高一化學(xué)課件：1-3化學(xué)鍵（第3課時(shí)）（新人教版必修2）

第三節(jié)化學(xué)鍵（3）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。

2、了解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律以及氫鍵對(duì)某些物質(zhì)的溶解性的影響。重點(diǎn)：分子間作用力和氫鍵的涵義。難點(diǎn)：分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律。2化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。復(fù)習(xí)化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵

由陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵3問(wèn)題？？分子間是否存在相互作用呢？物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化？不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？存在不同溫度下分子具有不同能量相互作用的大小不同4四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。（3）分子間作用力的范圍很小（一般是300－500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才有。5（4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：6又如氣態(tài)氫化物：7但是：8

為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？2、氫鍵

定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用——?dú)滏I。（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇，（2）形成條件：氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。9（3）特征：具有方向性。10（4）結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵思考：為什么冰會(huì)浮在水面上？

雪花為什么是六角形的？討論：如果水分子之間沒(méi)有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？（5）結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。11原子分子離子宏觀

物質(zhì)或范德華力得失電子范德華力氫鍵共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵離子鍵離子晶