人教版高中化學必修二2.1《化學能與熱能》教案

第章學應能第節(jié)學與能第1課時）三維目標知識與技能1獲得化學能與熱能化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法，能設計并完成吸熱反應和放熱反應的化學實驗。2．形成吸熱反應和放熱反應的概念。過程與方法1．具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提化學能與熱能的探究性的問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力。2．在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗1、2、3。情感、態(tài)度與價值觀。通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。有參與化學科技活動的熱情有將化學能與熱能的化知識應用于生產(chǎn)生活實踐的意識能夠對與化學能有關的社會和生活問題做出合理的判斷。教學重點實驗探究和通過實驗探究化學反應與能量的關系，掌握吸熱反應和放熱反應的概念。教學難點設計探究實驗引出吸熱反應和放熱反應的概念。教具準備溫度計、玻璃棒、燒杯、50ml量筒、玻璃片、砂紙、試管。6mol

L-1HCl2mol

L-1HCl2mol

L-1Ba(OH)2,NH4Cl.晶體，鋁條。大燒杯（500ml）只、硬紙板（有孔3塊、小燒杯（100）只、帶圈玻璃攪拌器3支、溫度計（100℃，）3支碎紙條3只、量筒（50ml）6只、保溫3、鹽酸（1.00mol/L氧化鈉溶液1.1mol/L教學過程[新導入]一、化學鍵與化反應中量變化關系化學應體的量變化化反應過程中伴隨著體系能的變物的化學反應與體系的能量變化是同發(fā)的。化學應能變的質原：是化學鍵的斷裂與形成。斷開反應物中的化學鍵→吸能量）化學反應過程中形成生成物中的化學鍵→放能量例如：H＋Cl(g)2HCl(g)斷開1molH分子中的H—H鍵時要吸收436kJ的量斷開分中的Cl鍵時需吸收243kJ的量

能發(fā)變化

3形成2molHCl分中的H鍵時釋放2×431kJ的熱3此反應中：生成物分子形時釋放的總能量>反物分子斷裂吸的能量反應中放出能量==2×431kJ－（436kJ+243kJ）==184.6kJ（反應中放出能量后，體系的能量降低若反應中：生成物分子形成時釋放的總能量<反應分子斷裂時吸收的能,反應中就要吸收能量應中吸收能量后，體系的能量升高（2學反應完成后的結果是吸收能量還是放出能量定反應物的總能量與生成物總能量的相對大小。示如下：二、化能與熱的相互化1.質量守和量恒律兩基自定）質量守恒定律：參加反的各物質的質量總和等于生成物的各物質的質量總和。）能量守恒定律：能量可互相轉化，但是體系包含的總能量不變。）質能守恒定律：質量與量是相互聯(lián)系的，公式E===2.能量的相互化：水由高處向低處流

(C：光)原電池勢能

動能

化學能

電能降雨

電解池3.學能與熱能相互轉

物質燃燒化學能

熱能加熱KClO解※化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱（反應熱（1）反熱①定義：化學反應過程中放出或吸收的熱，通常叫做反應熱。②符號：△H③單位：kJ·mol④計算：△H==生物的總量－

反應物的總能量。（）熱應:和熱反①放熱反應：化學反應過程中釋放能量的應叫放熱反.②吸熱反應：化學反應過程中吸收能量的應叫吸熱反.實2—1]一支試管中加入～3mL6mol·L

的鹽酸，再插入用紙磨的條，察現(xiàn)象并用溫度計測量溫度變化，填表：

反

應

現(xiàn)

象

測量溫度變化

結

論鋁與鹽酸

鋁條溶解有氣泡產(chǎn)生

溫度升高

鋁與鹽酸反應是放熱反應【實驗2—2將約20gBa(OH)·8HO晶體細后與10gNHCl晶體，一起放入燒杯中，并將燒杯放在敵有幾滴水的玻璃片（或小木板上玻璃棒攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象，表：反

應

現(xiàn)

象

結

論Ba(OH)·8H晶體與Cl晶體反應

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生壁下部很涼起燒杯時璃片粘在燒杯底部。

此應吸反應反應的學程：Ba(OH)·8H+2NHCl==BaCl＋2NH↑＋10HO實2—3]50mL燒杯中加入2mol·L的酸，測其溫度。再另用一支量筒取20mL2mol·L的NaOH溶其度緩地傾入燒杯中加用璃攪拌，觀察反應中溶溫度變化，并作好記錄。反

應

鹽酸溫度溶液

中反應溶液

結

論溫度鹽酸與NaOH溶液16℃16℃（3）常的熱應吸反☆常見放反：①所有的燃燒反應②酸堿中和反應③大多數(shù)的化合反應④金屬與酸的反應⑤生石灰和水反應

的溫度最高溫度28℃

中反是熱應☆常見吸反：①晶Ba(OH)·8HO與NHCl反②大多數(shù)的分解反應

2③以H、CO、C還原劑的氧化還原反應2放出熱量：濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等（酸、強堿的水化熱大）※溶解程吸收熱量：銨鹽溶解等。三、化反應中能量變與鍵能化及應熱的系

：表現(xiàn)形式能量變化鍵能變化

放熱反應△H<0或△為－生成物的總能量低于反應物的總能量生成物總鍵能高于反物總鍵能

吸反應△H>0或eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)為+”生成物總量高反應物的總量生成物總鍵能低反應總鍵能聯(lián)圖

系示

鍵能越大，質能量越低，越穩(wěn)；反之鍵能越小，質能量越高，不穩(wěn)定。反應熱

△H==生成物的總能量－應物的總能量?！鱄==反應的總鍵－成物的總鍵能第一節(jié)學能與熱能第2時）三維目標知識與技能1．了解化學鍵與化學反應中能量變化之間的關系。2．在化學實驗的基礎上，通過吸熱反應和放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。3．重視利用能量守恒定律的知識分析和解決一些化學問題。過程與方法

1具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。2．在與同學合作完成科學探究實驗1、23的基礎上，運用比較、分類、歸納、概括等方法對實驗進行加工，得出正確的結論。情感、態(tài)度與價值觀。發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。有參與化學科技活動的熱情有將化學能與熱能的化學知識應用于生產(chǎn)生活實踐的意識，能夠對與化學能有關的社會和生活問題做出合理的判斷。樹立正確的能源觀。熱愛家鄉(xiāng)愛祖國立為中華民族復興人類文明和社會進步而努力學習化學的責任感和使命感。教學重點化學能與熱能之間的內在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化。教學難點從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。教具準備投影儀。[導新課]【識展中熱測中和熱

在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。中和熱測定：（一）驗品大燒杯燒杯100mL度計、量筒）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔形玻璃拌。0.50mol/L鹽、NaOH溶（二）驗驟在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在、小燒杯之填滿泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板間開兩個小，正好使溫度計和環(huán)形玻璃棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量失的目的，圖所示。一個量筒量取0.50mol/L鹽，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入表。然后把度計上的酸用水沖洗干凈。用另一個量筒量取NaOH溶用溫度計測量NaOH溶的溫度，記入下表。把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽

122酸，并把量筒的溶一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕動溶液，并確讀取混合液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表122重復實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。（三）驗據(jù)理根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱中熱計公：△H

(m))21()

kJ

其（m+m）示溶液質量為熱容·℃）（四）差析下列操作會使所測得中和熱有何影響？（偏高、偏低、無影響）俯視法量取50mL鹽和50mL氫化鈉溶↓量取鹽酸溶液未用水洗滌，馬上量取氫氧化鈉溶（↓）未使用環(huán)形玻璃棒攪拌不均勻，未完全中（↓）實驗時天氣冷室溫低，中和時放出的熱量被燒杯吸收或散失到空氣（↓）用50mL的溶--------------------------------------------------------（↓）未將NaOH溶液一次倒入燒杯---------------------------------------------------------↓）用50mL0.1mol/LHAc代替鹽----------------------------------------------------（↓）未蓋嚴紙板-----------------------------------------------------------------------------------（↓）第二章第節(jié)《化學能熱能》單元習（分值：100分時間：30鐘。）一、選擇題（本題共題，每題6分共分1.下列說法不正確的是()。①化石燃料在任何件下都能充分燃燒②化石燃料在燃燒程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的、S0等有害氣體

2424③接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好④體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低2424A．①④

B．③④

C②③

D①③④．吸熱反應一定是()A釋放能量C．反應物總能量高于生成物總能量

B．貯存能量D．應物總能量低于生成物總能量．能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（）A天然氣是二級能源C．電能是一級能源

B石油是二級能源．水力是一級能源．下列反應屬于放熱反應的)。A．氫氣還原氧化銅C．氫氧化鉀和硫酸中和

B．氣氧氣中燃燒D．酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳．下列反應屬于吸熱反應的)。A．二氧化碳與赤熱的碳反應生成一氧化碳C．0與Cl反．下列說法不正確的()。

B．萄糖在人體內氧化分解D．粒與稀反應制取H

2A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應B．氧化鉀與硝酸的反應是放熱反應C．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒D．學反應的過程，都可以看成“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來的過程二、填空題（本題共6小，每空，共64分、一切化學反應除了有質量的變化外，還伴隨著

的化它分遵循定律和

定律。能量變化通主表為的變化，即

或者。第頁、

既是化學反應過的質是學反應中能量變化的要因。從量的角度看斷化學鍵要形化學鍵要。一個化學反應是吸收能量（熱量）還是放出能量（熱量于

。．不同的物質不僅組成不同、結構不同，所包含的也同。放熱反應的宏觀表現(xiàn)是，微觀表現(xiàn)是。．在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷molH-H鍵要吸收

22243343221222223222123能量，斷裂1molCl-Cl鍵吸收的量，斷裂-Cl鍵吸收的能量，則充燃燒H的22243343221222223222123若H〈表放熱，H〉0代吸熱，該化學反應的熱化學方程式是

。．有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如、、N等用太陽能使它們重新組合變成CH、OH、等構想能夠成為現(xiàn)實，則下列說法中，錯誤的是A．可除對大氣的污染C．可解能源危機

B可約燃料D此中的、OHNH等為一級能源．※把煤為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O

點燃

CO(g)

(放Q途徑Ⅱ：先制水煤氣O(g)==(g)再燃燒水煤氣點燃2CO(g)+O(g)

(吸熱Q(共放熱QkJ)(g)

點燃

O(g)試回答下列問題：（1判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量填大于”“小于”)途徑Ⅱ放出的量。（2）Q、Q、Q的學關系式是_。（3由制取水煤氣反應里應物所具有的總能生物所具有的總能量么在化學反應，反應就需要能才能轉化為生成物，因此其反應條件為

。

第（4簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：。第頁第二章第1節(jié)《化學能與熱能》單元練習答案一、選擇題（本題共題，每題6分，共36分A2；D；；AC；CD。二、填空題（本題