影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件分解

影響(yǐngxiǎng)化學(xué)反響速率的因素

濃度、壓強(qiáng)(yāqiáng)對化學(xué)反響速率的影響第一頁，共39頁。11、在通常(tōngcháng)情況下，Na與水的反響和Mg與水的反響哪個劇烈(反響速率快)？為什么？2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？為什么？3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？以上說明化學(xué)反響速率的決定因素是什么？決定化學(xué)(huàxué)反響速率的因素決定化學(xué)(huàxué)反響速率的因素是參加反響的物質(zhì)本身的化學(xué)(huàxué)性質(zhì)。(內(nèi)因)第二頁，共39頁。2思考：外因：①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小(dàxiǎo)、溶劑等。外界條件(tiáojiàn)有哪些?第三頁，共39頁。3一、濃度對反響速率(sùlǜ)的影響1、在其他條件不變時(shí)，增大反響物濃度(nóngdù)，可以增大反響速率；減小反響物的濃度(nóngdù)，可以減小化學(xué)反響的速率。實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論(jiélùn)：濃度大的H2C2O4〔aq〕先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O?無色第四頁，共39頁。4化學(xué)(huàxué)反響的碰撞理論：⑴、化學(xué)(huàxué)反響的實(shí)質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂(duànliè)，新的化學(xué)鍵形成⑵、化學(xué)反響發(fā)生的先決條件：反響物分子相互接觸和碰撞反響物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反響。在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反響的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反響的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反響速率越快。〔3〕、有效碰撞和無效碰撞注意：第五頁，共39頁。5力量(lìliɑng)不夠取向(qǔxiànɡ)不好好球！有效(yǒuxiào)碰撞反響物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？①有足夠的能量使舊鍵斷裂②、碰撞時(shí)要有合理的取向第六頁，共39頁。6在化學(xué)上，把能夠發(fā)生(fāshēng)有效碰撞的分子叫活化分子.特點(diǎn)是：活化分子具有(jùyǒu)較高的能量，能量缺乏的分子獲取能量后才能變成活化分子在其它條件不變時(shí)，對某一個反響來說，活化(huóhuà)分子在反響物中所占的百分?jǐn)?shù)是恒定的?！不罨肿訑?shù)／反響物分子數(shù)〕×100%①、②、活化分子百分?jǐn)?shù)=？〔4〕、活化分子第七頁，共39頁。7分子運(yùn)動相互(xiānghù)碰撞分子(fēnzǐ)具有足夠的能量活化(huóhuà)分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反響化學(xué)反響發(fā)生的條件化學(xué)反響速率與單位時(shí)間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)〔有效碰撞頻率〕有關(guān)。第八頁，共39頁。8能量(néngliàng)反響(fǎnxiǎng)過程E1E2反響(fǎnxiǎng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反響熱△H活化能:活化分子所多出普通分子的那局部能量E1?；罨茉降?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反響速率就越快。第九頁，共39頁。9能夠發(fā)生(fāshēng)化學(xué)反響的碰撞。有可能發(fā)生有效(yǒuxiào)碰撞的分子?；罨肿?fēnzǐ)所多出普通分子(fēnzǐ)的那局部能量?；罨茉降?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反響速率就會越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反響速率的關(guān)系:第3頁教材有相關(guān)內(nèi)容第十頁，共39頁。10濃度(nóngdù)對反響速率的影響反響物濃度增大：即單位(dānwèi)體積內(nèi)反響物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化(huóhuà)分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反響速率加快第十一頁，共39頁。111、濃度(nóngdù)對化學(xué)反響速率的影響。原因：在其他條件不變時(shí)，對某一反響來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反響物的濃度成正比。所以當(dāng)反響物的濃度增大(zēnɡdà)時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反響速率也必然增大(zēnɡdà)。規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反響物的濃度，可以增大反響速率(sùlǜ)；減小反響物的濃度，可以減小化學(xué)反響的速率(sùlǜ)。第十二頁，共39頁。12注意：此規(guī)律(guīlǜ)只適用于氣體或溶液的反響，對于固體或純液體的反響物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反響速率。

第十三頁，共39頁。13壓強(qiáng)(yāqiáng)對反響速率的影響結(jié)論(jiélùn)：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反響物濃度，反響速率加快。第十四頁，共39頁。142、壓強(qiáng)對反響速率(sùlǜ)的影響。原因：對氣體來說，假設(shè)其他條件不變，增大壓強(qiáng)(yāqiáng)，就是增加單位體積的反響物的物質(zhì)的量，即增加反響物的濃度，因而可以增大化學(xué)反響的速率。規(guī)律：對于(duìyú)有氣體參加的反響，假設(shè)其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反響速率加快；減小壓強(qiáng)，反響速率減慢。注意：壓強(qiáng)對反響速率的影響，只適用于有氣體參加或生成的反響，當(dāng)然并不一定全部是氣體。第十五頁，共39頁。15一定要注意“真〞變和“假〞變。假設(shè)體系的壓強(qiáng)變化(biànhuà)而使反響物或生成物的濃度發(fā)生變化(biànhuà)即“真〞變，否那么是“假〞變。如：密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O22SO3B.恒溫(héngwēn)、恒壓時(shí)充入He：A.恒溫(héngwēn)、恒容時(shí)充入He：由于反響物和生成物濃度不變，反響速率不變。由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大，濃度降低相當(dāng)于“減壓〞，反響速率降低；體系壓強(qiáng)增大假變真變第十六頁，共39頁。16第十七頁，共39頁。171、濃度對化學(xué)反響速率(sùlǜ)的影響。其他條件不變時(shí)，反響物的濃度(nóngdù)增大，化學(xué)反響速率增大；反響物的濃度(nóngdù)減小，化學(xué)反響的速率減小。對于固體或純液體的反響(fǎnxiǎng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反響(fǎnxiǎng)速率。對于可逆反響：增加反響物的濃度，將增加正反響的速率；增加生成物的濃度，將增加逆反響的速率。第十八頁，共39頁。182、壓強(qiáng)(yāqiáng)對反響速率的影響。

對于有氣體參加或生成的反響，假設(shè)其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反響速率加快(jiākuài)；減小壓強(qiáng)，反響速率減慢。對于反響物和生成物都有氣體的可逆反響：增加壓強(qiáng)(yāqiáng)，正反響速率和逆反響速率都增大降低壓強(qiáng)(yāqiáng)，正反響速率和逆反響速率都減小第十九頁，共39頁。19對于氣體有以下(yǐxià)幾種情況:1、恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)→體積減少(jiǎnshǎo)→C增大→反響速率增大2、恒容時(shí)：A、充入氣體反響物→反響物濃度增大(zēnɡdà)→總壓增大(zēnɡdà)→反響速率增大(zēnɡdà)；B、充入“無關(guān)氣體〞〔如He等〕→引起總壓增大(zēnɡdà)，但各反響物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反響速率不變3、恒壓時(shí)：充入“無關(guān)氣體〞〔如He等〕→引起體積增大→各反響物濃度減少→反響速率減慢。第二十頁，共39頁。201、一定條件下，CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反響中,為了加快反響的速率(sùlǜ),以下那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末

AD第二十一頁，共39頁。212.以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A、一定條件下，增大反響物的量會加快化學(xué)反響速率。B、增大壓強(qiáng)(yāqiáng)，肯定會加快化學(xué)反響速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D第二十二頁，共39頁。223、反響C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉(mìbì)容器中進(jìn)行，以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是()C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器體積變大E.保持壓強(qiáng)不變，充入CO使容器體積變大AC第二十三頁，共39頁。23影響化學(xué)(huàxué)反響速率的因素

溫度、催化劑對化學(xué)反響(fǎnxiǎng)速率的影響第二十四頁，共39頁。24溫度(wēndù)對反響速率的影響升高(shēnɡɡāo)溫度有效碰撞次數(shù)(cìshù)增多反響速率加快2.分子運(yùn)動速率加快，碰撞頻率增加｛理論解釋：？第二十五頁，共39頁。253.溫度(wēndù)對化學(xué)反響速率的影響【注意(zhùyì)】其它條件不變，升高溫度，化學(xué)(huàxué)反響速率增大，降低溫度，化學(xué)(huàxué)反響速率減小。

〔1〕溫度對反響速率的影響規(guī)律，對吸熱反響還是放熱反響都適用，只是程度不同〔2〕對于可逆反響來說，升高溫度，正、逆反響速率都增大，降低溫度，正、逆反響速率都減小，〔3〕一般，溫度每升高10℃，化學(xué)反響速率增大2～4倍第二十六頁，共39頁。26使用(shǐyòng)催化劑降低(jiàngdī)活化能活化(huóhuà)分子的數(shù)目增多活化分子的百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反響速率加快理論解釋：4.催化劑對化學(xué)反響速率的影響催化劑能改變化學(xué)反響速率第二十七頁，共39頁。27能量反響(fǎnxiǎng)過程E1E2ΔH無催化(cuīhuà)反響催化(cuīhuà)反響〔1〕使用催化劑能改變反響速率，但反響熱沒變?！?〕催化劑只能改變反響速率,不能改變反響方向〔4〕催化劑有一定的選擇性和活化溫度?！?〕對于可逆反響，同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反響的速率。第二十八頁，共39頁。28【原因】參加催化劑改變了反響的路徑，大大降低反響所需的活化能，會使更多的反響物分子(fēnzǐ)成為活化分子(fēnzǐ)，大大增加活化分子(fēnzǐ)百分?jǐn)?shù)，因而使反響速率加快?；罨苁侨绾?rúhé)降低的呢？第二十九頁，共39頁。29影響化學(xué)反響(fǎnxiǎng)速率的因素1、內(nèi)因(主要)物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)(jiégòu)和性質(zhì)2、外因(wàiyīn)濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其它小結(jié)其它如光照、反響物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反響的速率產(chǎn)生影響。第三十頁，共39頁。304、增大反響物的濃度使反響速率加快的主要原因〔〕對于(duìyú)氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反響速率加快的主要原因是〔〕升高溫度使反響速率加快的主要原因是〔〕使用催化劑使反響速率加快的主要原因是〔〕A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加C、升高反響物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反響所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD第三十一頁，共39頁。31小結(jié)1：影響化學(xué)(huàxué)反響速率的外因

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加(zēngjiā)增加(zēngjiā)不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快對于可逆反響，這些因素對逆反響速率的影響也適應(yīng)第三十二頁，共39頁。325、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生(fāshēng)如下反響：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O以下(yǐxià)四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：〔〕A、10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB、10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC、20℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD、20℃時(shí)0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC第三十三頁，共39頁。336、設(shè)NO+CO22CO(正反響吸熱(xīrè))反響速率為v1；N2+3H22NH3(正反響放熱)反響速率為v2。對于前述反響，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為〔〕A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小√第三十四頁，共39頁。347.以下關(guān)于催化劑的說法，正確的選項(xiàng)是A．催化劑能使不起反響的物質(zhì)