化學反應速率及其影響因素正式

第1頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一2了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。了解化學反應速率的調控在生活、生產和科學研究領域中的作用。復習目標第2頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一3復習化學反應速率，應從概念內涵入手，把握概念的應用條件，對概念的內容進行分類梳理，仔細分析外在條件對化學反應速率的影響情況，為化學平衡內容的復習打好基礎。從內容框架的構建上看，可建立如下復習思路：建立概念→表示方法→內在因素→外在因素→注意事項。總結有關化學反應速率的計算類型，在計算中要注意把握好時間、體積、物質的量、物質的量濃度等幾個因素的運用以及單位換算。復習建議第3頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一一、化學反應速率1.表示：用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的改變量來表示。2.公式：V=△c╱△t=(c(大)-c(小))╱△t=△n╱(v·△t)3.單位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)。4.意義：衡量化學反應進行的快慢程度。5.特點：①同一化學反應用不同物質濃度的改變量表示速率，數值可能不同，但表示意義相同。因此，在表示化學反應速率時，必須注明表達對象。②同一化學反應中，若用不同的物質表示的反應速率之比一定等于它們的化學計量數之比。如對任一化學反應aA+bB==cC+dD，則有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d=△n(A)∶△n(B)∶△n(C)∶△n(D)③一般來說，化學反應速率隨反應的進行而不斷改變。因此，某一段時間內的反應速率，實際是一段時間內的平均速率，而不是指即時速率。④不能用固體或純液體來表示化學反應速率。4第4頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一①化學反應速率均為正值,沒有負值；②表示的是一段時間內的平均速率；③不用純液體或純固體表示。④一定條件下，用不同的物質來表示某反應的速率，其數值可能不同，但表示的意義相同。且它們的數值之比等于反應方程式中系數比。如反應N2+3H2=2NH3

v(N2)：v(H2)：v(NH3）=1：3：24、注意點第5頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一訓練與體驗練習15將4molA和2molB在體積為2L的密閉恒容容器中進行反應：2A(s)+B(g)==2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列說法中正確的是（D）A.用物質C表示反應的平均速率為0.15mol/(L·s)B.用物質A表示反應的平均速率為0.30mol/(L·s)C.2s時物質A的轉化率為70%D.2s時物質B的濃度為0.7mol/L若物質A的轉化率為30%，那么，物質B的轉化率為多少？你能迅速得出答案嗎？從中你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？如何證明你所得結論的正確性？第6頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一思考與感悟6證明：對任一化學反應aA+bB==cC+dD，假設有xmolA和ymolB參與反應，在反應的某一時段，設A若消耗了nmol，B若消耗了mmol，則有：

aA+bB==cC+dDabnmm=nb/a(mol)那么A的轉化率=n/x；B的轉化率=m/y=nb/ay當x/y=a/b時，即y=xb/a；那么B的轉化率=nb/ay=n/x=A的轉化率結論：同一反應中不同反應物的轉化率關系當反應物的物質的量與方程式計量系數成比例時，在相同反應時段，它們的轉化率是相同的。當反應物的物質的量與方程式計量系數不成比例時，在相同反應時段，它們的轉化率是不相同的。其中，含量少的反應物，它的轉化率較大。第7頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一訓練與體驗練習27在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？⑴集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸。光；⑵黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒。反應接觸面積；⑶KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2沉淀。反應接觸面積;⑷熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體。催化劑；⑸同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鐵片和鎂條，鎂條產生氣體的速率明顯比鐵片快。反應物本身的性質；⑹同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率卻并不相同。反應物濃度；⑺夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。反應的溫度。

第8頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一回憶：化學反應的碰撞理論：⑴、化學反應的實質是：舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成⑵、化學反應發(fā)生的先決條件：反應物分子相互接觸和碰撞注意：反應物分子之間的碰撞次數很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應。在化學上，把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學反應的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數越多，反應速率越快。第9頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一力量不夠取向不好有效碰撞反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？①、有足夠的能量使舊鍵斷裂即發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量②、碰撞時要有合理的取向即分子在一定的方向上發(fā)生碰撞第10頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一⑶、在化學上，把能量較高，能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。特點：①、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子②、在溫度不變時，對某一個反應來說，活化分子在反應物中所占的百分數是恒定的，且與溫度呈正比?；罨肿影俜謹担海ɑ罨肿訑?反應物分子數）×100%（4）、活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能第11頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能第12頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學反應化學反應發(fā)生的條件化學反應速率與單位時間內分子間的有效碰撞次數（有效碰撞頻率）有關。第13頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一濃度對反應速率的影響反應物濃度增大：即單位體積內反應物分子總數數增大單位體積內活化分子數增加有效碰撞次數增多反應速率加快第14頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一1、濃度對化學反應速率的影響。

原因：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數是一定的，即單位體積內的活化分子數與反應物的濃度成正比。所以當反應物的濃度增大時，單位體積內的分子數增多，活化分子數也相應的增多，反應速率也必然增大。

規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。二、影響化學反應速率的因素第15頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。

b、氣體或溶液濃度的改變與反應速率的關系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質的本質發(fā)生了變化，那么反應速率的含義也不同了。如：硫酸與鐵的反應第16頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一壓強對反應速率的影響結論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率加快。第17頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一2、壓強對反應速率的影響。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。第18頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一注意：a、壓強影響，只適用于討論有氣體參加的反應，當然并不一定全部是氣體。

b、壓強影響反應速率，必須伴隨有壓強改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強的變化并沒有作用到反應的體系上。即壓強變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。第19頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一[討論]如果反應物是固體、液體或溶液時，改變壓強對它們又有什么影響？適用范圍：僅適用于反應體系中有氣體物質的反應。第20頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一小結：惰性氣體（包括與反應無關的氣體）對反應速率的影響

（1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應物的濃度

，因此對反應速率

。

（2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應體系體積

，反應物的濃度

，因此反應速率會

。

不變不變變大減小減小第21頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一

如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應。問：③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時三容器起始壓強為Pa___Pb___Pc；①起始a、c兩容器的反應速率大小關系為Va__Vc；②反應一段時間后a、c中速率大小關系為Va__Vc

；=<>==>起始反應速率關系為Va__Vb___Vc練習第22頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一溫度對反應速率的影響升高溫度活化分子的百分比增大(分子運動速率加快，碰撞頻率增加)有效碰撞次數增多反應速率加快第23頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一

3、溫度對化學反應速率的影響。原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數量，反應速率增大。

(2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內反應物分子間的碰撞次數增加，反應速率也會相應的加快。前者是主要原因。

規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。第24頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一注意：a、溫度對化學反應速率的影響對放熱反應和吸熱反應都適用。第25頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能催化劑對化學反應速率的影響使用催化劑降低活化能見書本p36頁圖第26頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一催化劑對化學反應速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的數目增多有效碰撞次數增多化學反應速率加快第27頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一4、催化劑對化學反應速率的影響。原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數，因而使反應速率加快。規(guī)律：催化劑可以改變化學反應的速率。第28頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一二、化學反應速率的影響因素1.化學反應速率理論⑴有效碰撞：反應物分子之間能發(fā)生反應的碰撞。發(fā)生條件：①分子具有較高的能量；②分子在一定方向上發(fā)生碰撞。⑵活化分子：化學反應中，能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子。⑶活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。2.化學反應速率的影響因素⑴內因：反應物本身性質是決定化學反應速率的重要因素。⑵外因：對于同一化學反應，改變外界條件可以改變化學反應速率。①濃度：增大反應物濃度，反應速率加快；減小反應物濃度，反應速率減慢。②壓強：對于有氣體參與的反應，增大反應體系的壓強會加快化學反應速率，減小反應體系的壓強會減慢化學反應速率。③溫度：升高溫度，化學反應速率加快，降低溫度，化學反應速率減慢。④催化劑：使用催化劑能改變化學反應速率。⑤其他因素：光、電磁波、超聲波、反應接觸面積、溶劑的性質等。8第29頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一思考與感悟9外界條件對活化分子數與活化分子百分數的影響：單位體積內有效碰撞次數化學反應的速率分子總數活化分子數活化分子百分數增大反應物濃度增大增大不變增大加快增大壓強增大增大不變增大加快升高溫度不變增大增大增大加快使用正催化劑不變增大增大增大加快第30頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一3.化學反應速率影響因素的原因分析4.化學反應速率影響因素的注意問題①由于純液體或固體的濃度是不變的，所以改變純液體或固體的用量，不會影響反應速率；②改變體系的壓強，若不能改變反應物的濃度，則不能改變反應速率。10二、化學反應速率的影響因素第31頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一訓練與體驗練習311如圖所示，在2個體積相同的密閉容器中，一定的溫度下進行反應，并已達到平衡狀態(tài)：2NO2(g)N2O4(g)。請根據下列要求回答問題：①用V(NO2)表示平衡后2s內該反應速率，V(NO2)=0mol/(L·s)②此時V(正NO2)=V(逆NO2)>0mol/(L·s)③若在恒容容器中注入一定量的氦氣，則容器的壓強將增大；V(NO2)將保持不變；化學反應平衡將不發(fā)生移動。④若在恒容容器中注入一定量的NO2氣體，此時容器的壓強將增大；V(正NO2)將增大；V(逆NO2)將不變；化學反應平衡將向正方向移動。⑤若在恒壓容器中注入一定量的氦氣，此時容器的壓強將保持不變；化學反應平衡向逆反應方向移動；V(正NO2)將減小，V(逆NO2)將減小，且V(正NO2)<V(逆NO2)。第32頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一思考與感悟12注意：①正逆反應速率的相對大小決定平衡的移動方向；②利用平衡移動原理可以反推外界條件對正逆反應速率的影響。四大因素對可逆反應中正逆反應速率的影響規(guī)律：①增大(或減小)反應物濃度，則會增大(或減小)正反應速率；增大(或減小)生成物濃度，則會增大(或減小)逆反應速率；②升高(或降低)反應溫度，則會加快(或減慢)反應速率，且溫度對吸熱反應速率的影響比放熱反應速率的影響大。③增大(或減小)體系壓強，則會加快(或減慢)反應速率，且壓強對縮體反應速率的影響比對擴體反應速率的影響大。若是體積恒等的可逆反應，改變壓強對正逆反應速率的影響一樣大。④使用催化劑對正逆反應速率的影響一樣大。第33頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一訓練與體驗練習413在密閉容器中進行著如下可逆反應，并達到平衡狀態(tài)：A(s)+B(g)2C(g)；△H<0請根據下列“反應速率—時間”圖像中的要求，畫出以下改變后的“反應速率—時間”圖像：說一說：根據可逆反應中正逆反應速率的影響規(guī)律，得出的正逆反應速率的大小關系所決定的平衡移動方向，與根據平衡運動原理得出的結論是否吻合？第34頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一訓練與體驗練習514按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時間。實驗現(xiàn)象：兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產生氣泡，但加1mol/L硫酸的裝置中產生氣泡的速率較慢，收集10mLH2用的時間較長；加入4mol/L硫酸的裝置中產生氣泡的速率較快，收集10mLH2用的時間較短。實驗結論：通過兩套裝置收集10mLH2所用的時間就能比較二者反應速率的大小。用時間少的反應速率大，用時間多的反應速率小，進而計算出各自的反應速率。第35頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一

化學反應的速率是通過實驗測定的，與其中任何一種化學物質的濃度（或質量）有關的性質在測量反應速率時都可以加以利用，包括能夠直接觀察的某些性質，如產生氣體的體積和體系壓強，也包括必須依靠科學儀器才能測量的性質，如顏色深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力等。在溶液中，當反應物或產物本身有比較明顯的顏色時，人們常常利用顏色深淺與顯色物質濃度之間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。三、反應速率的測定15第36頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一測驗與反思16測試題1少量鋁粉與100mL1.0mol/L的稀鹽酸反應，反應速率很快。為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，一定可以采用的方法有①③④⑥。①加H2O②加NaOH固體③加CH3COONa固體④加NaCl溶液⑤滴入幾滴硫酸銅溶液⑥用等質量的鋁片替代鋁粉⑦改用10mL0.1mol/L鹽酸第37頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一測驗與反思17測試題2下列說法正確的是(C)A.增大反應物濃度可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大。B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大。C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數。D.催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，使平衡轉化率增大。第38頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一測驗與反思18測試題3可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)，改變溫度（其他條件不變）、壓強（其他條件不變）對上述反應正、逆反應速率的影響分別如下圖所示，以下敘述正確的是(C)A.a+b>c，正反應為放熱反應B.a+b<c，正反應為吸熱反應C.a+b>c，正反應為吸熱反應D.a+b<c，正反應為放熱反應第39頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一思考與感悟19一、計算化學反應速率的常見方法：①根據基本公式計算：V=△C╱△t=△n╱V△t=……②根據反應方程式計算：找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量（三段論），其中轉化量（或改變量）與計量系數成正比，按比例計算。例如：反應2A(g)+3B(g)====2C(g)起始濃度(mol/L)abc轉化濃度(mol/L)-x-1.5x

+x—改變量與計量系數成正比某時刻濃度(mol/L)a-xb-1.5xc+x③根據計量系數比計算：同一化學反應中，若用不同的物質表示的反應速率之比一定等于它們的化學計量數之比。④根據圖像，讀取相關數據，計算反應速率。⑤根據數據分析計算反應速率。第40頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一分類分析20例題1在25℃時，向100mL3mol/L的鹽酸溶液里放入10.0g碳酸鈣（反應前后溶液體積變化忽略不計），反應開始至2min末收集到標況下1.12L氣體。在此之后，又經過3min碳酸鈣恰好完全溶解。則：（1）在前2min內用CaCl2表示的平均反應速率是多少？（2）在后3min內用HCl表示的平均反應速率是多少？（3）前2min與后3min相比，反應速率哪個較快？為什么？試解釋原因。解答：n(HCl)=0.1L×3mol/L=0.3mol；n(CaCO3)=10.0g÷100g/mol=0.1mol；n(CO2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol。（1）則2min末，各物質的物質的量為：物質的量CaCO3(s)+2HCl(aq)==CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O反應前：0.10.300改變量：

-0.05-0.1+0.05+0.05反應后：

0.050.20.05

0.05則V(CaCl2)=△C╱△t=△n╱(V?△t)=0.05mol╱(0.1L×2min)=0.25mol/L·min第41頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一分類分析21例題1在25℃時，向100mL3mol/L的鹽酸溶液里放入10.0g碳酸鈣（反應前后溶液體積變化忽略不計），反應開始至2min末收集到標況下1.12L氣體。在此之后，又經過3min碳酸鈣恰好完全溶解。則：（1）在前2min內用CaCl2表示的平均反應速率是多少？（2）在后3min內用HCl表示的平均反應速率是多少？（3）前2min與后3min相比，反應速率哪個較快？為什么？試解釋原因。解答：（2）在后4min內，各物質的物質的量為：物質的量CaCO3(s)+2HCl(aq)==CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O反應前：0.050.20.05

0.05（前2min末即后3min的起始）改變量：

-0.05-0.1+0.05+0.05反應后：

00.10.1

0.1則V(HCl)=△C╱△t=△n╱(V?△t)=0.1mol╱(0.1L×3min)=0.33mol/L·min(3)前2min：V(HCl)＇=2V(CaCl2)=2×0.25mol/L·min=0.5mol/L·min>V(HCl)

第42頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一分類分析22例題2在298K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2+2HI2H2O+I2，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)=0.500mol/L,c(H2O2)=0.400mol/L時反應速率為

0.152mol/(L·s)。實驗編號12345c(HI)mol/L0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)mol/L0.1000.1000.1000.2000.300vmol/(L·s)0.007600.01530.02270.01510.0228第43頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一分類分析23例題3某溫度時，在體積為5L的定容容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖象可進行如下計算：㈠在30s時用X表示的平均反應速率是

2.4mol/(L·min)㈡在30s時Y的轉化率是

50%。㈢反應前與30s時，容器中壓強之比是

5∶4。㈣用X、Y、Z表示該反應的方程式。

2X+Y2Z。第44頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一思考與感悟24二、化學反應速率的圖像及其應用：㈠“物質的量（或物質的量濃度）—時間”圖像：①哪些是反應物，哪些是生成物；②該反應是可逆反應還是不可逆反應；③反應什么時候達到平衡（或反應結束）④計算某物質在特定時間段的反應速率⑤計算該反應的計量系數比⑥計算某反應物的轉化率⑦若是氣體，還可以計算反應前后各氣體的體積分數、密度、壓強變化等等⑧……說一說：你能從圖中看出什么？第45頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一在一定溫度下的定容容器中，合成某種常見的固態(tài)有機氮肥，其物質的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖象回答下列問題：㈠30min內CO2的平均反應速率是1.6

mol/(L·h)㈡在30s時NH3的轉化率是(留2位有效數字)

57%。㈢寫出該反應的化學方程式

CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

。㈣不能用來表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填寫序號）

③

。①體系的氣壓不再發(fā)生改變；②容器內氣體的密度不再發(fā)生改變；③氣體平均摩爾質量不再發(fā)生改變；④容器中固體質量不再發(fā)生改變；⑤NH3物質的量濃度不再發(fā)生改變；⑥容器中氣體總物質的量不再發(fā)生改變。牛刀小試25練習6第46頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一已知A、B、C都是氣態(tài)物質。在一定溫度下的密閉容器中進行反應，其物質的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。以下說法中正確的是（C）A.該反應方程式可表示為：3A+B==2CB.15min時，升高了反應體系的溫度C.15min時，使用了正催化劑D.15min時，增大了反應體系的壓強牛刀小試26練習7第47頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一思考與感悟27㈡“反應速率|時間”圖像

：試一試：根據圖像填寫下列表格平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任何一個平衡體系增大反應物濃度v正增大，v逆不變則v正>v逆正向移動減小反應物濃度v正減小，v逆不變則v逆>v正逆向移動增大生成物濃度v逆增大，v正不變則v逆>v正逆向移動減小生成物濃度v逆減小，v正不變則v正>v逆正向移動第48頁，共54頁，2023年，2月20日，星期一思考與感悟28㈡“反應速率|時間”圖像

：試一試：根據圖像填寫下列表格逆向為縮體反應增大壓強v逆增加快則v逆>v正逆向移動逆向為吸熱反應升高溫度逆向為縮體反應減小壓強v逆減小快則v正>v逆正向移動逆向為吸熱反應降低溫度正向為縮體反應增大壓強v正增加快則v正>v逆