2020年初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)疑難知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)突破卷8份

第八單元金屬與金屬材料難點(diǎn)突破

考點(diǎn)一：金屬活動(dòng)性順序

1.有甲、乙、丙三種金屬，如果分別投入到CuSO,溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)

紅色物質(zhì)，乙沒明顯現(xiàn)象;再將等質(zhì)量、表面積相同的甲、丙分別投入同體積同濃度的稀鹽

酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡速率比丙快，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序

是（）

A.甲〉丙〉乙B.丙〉乙〉甲C.甲>乙>丙.D.丙〉甲〉乙

【答案】A

【解析】有甲、乙、丙三種金屬，如果分別投入到CuSO,溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面

出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒明顯現(xiàn)象，說明甲、丙的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，乙的活動(dòng)性比銅的弱，即甲

丙的活動(dòng)性都比乙的強(qiáng)；再將等質(zhì)量、表面積相同的甲、丙分別投入同體積同濃度的稀鹽酸

中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡速率比丙快，說明甲的活動(dòng)性比丙的強(qiáng)，則甲、乙、

丙三種金屬的活動(dòng)性順序是：甲>丙>乙。故選A。

考點(diǎn)二：金屬與酸反應(yīng)（等量金屬與足量酸的反應(yīng)、足量金屬與等量酸的反應(yīng)）

2.有元素化合價(jià)為+2價(jià)的A、B兩種金屬.取等質(zhì)量的大小形狀相同的A、B與足量鹽酸反

應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖所示，從圖示說明的函數(shù)關(guān)系，可以得出

A.與酸反應(yīng)速率：A<B,相對(duì)原子質(zhì)量A<B

B.與酸反應(yīng)速率：A<B,相對(duì)原子質(zhì)量A>B

C.與酸反應(yīng)速率：A>B,相對(duì)原子質(zhì)量A>B

D.與酸反應(yīng)速率：A>B,相對(duì)原子質(zhì)量A<B

【答案】C

【解析】金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越大，在坐標(biāo)中的斜線越陡，據(jù)圖可

以看出，A的斜線比B陡，故A的活動(dòng)性強(qiáng)于B；金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)金屬在生成物

中的化合價(jià)相同時(shí)通常金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氧氣越少，據(jù)圖可以看出A產(chǎn)生的

氫氣少，B產(chǎn)生的氫氣多，故A的相對(duì)原子質(zhì)量大于B的。

A、由圖中信息可知，與酸反應(yīng)速率：A>B,相對(duì)原子質(zhì)量A>B,該選項(xiàng)說法不正確；

B、由圖中信息可知，與酸反應(yīng)速率：A>B,相對(duì)原子質(zhì)量A>B,該選項(xiàng)說法不正確；

C、由圖中信息可知，由圖中信息可知，與酸反應(yīng)速率：A>B,相對(duì)原子質(zhì)量A>B,該選項(xiàng)

說法正確；

D、由圖中信息可知，與酸反應(yīng)速率：A>B,相對(duì)原子質(zhì)量A>B,該選項(xiàng)說法不正確.

故選：C.

3.下圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過程，其中正確的是（）

氫

氣Mg

的

A質(zhì)

分別向等質(zhì)量和中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

量-CuMgCu

/g

0反應(yīng)時(shí)間一

氧

氣

10%硫酸

的

B質(zhì)

麻酸分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸

量

/g

0反應(yīng)時(shí)間，s

氫

氣

的

C質(zhì)

分別向等質(zhì)量且足量的和中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫

量MgZn

/g

0反應(yīng)時(shí)間s

酸

氫

氣Mg

的

質(zhì)

D.量分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸

也

0反應(yīng)時(shí)間s

【答案】c

【解析】A、銅的金屬活動(dòng)性表中排在氫的后面，不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與圖像不符,

錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸反應(yīng)，濃度大的稀硫酸反應(yīng)

生成氫氣多，與圖像不符，錯(cuò)誤；C、Mg比Zn活潑，向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等

質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，Mg產(chǎn)生氫氣快，最后氫氣質(zhì)量相等，與圖像相符，正確；D、鎂的

金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，鎂的反應(yīng)速率快，與圖像不符，錯(cuò)誤。故選C。

考點(diǎn)三：金屬與鹽溶液的置換

4.將一定量的鐵粉投入到Zn(N03)2、CU(N03)2、AgN03的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得

到濾渣和濾液。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說法：

①濾渣中一定有銀，可能有銅和鐵；

②濾液中一定有鋅離子，可能有亞鐵離子、銅離子和銀離子；

③向?yàn)V渣中加稀鹽酸，有氣泡冒出，濾渣中一定有鐵，可能有銀和銅；

④若濾渣中只有兩種單質(zhì)，則濾液中可能含硝酸銅；

⑤若濾渣中有三種金屬單質(zhì)，則濾液中的溶質(zhì)只有硝酸鋅。

⑥反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鐵粉的質(zhì)量

以上說法正確的是()

A.②③⑥B.②④⑤C.①③⑤D.①④⑥

【答案】D

【解析】①濾渣中一定有銀，可能有銅和鐵；故①正確。②鋅比鐵活潑，濾液中一定有鋅離

子，可能有亞鐵離子、銅離子和銀離子；故②正確。③向?yàn)V渣中加稀鹽酸，有氣泡冒出，說

明鐵過量，濾渣中一定有鐵，銀和銅；故③錯(cuò)誤。④若濾渣中只有兩種單質(zhì)，則濾液中可能

含硝酸銅；故④正確。⑤若濾渣中有三種金屬單質(zhì)，說明鐵過量，則濾液中的溶質(zhì)不只有硝

酸鋅，還有硝酸亞鐵。故⑤錯(cuò)誤。⑥反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鐵粉的質(zhì)量，一

個(gè)鐵置換出一個(gè)銅，兩個(gè)銀。故⑥正確。以上說法正確的是D.①④⑥。

考點(diǎn)四：金屬與酸的計(jì)算

5.現(xiàn)有Fe-Ag、Fe-Cu>Fe-Al、Fe-Zn四種鐵的合金，取其中一種合金樣品5.6g,跟

足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.3gH”則此合金樣品可能是()

A.Fe-Ag合金B(yǎng).Fe-Cu合金C.Fe-Al合金D.Fe-Zn合金

【答案】C

【解析】A、5.6gFe-Ag合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能小于0.2g,故

A不符合題意；

B、5.6gFe-Cu合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能小于0.2g,故B不符合

題意；

C、5.6gFe-Al合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能大于0.2g小于0.62g,

在其中包含0.3g,故C符合題意。

D、5.6gFe-Zn合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能大于0.17g小于0.2g,

故D不符合題意；

故選：Co

考點(diǎn)五：金屬的工業(yè)流程

6.廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi),

也會(huì)污染土壤和水體?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，以回收其中的銅。

己知：CU+H20,+H2S01=CUS0,+2H20,不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)，每一步反應(yīng)假設(shè)完全。

電

濾液

路過里

板稀硫酸

粉過濾

末

濾渣

步驟①步驟②步驟③步驟④

(1)將電路板粉碎成粉末的目的是。

(2)步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有

(3)步驟②所得濾渣的成分是____.

(4)步驟③中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_

(5)步驟④中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：—

【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行并加快反應(yīng)速率硫酸鋁和硫酸亞鐵

銀和金Fe+CuSO產(chǎn)FeSOi+Cu濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

【解析】(1)反應(yīng)物的顆粒越小，反應(yīng)物之間的接觸面積就越大，反應(yīng)就越充分，反應(yīng)速度

就越快。因此將電路板粉碎成粉末的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行并加

快反應(yīng)速度。

(2)金屬活動(dòng)性順序中鋁、鐵排在氫的前面，能和稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸鋁、硫酸亞鐵,

銅、銀和金排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，因此步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還

有硫酸鋁和硫酸亞鐵。

(3)根據(jù)題中提供的資料,CU+H202+H2S0.1=CUS0,+2H20,不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng),每一

步反應(yīng)假設(shè)完全，經(jīng)過步驟②中的反應(yīng)銅轉(zhuǎn)變成硫酸銅，而銀和金沒有發(fā)生反應(yīng)，因此所得

濾渣的成分是：銀和金。

(4)根據(jù)題意步驟②得到的濾液中一定含有硫酸銅，可能含有稀硫酸，因此步驟③加入過

量的鐵粉后，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO產(chǎn)FeSO’+Cu。

(5)因?yàn)椴襟E③加入過量的鐵粉，步驟③得到的濾渣中含有銅和鐵，步驟④中加入過量的

稀硫酸后，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，但鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此反應(yīng)的實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象是：濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

考點(diǎn)六：有關(guān)金屬反應(yīng)的綜合計(jì)算

7.2018年5月15日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子原件都采用了黃銅(銅

和鋅的混合物，且銅不與硫酸反應(yīng))。為測(cè)定某黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)稱取

20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g20202020

燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)

39.9259.8479.8099.80

量/g

(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為。

(2)第三次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為o

(3)該黃銅粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?(寫出計(jì)算過程)

答案：0.2g硫酸鋅和硫酸67.5%(詳見解析)

【解析】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣總質(zhì)量為

20g+80g-99.80g=0.2g,故填:0.2g；

(2)

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的質(zhì)量(g)20202020

反應(yīng)前質(zhì)量4059.9279.8499.80

燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)39.9259.8479.8099.80

質(zhì)量變化0.080.080.040

可見第三次時(shí)硫酸過量，此時(shí)的溶質(zhì)為生成的硫酸鋅和剩余的硫酸。

故填：硫酸鋅和硫酸；

(3)設(shè)20克黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,

Zn+H2so4=ZnSO4+H2t

652

20gx(l-x)0.2g

65_2

20gx(1—x)一遹

x=67.5%

答：該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。

第九單元溶液難點(diǎn)突破

考點(diǎn)一：飽和溶液與不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)換

1.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,溶質(zhì)必須是固體,溶劑必須是液體

B.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液

C.通過振蕩、攪拌等方法可以增大固體物質(zhì)在水中的溶解度

D.要從溶液中獲得晶體,可以采用蒸發(fā)溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法

【答案】D

【解析】

A、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、飽和溶液與不飽和溶液和溶液的濃稀沒有必然的聯(lián)系，只能說同溫下同種溶質(zhì)在同種溶

劑里，飽和溶液比不飽和溶液濃，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、震蕩、攪拌可以加快物質(zhì)的溶解速度，不能改變?nèi)芙舛?，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、獲得晶體的常見方法：蒸發(fā)溶劑和冷卻熱飽和溶液，故選項(xiàng)正確。故選D。

2.t℃時(shí)，欲使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取下列措施：①降低溫度，②升高

溫度，③加水，④加入足量的溶質(zhì)。一定能達(dá)到目的的是（）

A.只有④B.只有①C.①③D.②④

【答案】A

【解析】

增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，都可使不飽和溶液變成飽和溶液；對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物

質(zhì)，降溫可使不飽和溶液變成飽和溶液；對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升溫可使不

飽和溶液變成飽和溶液。

①、對(duì)于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，升高溫度，會(huì)使不飽和溶液仍不飽和；對(duì)于溶解度

隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升高溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液，故①不一定可行；

②、對(duì)于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，降低溫度，會(huì)使不飽和溶液變成飽和溶液；對(duì)于溶

解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升高溫度不飽和溶液仍不飽和，故②不一定可行；

③、加水會(huì)使溶液更稀溶液一定不飽和，故③一定不可行；

④、向不飽和溶液中增加溶質(zhì)，不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而變成飽和溶液，故④一定可行。

故選A。

3.下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是（）

A.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大

B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液

C.任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液

D.一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液

【答案】D

【解析】

試題分析：對(duì)于同一溶液、同一溫度飽和溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽溶液的大，A錯(cuò)；.

飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定還是飽和溶液，B錯(cuò)誤：對(duì)于溶解度隨溫度升高而降

低的飽和溶液升溫后會(huì)有晶體出，還是飽和溶液，故C錯(cuò)誤；飽和溶液變成不飽和溶液方法

有入溶劑溫（或降），故D確.

4.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.從一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液中倒出一半，余下的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

B.某飽和溶液降溫后析出晶體，此時(shí)它就變成不飽和溶液

C.向某物質(zhì)的飽和溶液中加少量該物質(zhì)，恒溫下放置一定時(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

變大

D.稀溶液可能是飽和溶液，濃溶液也可能是不飽和溶液

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，溶液具有均一性，在溶液中各部分的濃度相同，不會(huì)因?yàn)槿芤旱钩鲆话耄谷芤旱?/p>

質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，溶液中有晶體析出說明該溫度下得到的是飽和溶液，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，溶液處于飽和狀態(tài)，溫度不變，溶質(zhì)的溶解度不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變，

錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，稀溶液、濃溶液與溶液是否飽和沒有必然的聯(lián)系，正確。

考點(diǎn)二：溶解度曲線的綜合應(yīng)用

5.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列分析不正確的是（）

溶

解

50

度

'-g

I

02050

溫度七

A.50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C

B.50℃時(shí)，把50gA放入50g水中能形成75gA的飽和溶液

C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?/p>

D.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>

C=A

【答案】D

【解析】

A、從圖示看：50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C,選項(xiàng)A正確；

B、50℃時(shí)，把50gA放入50g水中能形成75gA的飽和溶液，因?yàn)榇藭r(shí)的溶解度是50

克，選項(xiàng)B正確；

C、因?yàn)镃的溶解度隨溫度降低而增大，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍?/p>

的方法，選項(xiàng)C正確；

D、分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是

B>A>C,因?yàn)榻禍貢r(shí)C的溶解度在增大，但是沒有溶質(zhì)增加，所以降溫過程中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

不會(huì)改變，選項(xiàng)D不正確。故選D。

6.甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.甲和乙的溶解度相等且均為30g

B.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

C.a」C時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7

D.將a2℃l50g甲的飽和溶液降溫到a「C,有20g固體析出

【答案】D

【解析】

A、由于沒有確定溫度，甲和乙的溶解度無法確定，錯(cuò)誤；

B、根據(jù)溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，錯(cuò)誤；

C、a」C時(shí)，乙的溶解度為30g,a」C時(shí)，30g的乙與100g的水形成飽和溶液，乙的飽和溶

液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=30g:100g=3:10,錯(cuò)誤；

D、aJC時(shí)，甲的溶解度為50g,根據(jù)溶解度的意義可知，出℃時(shí)，甲的150g飽和溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量為50g,溶劑的質(zhì)量為100g,a「C時(shí)，甲的溶解度為30g,根據(jù)溶解度的意義可

知,aJC時(shí)，100g水中最多溶解30g的甲,將aJC150g甲的飽和溶液降溫到a「C,溶劑的

質(zhì)量不變，析出晶體的質(zhì)量=50g-30g=20g,正確。故選D。

7.如圖為a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述中正確的是

溶

解

度4O

g

26

0tib溫度也

A.t/C時(shí)，a、b、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21%

B.P點(diǎn)表示t」C時(shí)，a、b的溶液是飽和狀態(tài)，c的溶液是不飽和狀態(tài)

C.t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b>c

D.lOOga溶液從tzC降溫到時(shí)，析出晶體14g

【答案】A

【解析】

根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性,

②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,

③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)

到提純物質(zhì)的目的。

A、因?yàn)樵摐囟认拢鼈冇薪稽c(diǎn)，溶解度相同，時(shí)，a、b、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

x100%?21%,故選項(xiàng)正確；

126g

B、P點(diǎn)在ab曲線的下方，在c曲線的上方，則P點(diǎn)表示，t/C時(shí)，表示a、b的不飽和溶液,

c的飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、t2℃時(shí)，因?yàn)闆]有指明是飽和溶液，不能比較三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

1）、沒有說明該溶液是否為飽和溶液，不能確定析出固體的質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：A。

8.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度睦線，下列說法正確的是

溶

解甲

度乙

g

0

度t

匕溫

tl

相等

質(zhì)質(zhì)量

液中溶

飽和溶

物質(zhì)的

丙兩種

，甲與

」C時(shí)

A.t

最

水質(zhì)量

，需加

溶液

飽和

配成

溶解

完全

質(zhì)分別

三種物

乙、丙

甲、

等的

量相

將質(zhì)

JC時(shí)，

B.t

是甲

多的

物質(zhì)

易溶

屬于

C.甲

液

80g溶

形成

g水中

于50

溶解

甲能

物質(zhì)

，30g

2℃時(shí)

D.t

】C

【答案

】

【解析

誤;

定，錯(cuò)

無法確

質(zhì)量也

中溶質(zhì)

溶液

飽和

故其

確定，

量無法

質(zhì)的質(zhì)

兩種物

甲與丙

C時(shí)，

A、t「

丙三

乙、

甲、

等的

量相

將質(zhì)

丙，

乙＞

甲＞

小是

度大

溶解

物質(zhì)的

丙三種

乙、

甲、

C時(shí)，

B、t『

10,

大于

解度

的溶

、甲

誤；C

丙，錯(cuò)

多的是

質(zhì)量最

加水

液，需

和溶

成飽

解配

全溶

別完

質(zhì)分

種物

物質(zhì)，

50g甲

溶解

最多