2023年高考化學一輪復習專題34鎂、銅及其重要化合物(知識講解)(含解析)

【真題速遞】1.〔2023·全國卷2〕以下化學方程式中，不能正確表達反響顏色變化的是〔 〕向CuSO4

溶液中參加足量Zn粉，溶液藍色消逝Zn+CuSO4

Cu+ZnSO4澄清的石灰水久置后消滅白色固體Ca(OH)+CO CaCO↓+HO2 2 3 2NaO在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?NaO 2NaO+O↑22 22 2 2向Mg(OH)懸濁液中滴加足量FeCl溶液消滅紅褐色沉淀3Mg(OH)+2FeCl 2Fe(OH)+3MgCl2 3 2 3 3 2【答案】C【解析】A.金屬活動性挨次比較：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中參加足量鋅粉，會發(fā)生置換反響，其反響的方程式為：Zn+CuSO＝ZnSO+Cu，使溶液的藍色消逝，AB.澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧4 4化碳反響而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反響的方程式為：CO+Ca(OH)＝CaCO↓+HO，B項正確；C.過氧化鈉2 2 3 2在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反響，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉化關系為：NaO+HO→NaOH，CO+2NaOH→NaCO·10HO→NaCOCD.氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的22 2

2 2

2 2 3溶度積，則項氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實現(xiàn)沉淀的轉化，發(fā)生的化學方程式為：3Mg(OH)+22FeCl2Fe(OH)3MgCl，D3 3 22.〔2023·天津〕以下離子方程式能用來解釋相應試驗現(xiàn)象的是〔 〕試驗現(xiàn)象試驗現(xiàn)象離子方程式向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀AMg2NHHO2溶解243 2向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色BFe 3HO3液體23C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2MnO4H3SO22Mn22HO2 4 4 2D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO2HFe2HO2A【答案】A

B

C

D【解析】A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A正確；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3〔膠體〕＋3H＋，故B錯誤；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C錯誤；D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2OD3.〔2023·江蘇〕在給定條件下，以下選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是NaCl(aq)Cl(g)Fe()FeCl(s)2 △ 2MgCl(aq)Mg(OH)(s)MgO(s)2 22C.S(s)()SO(g)H(l)HSO(aq)2點燃 3 2 4D.N(g)H2(g)NH(g)C(g)NaCO(s)2 高溫高壓、催化劑 3

2 3【答案】B【解析】A.氯氣的氧化性強，與鐵單質反響直接生成氯化鐵，故A錯誤；B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復分解反響生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故BCSOSO2 2在與氧氣在催化劑條件下生成SO，故C錯誤；D.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫3鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯誤。4.〔2023·1〕硼酸〔HBO〕是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以3 3硼鎂礦含MgBO·HO、SiO及少量FeOAlO〕為原料生產(chǎn)硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：225 2 2 23 23答復以下問題：在95℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸取”中反響的化學方程式為 ?！盀V渣1”的主要成分有 。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是 。依據(jù)HBO的解離反響：HBO+HO H++B(OH)?，K=5.81×10?10，可推斷HBO

是 酸；在“過3 3 3 3 2 4 a 3 3濾2”前，將溶液pH調整至3.5，目的是 。在“沉鎂”中生成Mg(OH)·MgCO

沉淀的離子方程式為 母液經(jīng)加熱后可返回 2 3工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是 。【答案】 (1).NH

+NHHCO=(NH)CO; (2).Fe

OAlOSiO

(3).KSCN (4).一元弱酸3 4 3

42

23 23 2(5).目的是將B(OH)?轉化為HBO，并促進HBO析出 (6).2Mg2++2HO+3CO2-=Mg(OH)?MgCO↓+2HCO-4 3 3 3 3 2 3 2 3 3(7).母液加熱分解后生成硫酸銨溶液，可以返回“溶浸”工序循環(huán)使用 (8).高溫焙燒〔1〕依據(jù)流程圖知硼鎂礦粉中參加硫酸銨溶液產(chǎn)生的氣體為氨氣，用碳酸氫銨溶液吸取，反響方程式為：NH+NHHCO=(NHCO3 4 3 42 3濾渣IFeOAlOSiOFe3+,可選用的化學試劑為KSCN；23 23 2由硼酸的離解方程式知，硼酸在水溶液中是通過與水分子的配位作用產(chǎn)生氫離子，而三價硼原子最多只能再形成一個配位鍵，且硼酸不能完全解離，所以硼酸為一元弱酸；在“過濾2”前，將溶液pH調整至3.5，目的是將B(OH)?HBO，并促進HBO4 3 3 3 3沉鎂過程中用碳酸銨溶液與Mg2+反響生成Mg(OH)?MgCO，沉鎂過程的離子反響為：2 32Mg2++2HO+3CO2-=Mg(OH)?MgCO↓+2HCO-；母液加熱分解后生成硫酸銨溶液，可以返回“溶浸”工序循環(huán)使2 3 2 3 3用；堿式碳酸鎂不穩(wěn)定，高溫下可以分解，故由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是高溫焙燒。5.〔2023·江蘇〕堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法①方法1：45～50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu(OH)Cl·3HO，該反響的化學方程式為2 2 2 2 。2：先制得CuClCu2CuCl，F(xiàn)e3＋對該反響有催化作用，其催化原理如下圖。M′的化學式為 。2(2)Cu(OH)Cl·xHO。為測定某堿式氯化銅的組成，進展以下試驗：①a b c 21.1160gHNO3

100.00mL溶液A25.00mL溶液AAgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，調整pH4～5，用濃度為0.08000mol·L－1的EDTA(NaHY·2HO)標準溶液滴定Cu2＋(離子方程式為Cu2＋＋HY2－===CuY2－＋2H＋22 2 230.00mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)?！敬鸢浮竣?CuCl＋O＋8HO2Cu(OH)Cl·3HO②Fe2＋2 2 2 2 2 2(2)(C－＝(AgCl)× ＝ × ＝4.00×1－mol(Cu2＋)＝(EDTA)×9.600×10－3mol

＝0.08000mol·L－1×30.00 mL×10－3L·mL－1× ＝(OH－＝(Cu2)－(Cl)＝2×9.600×1－3mo－4.800×13mo＝1.440×12mol(Cl－＝4.800×1－mol×35.5g·mo－＝0.1704g(Cu2＋＝9.600×1－mol×64g·mo－＝0.6144g(OH－＝1.440×1－mol×17g·mo－＝0.2448gn(HO)＝ ＝4.800×10－3mol2∶＝(C2＋)(O－)(C－)(HO＝2∶3∶1∶12化學式為Cu(OH)Cl·HO2 3 2【解析】(1)①反響物為CuCl、OHO，生成物為Cu(OH)Cl·3HO，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平。②2 2 2 2 2 2由圖示Cu＋M→Cu2＋＋M′，說明CuM；M′＋OH＋→M＋HO，說明M′被氧化為M，說明M2 2由題信息信息“Fe3＋對該反響起催化作用”，M為Fe3＋，M′為Fe2＋。考點內(nèi)容說明考點內(nèi)容說明高考必考點之一，1.常以選擇題、非選物用擇題的形式消滅【學問梳理】1．單質銅(1)．金屬銅的物理性質。(2)．金屬銅的化學性質①常溫下，銅在枯燥的空氣中性質穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其外表漸漸形成一層綠色的 。有關化學方程式 。②寫出以下化學方程式：銅在空氣中加熱：；銅絲在硫蒸氣中反響：。(3).銅的冶煉①濕法煉銅：；②火法煉銅：；2．銅的重要化合物Cu(OH)CO的名稱為 ，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化2 2 3銅，化學方程式： ，可溶于稀硫酸，離子方程式： 。黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的CuO，化學方程式為 。2藍色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學方程式為 。紅色的CuO與稀硫酸反響，溶液變藍，同時生成紅色的單質銅，離子方程式為 。23．鎂(1)．金屬鎂的物理性質。(2)．金屬鎂的化學性質①與非金屬反響： 。②與水的反響：③與非金屬氧化物反響：④與酸的反響鎂的冶煉①濕法煉銅： ；②火法煉銅： ；【答案】1.(1)紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。(2)①銅銹2Cu＋O＋CO＋HO===Cu(OH)CO2 2 2 2 2 3△ △2(3).①Fe+CuSO4△

2=Cu+FeSO42 2 22.(1)堿式碳酸銅

△↑＋HO2 2 3 2 2Cu(OH)CO＋4H＋===2Cu2＋＋CO↑＋3HO2 2 3 2 2高溫2 2△4 2 4 2CuO＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋HO2 23.(1)銀白色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。點燃 點燃2 2 32△②Mg＋2HO=====Mg(OH)＋H↑2 2 2點燃2④Mg+2H+

=Mg2++H2電解2 2考點一、鎂鎂與鋁的性質比照

【考點精講】鋁鋁鎂2Mg＋O點燃2MgO與非金屬反響2 22點燃2 32與水反響反響很困難能與沸水反響Mg＋2HO=====2△Mg(OH)＋H↑2 2與堿反響能溶于強堿溶液不反響FeOMnOCrO等金屬與某些氧化物反響2322322=====氧化物發(fā)生鋁熱反響2MgO＋C從海水中提取鎂的流程(1)流程：(2)主要化學反響：①制石灰乳：高CaCO CaO＋CO↑、CaO＋HO===Ca(OH)；3 2 2 2②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)===Mg(OH)Ca2＋；2 2③制備MgCl：Mg(OH)＋2HCl===MgCl＋2HO；2 2 2 2電解④電解MgCl：MgClMg＋Cl2 2 21】取一小段鎂帶，用砂紙除去外表的氧化膜，放入試管中。向試管中參加2mL2一會兒后覺察鎂帶外表有氣泡放出，且鎂帶四周溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。覺察鎂帶外表有大量氣溫度越高，鎂與水反響的速率越快鎂與水反響的化學方程式為Mg＋2HO===Mg(OH)H2 2 2氫氧化鎂顯堿性，且在水中有肯定的溶解性氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為【答案】D【解析】A項，溫度越高，反響速率越快，A正確；B項，鎂是活潑金屬，在加熱條件下與水反響，反響的方程式為Mg＋2HO===Mg(OH)＋HB正確；C項，滴加酚酞后，鎂帶四周溶液變紅色，說明氫氧化鎂顯2 2 2堿性，且在水中有肯定的溶解性，故C正確；D荷，D2】鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質是( )MgCOMgO、MgN3 32Mg(OH)MgO、MgCO2 3MgO、MgNC32MgNC、MgO23【答案】C【解析】鎂在空氣中燃燒，能和氮氣、氧氣、二氧化碳反響，反響方程式為2Mg＋O2

2MgO、3Mg＋NMgN、2Mg＋CO2MgO＋C，所以其生成物中可能含有的物質是氧化鎂、氮化鎂和碳。2 32 2【學問拓展】鎂在空氣中燃燒學問拓展2Mg＋O

2MgO3Mg＋N

MgN2Mg＋CO2

2MgO＋C。

2 2 32鎂與氧氣反響：2Mg＋O2

2MgO，MgO可以做耐高溫材料；鎂與氮氣反響：3Mg＋N

MgN，MgN易水解生成Mg(OH)NH2 32 32 2 3鎂與二氧化碳反響：2Mg＋CO2

2MgO＋C，依據(jù)元素周期律，鎂與二氧化硅也可以反響。【考點一精練】有關鎂的以下表達中錯誤的選項是( )能與NHCl4與冷水猛烈反響，生成Mg(OH)2

沉淀并放出氫氣CO2

中能連續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用CO2

去滅火在通常狀況下其外表有一層致密的氧化膜，所以抗腐蝕力量很強【答案】BA項，氯化銨水解呈酸性，能與鎂反響放出氫氣，ABBCMgO和C，故不能用于二氧化碳滅金屬鎂著火，正確；D鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反響，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如以下圖所示。反應中鎂和鋁的( )2∶38∶92∶34∶3【答案】D【解析】A項，摩爾質量與其相對原子質量數(shù)值上相等，所以鎂、鋁的摩爾質量之比為8∶9，A項錯誤；B項，由圖像可知，兩個反響中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬供給的電子數(shù)目一樣多，則失去的電子數(shù)之比為1∶1，B項錯誤；C2∶3，則二者的速率之3∶2，CD3∶2，4∶3，D如圖是試驗室制取無水氯化鎂的裝置圖，以下有關表述正確的選項是( )裝置AMnO2假設直接加熱MgCl·6HOMg(OH)ClMgO2 2尾氣吸取可以用濃硫酸作為吸取劑進展吸取金屬鎂在空氣中燃燒，猛烈反響生成氧化鎂，假設金屬鎂燃燒發(fā)生火災，要馬上用二氧化碳滅火器進展滅火【答案】B【解析】該制備原理是在HCl的環(huán)境下，加熱MgCl·6HOA2 2A的作用是產(chǎn)生HClBB可能得到Mg(OH)ClMgO；C項，試驗尾氣中含有HCl，濃硫酸不能吸取HCl；DMg燃燒。某同學通過系列試驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能到達目的的是( )將水參加濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性NaOH溶液緩慢滴入MgSO4

溶液中，觀看Mg(OH)2

沉淀的生成Mg(OH)2Mg(OH)2

濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀沉淀轉入外表皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl固體2【答案】B【解析】此題考察鎂及其化合物的性質、常見的根本試驗操作。稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁漸漸參加水中，并準時攪拌，A是錯誤的；過濾時需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發(fā)溶液時應當用蒸發(fā)皿MgCl2

水解，所以加熱時必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2

固體，所以D因此只有選項B化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。以下說法中錯誤的選項是( )MgO、AlO的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應的金屬23Al(OH)3

在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反響鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕【答案】A【解析】MgO的熔點很高，通常電解熔點較低的MgCl2

制備Mg，A錯誤；治療胃酸過多時要消耗胃中的酸，Al(OH)3

表現(xiàn)出堿性，BAlAlD考點二、銅單質銅(1)物理性質：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。(2)化學性質①常溫下，銅在枯燥的空氣中性質穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其外表漸漸形成一層綠色的 。有關化學方程式 。②寫出以下化學方程式：銅在空氣中加熱： ；銅絲在硫蒸氣中反響： 。答案①銅銹2Cu＋OCOHO===Cu(OH)CO2 2 2 2 2 3△ △2 2銅的重要化合物Cu(OH)CO的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學方2 2 3△程式：Cu(OH)CO2CuO＋COHOCu(OH)CO4H＋===2Cu2＋＋CO2 2 3 2 2＋3HO。2

2 2 3 2高溫黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的CuO4CuO=====2CuO＋O2 2 2△藍色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學方程式為CuSO·5HO=====CuSO＋5HO。4 2 4 2紅色的CuO與稀硫酸反響，溶液變藍，同時生成紅色的單質銅，離子方程式為CuO＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋2 2HO。21】試驗室用含有雜質(FeOFeO)的廢CuOFe3＋在pH＝523其中分析錯誤的選項是( )…………―→CuSO·5HO4 22Fe2＋＋HO2H＋===2Fe3＋＋2HO22 2步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替HO22步驟③用CuCO3

代替CuO也可調整溶液的pH步驟⑤的操作為向漏斗中參加少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作2～3次【答案】B【解析】由試驗流程可知，樣品與足量硫酸反響，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，參加過氧化氫，發(fā)生氧化復原CuO調整溶液的pHFe3＋水解而生成Fe(OH)3

濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體。A項，步驟②為亞鐵離子與過氧化氫的氧化復原反響，離子反響為2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HOAB項，步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替HO22 2 22BCCuCO3

CuO都與溶液中H＋pH并不引入的雜質，故C正確；D項，步驟⑤為洗滌固體，固體具有吸附性，過濾時外表有可溶性物質，則操作為向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2～3次，可洗滌晶體，故D正確。2】2.CuSO4

是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如以下圖所示。以下說法正確的選項是( )相對于途徑②，途徑①更好地表達了綠色化學思想YX可能是SO2

SO3

的混合氣體CuSO4

溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體【答案】BSOACuSO與過量NaOH溶液反響會生成制Cu(OH)2 4 2Cu(OH)懸濁液生成CuO，BCuSO2 2 4故必有化合價上升的元素，CuSO4

X中必有OCD2始得到的膽礬晶體失去結晶水，D錯誤?！練w納總結】銅與酸的反響1(HNOHSO3 2 4銅與非氧化性酸(稀HSOHO溶液，其離子方程式為2 4 222Cu＋O4H＋===2Cu2＋＋2HO、Cu＋HO＋2H＋===Cu2＋＋2HO2 2 22 2【考點二精練】銅片和以下哪種酸不反響( )A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸【答案】A【解析】依據(jù)金屬活動性挨次表，銅排在氫后面，所以銅不行以把氫氣置換出來，不能與氧化性弱的酸反應，A項，濃鹽酸是弱氧化性酸，故不與銅反響；而B、C、D中的硝酸、濃硫酸都是強氧化性酸，都可以氧化銅。某爭論小組通過試驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能到達目的的是( )將銅絲插入濃硫酸中加熱，反響后把水參加反響器中，觀看硫酸銅溶液的顏色常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀看CuCl2

的生成CuCl2

溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl固體2將外表有銅綠[Cu(OH)CO【答案】D

2 2 3【解析】A項，反響后應將反響后液體倒入盛水的燒杯中；B項，應將銅絲在空氣中加熱到紅熱后伸入盛裝氯氣的集氣瓶中；CCuC