2023年高考化學專題復習：硫及其化合物

17頁2023年高考化學專題復習：硫及其化合物一、單項選擇題選項XYZ試驗現(xiàn)象或結論裝置A稀硫酸選項XYZ試驗現(xiàn)象或結論裝置A稀硫酸亞硫酸鈉品紅溶液SO2能氧化品紅氫硫酸溶B雙氧水MnO2產生渾濁液硅酸鈉溶C濃鹽酸石灰石非金屬性：C>Si液D濃硝酸Cu水試管中液體變紅A．A

B．B

C．C D．D以下現(xiàn)象與污染源對應不正確的選項是( )酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物 B．光化學煙霧—碳氫化合物、氮的氧化物C．臭氧空洞—氟氯烴(如氟利昂) D．溫室效應—SO23．通常狀況下能共存且能用濃硫酸枯燥的氣體組是( )A．SO2、Cl2、H2SC．O2、H2、NO

B．O2、H2、SO2D．HCl、CO、NH34．以下對于某些離子的檢驗及結論肯定正確的選項是( A．參加稀鹽酸產生無色氣體，原物質肯定有CaCO3參加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消逝，肯定有SO2-4參加稀鹽酸后再參加硝酸銀，產生白色沉淀，則原溶液肯定有Cl-D．參加碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消逝，不肯定有Ba2＋5．以下說法不正確的選項是( )A．不行將水直接倒入濃硫酸中進展稀釋 B．濃硫酸可用于枯燥O2、CO2C．濃硫酸與鐵反響可產生H2 D．濃硫酸對皮膚或衣服有很強的腐蝕性以下關于硫酸的表達正確的選項是( )A．稀硫酸具有強氧化性 B．濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會變小C．稀硫酸能使蔗糖脫水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸7．肯定條件下，以下各組物質混合后，兩種反響物最有可能恰好反響完的( A．鹽酸與MnO2共熱制Cl2 B．銅片、濃硫酸C．大理石塊、硫酸 D．鐵粉與稀鹽酸硫酸化學純(CP)〔硫酸化學純(CP)〔500mL〕品名：硫酸化學式：H2SO4相對原子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數(shù)：98%A．該硫酸可以用來枯燥硫化氫氣體B．1molZn與足量的該硫酸反響能產生2gH2C200mL4.6mol·L-150mLD．假設不留神將該硫酸濺到皮膚上，應馬上用NaOH溶液沖洗XA與X反響的轉化關系如以下圖所示，其中反響條件及局部產物均已略去，則以下有關說法正確的選項是( )A．X使蔗糖變黑主要表達了X的強氧化性假設A為鐵，則足量A與X在常溫下即可完全反響假設A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，肯定可觀看到有白色沉淀產生工業(yè)上，B轉化為D的反響條件為加熱、常壓、使用催化劑50mL18mol·L-1H2SO4溶液中參加足量的銅片并加熱，充分反響后，被復原的H2SO4的物質的量為( )A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間 D．等于0.90mol二、多項選擇題為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設計如下流程。以下表達中錯誤的選項是〔 〕A．n=0.035B．V=2240C．原混合物中FeSO489%D．m=3.2某些離子的檢驗及結論肯定正確的選項是( )NH+4參加稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則肯定有CO2-3參加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再參加鹽酸沉淀不消逝，肯定有SO2-4某溶液中參加稀硝酸酸化的AgNO3產生白色沉淀，則原溶液中肯定含有Cl-13．以下有關硫及其化合物的說法中正確的選項是( )A．濃硫酸與灼熱的木炭反響，表達了濃硫酸的強氧化性和酸性濃硫酸具有吸水性，可作枯燥劑，不能枯燥NH、HS等氣體3 2SO2SO

HClOSO2HClO強

的品紅溶液加熱后又恢復紅色，2FeS和稀硫酸反響制H2S氣體為非氧化復原反響如圖是硫酸標簽上的局部內容。據(jù)此以下說法中正確的選項是A．該硫酸可以用來枯燥二氧化硫B．1molZn2gH2C250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD．假設不留神將該硫酸濺到皮膚上，應馬上用NaOH溶液沖洗100mL18.5molL1濃硫酸充分反響后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)1L，測得溶液中氫離子濃度為0.1molL1，則以下表達錯誤的選項是( )氣體A為SO2C．反響中共消耗Zn97.5g

氣體A中SO與H5：12 2D3mol三、填空題濃硫酸具有A．強酸性，B．強氧化性，C．高沸點、難揮發(fā)性，D．脫水性，E．吸水性等性質。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？請將〔答案〕的字母分別填入橫線上。(1)用NaCl固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體 (2)用磷礦物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反響制磷酸 (3)濃硫酸枯燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體 常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸 膽礬放在盛濃硫酸的枯燥器中變成白色粉末 (6)不能用濃硫酸枯燥HBr、HI和H2S等氣體 (7)濃硫酸使潮濕的藍色石蕊試紙先變紅后變黑 17．(1)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中參加漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反響的化學方程式： 。(2)NOx(主要指NONO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。(N2CO水溶液吸取NHN2與(N22CO生成N2和C2的反響。寫出該反響的化學方程式： 。②在有氧條件下，型催化劑M能催化NH3與NOx反響生成N2。NH3NO2生成N2的反響中，當生成1molN2時，轉移的電子為 mol。向BaCl溶液中通入SO后將溶液分置于兩支試管中向一份溶液中通入NH ，2 2 3消滅白色沉淀A；另一份通入少量Cl，產生白色沉淀B。試答復以下問題：2沉淀A的化學式為 ，該沉淀能否溶于稀鹽酸？ (填“能”或“不能”)。寫出通入少量Cl，生成沉淀B的離子方程式： 。2生成2.33g沉淀B，理論上需要消耗標準狀況下的Cl2

mL。假設將BaCl2

溶液換成Ba(OH)2

溶液。①少量SO2②過量SO2

通入Ba(OH)2通入Ba(OH)2

溶液中的離子方程式為 。溶液中的離子方程式為 。Cl2

通入Ba(OH)2

溶液中的離子方程式為 。生疏含硫物質的性質及轉化規(guī)律，能幫助我們更好地生疏自然和保護環(huán)境。時間(min)010203040pH4.954.944.864.854.85酸雨的形成緣由。將SO2時間(min)010203040pH4.954.944.864.854.85隨著時間的推移，pH漸漸變小的緣由是 (用化學方程式表示)。SO2對環(huán)境的污染。從物質分類角度看S2屬于酸性氧化物工業(yè)上常用熟石灰將S2轉化為亞硫酸鹽寫出所得亞硫酸鹽的化學式： 。②從元素價態(tài)看，SO2中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有復原性。用生物質熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)可將SO2在高溫下復原成單質硫。寫出CO復原SO2反響的化學方程式： 。SO220.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，緩慢通過足量溴水，反響的化學方2

Br22H

O2HBrHSO2 2

BaCl2

溶液，產生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、枯燥，稱得其質量為4.66g。①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。②空氣樣品中SO2的體積分數(shù)為 。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波、大蘇打，為無色透亮晶體，易溶于水，遇強酸反響產生硫單質和二氧化硫氣體；具有強復原性，與強氧化劑反響轉化為SO2。4Na2S2O3中S元素的化合價為 。向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反響的離子方程式為 。Na2S2O3溶液與Cl2反響，可作為棉織物漂白后的脫氧劑。該反響的離子方程式為 ，要脫去22.4LCl2(標準狀況下)，需要的Na2S2O3的物質的量為 mol。(4)工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質的量之比為1：2的混合液中通入過量的二氧化硫，得硫代硫酸鈉。其反響的化學方程式為 ，該反應中氧化劑為 (填化學式)。21

C+2HSO

+2SO

+2HO

CO 。2 4 2 2 2興趣小組同學為測得反響生成的CO和SO的質量，并計算二者物質的量之比，設計2 2以下試驗：將生成的氣體依次通過X溶液→濃硫酸→1→2，并設法讓氣體完全被吸取。以下試劑中適合充當X溶液的是 (填字母)。A．BaCl2

溶液 B．BaOH溶液2C．滴加HO2 2

的BaCl2

溶液 D．滴加HO2 2

的BaOH溶液2試驗完畢后在X溶液中得到的沉淀通過過濾洗滌烘干稱重稱得質量為4.66g 。稱得堿石灰1(足量)在試驗后增重1.32g 則CO和SO物質的量之比為 。2 2四、試驗題2．N2S3Na2S3H2S4=NS＋HOS2，圖是試驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試答復：(1)①中的試驗現(xiàn)象為石蕊試液 證明SO2是 氣體。(2)②中的試驗現(xiàn)象為品紅溶液 ，證明SO2有 性。(3)③中的試驗現(xiàn)象是 ，證明SO2有 性。(4)④中的試驗現(xiàn)象是 ，證明SO2有 性。1010頁參考答案1．B【詳解】A．SO2能使品紅溶液褪色不是SO2的復原性而是SO2的漂白性，A錯誤；B．雙氧水能在MnO2的催化作用下生成氧氣，氧氣能與氫硫酸溶液反響生成淡黃色硫單質，產生渾濁，B正確；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，無法確定是碳酸生成硅酸還是揮發(fā)出的氯化氫生成了硅酸，C錯誤；D．濃硝酸與銅生成NO2氣體，NO2與水反響生成無色的硝酸和NO，D錯誤；應選B。2．D【詳解】A．酸雨與人們排放的SO2、NOx等有關，A正確；B．光化學煙霧與碳氫化合物和氮的氧化物有關，B正確；C．臭氧空洞與氟氯烴(如氟利昂)有關，C正確；D．溫室效應與大氣中CO2濃度不斷上升有關，D不正確；應選D。3．B【詳解】A．H2SSO2、Cl2會發(fā)生氧化復原反響：2H2S+SO2=3S+2H2O、H2S+Cl2=S+2HCl，不能大量共存，而且H2S不能用濃硫酸枯燥；B．O2、H2、SO2在通常狀況下反響，可以大量共存，而且都不與濃硫酸發(fā)生反響，可以用濃硫酸枯燥；C．NO和O2能發(fā)生反響生成NO2，不能大量共存；D．HClNH3會發(fā)生反響產生NH4ClNH3與濃硫酸會發(fā)生反響，因此不能使用濃硫酸枯燥；應選B。4．D【詳解】A．能與鹽酸反響產生氣體的有很多物質，如Na2CO3、Na2SO3、KHCO3等，錯誤；B．參加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消逝，原溶液也可能含Ag＋，錯誤；C．參加鹽酸就引入了Cl-，錯誤；D．參加碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消逝，不肯定有Ba2＋，也可能Ca2＋，正確；應選D。5．C【詳解】應當將濃硫酸沿著器壁漸漸注入水中，同時用玻璃棒攪拌，正確；B．濃硫酸具有吸水性，可用于枯燥O2、CO2，正確；C．濃硫酸是強氧化性酸，與鐵反響得不到H2，錯誤；D．濃硫酸有脫水性，對皮膚或衣服有很強的腐蝕性，正確；應選C。6．B【詳解】稀硫酸中的H為+1價，有氧化性，但不具有強氧化性，濃硫酸具有強氧化性，錯誤；濃硫酸可吸取空氣中的水蒸氣而使?jié)舛茸冃?，正確；C．稀硫酸沒有脫水性，不能使蔗糖脫水，濃硫酸能使蔗糖脫水，錯誤；D．SO2溶于水，得到亞硫酸，SO3溶于水才能得到硫酸，錯誤；應選B。7．D【詳解】A．MnO2只能和濃鹽酸反響，A項不選；B．銅片與濃硫酸反響生成硫酸銅、二氧化硫和水，隨著反響濃硫酸變稀，銅片與稀硫酸不反響，B項不選；C．大理石與硫酸反響生成的CaSO4是微溶的，它掩蓋在大理石塊上會將兩種反響物隔離開，反響終止，C項不選；D．鐵粉與稀鹽酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，有可能恰好反響完，D項選；答案選D。8．C【詳解】A．該中所盛放試劑為濃硫酸，濃硫酸有強氧化性，不能枯燥硫化氫氣體，A項錯誤；B．濃硫酸與金屬反響時復原產物為二氧化硫，不生成氫氣，B項錯誤；C．溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸x1000mL1.84g/cm398%的體積為xL，則有：0.2L4.6mol/L= ，解得98g/molx=0.05L=50mL ，C項正確；D．濃硫酸和氫氧化鈉都具有猛烈的腐蝕性，D項錯誤；答案選C。9．D【分析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑，所以X為濃硫酸?！驹斀狻緼．X為濃硫酸，使蔗糖變黑表達了濃硫酸的脫水性，A項錯誤；B．常溫下，鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，B項錯誤；C．假設A為碳單質，則CCO2，過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產生，C項錯誤；D．工業(yè)上，SO2轉化成SO3400～500D項正確；答案選D。10．A【詳解】18mol·L-1H2SO4是濃H2SO4，在50mLH2SO40.90mol。銅與HSO

反響的化學方程式為Cu＋2HSO

(濃) CuSO

＋SO

O。在“充42 4 2 4 2 24分反響”的限定下，似乎被復原的H2SO40.45mol。但是，事實上隨著反響的進展，H2SO4漸漸被消耗，而且水的生成漸漸增多，使得硫酸濃度漸漸降低，到一定程度濃H2SO4就變成稀H2SO4H2SO4的物質的量0.45mol，答案選A。AD【分析】依據(jù)題中流程可知，步驟②中參加鐵粉產生了氫氣，說明前面的酸過量，F(xiàn)eSO4和Cu(N32的混合物與硫酸混合N生成的三價鐵離子與鐵粉反響，過量鐵粉與酸反響生成氫氣，而后鐵粉有剩余，據(jù)此分析答復以下問題?！驹斀狻恳罁?jù)方程式，3Fe2+3n(Fe2+)

+ 4H+4n(H+)

+ NO-(稀)= 3Fe3+ + NO31mol22.4

+ 2HO2

，所以n(Fe2+)=0.06mol，n(H+)=0.08mola0.1mol-0.06mol=0.04mol，依據(jù)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，可得氧化亞鐵離子需要氯氣0.02mol，A錯誤；依據(jù)鐵元素守恒，a溶液中鐵離子的物質的量為0.1mol2Fe3++Fe=3Fe2+，0.05mol2.8g，a溶液中n(H+)=0.14mol×2-0.08mol=0.2mol2H++Fe=H2+Fe2+0.1mol即質量為5.6g0.1mol2.24L，B正確；步驟②中參加鐵粉產生了氫氣，說明前面的酸過量，步驟①中有氯氣與亞鐵離子反響，說明溶液a中有亞鐵離子，17.08gFeSO4和Cu(NO3)20.14mol硫酸0.448混合，硝酸根全部被復原為NO，NO的物質的量為

22.4

mol=0.02mol，依據(jù)氮元素Cu(NO3)2188g/mol×0.01mol=1.88FeSO417.0815.2gg-1.88g=15.2g0.1mol，原混合物中FeSO4的質量分數(shù)為17.08g×100%≈89%，C正確；D．依據(jù)鐵元素守恒，a溶液中鐵離子的物質的量為0.1mol2Fe3++Fe=3Fe2+，0.05mol2.8g，a溶液中n(H+)=0.14mol×2-0.08mol=0.2mol2H++Fe=H2+Fe2+0.1mol即質量為5.6g9g-5.6g-2.8g=0.6g，D錯誤；應選AD。AD【詳解】參加氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明該氣體為氨氣，推出原溶液中肯定有NH，A正確；4原溶液中假設含HCO，參加稀鹽酸后也會產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣3體，故原溶液中不肯定有CO2，B錯誤；3不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是AgCl，則原溶液中不肯定有SO2，C錯誤；4參加稀硝酸酸化的AgNO3溶液時產生白色沉淀，則原溶液中含有Cl，D正確；故答案選AD。BD【詳解】A．濃硫酸與灼熱的木炭反響木炭被氧化成CO濃硫酸被復原成SO 表達了濃硫酸A2 2的強氧化性，但是產物中沒有硫酸鹽，因此無法表達濃硫酸的酸性，A項錯誤；由于濃硫酸具有酸性和強氧化性，濃硫酸不能枯燥堿性氣體(NH)和復原性氣體3(如HSHI等)B項正確；2二氧化硫的漂白原理與HClO者的氧化性強弱，C項錯誤；FeS中硫元素的化合價為2HS中硫元素的化合價也是2FeS與稀2硫酸反響制備H，不是氧化復原反響，D項正確；2應選BD。14．AC【詳解】濃硫酸具有吸水性，二氧化硫和濃硫酸不反響，該硫酸可以用來枯燥二氧化硫，故A正確；鋅與濃硫酸反響不能生成氫氣，故B錯誤；Cc=10001.84g/cm398%18.4mol/L250mL4.698g/molmol·L-1250ml4.6mol/L62.5mL，故C正確；18.4mol/LD．假設不留神把少量的濃硫酸濺到皮膚上，應用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，不能涂上氫氧化鈉溶液〔具有腐蝕性，故D錯誤；AC。15．AB【詳解】依據(jù)題中信息可知，硫酸過量。反響消耗的HSO

為18.50.10.11mol1.8mol，假設生成的氣體A僅為 22 4 2SO，SO2 2

的體積應為1.822.4L20.16L33.6L，故不行能全是SO2 2

氣體，隨著HSO濃度變小，鋅與稀硫酸反響會生成H，選項A錯誤；2 4 2設氣體中二氧化硫、氫氣物質的量依次為xmol、ymolxmolSO所消耗的2H2SO42xmolymolH2所消耗的H2SO4ymol，故2xy1.8，xy33.622.4x0.3y1.2，所以SO與H1：4，選項2 2B錯誤；設參與反響的Znamol，結合B2x2y2a，解a1.5，故消耗Zn的質量為1.5mol65gmol197.5g，選項C正確；D．反響中轉移電子為2amol3mol，選項D正確；答案選AB。16．C A E B E B AD【詳解】濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)；磷酸是高沸點的中強酸，利用強酸與弱酸鹽反響制弱酸的原理制磷酸；(3)濃硫酸吸取混在上述氣體中的雜質水蒸氣；部的金屬和濃硫酸連續(xù)反響；濃硫酸吸取膽礬晶體中的結晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末；(6)濃硫酸具有強氧化性，而HBr、HI、H2S具有強復原性；(7)濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機物炭化。17．2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O 2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O247【詳解】煤燃燒產生的SO

與Mg(OH)2

反響可生成MgSO2

，MgSO3

具有復原性，易被空氣中的氧氣氧化為MgSO，反響的化學方程式為42Mg(OH) 2SOO=2MgSO 2HO，故答案為：2 2 2 4 22Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O；①依據(jù)題給反響物HNO2

、NH22

CO，生成物N

、CO2

，結合原子守恒和化合價升降總數(shù)相等配平化學方程式得2HNO2

NH22

CO=2N2

CO2

3HO，2故答案為：2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O；②反響時NH 中N由-3價上升到0價，NO中N由+4價降低到0價，反響方程式為3 26NO2

8NH3

=7N2

12H

O，則生成1molN2

24，轉移電子7

mol24。7BaSO 能 Ba2SO Cl2HO=BaSO 2Cl4H 2243 2 2 2 4Ba22OHSO2

=BaSO3

H

O SO2

OH=HSO3Cl 2OH=ClClOHO2 2【詳解】BaSO3；能；氯氣具有強氧化性，在氯化鋇溶液中與二氧化硫發(fā)生氧化復原反響生成生成硫酸鋇和鹽酸，反響的離子方程式為2H

OSO2

Cl2

Ba2═BaSO4

2Cl4H，故答案2H

OSO2

Cl2

Ba2═BaSO4

2Cl4H ；2.33g硫酸鋇的物質的量為n(BaSO

2.33g 0.01mol，由反響的化學方程式可4 233g/mol知，反響消耗標準狀況下氯氣的體積V(Cl故答案為：224；

)0.01mol22.4L/mol0.224L224mL，2①少量二氧化硫與氫氧化鋇溶液反響生成亞硫酸鋇沉淀和水，反響的離子方程式為SOBa22OH═BaSO2

H

OSO2

Ba22OH═BaSO3

HO；2②過量二氧化硫與氫氧化鋇溶液反響生成亞硫酸氫鋇，反響的離子方程式為SOOH═HSO2

SO3

OH═HSO；3③常溫下，氯氣與氫氧化鋇溶液反響生成氯化鋇、次氯酸鋇和水，反響的離子方程式為Cl2OH═ClClOH2

OCl2

2OH═ClClOHO。2高溫2HSOO2 3 2

2HSO2

CaSO3

2CO+SO2

S+2CO2

取最終一次洗滌液少許于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液(稀硫酸)，假設無渾濁(或沉淀生成)，則洗滌干凈(其他合理答案均給分) 2.24%【詳解】隨著時間的推移，pH漸漸變小的緣由亞硫酸鋇氧氣氧化為硫酸，氫離子濃度增大，pH值減小，反響方程式為2HSOO 2HSO；故答案為：2 3 2 2 42HSOO 2HSO。2 3 2 2 4①從物質分類角度看，SO2屬于酸性氧化物。工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉化為亞硫酸鹽，即氫氧化鈣和二氧化硫反響生成亞硫酸鈣；故答案為：CaSO3。②依據(jù)題意CO在高溫下復原SO2反響生成S和CO2，其反響的化學方程式：2CO+SO2

高溫S+2CO2

2CO+SO2

高溫S+2CO。2SO2標準狀況下的空氣20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，緩慢通過足量溴水，反響的化學方2

Br22H

O2HBrHSO2 2

BaCl2

溶液，產生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、枯燥，稱得其質量為4.66g。①(稀硫酸)，假設無渾濁(或沉淀生成)，則洗滌干凈；故答案為：取最終一次洗滌液少許于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液(稀硫酸)，假設無渾濁(或沉淀生成)，則洗滌干凈(其他合理答案均給分)。依據(jù)題意得到硫酸鋇次沉淀質量為4.66g即物質的量為0.02moS2物質的量為0.02mol，因此空氣樣品中SO2的體積分數(shù)為0.02mol22.4Lmol1100%2.24%；故答案為：2.24%。20.00L20．+2 2H++SO2-=SO2↑+S↓+H2O SO2-+4Cl2+5H2O=2SO2+8Cl-+10H+2 3