物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)講解

五、物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)1.物質(zhì)的量(n)①物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。③摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol。④“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。⑤摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molCaCl可以說(shuō)含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽(yáng)離子，或含54mol2是元素名稱(chēng)，不是微粒名稱(chēng)，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。⑥使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱(chēng)或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合。2．阿伏加德羅常數(shù)(N)：A①定義值(標(biāo)準(zhǔn))：以0.012kg(即12克)碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。②近似值(測(cè)定值)：經(jīng)過(guò)科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是A3．摩爾質(zhì)量(M)：，③摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。或化學(xué)式式量。⑤注意：4．氣體摩爾體積(V)m①定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101kPa時(shí))，1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。③數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩(L/mol)。④注意：對(duì)于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號(hào)“標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積約為22.4升”都是不正確的。25．阿伏加德羅定律的分子。反之也成立。②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。6．阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：M7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計(jì)算公式：標(biāo)況下氣體的密度(g·L-1)=氣體的摩爾質(zhì)量(g·mol-1)÷標(biāo)況下氣體的摩爾體積(L·mol-1)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。①定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積(1升)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成④注意：溶液體積的計(jì)算及單位B10.易混淆的概念辨析②摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量：11．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)配制步驟：①計(jì)算所需溶質(zhì)的量②③溶解或稀釋?zhuān)鹤⒁饫鋮s或升溫至室溫⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液一并移入容量瓶。⑥定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2~3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。⑧裝瓶：(2)使用的儀器：(3)重點(diǎn)注意事項(xiàng)：①容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；②配制一定體積的溶液時(shí)，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；③不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)虎苋芙鈺r(shí)放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；再向容量瓶中加入蒸餾水。因?yàn)槎ㄈ莺笠后w的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失；⑥如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。(4)實(shí)驗(yàn)誤差分析：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差：特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有質(zhì)的量不相同。<1>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。使所稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量偏高，物質(zhì)的量濃度偏大②調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒(méi)調(diào)平，指針向左偏轉(zhuǎn)(同①)。③用量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)(使所取液體體積偏大)。④把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中(使所量液體體積偏大)。⑤把高于20℃的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中(使所量液體體積小于容量瓶所標(biāo)注的液體的體⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(使液體體積偏小)。<2>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因①稱(chēng)量時(shí)，物碼倒置，并動(dòng)用游碼(使所稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏小)。②調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒(méi)調(diào)平，指針向右偏轉(zhuǎn)(同①)。③用量筒量取液體時(shí)俯視讀數(shù)(使所取液體體積偏小)。④沒(méi)洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒(méi)移入容量瓶中(使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少)。⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(使溶液體積偏大)。⑥定容加水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，又將超出部分吸出(使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少)。<3>對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的操作①使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。②配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥?！咎崾尽靠偨Y(jié)為：四個(gè)定義公式和一個(gè)定律多個(gè)推論體1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。計(jì)算時(shí)運(yùn)用的基本公式是：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度兩濃度基本公式的換算關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成3、一定物質(zhì)的量濃度的稀釋計(jì)算。4.以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系(1)NM(2)與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量知識(shí)總結(jié)四個(gè)定四個(gè)定義公式和一個(gè)定律多個(gè)推論A例1、m克NH含有a個(gè)氫原子，求阿佛加德羅常數(shù)32、M(B)=m(B)÷n(B))2323)VVn分子m224、C(B)=n(B)÷V(溶液)例4、m克NaCO溶于V升水中，所得溶液的密度為1.2g/ml。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物23質(zhì)的量濃度液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有的分子數(shù)相同。律的推論：(1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的量之(2)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比(即相對(duì)密度)(3)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的分子數(shù)之比4、同溫同壓下，對(duì)同一種氣體物質(zhì)：物質(zhì)的質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的分子數(shù)之比=氣體的體積之比(1)M(混)=m(混)÷n(混)n(混)=m(混)÷M(混)22 (2)V=V(混氣體)÷n(混分子總數(shù))V(混氣體)=n(混分子總數(shù)).Vm