2019高一金屬鈉及其化合物練習(xí)題

高一金屬鈉及其化合物（2次課）TOC\o"1-5"\h\z.關(guān)于Na原子和Na+離子的下列敘述，不正確的是 （）A.它們相差一個(gè)電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同.將鈉投入滴在石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯(cuò)誤的是 （）Na浮在水面上 B. Na熔化成小球并在水面上四處游動(dòng)C.有氣體產(chǎn)生 D.水溶液變?yōu)榧t色.工業(yè)上制取金屬鈉的方法是 （）A.用鉀用還原劑 B.電解飽和食鹽水C.電解熔融氯化鈉 D.電解氫氧化鈉溶液.鈉元素在自然界中存在的主要形式為 （）A.單質(zhì) B.氧化物和過氧化物C.鹽 D.氫氧化物.下列有機(jī)溶劑中不可用于貯存金屬鈉的是 （）A.煤油 B.苯 C.四氯化碳 D.石蠟油.鈉著火時(shí)，可用來滅火的物質(zhì)或器材是 （）A.自來水 B.沙土 C.泡沫滅火器 D.四氯化碳滅火器.將一塊鈉投入盛5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是 （）A.鈉熔成小球并在液面上滾動(dòng) B.有氣體產(chǎn)生C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 （）A.鈉熔點(diǎn)低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小 D.有強(qiáng)還原性.下列敘述中，不正確的是 （）A.鈉原子有強(qiáng)還原性，鈉離子有弱氧化性Na+離子濃度大的溶液一定顯堿性C.由于鈉很活潑，所以定能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬D.鈉是電和熱的良導(dǎo)體10.有關(guān)金屬鈉的敘述正確的是 （）鈉的密度比煤油大Na-K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑1C.金屬鈉著火，可用液態(tài)CO2滅火D.Na比Cu活潑，因而可以從鹽溶液中置換出Cu.將2.3g鈉放入100g水中，生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ()A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%.2.3g鈉在干燥的空氣中被氧化后，可得3.5g固體，因此可判斷其氧化產(chǎn)物為()A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和Na2O2 D.無法確定.有一表面被部分氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.88,投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，試計(jì)算：被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？.下列物質(zhì)中能與水反應(yīng)的是ACuOBCaOCFe2O3 DA12O3.下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說法中，不正確的是ANa2O2比Na2O穩(wěn)定 B均與水反應(yīng)生成NaOH,因而均是堿性氧化物CNa2O能被氧化成Na2O2 D均可與H2O、CO2反應(yīng).要除去CO2中的HC1氣體，最好的方法是將混合氣體通過A.飽和NaHCO3 B.飽和Na2co3溶液 C.飽和石灰水 D.氨水.下列說法中不正確的是Na2c。3比NaHCO3易溶于水Na2c。3比NaHCO3穩(wěn)定Na2cO3和NaHCO3都能是艮石灰水反應(yīng)得至U白色沉淀D.物質(zhì)的量相等的Na2cO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2物質(zhì)的量之比為2：15.不能用來鑒別Na2cO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C.分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水.關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是A.焰色反應(yīng)僅是單質(zhì)的性質(zhì)B.焰色反應(yīng)僅是化合物的性質(zhì)C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化.欲除去NaHCO3中少量Na2cO3雜質(zhì)，最適宜的方法是A.加CO2除去B.加熱法C.溶解過濾D.加NaOH除去.對(duì)2Na2O2+2CO2==2Na2co3+。2下列說法正確的是A.是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B.是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑C.4是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng)D.是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑.下列敘述中不正確的是A熱穩(wěn)定性：NaCO3比NaHCO3穩(wěn)定B溶解性：NaCO3比NaHCO3易溶于水C相同質(zhì)量的Na2cO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2多D相同物質(zhì)的量濃度的Na2co3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率是Na2co3大.稱量NaOH固體的質(zhì)量時(shí)，不能把它放在紙上稱量而是放在已知質(zhì)量的燒杯中進(jìn)行稱量的主要原因是A.因?yàn)榉旁跓蟹Q量比放在紙上稱量更準(zhǔn)確B.因?yàn)榕渲迫芤菏窃跓羞M(jìn)行，直接放在燒杯中稱量會(huì)減少操作過程C.因NaOH易潮解且有強(qiáng)腐蝕性D.因?yàn)榉旁诩埳戏Q量會(huì)混有雜質(zhì)，降低所配制溶液的純度.^^agNa2O和bgNa2O2分別加入等質(zhì)量的水中（水為足量），結(jié)果得到同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，由此判斷@與匕的關(guān)系為

A.a=bA.a=bB.a<bC.a>bD.無法確定.把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.無法確定13.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法正確的是 （ ）A.溶液中Na+濃度增大，有02放出 B.溶液的OH-濃度不變，有H2放出C.溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D.OH-濃度增大，有O2放出.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A.Na2cO3 B.Na2O2Na2CO3 C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO3.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2cO3樣品的純度，現(xiàn)將w1克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)檫砱,,則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）84攻一53攻 84（攻一攻）A. 2 1 B. 1 TOC\o"1-5"\h\z311 31173w一42w 115w-84wC. 2 1 D. 2 131w1 31w1.NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加熱蒸干以后得到固體10g,則二者的物質(zhì)的量之比A.大于1：1 B.等于1：1 C.小于1：1 D.等于1：2.①將0.1L1.0mol/L的純堿溶液逐滴滴入0.1L1.25mol/L的鹽酸中②將0.1L1.25mol/L的鹽酸逐滴滴入0.1L1.0mol/L的純堿溶液中。兩種操作相比較，反應(yīng)后產(chǎn)生的c（HCO「）大小關(guān)系為（ ）A.①中大 B.②中大C.①②中相等 D.無法確定18、將足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO體積（y）的關(guān)系正確的是（）2

.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（）A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2.向300mLKOH溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到11.9g白色固體。則下列說法中正確的是（ ）A.此白色固體為KOH和K2cO3的混合物B.此白色固體中含有K2cO36.9gC.原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/LD.此白色固體為KHCO3.將0.4gNaOH和1.06gNa2c03混合并配成溶液，向溶液中滴加①1mol-L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成82的物質(zhì)的量的關(guān)系的是過CO如I M沖江1 4嗎鵬[1.0]00.]02C3 9QIn.3U3呻C風(fēng)口姑垃01叫HC也.體積同為aL的鹽酸和K2cO3溶液，將K2cO3溶液逐滴加入鹽酸中與鹽酸逐滴加入K2co3溶液中產(chǎn)生的氣體體積比為x：y（同溫同壓，且x手）。則原K2co3溶液和鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A.x：y B.（x—2y）:xC,2x：（2x—y）D.（2x—y）：2x23取500mLNa2c03溶液與300mL1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.4mol/L B.0.3mol/L C.0.2mol/L D.0.5mol/L24,向含0.14molNa2cO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是（ ）A.得0.20molNaCl和0.08molNaHCO3B.乘U0.04molNa2c。3，得0.20molNaClC.剩0.06molHCl,得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3D.得0.06molNaCl和0.08molNaHCO325.13.7gNa2cO3和NaHCO3的混合物，加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?0.6g,求原混合物中Na2cO3和NaHCO3的物質(zhì)的量

26、將Na2cO3和NaHCO3混合物19g,充分加熱后，收集到CO2有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，冷卻后將剩余固體溶于300ml水中，求:(1)原混合物中Na2c03的質(zhì)量。(2)配制的溶液的物質(zhì)的量濃度.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()A、Na和O2B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2cO3和HCl.把少量的金屬鈉分別放入下列溶液中，說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。⑴鈉放入Ca(HCO3)2溶液，現(xiàn)象是,離子方程式是。⑵鈉放入稀鹽酸中，現(xiàn)象是,離子方程式是O⑶鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是，離子方程式是O29.解釋鈉投入滴有酚酞試液的水中，產(chǎn)生下列現(xiàn)象的原因：鈉浮在水面 鈉熔化成閃亮的小球 鈉小球在水面四處游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”聲鈉逐漸變小，最后完全消失滴有酚酞試液的水變紅30.要除去下列各溶液中的雜質(zhì)，將所需試劑的化學(xué)式填空白處，寫出有關(guān)的離子方程式溶質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑有關(guān)離子方程式NaOHNaCO23K2cO3KHCO3NaHCO3NaCO23NaClNaHCO3課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)，。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置I中的試劑是 (填序號(hào))。a,稀鹽酸 b.稀硫酸 c.小蘇打 d.石灰石(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾(填K1或K2)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個(gè)彈簧夾。(4)實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在m后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是 ;②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是 。(5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后m中所得固體，。.已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)時(shí)，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以冶療胃酸過多。A?H各物質(zhì)的變化關(guān)系如下圖所示。(1)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)① 反應(yīng)② 反應(yīng)③ 反應(yīng)④ 反應(yīng)⑤ .某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn): 操作過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中鈉在盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒反應(yīng)后冷卻集氣瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色物質(zhì)(1)要熄滅燃燒的鈉，可以選用的物質(zhì)是 (填字母)a.水 b.泡沫滅火劑 c.干沙土 d.二氧化碳(2)該小組同學(xué)對(duì)瓶壁上的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè).白色物質(zhì)是Na2O；.白色物質(zhì)是Na2cO3；m.白色物質(zhì)還可能是 (3)為確定瓶壁上白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚歐試液無明顯現(xiàn)象①通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，成立。②鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為。③丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，你認(rèn)為是否合理并說出理

(4)某碳酸鈉粉末中可能含有少量NaOH和NaCl雜質(zhì)，為檢驗(yàn)粉末中是否含有這些物質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下六個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)將下面表格所用的試劑及實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)寫完整:實(shí)驗(yàn)步驟所用試劑及實(shí)驗(yàn)操作①取少量樣品放入試管甲中，加入適量蒸餾水并振蕩至全部溶解②③過濾，將少量濾液盛在試管乙中④滴入幾滴酚歐試液⑤34.某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2cO3溶液制取NaHCO3,裝置如圖所示(氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略)：(1)D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是 。(2)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用。(3)當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下(稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用)：①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是。②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是 。該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2cO3,你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？。③方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取樣液400mL,用pH計(jì)測(cè)溶液pH,再水浴加熱蒸發(fā)至200mL,接下來的操作是 ，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3。為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3,結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。35.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2c03和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為。（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚歐溶液。①發(fā)現(xiàn)Na2c03固體完全溶解，而NaHC03固體有剩余，由此得出結(jié)論 。②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2c03的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（填字母序號(hào)）。a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高c.滴入酚歐后呈淺紅色 工滴入酚歐后呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是 。a.裝置I的氣球體積較大 b.裝置II的氣球體積較大c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol.L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象??預(yù)測(cè)依據(jù)操作1：向2mLNa2c03溶液中滴力口1mL0.5mol-L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2c03溶液中的C032-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng) （寫離子方程式）。操作2：向2mLNaHC03溶液中滴力口1mL0.5mol-L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHC03溶液中的C032-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。1036.(12分)我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法〃曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3^+NH4C1；2NaHCO3=Na2co3+CO2個(gè)+H2O⑴碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (填標(biāo)號(hào))。A.碳酸氫鈉難溶于水 B.碳酸氫鈉受熱易分解C.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出⑵某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題：(I)乙裝置中的試劑是 ；(II)丁裝置中稀硫酸的作用是 。(III)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是 (填分離操作的名稱)。②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(I)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從一管通入氣體，再?gòu)墓苤型ㄈ霘怏w。(II)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ⑶請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：1137.(12分)某小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有0.2gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的溶液a能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)向溶液a中滴入兩滴酚歐「溶液變紅ii.10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚歐發(fā)生了反應(yīng)。.甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a,加入試劑(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生.乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4(被還原為Mn2+)可以測(cè)定H2O2的含量。取3mL溶液a稀釋至15mL,用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045mol-L-1KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點(diǎn)時(shí)共消耗10mLKMnO4溶液。①KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式是②溶液a中c(H2O2)= mol-L-1③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是(3)為探究現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I.向H2O2溶液中滴入兩滴酚歐，振蕩，加入5滴0.1mol-L-1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色，該過程無明顯熱效應(yīng)。II.向0.1mol?L-1NaOH溶液中滴入兩滴酚歐的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入氧氣，溶液顏色無明顯變化。①?gòu)膶?shí)驗(yàn)I和I中，可得出的結(jié)論是②同學(xué)們進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚歐后，H2O2與酚歐發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案是：取少量溶液a于試管中，12金屬鈉課后作業(yè).為確定Na2c03固體中是否含有NaHCO3,某同學(xué)做了下列實(shí)驗(yàn)：①滴加鹽酸，放出氣體。②用酒精燈加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。③滴加幾滴水，吸熱。④將固體溶于水后滴加酚歐溶液，溶液變紅。能證明含有NaHC03的實(shí)驗(yàn)是A.①② B.①③ C.②③ D.②④.下列關(guān)于鈉的化合物的說法正確的組合是①NaCl可作廚房調(diào)味品，也可用于氯堿工業(yè)②Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑③Na2c03水溶液顯堿性，可用于去除油污④NaHCO3受熱易分解放出C02，可用來制作糕點(diǎn)A.只有①②③ B.只有①③④ C.只有②③④D.①②③④.在試管①中加入1gNa2c03，試管②中加入1gNaHCO3。下歹ij對(duì)①、②中的變化說法不正確的是???A分別滴入幾滴水，觸摸試管底部①變熱②變涼1①②B分別加10mL水，振蕩①、②均完全溶解C分別加10mL水，滴入酚歐①變紅②變淺紅D分別用伯絲蘸取少量，進(jìn)行焰色反應(yīng)①、②火焰均為黃色4關(guān)于鈉及其氧化物性質(zhì)的敘述中，正確的是A.Na能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出紅色的銅B.Na2O是堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水C.Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)，生成物完全相同D.Na2O2是白色固體，可用于呼吸面具中氧氣的來源5.下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是???A.Na2c03固體中混有NaHCO3：充分加熱固體混合物B.FeCl2溶液中混有尸0。3：加入過量的鐵粉，過濾13

Fe2O3固體中混有4203：加入足量的鹽酸，過濾FeCl3溶液中混有尸0。2：通入足量的C126.某同學(xué)對(duì)NaO,與CO,反應(yīng)后所得固體進(jìn)行研究，下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)得固體中NafO]22 2 ?? 2 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )A.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后溶液加熱蒸干、灼燒，得到bg固體B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgC.取ag混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得到bg固體D.取ag混合物與足量水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫后測(cè)得氣體體積為VL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)7.某課外小組欲測(cè)定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量a克樣品，下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是???A.隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m1gB.與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，，稱量剩余固體質(zhì)量m2gC.與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1L干燥氣體D.與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2L干燥氣體.關(guān)于鈉及其氧化物性質(zhì)的敘述中，正確的是Na能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出紅色的銅Na2O是堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)，生成物完全相同Na2O2是白色固體，可用于呼吸面具中氧氣的來源.下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是A.鈉能與硫酸銅稀溶液反應(yīng)，置換出紅色的銅B.氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應(yīng)，生成物完全相同C.過氧化鈉是淡黃色固體，可用作呼吸面具的氧氣來源D.質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同.鈉和鋁是兩種重要的金屬。請(qǐng)回答：(1)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(填字母序號(hào))。a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng) d.有嘶嘶聲(2)加熱鋁箔，其表面失去光澤，熔化后并不滴落，其原因是。(3)將鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式是,。(4)用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是(填字母序號(hào))a.1.12Lb,>1.12La.1.12Lb,>1.12Lc.<1.12L14.(10分)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下:已知反應(yīng)I為：NaCl+CO2+NH3+H2O;低涯NaHCOj+NH4C1(1)工業(yè)生產(chǎn)中，制備NH3的化學(xué)方程式是 。(2)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO/等離子。①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進(jìn)行了如下操作。請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟：a.向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；b.向?yàn)V液中，過濾；c.向?yàn)V液中，過濾；d.向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸；e.加熱煮沸一段時(shí)間，得到飽和NaCl溶液。②步驟c中反應(yīng)的離子方程式是。(3)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 。(4)制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mLCO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %(保留1位小數(shù))。.(5分)侯德榜是我國(guó)著名科學(xué)家，1933年出版《純堿制造》一書，創(chuàng)立了中國(guó)自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示：NHsC02I|匹NaHCOs(s)Nad(aq) *反應(yīng)器過程］ ——容,液 NH40(s) 過程nTOC\o"1-5"\h\z(1)由NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是 。(2)過程1通入NH3和CO2的順序是 。(3)過程H析出NH4cl(s)的原因是 。(4)充分利用副產(chǎn)品NH4cl生產(chǎn)NH3和HCl。直接加熱分解NH4cl,NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低，原因是 。15金屬鈉判斷20.金屬鈉與水的反應(yīng)的現(xiàn)象是：浮、熔、游、響、紅.金屬鈉著火時(shí)立即用沙子蓋滅.將少量鈉保存在煤油中，置于陰涼處.金屬鈉可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑.在850度，金屬鈉可以將金屬鉀置換出來，所以金屬性：Na.>K.金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可以將銅置換出來.金屬鈉放在空氣中，最后產(chǎn)物是碳酸鈉.金屬鈉在空氣中燃燒生產(chǎn)白色物質(zhì)氧化鈉.氧化鈉和過氧化鈉都是堿性氧化物.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)時(shí)，氧化劑還原劑都是過氧化鈉lmol過氧化鈉含有4mol離子.同濃度的Na2co3溶液在不同溫度下的去污能力不同.相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2co3溶液，溶液的pH相同.相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2co3溶液，與足量酸反應(yīng)放出二氧化碳相同.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)只有Na2cO3.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2cq樣品的純度，現(xiàn)將w1克樣品加熱，其質(zhì)量變84w53w 2 1為wg,，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 31W1217?向Na2C°3飽和溶液中通入CO2，有NaHC03結(jié)晶析出.Na2co3固體中混有NaHCO3：充分加熱固體混合物.侯德榜制堿工藝NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3；+NH4c1先通NH3.取500mLNa2c03溶液與300mL1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為16

Na2O2和NO2都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)它們之間的反應(yīng)進(jìn)行探究。(1)小組同學(xué)對(duì)NO2和Na2O2的反應(yīng)提出以下假設(shè)。假設(shè)一：生成NaNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2==2NaNO3假設(shè)二：生成NaNO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)小組同學(xué)在通風(fēng)櫥中制備并收集干燥的NO2后進(jìn)行