2019年高考化學二輪復習專題25化學試驗選擇題練習

專題25化學實驗選擇題1.下列化學實驗操作正確的是（ ）A.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加B.向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaC：溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液中一定含有SO2-C.#8gNaOH固體溶于100mL水配成2mol-L-i的NaOH溶液D.測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體點在pH試紙上，與標準比色卡對照【答案】A2.下列關于實驗基本操作的說法錯誤的是（）A.玻璃儀器洗滌干凈倒掉水后，水在儀器上應既不成滴也不成股流下B.環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏大C.將玻璃導管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮導管中插入使其連接起D.做銀鏡反應實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗【答案】B【解析】玻璃儀器洗滌干凈倒掉水后，水在儀器上應既不成滴也不成股流下，A項正確；環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則會有熱量損失，測量出的中和熱數(shù)值偏小，B項錯誤；玻璃導管蘸水后，有利于插入橡皮導管中，C項正確；稀硝酸能溶解銀，可以用稀硝酸清洗銀鏡反應實驗后試管內(nèi)壁附著的銀，D項正確。.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO2-3B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加IO3D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強【答案】D【解析】A.能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2,該溶液中可能含有CO2-.HCO］或SO2-.HSO「錯誤；8.常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學反應，錯誤；C.淀粉溶液遇碘變藍，遇IO3不發(fā)生變化，該食鹽中可能含有IOi錯誤；D.苯酚鈉和乙酸反應生成苯酚和乙酸鈉，說明乙酸的酸性比苯酚強，正確。.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應且正確的是（ ）選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A將少量溴水加入I溶液中，充分反應后再加入CCl“振蕩，靜置，下層液體呈紫色氧化性：Br2>I2B常溫下，打磨后的鋁片放入濃HNO3中，無明顯反應現(xiàn)象常溫下，鋁不與濃HNO3反應C強酸性溶液中加入BafNO,溶液，有白色沉淀生成，靜置后加入SCN溶液，溶液變紅溶液中一定含有SO2-和Fe3+4D用pH計測定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH(NaF)<pH(CH3COONa)酸性：HF>CH3cOOH【答案】A【解析】A項，將少量的漠水加入KI溶液中，澳可將碘離子置換為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于四氯化碳中呈紫色,可得澳單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，正確。H項，在常溫下，鋁可與濃硝酸發(fā)生反應生成致密的氧化鋁薄膜,將鋁包稟住，使鋁與濃硝酸隔離，反應停止，錯誤。C項，溶液中有比產(chǎn)和S）時，也會有同樣的現(xiàn)象出現(xiàn)，錯誤口D項，N底■溶港的濃度與CmCOONa、溶淹的濃度未知，無法比較HF和CHsCOOH的酸性，錯1天O.下列實驗裝置或操作設計正確且能達到目的的是（）c.校驗祠無二赳牝般生成 口-府直裝直叮甫性【答案】D【解析】A項，缺少濃硫酸作催化劑；B項，左池Fe和FeCl3直接發(fā)生氧化還原反應，不能構(gòu)成原電池；C項，碳和濃硫酸加熱生成SO2和CO2，兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁；D裝置形成了封閉體系，用手捂住燒瓶，裝置內(nèi)氣體受熱壓強增大，使玻璃導管內(nèi)形成一段水柱，證明氣密性良好，故D項正確。.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（ ）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化D向等濃度的Cl、I混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀(AgCl)>sp(AgI)sp【答案】B【解析】蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸使蔗糖炭化：Ci2H2iOiL^3B12C+llHiO,表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C繼續(xù)與濃硫酸反應：C+2H2SO^>^CO2T+2SO4+ 放出有刺激性氣味的S5氣體，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，A項正確s向氏6溶滿中滴加幾滴酸化的硫酸亞鐵溶淹，發(fā)生反應2FW++EO2+2H*=2Fe3++2H2O,溶液變?yōu)樽攸S色，生成的F田又能催化的分解：2H2。之里=2田0+5T,使溶液中出現(xiàn)氣泡，E項錯誤」常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，所以鋁片加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，C項正確s向等濃度的KChKI混合液中逐滴滴加AgNCh溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀Ag［，說明Agl的溶解度小于AgCl的溶解度,即星氨AgCl）》及盜皿因此D項正確。.下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是（）A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液.將Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸中，然后滴加SCN溶液，溶液變紅，說明Fe（NO）2樣品在加入鹽酸前已氧化變質(zhì)C.在食鹽試樣中依次加入鹽酸和I溶液、淀粉溶液后變藍，說明食鹽試樣中可能含有IO3D.某溶液中加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加入稀鹽酸沉淀不消失，可確定該溶液中有Cl—存在【答案】C【解析】進行焰色反應時，火焰呈黃色，說明溶液中存在Na+,則該溶液可能為鈉鹽溶液或NaOH溶液，A項錯誤；酸性條件下，NO-能將Fe2+氧化為Fe3+,B項錯誤；IO在酸性條件下能將I氧化為碘單質(zhì)，TOC\o"1-5"\h\z3 3碘單質(zhì)遇淀粉變藍，故說明食鹽試樣中可能含有IO，C項正確；SO2—與Ag+反應也能生成不溶于稀鹽酸3 4的白色沉淀，故不能確定該溶液中有Cl-存在，D項錯誤。.下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）實驗實驗內(nèi)容試劑現(xiàn)象和結(jié)論①鑒別2cO3和Na2sO3鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生無色無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁的是2c03②鑒別1NO2和Br2蒸氣濕潤的淀粉I試紙試紙變藍色的是Br2蒸氣③除去氯化鈣溶液中的氯化鐵雜質(zhì)碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7,再過濾④鑒別IAlCl3溶液和MgCl2溶液氨水產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失的是AlC\溶液TOC\o"1-5"\h\zA.①③ B.①②③C.②④ D.①②③④【答案】A【解析】二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳為無色無味的氣體，二氧化硫為有刺激性氣味的氣體，①正確；NO2和B\蒸氣都具有強氧化性，均可以使?jié)駶櫟牡矸跧試紙變藍，用此法不能鑒別NO2和B\蒸氣，②錯誤；碳酸鈣消耗氯化鐵水解產(chǎn)生的H+,使氯化鐵的水解平衡向右移動，從而生成氫氧化鐵沉淀，③正確；AlCl3溶液和MgC；溶液與氨水反應都產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，④錯誤。.實驗室中一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”一字樣（如圖所示）。已知固體M只可能是Na?、Na2s。/Na^iO/Na2SO4中的一種。若取少Na2S）量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是（） 'A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的成分B.往溶液中通入二氧化碳氣體，若有白色沉淀生成，則固體M為NaSiO23已常溫時用pH試紙檢驗，若溶液的pH=7,則固體M一定是Na2sO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaC；溶液，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2sO4【答案】D【解析】鹽酸與NaiS反應生成具有臭雞蛋氣味的氐S;鹽酸與N^SOi反應生成有刺激性氣味的SCh氣體;鹽酸與反應生成白色沉淀HiSiOij鹽酸與Na；Sdi不反應】A項正確s往溶海中通人,C5,由于NanSiO3+CO；+HiO=fLS1O31+NaiCO3,且CCh與另外三種物質(zhì)不反應，故E項正確；N&S、N婚5、Na國6都屬于強堿弱酸鹽，水溶灌呈堿性，為強堿強酸鹽，水溶灌呈中性，C項正確s加入稀硝酸駿化的EaCk溶液，硝酸能把乂吸區(qū)口氧化為HaiSS,Na2so4與BaCk反應得到白色沉淀，固體M也可能是Na；*。hD項錯誤°10.下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是（ ）選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤的淀粉I試紙飽和食鹽水洗氣BC2H50H（乜。）無水硫酸銅粉末生石灰蒸餾CCO2(SO2)品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣DNH4cKI)淀粉溶液無加熱【答案】B【解析】用飽和食鹽水除去的是HCl，A項錯誤；用無水硫酸銅粉末可檢驗C2H5OH中的乜0，加入生石灰，CaO與H2O反應生成Ca（OH）2，再通過蒸餾即可得到C2H^H，從而將C2H5OH中的H2O除去，B項正確；CO2可與Na2cO3溶液反應，除去CO2中的5。2，應用飽和NaHCO3溶液，C項錯誤；直接加熱會導致NHCl分解，D項錯誤。411.物質(zhì)的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關敘述中，不正確的是（）A.乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2cO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開B.在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃NH）2sO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)C.油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂口.甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖【答案】C

【解析】乙酸可以和K也COg弓容瀛反應生成乙酸鈉，乙酸乙酯在飽和H32c0占溶涌中的溶解度較小，故洗滌后所得港體分層，可以采用分酒法來分禽，A項正確J濃g）26O4溶港能使蛋白質(zhì)左生鹽析，其為可逆過程，能用于蛋白質(zhì)的分離與提純,E項正確j油脂在濃N昱。H溶液中加熱會水解,C項錯俁$活性奏具有唳附性，可除去雜房,故制取苣糖前先加入適量的活性炭，攪拌、過謔、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖，D項正確中.下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是；）選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A亞硫酸鈉、硫酸品紅溶液褪色SO2具有還原性B濃鹽酸、濃硫酸濕潤藍色石蕊試紙變紅色HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色Cl2具有氧化性D濃氨水、生石灰濕潤紅色石蕊試紙變藍色NH3為堿性氣體【答案】A【解析】SO/使品紅溶液褪色是由于SO2具有漂白性，A項錯誤；HCl為酸性氣體，濕潤的藍色石蕊試紙遇HCl氣體變紅，B項正確；濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍，說明Cl/將I氧化為12，C項正確；濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍，D項正確。.下列設計的實驗方案能達到相應的實驗目的的是（ ）選項實驗目的實驗方案A證明反應速率會隨反應物濃度的增大而加快用3mL稀硫酸與足量純鋅反應，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL1mol-L-1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NOJ2樣品溶于稀硝酸后，滴加SCN溶液，觀察溶液是否變紅C證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色D證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2mL0.1mol-L-i硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol-L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol-L-1的NaS2溶液，有黑色沉淀生成【答案】C【解析】加入硫酸銅溶灌，鋅與硫酸銅反應生成單質(zhì)銅,形成銅鋅原電池,反應速率加快，與反應物濃度無關,A項不能達到實險目的i稀硝酸能將Fe（N6X氧化成F巳國□卡,無法檢驗F《NQh晶體是否已氧化變質(zhì)，B項不能達到實瞼目的；加入食醋，反應生成次氯酸，淳白能力增強,C項熊達到賣臉目的；硝酸銀有剩余，加入硫化鈉溶港生成AgtS黑色沉淀，D項不能達到賣險目的o.用如圖所示實驗裝置進行下列實驗，不能達到實驗目的的是；）選項固體a溶液可足量）溶液c實驗目的ACu濃硝酸NaOH溶液驗證該反應生成NO2BMnO2濃鹽酸NaOH溶液驗證該反應生成Cl2CCaCO3稀鹽酸Ca(OH)2溶液驗證該反應生成CO2DNaSO23濃硫酸品紅溶液驗證該反應生成SO2【答案】B【解析】A項，常溫下Cu與濃硝酸發(fā)生反應：CU+4HN6（濃）一Cu（NO摘+2N5T+2Hg,若錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，說明該反應產(chǎn)生N5,可以達到實險目的。B項，常溫下，MnO?與濃鹽酸不反應，二者在加熱條件下可以發(fā)生反應，故無法達到實險目的。C項，常溫下C&C6與稀鹽酸發(fā)生反應：CaCO3+2HCl=CaCli+CO2T+H2O,產(chǎn)生的C5與廣口瓶中的CaQHjr溶液反應生成CKO,沉淀，能達到實險目的?？陧?，常溫下Na2ss與濃硫酸發(fā)生反應：N?目5+fbS04濃）=Ya由g+SChT+ILO,產(chǎn)生的目5能使廣口瓶中的品紅溶灌褪色，能達到實險目的。.下列有關實驗的操作