2023年江蘇化學(xué)高考試題及含參考答案

2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試〔江蘇卷〕化學(xué)考生在答題前請認(rèn)真閱讀本留意事項及各題答題要求120100并交回。答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5卷及答題卡的規(guī)定位置。3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符。2B0.5色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。2B可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108選擇題10220選項符合1.2023以下做法應(yīng)提倡的是A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾C.少開私家車多乘公共交通工具D.對商品進(jìn)展豪華包裝促進(jìn)銷售2.以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項是3131P15氟原子的構(gòu)造示意圖:C.CaCl2

的電子式:明礬的化學(xué)式:Al

(SO)2 43以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是NaO22

吸取CO2

產(chǎn)生O

，可用作呼吸面具供氧劑2B.ClO2C.SiO2

具有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3

易溶于水，可用作制冷劑以下制取SO2的是制取SO2

驗證漂白性 C.收集SO2

D.尾氣處理短周期主族元素X、Y、Z、WY、ZZWB.WC.YZD.X、Y、Z以下指定反響的離子方程式正確的選項是鈉與水反響:Na+2HO Na++2OH–+H↑2 2電解飽和食鹽水獵取燒堿和氯氣:2Cl–+2HO

↑+2OH–2 2 2向氫氧化鋇溶液中參加稀硫酸:Ba2++OH–+H++SO2

↓+HO4:Ca2+HCO+OH–

4 2CaCO↓+HO3 3 2在給定條件下，以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是3 通過以下反響可獲得型能源二甲醚(CHOCH3 ①C(s)+HO(g)

CO(g)+H(g) ΔHkJ·mo-12 2②CO(g)+HO(g)

1ΔHkJ·mo-12 2 2 2③CO(g)+3H(g) CHOH(g)+HO(g) ΔHkJ·mo-12 2 3 2 3④2CH

OH(g) CHOCH(g)+HO(g) ΔHkJ·mo-13 3 3 2 4反響①、②為反響③供給原料氣反響③也是CO2

資源化利用的方法之一1 1 dCHOH(g)

CHOCH(g)+HO(l)ΔH=kJ·mol-13 2 3 3 2 2 2反響2CO(g)+4H(g)

O(g)的Δ=(+)kJ·mol-12 3 3 2常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是無色透亮的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B.c(H+)/c(OH–)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO2、NO3 3C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH+、MnO、SO24 4 4D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH+、SO2、HCO4 4 310.HO22

70℃時不同條件下HO22

濃度隨時間的變化如下圖。以下說法正確的選項是HO22

濃度越小，其分解速率越快圖乙說明，其他條件一樣時，溶液pHHO22

分解速率越快圖丙說明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，HO22圖丙和圖丁說明，堿性溶液中，Mn2+對HO225420．選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題得020萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于以下萜類化合物的說法正確的選項是A.a和bB.a和cC.a、b和cKMnO4

溶液褪色D.b和cCu(OH)2以下說法正確的選項是

反響生成紅色沉淀反響N(g)+3H(g) 2NH(g)的ΔH<0，ΔS>02 2 3地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕K

]=5.10-1pH=10的含Mg2c(Mg2+5.10-mol·L-1sp 2常溫常壓下，鋅與稀HSO11.2LH

6.02×10232 4 2依據(jù)以下試驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項是選項選項試驗操作和現(xiàn)象試驗結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的NaSO溶液中參加足量BaCl2 32沉淀；再參加足量稀鹽酸，局部沉淀溶解NaSO被氧化2 3C向20%HSO，加熱；再參加銀2 4氨溶液；未消滅銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中參加淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色溶液中含Br214K(HCOOH)=1.710-4K(CHCOOH)=1.710-5K(NH·HO)=1.7×10-5，a a 3 b 3 2以下說法正確的選項是0.1mol·L-1的HCOONaNHCl4大于后者用一樣濃度的NaOHpH3HCOOHCHNaOHC.0.2mol·L-1HCOOH0.1mol·L-1NaOH(HCO-(O-)=(HCOOH)(H+)

COOH3D.0.2mol·L-1CH

COONa0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中3

COO)>(C-)>(CH3

COOH)(H+)315.溫度為T1

1L

2NO(g)+O(g)(v=(NO)=k2(NOv2 2 正 2消耗 正 2 逆=v(NO)

=(O)k(NO)(Ok、k

為速率常數(shù)，受溫度影響。消耗 2消耗 逆 2 正 逆以下說法正確的選項是容器容器編號(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L)-1Ⅰ20.6c(NO)020202Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.354∶5達(dá)平衡時，容器Ⅱ中c(O

)/c(NO2 2達(dá)平衡時，容器Ⅲ中NO50%當(dāng)溫度轉(zhuǎn)變?yōu)門k=k，則T>T2 正 逆 2 1非選擇題16.(12AlO

和FeO質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

23 2 23注:SiO2

在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 。向“過濾Ⅰ”所得濾液中參加NaHCO3

溶液，溶液的pH (填“增大”、“不變”或“減小”)。“電解Ⅰ”是電解熔融Al 。

O23“電解Ⅱ”是電解NaCO2 3陽極的電極反響式為 ，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。1000℃時可與N2

反響制備AlN。在鋁粉中添加少量NH

Cl4合，有利于AlN的制備，其主要緣由是 。17.(15Hγ-分泌調(diào)整劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:〔1〕C中的含氧官能團(tuán)名稱為 和 。的反響類型為 。寫出同時滿足以下條件的C式: 。①含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;②能發(fā)生水解反響,水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。的分子式為CHNO,經(jīng)氧化得到H,寫出G的構(gòu)造簡: 。121422〔5〕: (R代表烴基,R”代表烴基或H)請寫出以

的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路32 4線流程圖例如見此題題干)。18.(12堿式氯化銅有多種制備方法1:45~50CuClCu

·3H

O,該反響的化學(xué)方程式為 。

2 2 2 22:先制得CuCl

Cu2氣的條件下反響生成CuCl學(xué)式為 。

,Fe3+對該反響有催化作用,其催化原理如下圖。M”的化2堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cu

(OH)Cl·xHOa b c 21.1160g,用少量稀HNO3

100.00mL溶液A;25.00mLA,參加足量AgNO3

溶液,得AgCl0.1722g25.00mLA,pH4~50.08000mol·L-1的EDTA(NaH2

Y·2H2

O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子2方程式為Cu2++H

Y2- CuY2-+2H+30.00mL2該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。19.(15Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對試驗的影響可無視)。:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO

2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH·HO Ag(NH)++Cl-+2HO3 2 32 2③常溫時NH2

·HO(水合肼)在堿性條件下能復(fù)原Ag(NH)+:4 2 32

O

↑+4NH++4NH↑+HO32 24 2

2 4 3 2“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)展,適宜的加熱方式為 。NaClOAgAgCl、NaOHO

,該反響的化學(xué)方程式為2 。HNO3

也能氧化Ag,從反響產(chǎn)物的角度分析,以HNO3

代替NaClO缺點是 。為提高Ag 。10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClONH

·HONaClO3 2

與NH

·HO3 2由于 。請設(shè)計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獵取單質(zhì)Ag案: (試驗中的試劑有:2mol·L-1水合肼溶液,1mol·L-1HSO2 420.(14(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按肯定比例混合,攪拌使其充分反響,可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑XCO2,其緣由是3 。

AsO和HAsO

水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物3 3 3 4種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH20-120-2①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0~10.0),將NaOHH

AsO3

溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停頓滴加。該過程中主要反響的離子方程式為 。②HAsO第一步電離方程式HAsO HAsO-+H+的電離常數(shù)為K,則3 4 3 4 2 4 a1pK= (pK=-lgK)。a1 a1 a1〔3〕溶液的pHXpH=7.1X荷;pH>7.1,pH;pH<7.1,pHpHX衡時單位質(zhì)量吸附劑X20-3&網(wǎng)pH7~9XpH 。pH4~7X 。提高吸附劑X 。21.(12分)【選做題】此題包括A、B兩小題,．A小題評分。A.[物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]鐵氮化合物(FeNFeN

的制備需鐵、氮xy xy氣、丙酮和乙醇參與。Fe3+基態(tài)核外電子排布式為 。丙酮( )分子中碳原子軌道的雜化類型是 ,1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。O三種元素的電負(fù)性由小到大的挨次為 。乙醇的沸點高于丙酮,這是由于 。某FeN21-1,CuaFebxyFe,形成CuFe

轉(zhuǎn)化為兩種Cu(x-n) ny xy如題21圖-2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為 B.[試驗化學(xué)]711.36g·cm-3。試驗室1-溴丙烷的主要步驟如下:1:在儀器A12g20mL28mL濃HSO24gNaBr。2 42:如下圖搭建試驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。4:12mLHO、12mL5%NaCO12mLHO2 2 3 21-溴丙烷。儀器A的名稱是 ;參加攪拌磁子的目的是攪拌和 。2-溴丙烷和 。2 。2 ?！?〕45%NaCO2 312mL5%NaCO溶液,振蕩, ,靜置,分液。2 340102201.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.B 7.C 8.C10.D542011.C 12.BC 13.B 14.AD 15.CD8016.(12Al2O3+2OH- 2AlO2+H2O減小

9.B石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2(4)4CO2+2HO－4e- 4HCO+O↑ H3 2 3 2 2(5)NHClHClAlAlO417.(15醚鍵 酯基取代反響〔5〕18.(12〔1〕①4CuCl+O+8HO2 2②Fe2+

232Cu(OH)Cl·3HO2 2 2 2〔2(Cl-)(AgCl×

100.00mL=

0.1722g 100.00mL

=4.800×10-3mol(C2+)=(EDTA×

25.00mL 143.5gmol-1 25.00mL100.00mL25.00mL=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×

100.00mL25.00mL

=9.600×10-3mol(O-)=(Cu2+)(C-)=×9.6010-3mo－4.8010-mol=1.4410-2mol(C-)=4.8010-3mo×35.5g·mo-1=0.1704g(C2+)=9.6010-3mol64g·mol-=0.6144g(O-)=1.4410-2mo×17g·mo-1=0.2448g

O)=2

1.1160g－0.1704g－0.6144g－0.2448g18gmol-1

=4.800×10-3mol(Cu2+∶(OH-∶(Cl)(HO)=∶∶∶12化學(xué)式為Cu(OH)Cl·HO2 3 219.(15水浴加熱4Ag+4NaClO+2HO 4AgCl+4NaOH+O↑2 2會釋放出氮氧化物(或NO、NO2將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中未過濾掉的溶液會稀釋參加的氨水,且其中含有肯定濃度的Cl-,不利于AgCl水反響2mol·L-11mol·L-1HSO2 4液吸取反響中放出的NH20.(14

3堿性溶液吸取了空氣中的CO2①OH-+H