2022-2023年江蘇省淮安市成考高升專理科綜合

2022-2023年江蘇省淮安市成考高升專理科綜合學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.一驗電器帶負電，金箔處于張開狀態(tài)。用絲綢摩擦一玻璃棒，然后將玻璃棒與驗電器上的金屬球接觸，多次重復此過程，則金箔張開的角度（）。

A.保持不變B.逐漸增大C.減小至零并不再增大D.減小至零后再逐漸增大

2.R元素的最高價氧化物的分子式是R2O5，R的氣態(tài)氫化物在標準狀況下466mL的質量是0．354g，則R元素的相對原子質量是（）A.A.14B.31C.75D.122

3.

4.

5.下列各物質的屬性屬于化學性質的是（）A.A.水結成冰B.汽油燃燒C.石蠟熔化D.紙張粉碎

6.淀粉水解生成葡萄糖，能用來檢驗淀粉已水解完全的試劑是（）A.A.碘溶液

B.碘化鉀溶液

C.銀氨溶液

D.

7.在標準狀況下，mL氖氣所含的原子數目和多少氫氣所含的原子數目相等（）A.A.

B.

C.

D.

8.

9.

10.分子間的相互作用力由引力f引和斥力f斥兩部分組成，則（）。A.f引和f斥是同時存在的

B.f引總是大于f斥,其合力總表現為引力

C.分子之間的距離越小,f引越小,f斥越大

D.分子之間的距離越小,f引越大,f斥越小

11.

12.

13.下列各組氣態(tài)氫化物中，其熱穩(wěn)定性由大到小順序排列的是（）

14.下列物質中，屬于純凈物的是A.空氣B.黃銅C.濃硫酸D.干冰

15.

16.工業(yè)上制造金剛砂的化學方程式為，和氧化劑的物質的量之比為（）。A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5

17.

18.密閉容器中在一定條件下，下面的反應

達到平衡后，下列條件變化既能加快反應速率，又能使平衡向右移動的是（）

A.升溫B.加壓C.減壓D.降溫

19.豎直向上拋一個物體，已知物體所受空氣阻力的大小與物體運動的速度成正比，阻力的方向與物體運動的方向相反，則物體運動時加速度的大小情況是(設空氣阻力小于重力)（）A.A.上升時減小，下落時增大

B.上升時增大，下落時也增大

C.上升時減小，下落時也減小

D.上升時增大，下落時減小

20.

21.

22.時，A的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1-6所示．由圖形可得出的正確結論是（）

A.正反應吸熱，m+n>p

B.正反應吸熱，m+n<p

C.正反應放熱，m+n>p

D.正反應放熱，m+n<p

23.用500mL2mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2氣體，所得產物的化學式為()A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3和NaHCO3

D.不能確定

24.下列除去雜質的方法正確的是()。A.除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2，氣液分離

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

C.除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛有飽和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D.除去苯中少量的苯酚:加足量溴水，過濾

25.下列關于右圖所示裝置的敘述，正確的是A.銅是負極，銅片上有氣袍產生

B.該裝置可以將電能轉化成化學能

C.電流從鋅片經導線流向銅片

D.發(fā)生的總反應為

二、填空題(15題)26.欲除去乙烷中的乙烯，可將混合氣體通過盛有___的洗氣瓶；欲除去乙炔中的硫化氫，可將混合氣體通過盛有_____的洗氣瓶。27.完全燃燒1摩爾某飽和一元醇，生成67.2升（標準狀況下）CO2和72克H2O，該醇的分子式為_______。28.某人在10m高的平臺上以10m/s的初速度斜向上拋出一個質量為0.5kg的物體，物體著地時的速度為15m/s，那么這個人在把物體拋出時做的功等于__________J。物體在運動過程中克服空氣阻力做的功等于__________J。（g取10m/s2)

29.在CO、SO2、Cl2、CO2、NO2幾種氣體中，無色無味且有毒的氣體和可造成“溫室效應”的氣體分別是______。

30.在水中發(fā)生水解，其離子反應方程式為向該水溶液中加入少量濃NaOH溶液（忽略溶液體積變化），溶液中______(填“增大”或“減小”）。

31.

32.2.24L(標準狀況下)某烯烴與過量溴發(fā)生加成反應，生成20.2g溴代烷烴，則該烯烴的結構簡式應為__________。33.寫出下列化學反應的離子方程式并配平：FeS和稀硫酸反應制取硫化氫氣體:_______________________.34.在一次利用單擺測量重力加速度的實驗中，測得懸線長為0.99m，擺球直徑為0.02m。若擺球完成50次全振動所用時間為100s，此次實驗所測得的重力加速度大小g=___m/s2。(取π=3.14,結果保留3位有效數字)35.變壓器原、副線圈的匝數比為4:1，兩只相同的電燈分別接A到原、副線圈的電路上，如圖所示，不計原、副線圈的電阻。當原線圈的輸入端a、b接上電源后，A、B兩燈消耗的電功率之比Pa：Pb為__________。36.某酷在酸性條件下發(fā)生水解，生成甲酸和乙醇，該酯的結構簡式為_______

，

37.

38.某有機物可能是甲酸、乙酸、甲醇、甲酸乙酯、乙酸甲酯或葡萄糖溶液等6種物質中的某一種．在進行鑒定時，有如下實驗現象：(1)能發(fā)生銀鏡反應；(2)與堿性的酚酞試液共熱，發(fā)現溶液的紅色逐漸變淺．推斷該有機物的名稱是__________．

39.

40.一列橫波的圖象如圖所示，波的傳播速度v=2m/s。由圖可知，這列波的波長是______cm，這列波的頻率是______Hz。

三、計算題(5題)41.

42.

43.(本題10分)將一定量密度為1.02g/cm的氫氧化鈉溶液分成兩等份，從一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸發(fā)掉24g水后，氫氧化鈉的質量分數為10%.求原溶液中氫氧化鈉的質量?

44.

45.四、解答題(2題)46.

47.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界，并指出配離子的電荷數、中心離子的價數和配合物的名稱。

參考答案

1.D該試題考查了摩擦帶電性能以及電荷轉移的掌握情況?！究荚囍笇А坑媒z網摩擦過的玻璃棒帶正電，與帶負電的金箔接觸，先中和金箔所帶的負電荷，隨著金箔帶電量的減小，金箔張開的角度變小。當金箔中的負電荷被完全中和后，玻璃棒所帶的正電荷轉移到金箔上，隨著所帶正電荷量的增加，金箔張開的角度逐漸變大。

2.A(1)從最高價氧化物的分子式R2O5可知R元素的最高化合價為+5價，所以其負化合價應為－3價，從而可知該元素的氣態(tài)氫化物的分子式是RH3．

(2)根據該氣態(tài)氫化物在標準狀況下466mL的質量是0．354g，可知22．4L該氣態(tài)氫化物的質量即為其摩爾質量．設該氣態(tài)氫化物的摩爾質量為x．

3.D

4.D

5.B

6.A

7.B

8.D

9.B

10.A當分子間距離大于r0時，分子間作用力表現為引力；當分子間距離小于r0時，分子間作用力表現為斥力，B錯。f引、f斥都隨分子間距離的減小而增大，f斥減小的更快，C、D錯。

11.B

12.A

13.A回答此題主要依據“非金屬性越強的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”這一規(guī)律．所以，只要知道形成氣態(tài)氫化物的非金屬元素其非金屬性的相對強弱，就可比較氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小．(1)HF、HCl、HI中，因F、Cl、I三種元素的非金屬性是由強到弱的順序，所以HF、HCl、HI的穩(wěn)定性也一定是由大到小的順序．(2)NH3、H2O、HF中，因N、O、F的非金屬性是由弱到強的順序，所以NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性是由小到大的順序．(3)PH3、SiH4、CH4中，因非金屬性是P比Si強，但Si比C弱；H2S、HCl、HBr中，非金屬性是S比Cl弱，但Cl比Br強，所以它們的氫化物穩(wěn)定性的順序既不是由大到小，也不是由小到大．

14.D

15.D

16.B化學反應方程式電子轉移:，失電子—發(fā)生氧化反應—化合價升高—自身是還原劑—得電子—發(fā)生還原反應—化合價降低—自身是氧化劑，c既是還原劑又是氧化劑，二者的物質量之比為2:1。

17.C

18.B【解題指要】本題提出兩項要求：加快反應速率；使平衡向右移動．

(1)加快反應速率．根據影響反應速率的因素可知：升溫可使反應速率加快；對有氣體參加的反應，加壓也可使反應速率加快．當然，降溫、減壓就會使反應速率減慢．所以C、D選項可以排除．

(2)使平衡向右移動．根據化學方程式

可知正向反應為放熱反應，所以只有降溫時，才能使平衡向右移動．由此A選項也可排除．

另外，方程式中各物質均為氣態(tài)物質，且正向反應是氣體體積減小的方向，所以加壓可使平衡向右移動，即B選項正確．

19.C

20.A

21.A

22.A【解題指要】

(1)首先把A的轉化率與溫度、壓強三者間的關系轉化為其中兩者間的關系．其方法是：

①固定壓強，即從三條曲線中任選一條．如選取1×106Pa這條曲線，如圖1-15所示，這條曲線表示在壓強一定的條件下，A的轉化率與溫度之間的關系．

溫度升高，A的轉化率增大，說明平衡向右移動了．

根據平衡移動原理可知，溫度升高，平衡向吸熱方向移動．所以，正反應方向就是吸熱方向，即正反應為吸熱反應．由此可否定C、D兩個選項．

②固定溫度．作一條與縱軸平行的垂線分別與三條曲線交于a、b、c點，如圖1-16所示，這三個點表明了在溫度恒定時，A的轉化率與壓強之間的關系：壓強增大，A的轉化率也增大，說明平衡向右移動了．

同樣，根據平衡移動原理可知，壓強增大，平衡應向氣體物質的量減小的方向移動，所以，正反應方向就是氣體物質的量減小的方向，即m+n>p．由此可知A選項正確．

(2)解此題時應明確，反應方程式中氣態(tài)物質前的系數之比就是它們的物質的量之比，也是它們的體積比(相同狀況下)．所以，討論化學平衡問題，應注意各種物質的狀態(tài)．

23.C(1)首先要想到，NaOH溶液吸收CO2氣體是堿與酸性氧化物反應，應生成鹽和水.其次，根據題目給出的反應物的數量：500mL2mol/L的NaOH溶液和0.8molCO2氣體，應想到此題需定量計算.因NaOH與CO2反應時其數量比不同，所以反應產物也有所不同：所以產物為Na2CO3和NaHCO3的混合物.

24.B本題考查了有機物檢驗和除雜的化學方法的知識點。A選項：光照條件下通入氯氣，氯氣會和乙烷發(fā)生取代反應，和乙烯發(fā)生加成反應，這樣即使雜質除去，又將要留的物質反應了，不符合除雜的原則，錯誤。B選項：飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸發(fā)生中和反應，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實現分離，正確。C選項：因為二氧化碳會與氫氧化鈉溶液反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，從而使主要物質二氧化碳消耗，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去，錯誤。D選項：溴易溶于苯，用溴水除雜會引入新的雜質，若想除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后分液，錯誤。

25.D如圖所示裝置為銅、辭原電池，其中銅作正極，銅片上有氣泡產生；鋅作負極，電流從銅片經導線流向辭片，發(fā)生的總反應為Zn+因此D項正確。26.答案：溴水NaOH溶液(或CuS04溶液）解析：由于乙烯能與Br2發(fā)生加成反應，而乙烷不能，故可以通過盛有溴水的洗氣瓶，將27.C3H8O由于飽和一元醇的通式是CnH2n+1OH，即CnH2n+2O.又由于1摩爾該飽和一元醇完全燃燒，標況下生成CO267.2升（67.2升+22.4升/摩爾=3摩爾），可見該分子式中的w=3。再則又會生成72克水（72克+18克/摩爾=4摩爾），其中含氫原子為4摩爾X2=8摩爾，即2n+2=8，n=3。28.【答案】25、18.75

【解析】

29.CO和CO2雖然SO2、NO2、Cl2是有毒氣體但都有氣味，且NO2是紅棕色氣體。30.【答案】減小（3分）

【解析】該小題主要考查水解平衡移動的知識點。

【考試指導】

31.32.【答案】【解析】烯烴的物質的量為0.1mol，可加成Br2應為0.1mol，其質量為16g，所以0.1mol烯烴質量為20.2g-16g=4.2g，得烯烴的式量為4.2/0.1=42。根據烯烴的通式CnH2n得，n=3，故知該烯烴為丙烯。

33.先寫出反應的化學方程式將反應物和生成物中需要拆開的物質拆寫成離子形式消去等號兩邊實際不參加反應的離子可得離子方程式

34.9.8635.【答案】1:16

【解析】Pa：Pb=I12R：I22R=I12：I22=n22：n12=1：1636.HCOOCH2CH3(3分)

37.

38.甲酸乙酯

39.

40.4；50

41.

42.

43.解：(1)求原NaOH溶液的質量分數.設5mLNaOH溶液中含溶質xg，則(2)求每份NaOH溶液的質量.設每份NaOH溶液的質量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.【解題指要】(1)要求NaOH溶液中溶質的質量，必須知道溶液的物質的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質量和溶質的質量分數.題目給出蒸發(fā)后溶質的質量分數為10%，所以若能求得溶液的質量，就可以求出溶質的質量.(2)要求溶液的質量，還需知道原溶液中溶質的質量分數，所以需先根據NaOH與HCl的反應求得原溶液中溶質的質量分數.解：(1)求原NaOH溶液的質量分數.設5mLNaOH溶液中含溶質xg，則(2)求每份NaOH溶液的質量.設每份NaOH溶液的質量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.(1)要求NaOH溶液中溶質的質量，必須知道溶液的物質的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質量和溶質的質量分數.題目給出蒸發(fā)后溶質的質量分數為10%，所以若能求得溶液的質量，就可以求出溶質的質量.(2)要求溶液的質量，還需知道原溶液中溶質的質量分數，所以需先根據NaOH與HCl的反應求得原溶液中溶質的質量分數.

44.

45.

46.

47.2022-2023年江蘇省淮安市成考高升專理科綜合學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.一驗電器帶負電，金箔處于張開狀態(tài)。用絲綢摩擦一玻璃棒，然后將玻璃棒與驗電器上的金屬球接觸，多次重復此過程，則金箔張開的角度（）。

A.保持不變B.逐漸增大C.減小至零并不再增大D.減小至零后再逐漸增大

2.R元素的最高價氧化物的分子式是R2O5，R的氣態(tài)氫化物在標準狀況下466mL的質量是0．354g，則R元素的相對原子質量是（）A.A.14B.31C.75D.122

3.

4.

5.下列各物質的屬性屬于化學性質的是（）A.A.水結成冰B.汽油燃燒C.石蠟熔化D.紙張粉碎

6.淀粉水解生成葡萄糖，能用來檢驗淀粉已水解完全的試劑是（）A.A.碘溶液

B.碘化鉀溶液

C.銀氨溶液

D.

7.在標準狀況下，mL氖氣所含的原子數目和多少氫氣所含的原子數目相等（）A.A.

B.

C.

D.

8.

9.

10.分子間的相互作用力由引力f引和斥力f斥兩部分組成，則（）。A.f引和f斥是同時存在的

B.f引總是大于f斥,其合力總表現為引力

C.分子之間的距離越小,f引越小,f斥越大

D.分子之間的距離越小,f引越大,f斥越小

11.

12.

13.下列各組氣態(tài)氫化物中，其熱穩(wěn)定性由大到小順序排列的是（）

14.下列物質中，屬于純凈物的是A.空氣B.黃銅C.濃硫酸D.干冰

15.

16.工業(yè)上制造金剛砂的化學方程式為，和氧化劑的物質的量之比為（）。A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5

17.

18.密閉容器中在一定條件下，下面的反應

達到平衡后，下列條件變化既能加快反應速率，又能使平衡向右移動的是（）

A.升溫B.加壓C.減壓D.降溫

19.豎直向上拋一個物體，已知物體所受空氣阻力的大小與物體運動的速度成正比，阻力的方向與物體運動的方向相反，則物體運動時加速度的大小情況是(設空氣阻力小于重力)（）A.A.上升時減小，下落時增大

B.上升時增大，下落時也增大

C.上升時減小，下落時也減小

D.上升時增大，下落時減小

20.

21.

22.時，A的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1-6所示．由圖形可得出的正確結論是（）

A.正反應吸熱，m+n>p

B.正反應吸熱，m+n<p

C.正反應放熱，m+n>p

D.正反應放熱，m+n<p

23.用500mL2mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2氣體，所得產物的化學式為()A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3和NaHCO3

D.不能確定

24.下列除去雜質的方法正確的是()。A.除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2，氣液分離

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

C.除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛有飽和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D.除去苯中少量的苯酚:加足量溴水，過濾

25.下列關于右圖所示裝置的敘述，正確的是A.銅是負極，銅片上有氣袍產生

B.該裝置可以將電能轉化成化學能

C.電流從鋅片經導線流向銅片

D.發(fā)生的總反應為

二、填空題(15題)26.欲除去乙烷中的乙烯，可將混合氣體通過盛有___的洗氣瓶；欲除去乙炔中的硫化氫，可將混合氣體通過盛有_____的洗氣瓶。27.完全燃燒1摩爾某飽和一元醇，生成67.2升（標準狀況下）CO2和72克H2O，該醇的分子式為_______。28.某人在10m高的平臺上以10m/s的初速度斜向上拋出一個質量為0.5kg的物體，物體著地時的速度為15m/s，那么這個人在把物體拋出時做的功等于__________J。物體在運動過程中克服空氣阻力做的功等于__________J。（g取10m/s2)

29.在CO、SO2、Cl2、CO2、NO2幾種氣體中，無色無味且有毒的氣體和可造成“溫室效應”的氣體分別是______。

30.在水中發(fā)生水解，其離子反應方程式為向該水溶液中加入少量濃NaOH溶液（忽略溶液體積變化），溶液中______(填“增大”或“減小”）。

31.

32.2.24L(標準狀況下)某烯烴與過量溴發(fā)生加成反應，生成20.2g溴代烷烴，則該烯烴的結構簡式應為__________。33.寫出下列化學反應的離子方程式并配平：FeS和稀硫酸反應制取硫化氫氣體:_______________________.34.在一次利用單擺測量重力加速度的實驗中，測得懸線長為0.99m，擺球直徑為0.02m。若擺球完成50次全振動所用時間為100s，此次實驗所測得的重力加速度大小g=___m/s2。(取π=3.14,結果保留3位有效數字)35.變壓器原、副線圈的匝數比為4:1，兩只相同的電燈分別接A到原、副線圈的電路上，如圖所示，不計原、副線圈的電阻。當原線圈的輸入端a、b接上電源后，A、B兩燈消耗的電功率之比Pa：Pb為__________。36.某酷在酸性條件下發(fā)生水解，生成甲酸和乙醇，該酯的結構簡式為_______

，

37.

38.某有機物可能是甲酸、乙酸、甲醇、甲酸乙酯、乙酸甲酯或葡萄糖溶液等6種物質中的某一種．在進行鑒定時，有如下實驗現象：(1)能發(fā)生銀鏡反應；(2)與堿性的酚酞試液共熱，發(fā)現溶液的紅色逐漸變淺．推斷該有機物的名稱是__________．

39.

40.一列橫波的圖象如圖所示，波的傳播速度v=2m/s。由圖可知，這列波的波長是______cm，這列波的頻率是______Hz。

三、計算題(5題)41.

42.

43.(本題10分)將一定量密度為1.02g/cm的氫氧化鈉溶液分成兩等份，從一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸發(fā)掉24g水后，氫氧化鈉的質量分數為10%.求原溶液中氫氧化鈉的質量?

44.

45.四、解答題(2題)46.

47.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界，并指出配離子的電荷數、中心離子的價數和配合物的名稱。

參考答案

1.D該試題考查了摩擦帶電性能以及電荷轉移的掌握情況?！究荚囍笇А坑媒z網摩擦過的玻璃棒帶正電，與帶負電的金箔接觸，先中和金箔所帶的負電荷，隨著金箔帶電量的減小，金箔張開的角度變小。當金箔中的負電荷被完全中和后，玻璃棒所帶的正電荷轉移到金箔上，隨著所帶正電荷量的增加，金箔張開的角度逐漸變大。

2.A(1)從最高價氧化物的分子式R2O5可知R元素的最高化合價為+5價，所以其負化合價應為－3價，從而可知該元素的氣態(tài)氫化物的分子式是RH3．

(2)根據該氣態(tài)氫化物在標準狀況下466mL的質量是0．354g，可知22．4L該氣態(tài)氫化物的質量即為其摩爾質量．設該氣態(tài)氫化物的摩爾質量為x．

3.D

4.D

5.B

6.A

7.B

8.D

9.B

10.A當分子間距離大于r0時，分子間作用力表現為引力；當分子間距離小于r0時，分子間作用力表現為斥力，B錯。f引、f斥都隨分子間距離的減小而增大，f斥減小的更快，C、D錯。

11.B

12.A

13.A回答此題主要依據“非金屬性越強的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”這一規(guī)律．所以，只要知道形成氣態(tài)氫化物的非金屬元素其非金屬性的相對強弱，就可比較氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大?。?1)HF、HCl、HI中，因F、Cl、I三種元素的非金屬性是由強到弱的順序，所以HF、HCl、HI的穩(wěn)定性也一定是由大到小的順序．(2)NH3、H2O、HF中，因N、O、F的非金屬性是由弱到強的順序，所以NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性是由小到大的順序．(3)PH3、SiH4、CH4中，因非金屬性是P比Si強，但Si比C弱；H2S、HCl、HBr中，非金屬性是S比Cl弱，但Cl比Br強，所以它們的氫化物穩(wěn)定性的順序既不是由大到小，也不是由小到大．

14.D

15.D

16.B化學反應方程式電子轉移:，失電子—發(fā)生氧化反應—化合價升高—自身是還原劑—得電子—發(fā)生還原反應—化合價降低—自身是氧化劑，c既是還原劑又是氧化劑，二者的物質量之比為2:1。

17.C

18.B【解題指要】本題提出兩項要求：加快反應速率；使平衡向右移動．

(1)加快反應速率．根據影響反應速率的因素可知：升溫可使反應速率加快；對有氣體參加的反應，加壓也可使反應速率加快．當然，降溫、減壓就會使反應速率減慢．所以C、D選項可以排除．

(2)使平衡向右移動．根據化學方程式

可知正向反應為放熱反應，所以只有降溫時，才能使平衡向右移動．由此A選項也可排除．

另外，方程式中各物質均為氣態(tài)物質，且正向反應是氣體體積減小的方向，所以加壓可使平衡向右移動，即B選項正確．

19.C

20.A

21.A

22.A【解題指要】

(1)首先把A的轉化率與溫度、壓強三者間的關系轉化為其中兩者間的關系．其方法是：

①固定壓強，即從三條曲線中任選一條．如選取1×106Pa這條曲線，如圖1-15所示，這條曲線表示在壓強一定的條件下，A的轉化率與溫度之間的關系．

溫度升高，A的轉化率增大，說明平衡向右移動了．

根據平衡移動原理可知，溫度升高，平衡向吸熱方向移動．所以，正反應方向就是吸熱方向，即正反應為吸熱反應．由此可否定C、D兩個選項．

②固定溫度．作一條與縱軸平行的垂線分別與三條曲線交于a、b、c點，如圖1-16所示，這三個點表明了在溫度恒定時，A的轉化率與壓強之間的關系：壓強增大，A的轉化率也增大，說明平衡向右移動了．

同樣，根據平衡移動原理可知，壓強增大，平衡應向氣體物質的量減小的方向移動，所以，正反應方向就是氣體物質的量減小的方向，即m+n>p．由此可知A選項正確．

(2)解此題時應明確，反應方程式中氣態(tài)物質前的系數之比就是它們的物質的量之比，也是它們的體積比(相同狀況下)．所以，討論化學平衡問題，應注意各種物質的狀態(tài)．

23.C(1)首先要想到，NaOH溶液吸收CO2氣體是堿與酸性氧化物反應，應生成鹽和水.其次，根據題目給出的反應物的數量：500mL2mol/L的NaOH溶液和0.8molCO2氣體，應想到此題需定量計算.因NaOH與CO2反應時其數量比不同，所以反應產物也有所不同：所以產物為Na2CO3和NaHCO3的混合物.

24.B本題考查了有機物檢驗和除雜的化學方法的知識點。A選項：光照條件下通入氯氣，氯氣會和乙烷發(fā)生取代反應，和乙烯發(fā)生加成反應，這樣即使雜質除去，又將要留的物質反應了，不符合除雜的原則，錯誤。B選項：飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸發(fā)生中和反應，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實現分離，正確。C選項：因為二氧化碳會與氫氧化鈉溶液反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，從而使主要物質二氧化碳消耗，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去，錯誤。D選項：溴易溶于苯，用溴水除雜會引入新的雜質，若想除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后分液，錯誤。

25.D如圖所示裝置為銅、辭原電池，其中銅作正極，銅片上有氣泡產生；鋅作負極，電流從銅片經導線流向辭片，發(fā)生的總反應為Zn+因此D項正確。26.答案：溴水NaOH溶液(或CuS04溶液）解析：由于乙烯能與Br2發(fā)生加成反應，而乙烷不能，故可以通過盛有溴水的洗氣瓶，將27.C3H8O由于飽和一元醇的通式是CnH2n+1OH，即CnH2n+2O.又由于1摩爾該飽和一元醇完全燃燒，標況下生成CO267.2升（67.2升+22.4升/摩爾=3摩爾），可見該分子式中的w=3。再則又會生成72克水（72克+18克/摩爾=4摩爾），其中含氫原子為4摩爾X2=8摩爾，即2n+2=8，n=3。28.【答案】25、18.75

【解析】

29.CO和CO2雖然SO2、NO2、Cl2是有毒氣體但都有氣味，且NO2是紅棕色氣體。30.【答案】減?。?分）

【解析】該小題主要考查水解平衡移動的知識點。

【考試指導】

31.32.【答案】【解析】烯烴的物質的量為0.1mol，可加成Br2應為0.1mol，其質量為16g，所以0.1mol烯烴質量為20.2g-16g=4.2g，得烯烴的式量為4.2/0.1=42。根據烯烴的通式CnH2n得，n=3，故知該烯烴為丙烯。

33.先寫出反應的化學方程式將反應物和生成物中需要拆開的物質拆寫成離子形式消去等號兩邊實際不參加反應的離子可得離子方程式

34.9.8635.【答案】1:16

【解析】Pa：Pb=I12R：I22R=I12：I22=n22：n12=1：1636.HCOOCH2CH3(3分)

37.

38.甲酸乙酯

39.

40.4；50

41.

42.

43.解：(1)求原NaOH溶液的質量分數.設5mLNaOH溶液中含溶質xg，則(2)求每份NaOH溶液的質量.設每份NaOH溶液的質量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.【解題指要】(1)要求NaOH溶液中溶質的質量，必須知道溶液的物質的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質量和溶質的質量分數.題目給出蒸發(fā)后溶質的質量分數為10%，所以若能求得溶液的質量，就可以求出溶質的質量.(2)要求溶液的質量，還需知道原溶液中溶質的質量分數，所以需先根據NaOH與HCl的反應求得原溶液中溶質的質量分數.解：(1)求原NaOH溶液的質量分數.設5mLNaOH溶液中含溶質xg，則(2)求每份NaOH溶液的質量.設每份NaOH溶液的質量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.(1)要求NaOH溶液中溶質的質量，必須知道溶液的物質的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質量和溶質的質量分數.題目給出蒸發(fā)后溶質的質量分數為10%，所以若能求得溶液的質量，就可以求出溶質的質量.(2)要求溶液的質量，還需知道原溶液中溶質的質量分數，所以需先根據NaOH與HCl的反應求得原溶液中溶質的質量分數.

44.

45.

46.

47.2022-2023年江蘇省淮安市成考高升專理科綜合學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.一驗電器帶負電，金箔處于張開狀態(tài)。用絲綢摩擦一玻璃棒，然后將玻璃棒與驗電器上的金屬球接觸，多次重復此過程，則金箔張開的角度（）。

A.保持不變B.逐漸增大C.減小至零并不再增大D.減小至零后再逐漸增大

2.R元素的最高價氧化物的分子式是R2O5，R的氣態(tài)氫化物在標準狀況下466mL的質量是0．354g，則R元素的相對原子質量是（）A.A.14B.31C.75D.122

3.

4.

5.下列各物質的屬性屬于化學性質的是（）A.A.水結成冰B.汽油燃燒C.石蠟熔化D.紙張粉碎

6.淀粉水解生成葡萄糖，能用來檢驗淀粉已水解完全的試劑是（）A.A.碘溶液

B.碘化鉀溶液

C.銀氨溶液

D.

7.在標準狀況下，mL氖氣所含的原子數目和多少氫氣所含的原子數目相等（）A.A.

B.

C.

D.

8.

9.

10.分子間的相互作用力由引力f引和斥力f斥兩部分組成，則（）。A.f引和f斥是同時存在的

B.f引總是大于f斥,其合力總表現為引力

C.分子之間的距離越小,f引越小,f斥越大

D.分子之間的距離越小,f引越大,f斥越小

11.

12.

13.下列各組氣態(tài)氫化物中，其熱穩(wěn)定性由大到小順序排列的是（）

14.下列物質中，屬于純凈物的是A.空氣B.黃銅C.濃硫酸D.干冰

15.

16.工業(yè)上制造金剛砂的化學方程式為，和氧化劑的物質的量之比為（）。A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5

17.

18.密閉容器中在一定條件下，下面的反應

達到平衡后，下列條件變化既能加快反應速率，又能使平衡向右移動的是（）

A.升溫B.加壓C.減壓D.降溫

19.豎直向上拋一個物體，已知物體所受空氣阻力的大小與物體運動的速度成正比，阻力的方向與物體運動的方向相反，則物體運動時加速度的大小情況是(設空氣阻力小于重力)（）A.A.上升時減小，下落時增大

B.上升時增大，下落時也增大

C.上升時減小，下落時也減小

D.上升時增大，下落時減小

20.

21.

22.時，A的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1-6所示．由圖形可得出的正確結論是（）

A.正反應吸熱，m+n>p

B.正反應吸熱，m+n<p

C.正反應放熱，m+n>p

D.正反應放熱，m+n<p

23.用500mL2mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2氣體，所得產物的化學式為()A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3和NaHCO3

D.不能確定

24.下列除去雜質的方法正確的是()。A.除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2，氣液分離

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

C.除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛有飽和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D.除去苯中少量的苯酚:加足量溴水，過濾

25.下列關于右圖所示裝置的敘述，正確的是A.銅是負極，銅片上有氣袍產生

B.該裝置可以將電能轉化成化學能

C.電流從鋅片經導線流向銅片

D.發(fā)生的總反應為

二、填空題(15題)26.欲除去乙烷中的乙烯，可將混合氣體通過盛有___的洗氣瓶；欲除去乙炔中的硫化氫，可將混合氣體通過盛有_____的洗氣瓶。27.完全燃燒1摩爾某飽和一元醇，生成67.2升（標準狀況下）CO2和72克H2O，該醇的分子式為_______。28.某人在10m高的平臺上以10m/s的初速度斜向上拋出一個質量為0.5kg的物體，物體著地時的速度為15m/s，那么這個人在把物體拋出時做的功等于__________J。物體在運動過程中克服空氣阻力做的功等于__________J。（g取10m/s2)

29.在CO、SO2、Cl2、CO2、NO2幾種氣體中，無色無味且有毒的氣體和可造成“溫室效應”的氣體分別是______。

30.在水中發(fā)生水解，其離子反應方程式為向該水溶液中加入少量濃NaOH溶液（忽略溶液體積變化），溶液中______(填“增大”或“減小”）。

31.

32.2.24L(標準狀況下)某烯烴與過量溴發(fā)生加成反應，生成20.2g溴代烷烴，則該烯烴的結構簡式應為__________。33.寫出下列化學反應的離子方程式并配平：FeS和稀硫酸反應制取硫化氫氣體:_______________________.34.在一次利用單擺測量重力加速度的實驗中，測得懸線長為0.99m，擺球直徑為0.02m。若擺球完成50次全振動所用時間為100s，此次實驗所測得的重力加速度大小g=___m/s2。(取π=3.14,結果保留3位有效數字)35.變壓器原、副線圈的匝數比為4:1，兩只相同的電燈分別接A到原、副線圈的電路上，如圖所示，不計原、副線圈的電阻。當原線圈的輸入端a、b接上電源后，A、B兩燈消耗的電功率之比Pa：Pb為__________。36.某酷在酸性條件下發(fā)生水解，生成甲酸和乙醇，該酯的結構簡式為_______

，

37.

38.某有機物可能是甲酸、乙酸、甲醇、甲酸乙酯、乙酸甲酯或葡萄糖溶液等6種物質中的某一種．在進行鑒定時，有如下實驗現象：(1)能發(fā)生銀鏡反應；(2)與堿性的酚酞試液共熱，發(fā)現溶液的紅色逐漸變淺．推斷該有機物的名稱是__________．

39.

40.一列橫波的圖象如圖所示，波的傳播速度v=2m/s。由圖可知，這列波的波長是______cm，這列波的頻率是______Hz。

三、計算題(5題)41.

42.

43.(本題10分)將一定量密度為1.02g/cm的氫氧化鈉溶液分成兩等份，從一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸發(fā)掉24g水后，氫氧化鈉的質量分數為10%.求原溶液中氫氧化鈉的質量?

44.

45.四、解答題(2題)46.

47.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界，并指出配離子的電荷數、中心離子的價數和配合物的名稱。

參考答案

1.D該試題考查了摩擦帶電性能以及電荷轉移的掌握情況?！究荚囍笇А坑媒z網摩擦過的玻璃棒帶正電，與帶負電的金箔接觸，先中和金箔所帶的負電荷，隨著金箔帶電量的減小，金箔張開的角度變小。當金箔中的負電荷被完全中和后，玻璃棒所帶的正電荷轉移到金箔上，隨著所帶正電荷量的增加，金箔張開的角度逐漸變大。

2.A(1)從最高價氧化物的分子式R2O5可知R元素的最高化合價為+5價，所以其負化合價應為－3價，從而可知該元素的氣態(tài)氫化物的分子式是RH3．

(2)根據該氣態(tài)氫化物在標準狀況下466mL的質量是0．354g，可知22．4L該氣態(tài)氫化物的質量即為其摩爾質量．設該氣態(tài)氫化物的摩爾質量為x．

3.D

4.D

5.B

6.A

7.B

8.D

9.B

10.A當分子間距離大于r0時，分子間作用力表現為引力；當分子間距離小于r0時，分子間作用力表現為斥力，B錯。f引、f斥都隨分子間距離的減小而增大，f斥減小的更快，C、D錯。

11.B

12.A

13.A回答此題主要依據“非金屬性越強的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”這一規(guī)律．所以，只要知道形成氣態(tài)氫化物的非金屬元素其非金屬性的相對強弱，就可比較氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小．(1)HF、HCl、HI中，因F、Cl、I三種元素的非金屬性是由強到弱的順序，所以HF、HCl、HI的穩(wěn)定性也一定是由大到小的順序．(2)NH3、H2O、HF中，因N、O、F的非金屬性是由弱到強的順序，所以NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性是由小到大的順序．(3)PH3、SiH4、CH4中，因非金屬性是P比Si強，但Si比C弱；H2S、HCl、HBr中，非金屬性是S比Cl弱，但Cl比Br強，所以它們的氫化物穩(wěn)定性的順序既不是由大到小，也不是由小到大．

14.D

15.D

16.B化學反應方程式電子轉移:，失電子—發(fā)生氧化反應—化合價升高—自身是還原劑—得電子—發(fā)生還原反應—化合價降低—自身是氧化劑，c既是還原劑又是氧化劑，二者的物質量之比為2:1。

17.C

18.B【解題指要】本題提出兩項要求：加快反應速率；使平衡向右移動．

(1)加快反應速率．根據影響反應速率的因素可知：升溫可使反應速率加快；對有氣體參加的反應，加壓也可使反應速率加快．當然，降溫、減壓就會使反應速率減慢．所以C、D選項可以排除．

(2)使平衡向右移動．根據化學方程式

可知正向反應為放熱反應，所以只有降溫時，才能使平衡向右移動．由此A選項也可排除．

另外，方程式中各物質均為氣態(tài)物質，且正向反應是氣體體積減小的方向，所以加壓可使平衡向右移動，即B選項正確．

19.C

20.A

21.A

22.A【解題指要】

(1)首先把A的轉化率與溫度、壓強三者間的關系轉化為其中兩者間的關系．其方法是：

①固定壓強，即從三條曲線中任選一條．如選取1×106Pa這條曲線，如圖1-15所示，這條曲線表示在壓強一定的條件下，A的轉化率與溫度之間的關系．

溫度升高，A的轉化率增大，說明平衡向右移動了．

根據平衡移動原理可知，溫度升高，平衡向吸熱方向移動．所以，正反應方向就是吸熱方向，即正反應為吸熱反應．由此可否定C、D兩個選項．

②固定溫度．作一條與縱軸平行的垂線分別與三條曲線交于a、b、c點，如圖1-16所示，這三個點表明了在溫度恒定時，A的轉化率與壓強之間的關系：壓強增大，A的轉化率也增大，說明平衡向右移動了．

同樣，根據平衡移動原理可知，壓強增大，平衡應向氣體物質的量減小的方向移動，所以，正反應方向就是氣體物質的量減小的方向，即m+n>p．由此可知A選項正確．

(2)解此題時應明確，反應方程式中氣態(tài)物質前的系數之比就是它們的物質的量之比，也是它們的體積比(相同狀況下)．所以，討論化學平衡問題，應注意各種物質的狀態(tài)．

23.C(1)首先要想到，NaOH