2023屆二輪復(fù)習(xí) 專題6 命題點(diǎn)1　化學(xué)能與熱能 課件（29張）（浙江專用）

專題六化學(xué)反應(yīng)與能量命題點(diǎn)1化學(xué)能與熱能題型一反應(yīng)熱的測(cè)定與計(jì)算1.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(1)實(shí)驗(yàn)原理。通過(guò)測(cè)量一定量酸、堿溶液反應(yīng)前后溫度的變化,計(jì)算反應(yīng)放出的熱量,由此確定反應(yīng)熱。(2)實(shí)驗(yàn)裝置。(3)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明。②大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在25℃、101kPa下,強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí),放出57.3kJ的熱量。實(shí)驗(yàn)中若用弱酸(或弱堿)代替強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿),因弱酸(或弱堿)電離出H+(或OH-)需要吸收熱量,故生成1molH2O(l)測(cè)定的反應(yīng)熱的數(shù)值小于57.3;若用濃硫酸與強(qiáng)堿反應(yīng),因濃硫酸稀釋會(huì)放熱,故生成1molH2O(l)測(cè)定的反應(yīng)熱的數(shù)值大于57.3。③注意事項(xiàng)。a.所用裝置盡可能保溫、隔熱;實(shí)驗(yàn)操作迅速,防止熱量散失。b.在測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度值,記錄下最高溫度值。c.不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用;玻璃攪拌器應(yīng)上下移動(dòng)。d.所用酸、堿溶液的濃度要小,為保證鹽酸被完全中和,堿稍過(guò)量。2.反應(yīng)熱的計(jì)算方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算:ΔH=∑E(生成物能量)-∑E(反應(yīng)物能量)。(2)根據(jù)鍵能計(jì)算:ΔH=∑E(反應(yīng)物鍵能)-∑E(生成物鍵能)。(3)根據(jù)燃燒熱計(jì)算:ΔH=n(可燃物)×ΔH1(ΔH1為該可燃物的燃燒熱)。(4)利用蓋斯定律計(jì)算:根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式,調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后作為基礎(chǔ)化學(xué)方程式進(jìn)行相應(yīng)的加減,調(diào)整的化學(xué)計(jì)量數(shù)要確保既能與目標(biāo)化學(xué)方程式相符,又能消除無(wú)關(guān)物質(zhì)。CCC二、模擬沖關(guān)1.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是(

)A.由實(shí)驗(yàn)可知,(a)(b)(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D.若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,則測(cè)定的反應(yīng)熱ΔH偏小DAⅲ為積炭反應(yīng),利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí),還需要利用

.

反應(yīng)的ΔH。3.回答下列問(wèn)題。3.回答下列問(wèn)題。利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法(1)虛擬途徑法:先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過(guò)程,然后根據(jù)蓋斯定律列式求解,即可求得待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。如:ΔH=ΔH1+ΔH2。(2)加和法:將所給熱化學(xué)方程式適當(dāng)加減得到所求的熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱也作相應(yīng)的加減運(yùn)算。解題步驟如下:題型二能量圖像的分析與應(yīng)用從兩個(gè)圖示理解反應(yīng)熱,如下表所示:反應(yīng)熱圖示圖像分析微觀宏觀a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量;b表示生成新化學(xué)鍵放出的能量;c表示反應(yīng)熱a表示反應(yīng)的活化能;b表示活化分子變成生成物分子放出的能量;c表示反應(yīng)熱一、真題示向1.(2022·浙江1月選考)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示:下列推理不正確的是(

)A.2ΔH1≈ΔH2,說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B.ΔH2<ΔH3,說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用,有利于物質(zhì)穩(wěn)定C.3ΔH1<ΔH4,說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D.ΔH3-ΔH1<0,ΔH4-ΔH3>0,說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性ABA.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B.反應(yīng)結(jié)束后,溶液中存在18OH-C.反應(yīng)結(jié)束后,溶液中存在COHD.反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變3.(2021·天津卷,節(jié)選)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無(wú)鐵觸媒時(shí),反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。從能量角度分析,鐵觸媒的作用是

。

降低反應(yīng)活化能ΔH=-(a-b)kJ·mol-1

B解析:由圖可知,椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的活化能大于扭船型轉(zhuǎn)化成椅型的活化能,反應(yīng)的活化能越高,反應(yīng)速率越慢,則椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的慢,B錯(cuò)誤。C解析:由題給熱化學(xué)方程式關(guān)系可得ΔH1+ΔH2=ΔH3,因ΔH2>0,所以ΔH3>ΔH1,推出曲線a、b、