必修硫和氮的氧化物

必修硫和氮的氧化物第1頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一引入：第2頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一第3頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)——日期：2007-11-19城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況北京2007-11-1988可吸入顆粒物Ⅱ良天津2007-11-1978二氧化硫Ⅱ良石家莊2007-11-1981可吸入顆粒物Ⅱ良秦皇島2007-11-1966二氧化硫Ⅱ良太原2007-11-19105二氧化硫Ⅲ1輕微污染大同2007-11-1960可吸入顆粒物Ⅱ良陽(yáng)泉2007-11-1964二氧化硫Ⅱ良長(zhǎng)治2007-11-1962可吸入顆粒物Ⅱ良呼和浩特2007-11-1979二氧化硫Ⅱ良你對(duì)SO2知多少?

為什么要選擇這污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告?第4頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一一、硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？第5頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3.化學(xué)性質(zhì)：S+FeFeSS+O2

SO2

既有氧化性又有還原性！△△常見(jiàn)化合價(jià)為－2，0，＋4，＋6，你能說(shuō)出其代表物嗎？單質(zhì)硫會(huì)具有哪些性質(zhì)？思考與交流第6頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一二、二氧化硫1、物理性質(zhì)

狀態(tài)：氣體顏色：無(wú)色氣味：有刺激性沸點(diǎn)：－10℃易液化毒性：有毒密度：比空氣大

溶解度：易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2

第7頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一二氧化硫的性質(zhì)探究第8頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一二氧化硫【實(shí)驗(yàn)探究4-7】1、實(shí)驗(yàn)中原盛有SO2氣體的試管水位有什么變化？說(shuō)明了什么？------試管內(nèi)水位上升；說(shuō)明SO2易溶水２、用ＰＨ試紙檢驗(yàn)試管內(nèi)水溶液酸堿性。-------試紙變紅色，溶液呈酸性第9頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定（酸性>醋酸>碳酸）2、SO2的化學(xué)性質(zhì):（1）具有酸性氧化物的通性①與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）可逆反應(yīng):在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)思考：現(xiàn)象：溶液顏色變紅原因：二氧化硫水溶液顯酸性第10頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一②與堿反應(yīng)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O③與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。第11頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一二氧化硫【P90實(shí)驗(yàn)４－7：觀察并思考】向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化？加熱試管，再觀察有什么變化？使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色這是檢驗(yàn)SO2的方法之一第12頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（2）SO2的漂白性SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性---暫時(shí)性.

——化合漂白

注意：選擇性：不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)△某些有機(jī)色素?zé)o色的物質(zhì)SO2第13頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一HClO

、Na2O2、

O3

、H2O2

——氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2——化合漂白漂白原理的比較：思考：除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？它們的漂白原理有何不同？第14頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一氯水二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水和二氧化硫漂白性的比較

氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)第15頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2、為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？想一想學(xué)與問(wèn)：1、品紅溶液滴入亞硫酸后，為什么會(huì)褪色？加熱又顯紅色說(shuō)明了什么？第16頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一食用SO2漂白的食品，對(duì)人體有害，并有致癌作用。銀耳本來(lái)的顏色是淡黃色的，但市售的有些銀耳顏色很白。原來(lái)，這是一些不法商販用硫黃熏蒸的結(jié)果。第17頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（3）具有較強(qiáng)的還原性：可被X2（鹵素單質(zhì)）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。

【思考】硫有哪些常見(jiàn)化合價(jià)？根據(jù)有關(guān)理論推測(cè)SO2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色

（4）具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O

注意硫化氫氣體中毒第18頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

3、SO2的用途(1)制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽。(3)殺菌消毒(4)作食物和干果的防腐劑第19頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一三、三氧化硫1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性（1）與水的反應(yīng)SO3＋H2O＝H2SO4（2）與堿性氧化物反應(yīng)SO3+CaO=CaSO4（3）與堿反應(yīng)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3是無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃第20頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一課堂小結(jié)：一、硫二、二氧化硫三、三氧化硫物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化物的通性

①與H2O反應(yīng)SO2+H2OH2SO3

②與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O③與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3

2、漂白性：暫時(shí)性漂白3、還原性

4、氧化性無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性1、物理性質(zhì)：SO3是無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃第21頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一1、既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.HClC.SO2D.CO22、下列氣體能用NaOH干燥的是（）A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO2CA鞏固練習(xí)3、(1)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，SO2體現(xiàn)