時(shí)則相反。電極反應(yīng)式的書寫原則電極反應(yīng)基本上都是氧化還原反應(yīng)，要遵循質(zhì)量守恒、電子守恒及電荷守恒。除此之外還要遵循：1、加和性原則：兩電極反應(yīng)式相加，消去電子后得電池總反應(yīng)式。利用此原則，電池總反應(yīng)式減去已知的一電極反應(yīng)式得另一電極反應(yīng)方程式。2、共存性原則：堿性溶液中CO2不可能存在，也不會(huì)有H+參加反應(yīng)或生成；同樣酸性溶液，不會(huì)有OH參加反應(yīng)或生成也不會(huì)有碳酸根離子的存在。根據(jù)此原則，物質(zhì)得失電子后在不同的介質(zhì)環(huán)境中所存在的形式不同。我們可以根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性來(lái)書寫，確定H2O，OH，H在方程式的左邊還是右邊。擴(kuò)展資料：鋰系電池分為鋰電池和鋰離子電池。手機(jī)和筆記本電腦使用的都是鋰離子電池，人們稱其為鋰電池。電池采用含有鋰元素的材料作為電極，是現(xiàn)代高性能電池的代表。而真正的鋰電池由于危險(xiǎn)性大，很少應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品。鋰離子電池由日本索尼公司于1990年最先開發(fā)成功。它是把鋰離子嵌入碳（石油焦炭和石墨）中形成負(fù)極。正極材料常用LixCoO2,也用LixNiO2，和LixMnO4，電解液用LiPF6+二乙烯碳酸酯（EC）+二甲基碳酸酯（DMC）。石油焦炭和石墨作負(fù)極材料無(wú)毒，且資源充足，鋰離子嵌入碳中，克服了鋰的高活性，解決了傳統(tǒng)鋰電池存在的安全問(wèn)題，正極LixCoO2在充、放電性能和壽命上均能達(dá)到較高水平，使成本降低，總之鋰離子電池的綜合性能提高了。預(yù)計(jì)21世紀(jì)鋰離子電池將會(huì)占有很大的市場(chǎng)。鋰離子二次電池充、放電時(shí)的反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC。1、準(zhǔn)確判斷兩個(gè)電極將鋅片和鋁片用導(dǎo)線相連，分別插入稀硫酸、濃硫酸中，寫出兩原電池中的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。稀硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，較活潑的鋁被氧化，鋅片上放出氫氣，所以：負(fù)極(鋁片)：2Al-6e-==2Al3+。正極(鋅片)：6H++6e-==3H2↑電池反應(yīng)：2Al+6H+==2Al3++3H2↑濃硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，因常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而鋅能與濃硫酸反應(yīng)，此時(shí)鋅片作負(fù)極，鋁片作正極：負(fù)極(鋅片)：Zn-2e-==Zn2+正極(鋁片)：4H++SO42-+2e-==SO2↑+2H2O電池反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)==ZnSO4+SO2↑+2H2O。2、注意運(yùn)用電池總反應(yīng)式將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的負(fù)極，這一極的電極反應(yīng)式為正極。甲烷燃燒發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：CH4+2O2==CO2+2H2O，堿性溶液中CO2不可能釋放出去：CO2+2OH-==CO32-+H2O，所以電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O。通甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，故為負(fù)極。正極吸收氧，可看作發(fā)生吸氧腐蝕：2O2+4H2O+8e-==8OH-，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O3、關(guān)注電解質(zhì)溶液的酸堿性美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。⑴用KOH作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后又可作為宇航員的飲用水，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2==2H2O，則電極反應(yīng)式分別為2H2+4OH--4e-==4H2O。在應(yīng)用電池中，電解質(zhì)參與電極反應(yīng)，但在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中只起橋梁作用，如酸性電解質(zhì)