高中化學重點知識點整理

高中化學重點知識點整理高中化學除了加強形象思維外，還要通過抽象、理想化的模型建立化學概念和規(guī)律，對于一部分學生來說，學好化學這門課程是有一定的難度的。下面是為大家整理的高中化學重點知識點，希望對大家有用!

高中化學必考知識點

一、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一復原反應).

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水.

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.假設陰、陽離子能互相結合生成難溶或微溶性的鹽，那么不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-，C2O42-等

5.假設陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，那么不能大量共存.

如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.假設陰、陽離子能發(fā)生氧化一復原反應那么不能大量共存.

如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;

S2-、SO32-、H+

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.

二、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的根本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“=〞“〞“→〞“↑〞“↓〞等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化復原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違犯反應客觀事實

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯因：無視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一復原反應

(2)違背質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因：強酸制得強堿

(5)無視一種物質中陰、陽離子配比.

如：H2SO4溶液參加Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(6)“=〞“〞“↑〞“↓〞符號運用不當

如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓〞

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在參加鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑸注意題目要求“一定大量共存〞還是“可能大量共存〞;“不能大量共存〞還是“一定不能大量共存〞。

⑹看是否符合題設條件和要求，如“過量〞、“少量〞、“適量〞、“等物質的量〞、“任意量〞以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。

高中化學實驗知識點

一、化學實驗操作中的七原那么

1.“從下往上〞原那么。

2.“從左到右〞原那么。

3.先“塞〞后“定〞原那么。

4.“固體先放〞原那么，“液體后加〞原那么。

5.先驗氣密性(裝入藥口前進展)原那么。

6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原那么。

7.連接導管通氣是長進短出原那么。

二、特殊試劑的存放和取用

1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

高考化學知識重點

一、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

1、有氣體產生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

2、有沉淀生成。

鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl-

)除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子根本與堿同。

如：

Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：

Ba2++CO32==CaCO3↓、

Ca2++SO42-==CaSO4(微溶);

Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：

Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-==Fe(OH)3↓等。

3、有弱電解質生成。

能生成弱酸的離子不能大量共存，

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，

一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：

HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

NH4++OH-==NH3·H2O等。

4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子因能發(fā)生“雙水解〞反應而不能同時存在于同一溶液中，

如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。

二、由于發(fā)生氧化復原反應，離子不能大量共存

1、具有較強復原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

2、在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化復原反應而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下那么不能共存;SO32-和S2