2019年化學中考真題匯編：專題十六推斷、信息、工藝流程題

2019年化學中考真題匯編：專題（十六）推斷、信息、工藝流

程題1、材料一：1673年，玻義耳曾經做過一個實驗：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質量，發(fā)現與原來金屬相比質量增加了。材料二：1703年，施塔爾提出燃素學說”其主要觀點有：①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中;②燃素在可燃物燃燒時會分離出來，且燃素可穿透一切物質。材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現容器的總質量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫對此的解釋是：容器里原來有一定量的空氣，且容器中的空氣質量減少多少，金屬灰的質量就比金屬增加多少，在化學變化中物質的質量是守恒的。'后來，拉瓦錫等科學家經過大量的定量實驗，推翻了”燃素學說”，質量守恒定律得到公認。（1）由燃素學說'可知，物質燃燒后質量應該減少。請根據所學知識寫出一個可以推翻燃素學說招勺事實： 。（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質量并非來自燃素而是來自 的假設。（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現質量守恒定律的一個重要原因是（4）質量守恒定律的發(fā)現過程，給我們的啟示是 。A.分析問題應該全面、嚴謹 B.實驗的成功與否，取決于藥品的選擇C.定量方法是科學研究的重要方法 D.科學研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新2、二氧化碳是人類生存不可缺少的物質。早在公元三世紀，我國西晉時期的張華在其所著的《博物志》中就有燒白石作白灰既訖的記載，其中白石'和石灰石，同時生成。。2。隨著人類社會的發(fā)展，化石燃料的消耗量急劇增加，釋放的CO2越來越多…….當大氣中CO2等氣體的含量升高時，會增強大氣對太陽光中紅外線輻射的吸收，阻止地球表面的熱量向外散發(fā)，從而導致溫室效應增強，全球氣候變暖?？茖W家一直致力于將CO2分離回收、循環(huán)利用和再生轉化成資源，化學吸收法是利用吸收劑與CO2發(fā)生化學反應來吸收分離CO2的方法，常見的吸收劑有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鉀溶液以及各類胺溶液等。CO2和H2在催化劑的作用下會發(fā)生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反應，實現再生轉化，我國科學家在催化劑研究方面取得重大突破，分別合成出了2冠42。4介孔光催化材料和單晶納米帶，并將其用于CO2的光還原，成功地實現了將CO2轉化為碳氫化合物燃料。請回答：（1）《博物志》中所記載白灰'的主要成分的化學式為；（2）溫室效應加劇對環(huán)境的影響有 （寫一條即可）；（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合價為；（4）用碳酸鉀溶液吸收為2時，產物是KHCO3,該反應的化學方程式為；（5）一定條件下，CO2和H2反應生成第4和H，.請在以下框圖中將該反應的微觀粒子補充完整。3、港珠澳大橋港珠澳大橋連接香港、珠海和澳門，它是采用橋、島、隧結合的方案進行建造的。全長約為55km,海中主體工程長29km。使用壽命約120年，可抗2級臺風和8級地震。這是目前世界上規(guī)模最大、標準最高、挑戰(zhàn)性最強的交通集群工程。大橋鋼索、橋面和橋墩等均使用了大量金屬材料。鋼筋混凝土沉管隧道是港珠澳大橋的控制性工程，為滿足通航要求，沉管底深埋于海面以下深處可達且44.5m,是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。燧道內不僅可通年，還可餐飲、休閑和加油等。承載沉管隧道的海床由堅硬的花崗巖（主要成分是二氧化硅）、云母（主要含二氧化硅、氧化鋁等）等種壙物組成。閱讀上述內容，回答下列問題：（1）金屬材料在被制成橋上的鋼索和鋼板時體現了金屬的性。（2）沉管在海洋環(huán)境中應具備的特性是 、。（合理即可）（3）海床礦物中含有的一種物質的化學式是 ，它屬于化合物分類中的。（4）沉管隧道內的加油站應張貼的安全標志是 （合理即可）（寫一個），目的是 。（合理即可）4、閱讀下列材料。美麗富饒的云南被譽為“有色金屬王國”，其中鋁、鋅、錫的保有儲量居全國第一位，銅、銀的保有儲量居全國第三位，是國家重要的錫、銅生產基地。我國古代曾用“濕法煉銅”“火法煉銅”?！皾穹掋~”的原理是“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”；“火法煉銅”中用輝銅礦（主要成分Cu2s）煉銅的原理是：Cu2s與氧氣在高溫條件下反應生成銅和一種會導致酸雨的氣體（其相對分子質量為64）在河南安陽、湖北荊州、湖南寧鄉(xiāng)、云南江川等地分別出土了后（司）母戊鼎、越王勾踐劍、四羊方尊、?；~案等青銅文物，充分反映出我國古代青銅器的高超熔鑄技藝。青銅是銅錫合金，錫的加入明顯提高了銅的強度，抗腐蝕性增強，因此錫青銅常用于制造齒輪等耐磨零部件和耐蝕配件。雖然云南有色金屬資源豐富，但是礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列在云南出土的文物是 （填標號）。A.四羊方尊B(yǎng).?；~案C.越王勾踐劍D.后（司）母戊鼎（2）可用來冶煉錫的礦石是 （填標號）。A.菱鐵礦（主要成分FeCO3） B.鋁土礦（主要成分A12O3）C.錫石（主要成分SnO2） D.黃銅礦（主要成分CuFeS2）（3）青銅的抗腐蝕性比純銅的 （填“強”或“弱”）。（4）本材料中，“濕法煉銅”的化學方程式是 ,“火法煉銅”的化學方程式是5、A?F是六種不同物質，A是單質，C和E都是酸。它們之間的反應關系如圖所示（部分物質已略）。分析辨識，解決問題:（1）B和C反應的化學方程式是 ?；痉磻愋褪?。（2）D生成A的化學方程式是 。（寫一個）（3）若F與其他物質類別不同，E和F反應的微觀實質是 。6、A、B、C為初中科學常見的三種無機物，它們之間有如圖所示的轉化關系（“一”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答：（1）若C是氣體，它能使帶火星的木條復燃，A、B所屬的物質類別和組成元素都相同，則A-B的化學方程式為（2）若A為光合作用的原料之一，A與B屬于不同物質類別，B和C屬于同種物質類別，A、B、C三種物質中都含有相同的兩種元素，則C可能的物質類別是7、小倩同學將媽媽的智能手機屏幕解鎖圖形設置為如圖甲所示，圓圈內每個數字分別代表初中化學常見的種物質（“-”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應，反應條件省略）其中1為碳粉，7可用于工業(yè)上玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產等，1、2、3、5、7分別為不同類別的物質。請完成下列問題:7代表的物質化學式為1和2發(fā)生的化學反應類型 (填“一定”或“不一定”)是置換反應。5和7發(fā)生反應的化學方程式可能為 (任寫一個)；(4)小茹認為小倩設置的解鎖圖形太簡單，為她設置了如圖乙所示的解鎖圖。若8為氯化鋇，則6代表的物質類別為(填字母)。A.單質或酸 B.單質或氧化物或酸C.單質或氧化物或酸或堿 D.單質或氧化物或酸或堿或鹽8、如圖A-E分別是鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質之一，橫線相連的物質之間能發(fā)生化學反應，其中C物質的溶液呈藍色，A與E作用產生的氣體是光合作用的原料之一。A物質的俗稱是 ,E物質的用途是 。E與D作用的基本類型是 ,B與C作用的化學方程式為。9、A-J是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示。其中A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一；H和D的組成元素相同；I是紅棕色固體。請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：BD。(2)反應④的化學方程式 ，其實際應用為 。J制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是；合金中含有金屬 (填“一定”、“可能”或“不”)。10、下列A?H都是初中化學中常見的物質。已知A是沼氣、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它們之間的轉化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)A的化學式為,G俗稱。(2)大氣中D的含量過高會產生 ，從而導致全球氣候變暖。(3)反應③的化學方程式為 ，該反應過程中(填“吸收”或“放出”)熱量。(4)反應④的化學方程式為,其基本反應類型為反應。11、煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。(1)海水淡化?？梢圆捎萌鐖D1所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜(海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過)進入左側的淡水池，從而得到淡水。下列說法中正確的是(填字母序號)。A.膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似 B.膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質C.膜分離法也是一種分離混合物的方法D.該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物(2)粗鹽提純。除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO2-等雜質離子，為4得到較純的氯化鈉，進行如下的實驗操作①加入過量的Na2c03溶液；②加入過量的Bad2溶液③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的PH等于7；⑤過濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是 (填字母序號)，其中操作④加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的PH等于7的目的是 。A.①③②④⑤⑥ B.③②①④⑤⑥C.③①②⑤④⑥ D.②③①⑤④⑥(3)海水資源綜合利用的部分途徑如圖2。TOC\o"1-5"\h\z①氨堿工業(yè)生產過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結晶析出，該反應的化學方程式是 。②寫出步驟I電解飽和NaCl溶液的化學方程式是 。③海水制鎂。實際生產中，步驟ni常選用作為沉淀劑，從海水中提取MgC12歷經步驟n、m、w三步轉換的主要目的是 。12、我國煤炭資源豐富。某實驗室設計的利用水煤漿(由煤和水混合而成)制備氫氣的生產工藝如圖流程一所示。【流程一】制備氫氣。(1)氣化器中發(fā)生的主要反應為：I.H20+C高溫C0+H2；II.CO+H2O高溫CO2+H2，其中屬于置換反應的是 (填"I”或“II”)，反應^中TOC\o"1-5"\h\z發(fā)生還原反應的物質是 。(2)重整器的作用是 。重整器中發(fā)生反應的化學方程式是 。(3)該流程中可以循環(huán)使用的物質是 ?！玖鞒潭繛槌浞掷昧鞒桃划a生的高純度二氧化碳，該實驗室又設計了如圖中流程二所示的兩種工藝分別制備尿素和乙二醇。(1)在高溫高壓下，CO2和nh3可以合成尿素[CO(NH2)2],同時生成水，該反應的化學方程式為。尿素屬于化肥中的肥，能使作物枝葉繁茂。(2)以co和h2為原料生產乙二醇(c2H6o2)時，按照“綠色化學”原則，應調節(jié)原料中CO和h2的分子個數比為。13、金屬鈦廣泛用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領域。用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取鈦并獲得副產品A的主要工藝流程如圖所示:HJiOF禺您！^F制取鈦并獲得副產品A的主要工藝流程如圖所示:HJiOF禺您！^F小*沉淀 3 ―一反應①庭應⑵5叫映一高溫.A―“反應③I—@正確云 圖1氧化鎂請回答下列問題：（1）構成金屬鈦的微粒是 （填“分子”“原子”或“離子”），H2T1O3中鈦元素的化合價為；（2）反應②需持續(xù)通入氬氣，氬氣的作用是 ；（3）反應③的產物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體，則該反應的化學方程式為 ；（4）反應①②③中屬于分解反應的是 （填“①”“②”“③”）；（5）對反應③進行改進，可直接生產鋰離子電池的電極材料LiFePO「工藝流程如圖2所示：寫出“高溫煅燒”由Fepo4制備LiFepo4的化學方程式。14、實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO「MgO和SiOj為原料制備MgC03dH2O.其主要實驗過程如圖:已知：SiO不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。2（1）“酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為和（2）“過濾n”所得濾液中含有的主要離子有 （填離子符號）。（3）“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進行“過濾n”。（填“能”或“否”），理由是 。（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是 。答案以及解析1答案及解析：答案：鐵絲燃燒后固體質量增大；空氣；打開容器前沒有稱量容器的總質量；ACD解析：（1）可以推翻“燃素學說”的事實：鐵絲燃燒后固體質量增大。故填：鐵絲燃燒后固體質量增大。（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質量并非來自燃素而是來自空氣的假設。（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現質量守恒定律的一個重要原因是打開容器前沒有稱量容器的總質量。（4）質量守恒定律的發(fā)現過程，給我們的啟示是:分析問題應該全面、嚴謹，定量方法是科學研究的重要方法，科學研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新。2答案及解析:答案：（1）CaO； （2）全球氣候變暖（合理即可）；（3）+3； （4）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；（5）解析：（1）《博物志》中所記載“白灰”的主要成分是氧化鈣；（2）溫室效應加劇對環(huán)境的影響有：全球氣候變暖、冰川融化、海平面上升等；（3）有關化合價的計算要準確；（4）碳酸鉀溶液吸收。巴生成KHCO3，配平即可；⑸根據質量守恒定律作圖。3答案及解析：答案：（1）延展；（2）耐腐蝕、強度大；（3）SiO2（或A12O3）；氧化物；（4）禁止煙火；防止爆炸解析：金屬制成鋼索和鋼板體現了金屬的延展性；沉管在海洋環(huán)境中必須要耐腐蝕，要承受海水壓強必須強度大；化學式見答案，兩者都是氧化物；加油站空氣中含有揮發(fā)出的汽油,必須禁止煙火，有明火可能引起爆炸4答案及解析:吉汨rs]/nn答案：B；C；強；Fe+CuSO4二FeSO4+Cu；Cu2s+O2^=Cu+SO2解析：（1）由“在河南安陽、湖北荊州、湖南寧鄉(xiāng)、云南江川等地分別出土了后（司）母戊鼎、越王勾踐劍、四羊方尊、?；~案等青銅文物，可知，在云南出土的文物是?；~案，故B正確；（2）A.菱鐵礦（主要成分FeCO3）中含有鐵元素，用冶煉鐵，故A錯誤；B.鋁土礦（主要成分Al2O3）中含有鋁元素，用于冶煉鋁，故B錯誤；C.錫石（主要成分SnO2）中含有錫元素，用于冶煉錫，故C正確；D.黃銅礦（主要成分CuFeSj中含有銅元素，用于冶煉銅，故D錯誤。（3）由“錫的加入明顯提高了銅的強度，抗腐蝕性增強”可知青銅的抗腐蝕性比純銅的強；（4）“濕法煉銅”是鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；“火法煉銅”是Cu2s與氧氣在高溫的條件下生成銅和二氧化硫，化學方程式為：Cu2S+O2^Cu+SO2。5答案及解析:rsi^nn答案：（1）AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3；復分解反應；（2）Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2； （3）氫離子和氫氧根；離子反應生成水分子解析：C和E都是酸，C能生成E,酸和鹽反應可以生成新酸和新鹽，所以B應是一種鹽，常見的酸有HCl、HSO和HNO,HCl可以和AgNO反應生成HNO,HSO可24 3 3 3 24以和BaCl2反應生成HCl，因為初中未學過可以和BaCl2反應的單質，所以C不能是H2sO4，所以C為HCl,B為AgNO3,E為HNO3,A是單質，所以A應是活動性排在銀前的一種金屬，常見的鐵、銅、鋁、鎂等均可，D可以生成金屬單質，又可以和酸反應，應是金屬氧化物，與A的金屬單質對應即可，F是一種能和酸反應的物質，金屬氧化物，堿，鹽均可，題干中說F和其他物質類別不同，則F只能是一種堿；6答案及解析：答案：2H2O2*2H2O+O2T；酸或堿或鹽解析：（1）若C是氣體，能使帶火星的木條復燃，則C是氧氣，A和B所屬物質類別和組成元素相同，則A是雙氧水，B是水，A-B的化學方程式為：2H2O2*2H2O+O2T；（2）A是光合作用的原料之一，A可能是二氧化或水，A與B屬于不同物質類別，A是二氧化碳，A、B、C三種物質中都含有相同的兩種元素，B可能是碳酸或碳酸鈉，若A是水，B可能是氫氧化鈉，B和C屬于同種物質類別，則C可能的物質類別是酸或堿或鹽；7答案及解析：答案：（1）Na2co3；（2）不一定；（3）Na2cOj2HCl=H2O+2NaCl+CO2T或Na2cO3+Ca（OH）=CaCO3J+2NaOH； （4）D。解析：根據1為碳粉，7可用于工業(yè)上玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產等，1、2、3、5、7分別為不同類別的物質判斷1為碳C,7為碳酸鈉NaCO。（1）碳酸鈉的化學式：NaCO；23 23（2）碳和氧化物反應可以是置換反應和化合反應；（3）5可能是酸，也可能是堿，反應方程式：Na2cO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2T或Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3J+2NaOH；（4）根據反應圖示判斷間接和氯化鋇發(fā)生復分解反應的可以是單質、氧化物、酸和堿等物質。故選D。8答案及解析：答案：純堿或蘇打；金屬除銹；置換反應；Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2J+BaSO4J解析：（1）A是碳酸鈉，俗名純堿或蘇打，E是硫酸，E物質的用途是：金屬除銹、做化工原料等，故答案為：純堿或蘇打；金屬除銹；（合理即可）（2）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應；氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀；故答案為：置換反應;Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2J+BaSO4J9答案及解析：答案：（1）Na2co3；CO2； （2）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；高爐煉鐵；（3）在沙漠地區(qū)缺水；一定；解析：（1）根據題目給出的流程圖和信息：其中A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，因此A是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉和水和二氧化碳，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；H和D的組成元素相同，碳和氧氣在點燃的條件下不充分燃燒生成一氧化碳，因此B是碳酸鈉，C是水，D是二氧化碳；（2）一氧化碳和紅棕色固體氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；其實際應用為：高爐煉鐵；（3）J制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是：在沙漠地區(qū)缺水；合金中一定含有金屬；10答案及解析：答案：（1）CH4,純堿；（2）溫室效應； ⑶CaO+H2O=Ca（OH）2，放出；（4）Na2cOjCa（OH）2=CaCO3J+2NaOH，復分解。解析：（1）A?H都是初中化學中常見的物質，A是沼氣、可燃冰的重要成分，所以A是甲烷，F可用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣，甲烷和B點燃生成D和C,D會與氫氧化鈉反應，所以D是二氧化碳，B是氧氣，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，所以C是水，水和E反應生成氫氧化鈣，所以E是氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，所以G是碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以H是碳酸鈣，經過驗證，推導正確，所以A的化學式為、CH4,G俗稱純堿；（2）大氣中D的含量過高會產生溫室效應，從而導致全球氣候變暖；（3）反應③是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2,該反應過程中放出熱量；(4)反應④是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2cOjCa(OH乙=CaCOj+2NaOH，其基本反應類型為復分解反應。11答案及解析：答案：(1)ABC； (2)D,除去溶液過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；(3)①NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3J+NH4cl；②2NaCl+2H2O 2NaOH+H2個+C12T；③熟石灰，提高氯化鎂的純度。解析：(1)A、膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似，將水分子和其他雜質分離，故正確;B、膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質，可以是海水中的鹽分濃度增加，故正確；C、膜分離法也是一種分離混合物的方法，故正確；D、該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物和體積較大的鹽的離子，故錯誤。故選：ABC；(2)氫氧根離子和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鈣離子反應會生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應會生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以正確的順序是：②③①⑤④⑥，故選：D,過量的氫氧化鈉、碳酸鈉對于氯化鈉來說也是雜質，所以操作④加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7的目的是：除去溶液過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；(3)①氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式為：NH3+NaC1+H2O+CO2=NaHCO3J+NH4C1；②氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學方程式為：2NaC1+2H2O 2NaOH+H2T+C12T；③氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以實際生產中，步驟m常選用熟石灰作為沉淀劑，從海水中提取乂8。2歷經步驟n、mi、w三步轉換的主要目的是：提高氯化鎂的純度。12答案及解析:答案：I；H2O；分離CO2和H2(除去氫氣中混有的二氧化碳)；Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O；氧化鈣； CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O；氮；2：3解析：【流程一】(1)置換反應是單質和化合物反應生成單質和化合物的反應，以及氧化劑發(fā)生的還原反應，所以屬于置換反應的是I,反應n中發(fā)生還原反應的物質是h2o；(2)重整器的作用是分離CO2和H2，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O；(3)既是反應物也是生成物的物質可以循環(huán)使用，所以該流程中可以循環(huán)使用的物質是氧化鈣；【流程二】(1)二氧化碳和氨氣在高溫高壓的條件下生成尿素和水，化學方程式為：co2+2nh3aL量Ico(nh2)2+H2O,尿素屬于化肥中的氮肥，能使作物枝葉繁茂；(2)CO和H2在一定條件下按照不同的比例反應，可假定反應時的化學計量數之比為m：n,則只要化學式能化為形式(CO)(H)，是正確的。乙二醇(CHO)可變?yōu)閙2n 2 6 2(CO)2(HJ3，應調節(jié)原料