2023年西安建筑科技大學(xué)考研專(zhuān)業(yè)課真題821無(wú)機(jī)化學(xué)

22頁(yè)1頁(yè)西安建筑科技大學(xué)2023年攻讀碩士學(xué)位爭(zhēng)論生招生考試試題石墨)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵.〔 2023年攻讀碩士學(xué)位爭(zhēng)論生招生考試試題(答案書(shū)寫(xiě)在本試題紙上無(wú)效?？荚囃戤吅蟊驹囶}紙須附在答題紙內(nèi)交回 )共8頁(yè)

A、大于2.4J·mol-1·K-1；C2.4J·mol-1·K-1；

B、=2.4J·mol-1·K-1；D、=0J·mol-1·K-1?？荚嚳颇? 〔821〕無(wú)機(jī)化學(xué)適用專(zhuān)業(yè): 化學(xué)工程與技術(shù)、化學(xué)工程一、是非題〔正確的在括號(hào)中畫(huà)√，錯(cuò)誤的在括號(hào)中畫(huà)×〕〔102分，共20分〕

3、以下各對(duì)物質(zhì)中不是共軛酸堿對(duì)的是 〔 。- + 2- - +A、NH、NH； B、NH、NH； C、CO、HCO； D、NaOH、Na。3 2 3 4 3 34、反響：Cr2O72Fe2HCr3Fe3H2O在298K時(shí)各離子濃度均為0.10mol·L-1時(shí)自發(fā)向右進(jìn)展。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 〔 。A、EE(CrO2/Cr3)E(Fe3/Fe2)；1、某反響的△rH 和△rS均為負(fù)值，當(dāng)溫度上升時(shí)，△rG 將減小。 〔 〕 2744

-發(fā)生水解，所以NaH2PO4水溶液顯堿性。 〔 〕

B、E(Cr2O72/Cr3)E(Fe3/Fe2)；C、E=0.10E；3、HgS溶解在王水中是由于氧化復(fù)原反響和協(xié)作反響共同作用的結(jié)果。 〔 〕

D、E0E0。24、由分子軌道理論可推知O2

穩(wěn)定。 ( )

中，(O)為 〔 。n2n2- mol；2

C、1.3×103mol； D、2.8×105mol。5、次氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑，它可以在堿性介質(zhì)中[Cr(OH)4]氧化為Cr2O72-〔 〕( )7、三鹵化磷沸點(diǎn)凹凸的次序?yàn)镻F3>PCl3>PBr3>PI3。 〔 〕8、在試驗(yàn)室中MnO2(sHClHClE(MnO2/Mn2+)增大。 〔 〕

6、對(duì)某原子中的各電子來(lái)說(shuō)，其主量子n≤3，則原子處于基態(tài)時(shí) ( )。A、只有s電子； B、只有s電子和p電子；C、只有p電子； D、有s、p和d電子。7、以下各組原子軌道的組合中，按給定方向能有效地組鍵的是 ( )。A、s-pz沿x軸方向； B、s-py沿y軸方向；x p y

軸方向；

軸方向。9、全部元素的其次電離能均比第一電離能大，同樣全部元素的其次電子親和能也比第一電子親和能大。 〔 〕10、ds區(qū)元素的原子價(jià)層電子構(gòu)型均(n-1)d10ns1-2，都是金屬元素。 ( )二、選擇題〔選出符合題意的答案，將其代號(hào)填入括號(hào)內(nèi)〕〔202分，共40分〕

8、以下關(guān)于用價(jià)鍵理論說(shuō)明協(xié)作物構(gòu)造的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔 。A、并非全部形成體都能形成內(nèi)軌型協(xié)作物；BCN-為配體的協(xié)作物都是內(nèi)軌型協(xié)作物；C、中心離子〔或原子〕用于形成配位鍵的軌道是雜化軌道；D、配位原子必需具有孤對(duì)電子。1、在協(xié)作物[Co(en)](SO)中，中心離子的配位數(shù)和氧化值分別是 〔 。32 43A、3，+3； B、6，+3; C、3，+2； D、6，+2。44頁(yè)3頁(yè)西安建筑科技大學(xué)2023年攻讀碩士學(xué)位爭(zhēng)論生招生考試試題 c(A)/(mol·L-1) c(B)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1)(答案書(shū)寫(xiě)在本試題紙上無(wú)效。考試完畢后本試題紙須附在答題紙內(nèi)交回 )共8 0.50頁(yè)

0.40 6.0×10-3考試科目: 〔821〕無(wú)機(jī)化學(xué)適用專(zhuān)業(yè): 化學(xué)工程與技術(shù)、化學(xué)工程9、[Zn(OH)2-中，中心離子的雜化方式. 〔 。4A、sp；B、sp3；C、sp2；D、sp2d。10、比較以下各組氫化物酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )。

0.25 0.40 1.5×10-30.25 0.80 3.0×10-3則總反響的級(jí)數(shù)為 〔 。A、2；B、2.5；C、3；D、1。16、將pH=2.00和pH=13.00的兩種強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等體積混合，混合后溶液的pH= 〔。A、12.65；B、7.50；C、9.70；D、2.35。A、H2O>NH3；B、H2S>PH3；C、H2Se>H2S；D、NH3>PH3。

2-0.70V

IO-0.14VIO-3

0.45V

I 0.53VI-;211、以下氫氧化物中不屬于兩性氫氧化物的是〔。A、Al(OH)3；B、Zn(OH)2；C、Cd(OH)2；D、Sn(OH)2。12、從AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分別出AgCl，可選用以下試劑中的 〔 。A、H2S；B、SnCl2；C、NaOH；D、NH3·H2O。

對(duì)該圖的理解或應(yīng)用中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔 。-A、E(IO3/I2)=0.20V；B、I2和IO-都可發(fā)生歧化；-C、IO-I2和IO3的反響傾向最大；H -1

S

D、I2歧化的反響方程式是：I2+H2O I-+IO-+2H+。13298KA(s)+3B(l)→C(g)的△r=305kJ·mol，△r則以下推斷中正確的選項(xiàng)是 〔 。A、此反響在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)展；B、此反響在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)展；C、此反響在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)展；D、此反響在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)展。14、以下碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 〔 。A、PbCO；B、AgCO；C、CaCO；D、CuCO。3 2 3 3 315、對(duì)反響A(g)+B(g)→AB(g)測(cè)得反響速率的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

18、以下各組離子中極化力由大到小的挨次正確的選項(xiàng)是 〔 。A、Si4+>Mg2+>Al3+>Na+； B、Si4+>Al3+>Mg2+>Na+；C、Si4+>Na+>Mg2+>Al3+； 。19、以下分子的空間構(gòu)型為三角錐形的是 〔 。(A)PCl3；(B)BI3；(C)H2Se；(D)SiH4。20、由氨催化氧化法制硝酸時(shí)，為消退氮氧化物的污染，通常用以吸取尾氣的溶液是〔 。A、H2SO4(aq)；B、NH3·H2O(aq)；C、NaOH(aq)；D、CuSO4(aq)。66頁(yè)5頁(yè)西安建筑科技大學(xué)2023年攻讀碩士學(xué)位爭(zhēng)論生招生考試試題 6、其次、三過(guò)渡系元素中，同族的兩個(gè)元素原子半徑相差致的。

，這種現(xiàn)象是由于 導(dǎo)(答案書(shū)寫(xiě)在本試題紙上無(wú)效?？荚囃戤吅蟊驹囶}紙須附在答題紙內(nèi)交回 )共8頁(yè)考試科目: 〔821〕無(wú)機(jī)化學(xué)適用專(zhuān)業(yè): 化學(xué)工程與技術(shù)、化學(xué)工程三、填充題〔依據(jù)題意在以下各題的橫線處，填上正確的文字、符號(hào)或數(shù)值〕〔1分，共10〕K1、溫度為T(mén)，反響K4HCl(g)+O(g) 2Cl(g)+2HO(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為2 2 222222HCl(g)+1O(g) Cl(g)+HO(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K2222

四、問(wèn)答題〔依據(jù)題目要求，答復(fù)以下各題〕〔5小題，共40分〕5NaF、NHF、HF、AgSiC4〔6〕AB4型分子都是正四周體構(gòu)型。它們都是非極性分子。這兩句話是否正確？試解釋之。3、〔本小8分〕欲使以下平衡向正反響方向移動(dòng)，可實(shí)行哪些措施？這些措施對(duì)K有何影響？(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) rH<0；1Cl(s)+1HO(g) HCl(g)+1O(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K

CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) rH>0；2 2 22 42則K與K之間的關(guān)系是 ，K與K之間的關(guān)系是 。2、將鎂片和鐵片分別浸在濃度一樣的鎂鹽和鐵(II)鹽溶液中，并組成一化學(xué)電池。則正極發(fā)生的是 反響，負(fù)極發(fā)生的是 反響。

4、〔本小題10分〕：O+HO+2e-2 2O+2H++2e- HO；E=0.682V

HO-+OH-；E=0.076V22 22HO+2H++2e- 2HO；E=1.77V3WC的硬度很大，可用來(lái)制作切削工具和鉆石機(jī)。由單質(zhì)直接生成碳化鎢的反響溫度高達(dá)1400℃，難以測(cè)定其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，可以由以下熱化學(xué)方程式確定之：

222

O+2e-2

23OH-；E=0.87V2W(s)+3O(g)→2WO(s)；△H=-1680.6kJ·mol-1；2 3 r mC(石墨，s)+O(g)→CO(g)；△H=-393.5kJ·mol-1；2 2 r m2WC(s)+5O(g)→2WO(s)+2CO(g)；△H=-2319.6kJ·mol-1；2 3 2 r m

H2O2能否歧化，寫(xiě)出其發(fā)生歧化反響的方程式。H2O2的氧化性、復(fù)原性與介質(zhì)酸堿性的關(guān)系。5、〔11分〕將以下各組物質(zhì)的物理性質(zhì)由大到小進(jìn)展排序，并給出合理的解釋。則△H(WC，s)= -1；△

H(WO

，s)=_ kJ·mol-1。

〔1〕熔點(diǎn) CO2

BaO SiO2f m f m 3

〔2〕沸點(diǎn) NH

AsH

BiH4、由于SbCl3

猛烈水解，在配制其溶液時(shí)應(yīng)參加 。

3 3 3 35、s區(qū)元素的氫氧化物中，具有兩性的是 。

〔3〕在水中溶解度(用離子極化理論解釋) FeCl NaCl388頁(yè)7頁(yè)西安建筑科技大學(xué)-2023年攻讀碩士學(xué)位爭(zhēng)論生招生考試試題 5、(本小題10分)--高錳酸鉀溶液與含有Fe2+的溶液反響到達(dá)平衡時(shí)，溶液中Mn2+0.0100mol·L(答案書(shū)寫(xiě)在本試題紙上無(wú)效?？荚囃戤吅蟊驹囶}紙須附在答題紙內(nèi)交回 )共8頁(yè)1.0010-5mol·L-1，H+0.200mol·L-1。-

1，MnO4 濃度考試科目: 〔821〕無(wú)機(jī)化學(xué)適用專(zhuān)業(yè): 化學(xué)工程與技術(shù)、化學(xué)工程五、計(jì)算題〔依據(jù)題目要求，答復(fù)以下各題〕〔5小題，共40分〕1、(本小題6分)NO(g298K、100.0kPa下，反響NO(g)2NO(g)到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中含

計(jì)算平衡時(shí)的E(MnO4/Mn2+E(Fe3+/Fe2+)；298KK。-24 24 2(2)該反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常2 24 24數(shù)K2、(本小題8分)K(NH1.8×10-5，30mL0.10mol·L-1NH15mL0.20mol·L-1HCl3 3混合后溶液的c(NHpH值。33、(本小題8分)K(SrSO)=3.210-7，K(BaSO)=1.110-10。假設(shè)將SrSO和BaSO固體同置于水中形成飽和溶4 4 4 4液，計(jì)算溶液中Sr2＋、Ba2+、SO2-的濃度。44、(本小題